1. 关于离子的鉴别
阳离子：Na+，K+, Mg2+,AI3+, Cu2+, Ag+, Ba2+, Ca2+, Fe2+, Fe3+,
前两个用火焰检测，一个黄色火焰，一个蓝紫色火焰（钴玻璃），Mg2+与氢氧根生成沉淀，且不溶。AI3+与氢氧根先生成沉淀，然后溶解。Cu2+溶液呈蓝色，加入氢氧根生成蓝色沉淀，, Ag+, 加入氯离子，生成白色不溶沉淀，Ba2+,酸化后，加入硫酸根 ，生成不溶酸碱白色沉淀。Ca2+,加入碳酸根生成沉淀，加酸溶解。 Fe2+加氢氧根生成白色沉淀,空气中变成红色， Fe3+,加氢氧根生成暗红色絮状沉淀。
阴离子：CI-, Br-, I-, SO4 2-, OH-, CO3 2-,
CI-,加入银离子生成白色沉淀， Br-,加入银离子产生谈黄色沉淀， I-,加入双氧水，生成单质碘，呈黄色， SO4 2-,加入Ba2+，生成不溶酸的沉淀。 OH-,，加入铜离子或铁离子，生成有色沉淀，CO3 2-,加入钙离子，生成沉淀，溶于酸，并产生气体。
上面的检验方法有时可作为验证方法，有时要考虑验证的先后顺序，要是有不会的题目，可以追问我。
2. 科学怎么鉴别离子
1 高中化学所有离子的鉴别
H+的检验
采用试剂:石蕊试液，Na2CO3溶液或pH试纸
操作步骤和反应现象:
取含有H+溶液于试管中，滴加Na2CO3溶液有气泡；取溶液用玻璃棒蘸取溶液少量滴到蓝色石蕊试纸或pH试纸上呈红色.
有关离子方程式;
2H++CO32- CO2↑+H2O
Na+、K+的检验
采用试剂:铂丝、HCl
操作步骤和反应现象:
取含钠离子的溶液,用烧过的铂丝蘸溶液或固体少许在酒精灯焰上灼烧,观察有黄色火焰；用蘸HCl溶液烧铂丝进行清洗,直到看不出黄色为止，再取K+盐或其溶液在酒精灯焰上灼烧，透过钴玻璃片观察有紫色火焰.
NH4+的检验
采用试剂:浓HCl、NaOH溶液、红色石蕊试纸
操作步骤和反应现象:
取含NH4+的盐或溶液加入浓NaOH溶液后加热,使产生气体接触湿润红色石蕊试纸变蓝或用玻璃棒蘸上浓HCl挨近上述气体时冒大量白烟
有关离子方程式或化学方程式:
NH4++OH- NH3↑+H2O
NH3+H2O NH3•H2O
NH3+HCl NH4Cl
Mg2+检验
采用试剂:NaOH溶液
操作步骤和反应现象:
含Mg2+的溶液中加入NaOH溶液时生成白色不溶于过量NaOH的沉淀
有关离子方程式
Mg2++2OH- Mg(OH)2↓
Al3+的检验
采用试剂:NaOH溶液，HCl溶液
操作步聚和反应现象:
在含有Al3+的溶液中滴加少量NaOH溶液产生白色絮状沉淀,过量NaOH溶液沉淀溶解；白色状沉淀也溶于盐酸
有关离子方程式:
Al3++3OH- Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O
Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O
Cu2+的检验
采用试剂:NaOH溶液NH3•H2O
操作步骤和反应现象:
取含Cu2+的蓝色溶液加入NaOH溶液生成蓝色的沉淀，再加NH3•H2O振荡呈深蓝色溶液
有关离子方程式:
Cu2++2OH- Cu(OH)2↓
Cu(OH)2+4NH3 Cu(NH3)4(OH)2
Fe2+的检验
采用试剂:NaOH溶液
操作步骤和反应现象:
在含Fe2+溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀,在空气中逐渐变成红褐色沉淀.
有关反应的离子方程式及化学方程式
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(白色)
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓(红褐色)
Fe3+的检验
采用试剂:NaOH溶液,KSCN溶液
操作步骤和反应现象
(1)在含Fe3+溶液中加入NaOH溶液生成褐红色的沉淀,(2)在含Fe3+溶液中滴加KSCN溶液生成血红色溶液
有关离子方程式
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
Fe3++CNS-=Fe(SCN)2+
Ba2+的检验
采用试剂:稀H2SO4、稀HNO3
操作步骤和反应现象
在含有Ba2+的溶液中加入稀H2SO4生成白色沉淀,再加HNO3沉淀不溶
有关离子方程式
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Zn2+的检验
采用试剂:NaOH溶液,NH3、H2O、HCl溶液
操作步骤和反应现象
在含Zn2+溶液中滴加NaOH溶液,出现白色沉淀,NaOH过量时,沉淀溶解；在含Zn2+溶液中加NaOH溶液生成沉淀分成两试管,一试管加NH3•H2O,振荡白色沉淀溶解;另一试管中加入适量的HCl,白色沉淀也溶解.
有关离子方程式:
Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓
Zn(OH)2+4NH3=Zn(NH3)4(OH)2
Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O
Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O
OH-的检验
采用试剂:石蕊、酚酞和甲基橙
操作步骤和反应现象:
含OH-的试液能使红色石蕊试纸变蓝,酚酞变红色;甲基橙变黄;pH试纸的变色范围中紫色加深
Cl-的检验
采用试剂:AgNO3溶液、HNO3溶液
操作步骤和反应现象:
滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶,
有关的离子方程式:
Ag++Cl- AgCl↓
Br-的检验
采用试剂:AgNO3、HNO3溶液,Cl2水
操作步骤和反应现象:
滴加AgNO3溶液生成浅黄色沉淀,沉淀不溶于稀HNO3;滴加Cl2水振荡后加几滴汽油,油层红棕色
有关的离子方程式:
Ag++Br- AgBr↓
Cl2+2Br- 2Cl-+Br2
I-的检验
采用试剂:AgNO3、HNO3溶液，Cl2水
操作步骤和反应现象:
滴加AgNO3溶液生成黄色沉淀,沉淀不溶于稀HNO3;滴加Cl2水,振荡用CCl4萃取呈紫色
有关的离子方程式:
I-+Ag+ AgI↓
Cl2+2I- I2+2Cl-
S2-的检验
采用试剂:Pb(NO3)2或Pb(Ac)2
操作步骤和反应现象:
用玻璃棒蘸取被测液于Pb(NO3)2或Pb(Ac)2试纸上，试纸变为黑色
有关的离子方程式:
Pb2++S2- PbS↓
SO42-的检验
采用试剂:BaCl2、HNO3溶液
操作步骤和反应现象:
向被测溶液滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀,再滴加稀HNO3沉淀不溶
有关的离子方程式:
Ba2++SO42- BaSO4↓
SO32-的检验
采用试剂:稀HNO3、BaCl2、HCl溶液
操作步骤和反应现象:
取含SO32-的溶液,滴加HCl溶液(少量)出现能使品红褪色的气体;如滴加BaCl2溶液生成白色沉淀;再加过量HCl能溶解,但用硝酸白色沉淀则不溶
有关的离子方程式:
SO32-+2H+ SO2↑+H2O
SO32-+Ba2+ BaSO3↓
BaSO3+2H+ Ba2++H2O+SO2↑
3BaSO3+2H++3NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2O
CO32-的检验
采用试剂:HCl溶液、Ca(OH)2溶液
操作步骤和反应现象:
取含CO32-溶液于试管中滴加HCl溶液,发生气泡,再将气泡通入Ca(OH)2溶液中,溶液发浑浊
有关的离子方程式:
CO32-+2H+ CO2↑+H2O
CO2+Ca2++2OH- CaCO3↓+H2O
NO3-的检验
采用试剂:Cu、浓H2SO4
操作步骤和反应现象:
在Cu屑和浓H2SO4混合物的试管中加入少许含NO3-物质的粉末或浓缩溶液,在加热条件下出现棕色气体
有关的离子方程式:
2NO3-+4H++Cu Cu2++2NO2↑+2H2O
PO43-的检验
采用试剂:AgNO3、稀HNO3
操作步骤和反应现象:
向含有PO43-溶液的试管中滴加AgNO3溶液，生成黄色沉淀,再加HNO3后沉淀溶解
有关的离子方程式:
PO43-+3Ag+ Ag3PO4↓
Ag3PO4+3H+ 3Ag++H3PO4
3. 离子鉴别的
氯离子：先加入硝酸酸化溶液，然后加入硝酸银，若有氯离子存在，会生成白色的氯化银沉淀。
Ag+ + Cl- = AgCl
该沉淀不溶于硝酸和其它无机酸，但易溶与氨水以及碳酸铵溶液。
硫酸根：
方法一：先加入盐酸酸化，再加入氯化钡，若有硫酸根存在，会生成白色的硫酸钡沉淀。
Ba2+ + SO4 2- = BaSO4
该沉淀不溶于酸。注意氟离子和氟硅酸根离子对此有干扰。
方法二：在硫酸盐溶液中加入乙酸铅，会生成白色的硫酸铅沉淀，该沉淀能在NaOH溶液以及乙酸铵溶液中溶解。
Pb(OAc)2 + SO4 2- = PbSO4 + 2OAc-
铁离子：
方法一：加入KSCN溶液，如有铁离子，溶液出现深红色。
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
方法二：
加入K4[Fe(CN)6]溶液，如有铁离子，则生成深蓝色的普鲁士蓝沉淀。
4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- = Fe4[Fe(CN)6]3
铅离子：
在中性或弱碱性试液中，Pb2+可以和K2CrO4作用生成黄色PbCrO4沉淀。
Pb2+ + CrO4 2- = PbCrO4
但Ba2+和Ag+对此有干扰，如果可能有这些离子存在，可加入H2SO4，使Ba2+、Ag+、Pb2+均生成硫酸盐沉淀BaSO4, Ag2SO4, PbSO4，再加入过量乙酸铵溶液。乙酸铵能和PbSO4生成可溶性弱电解质Pb(OAc)2，而BaSO4和Ag2SO4不反应。过滤，对滤液按上面的方法检测即可。
4. 初中化学离子鉴定的方法
大体说下吧1.从外光；颜色；例如铜的二价容易是蓝色；二价铁是浅绿，三价是棕色；等等；
2.从基本的的化学反应现象；a，产生气体的；碳酸根，氢离子；氧，等等；b；产生沉淀的，就比较多了根据沉淀的颜色，性状判断，记住一点；在中学化学里接触的
钾钠氨盐硝酸盐
全都溶，氯除了氯化银不溶其他也都溶；
5. 离子鉴别
先加过量硫氰根子,看看有不有血红色沉淀.过滤后,加强氧化剂,如果又有血红色沉淀.则就有2价铁离子
6. 关于离子的鉴别方法
离子的鉴通过观察颜色别可将其马上区分成有色和物色两大类离子。有色离子又有 铬 锰 铜 钴 镍等等。无色离子就更多了。硫酸更离子用钡离子检验，碘离子用银离子检验，等等。
7. 鉴别几种离子的方法
1.加热有气体放出就就有碳酸氢根
加碳酸氢钙看沉淀也可以碳酸根有沉淀2一定要选用氯化钡溶液和盐酸来检验硫酸根离子有沉淀的是硫酸根
8. 初中化学五大离子鉴别方法
碳酸根/碳酸氢根离子：加入HCL,有气体生成,再通入澄清石灰水,如有沉淀,则为碳酸根/碳酸氢根离子.
氯酸根离子：加入AgNO3,有沉淀生成,再滴入HNO3,如沉淀仍存在,则为氯酸根离子.
铵根离子：取少量于试管,加水溶解,再加入NAOH溶液,加热,在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸,如果石蕊试纸变蓝,则为铵根离子.
硫酸根离子：加入BACL2,观察是否有沉淀,但是由于碳酸根离子也会与BACL2反应生成BACO3沉淀,所以为了排除实验干扰,我们首先加入HCL,如果无现象,则说明原溶液中没有碳酸根,此时加入BACL2,观察是否有沉淀,如果有,则为硫酸根.
硝酸根离子在初中不要求掌握其鉴别方法,在这里也就不说了.
望对你有帮助!望采纳!
9. 高中常见阴阳离子的鉴别方法
阴离子：氯离子：滴加硝酸酸化的硝酸银，出白色沉淀。硫酸根：滴加盐酸酸化的氯化钡，出白色沉淀。亚硫酸根：滴加氯化钡出白色沉淀，在再滴加盐酸沉淀溶解，生成刺激性气味气体。碳酸根：滴加少量盐酸无气体，滴加过量盐酸有气体，气体能是澄清石灰水变浑浊。碳酸氢根：滴加少量盐酸有气体，气体能是澄清石灰水变浑浊。阳离子：钠离子：焰色为黄色。钾离子：焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃）。钡离子：滴加盐酸酸化的硫酸钠，出白色沉淀。钙离子：焰色为红色。铜离子：看出来。亚铁离子：滴加铁氰化钾，变蓝色。铁离子：滴加硫氰化钾，变红。铝离子：滴加少量氢氧化钠，出白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解。能想到的就这么多，应该够用了8？