A. 鉴别胶体和溶液的唯一方法就是利用丁达尔效应吗
这个,在高中范围只要用丁达尔效应就可以了,其他方法你可以看看
利用丁达尔效应
胶体粒子对光线散射而形成光亮的“通路”的现象,叫做丁达尔现象.(原因是光被胶体例子散射,而不是胶体粒子本身发光.)
胶粒带有电荷
胶粒具有很大的比表面积(比表面积=表面积/颗粒体积),因而有很强的吸附能力,使胶粒表面吸附溶液中的离子.这样胶粒就带有电荷.不同的胶粒吸附不同电荷的离子.一般说,金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子,胶粒带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶粒吸引阴离子,胶粒带负电.
胶粒带有相同的电荷,互相排斥,所以胶粒不容易聚集,这是胶体保持稳定的重要原因.
由于胶粒带有电荷,所以在外加电场的作用下,胶粒就会向某一极(阴极或阳极)作定向移动,这种运动现象叫电泳.
胶体的种类很多,按分散剂状态的不同可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶.如：云、烟为气溶胶,有色玻璃为固溶胶.中学研究的胶体一般指的是液溶胶.胶体的性质体现在以下几方面
：①有丁达尔效应 当一束光通过胶体时,从入射光的垂直方向上可看到有一条光带,这个现象叫丁达尔现象.利用此性质可鉴别胶体与溶液、浊液.
②有电泳现象 由于胶体微粒表面积大,能吸附带电荷的离子,使胶粒带电.当在电场作用下,胶体微粒可向某一极定向移动.
利用此性质可进行胶体提纯.
胶粒带电情况：金属氢氧化物、金属氧化物和AgI的胶粒一般带正电荷,而金属硫化物和硅酸的胶粒一般带负电荷.
③可发生凝聚 加入电解质或加入带相反电荷的溶胶或加热均可使胶体发生凝聚.加入电解质中和了胶粒所带的电荷,使胶粒形成大颗粒而沉淀.一般规律是电解质离子电荷数越高,使胶体凝聚的能力越强.用胶体凝聚的性质可制生活必需品.如用豆浆制豆腐,从脂肪水解的产物中得到肥皂等.
④发生布朗运动含义：无规则运动（离子或分子无规则运动的外在体现）
产生原因：布朗运动是分子无规则运动的结果布朗运动是胶体稳定的一个原因胶体的知识与人类生活有着极其密切的联系.除以上例子外还如：
①土壤里发生的化学过程.因土壤里许多物质如粘土、腐殖质等常以胶体形式存在.
②国防工业的火药、炸药常制成胶体.
③石油原油的脱水、工业废水的净化、建筑材料中的水泥的硬化,都用到胶体的知识.
④食品工业中牛奶、豆浆、粥都与胶体有关.总之,人类不可缺少的衣食住行无一不与胶体有关,胶体化学已成为一门独立的学科.
Fe(OH)3胶体制备:将25毫升的蒸馏水加热至沸腾,再逐滴加入1-2毫升的饱和氯化铁溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色.
相关化学式：FeCl3 +3H20 = Fe(OH)3(胶体)+3HCl
相关离子式：Al3+ +3H2o=Al(OH)3(胶体)+3H+
胶体电性
（1）正电:
一般来说,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷,如Fe(OH)3 ,Al(OH)3 ,Cr(OH)3 ,H2TiO3 ,Fe2O3 ,ZrO2 ,Th2O3
（2）负电:
非金属氧化物,非金属硫化物,金属硫化物的胶体粒子带负电荷,如As2S3 ,Sb2S3 ,As2O3 ,H2SiO3 ,Au ,Ag ,Pt.（另外土壤胶粒子也带负电）
（3）不带电：像淀粉溶液,蛋白质溶液一类的高分子胶体粒子是不带电的.
（4）胶体粒子可以带电荷,但整个胶体呈电中性
胶体的制备
A物理法：如研磨（制豆浆,研墨）,直接分散（制蛋白质胶体）
B水解法：
如向煮沸的蒸馏水滴加FeCl3饱和溶液,得红褐色Fe（OH）3胶体（此法适用于制金属氢氧化物胶体）
1.不可过度加热,否则胶体发生聚沉,生成Fe（OH）3沉淀
2.不可用自来水,自来水中有电解质会使胶体发生聚沉,应用蒸馏水
3.复分解+剧烈震荡法
4.FeCl3不能过量,过量的也能使胶体发生聚沉
5.书写制备胶体的化学方程式时,生成的胶体不加沉淀符号“↓”
6.为了制得浓度较大的胶体,要用FeCl3的饱和溶液,一般不用稀溶液.
7.不能用玻璃棒搅拌,否则会使胶体颗粒碰撞成大颗粒形成沉淀.
B. 鉴别胶体与溶液的最简便方法
快速搅拌...如果出现沉淀则为胶体...
C. 如何判断一个物质是否是胶体
判断某体系是不是胶体，主要是先观察，然后实验，观察其是否稳定，是否均一，符合的有可能是，否则一定不是，然后就要根据丁达尔效应了，因为溶液也是稳定均一的。我们还是要记住一些常见胶体以及其概念的。胶体，什么时候是胶体？胶体就指的是分散质粒子大小在1到100纳米之间的分散系。题目中的条件一定要往这上靠。比如如果你见到这样的一个题目，把碳酸钙粉碎成纳米级别然后分散到水中，那这时就会形成胶体的，而不是我们想象中的浊液
D. 如何简便鉴别胶体和溶液
如何简便鉴别胶体和溶液
胶体和溶液的区别是：
胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备，可以据此来鉴别二者．
具体操作：
用一束激光(市售的小激光器)分别照射两个体系,有光亮通路的为胶体,另一个为溶液.
E. 真溶液，胶体，悬浊液，乳浊液的区分依据是什么
真溶液溶质是以分子或是离子的形式存在，胶体中以胶束的形式存在，悬浊液是固体微粒悬浮于液体中，乳浊液是液体微粒悬浮于液体中。
F. 化学中如果只给出一物质的名称,怎么判断它是不是胶体
胶体是指微粒大小在1nm-100nm之间的物质。
胶体是以分散质粒子大小为特征的，它只是物质的一种存在形式，如NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中则可形成胶体。
胶体种类很多，按照分散剂的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶。分散剂是液体的，叫做液溶胶，如Fe(OH)3、AgI胶体；分散剂是气体的，叫做气溶胶，如雾、云、烟等；分散剂是固体的，叫做固溶胶，如烟水晶、有色玻璃等。
胶体的性质
1、丁达尔效应：
当一束光线通过胶体时，从侧面看到一条光亮的“通路”。
2、布朗运动：
胶体中胶粒在作不停的、无秩序的运动，属于微粒热运动的现象，这种现象并非胶体独有。
3、电泳现象：
胶粒在外加直流电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向阴极或阳极作定向移动，此现象表明胶粒带电荷（胶体呈电中性）。
4、胶体的聚沉：
胶粒在一定条件下相互结合成大颗粒而沉淀的过程，方法有：
（1）加入电解质
（2）加热
（3）加入与胶粒带相反电荷的胶体
Nacl分散在酒精中可形成胶体是因为Nacl在酒精中的溶解度不够大的原故
G. 如何用化学方法区分胶体和溶液
你好！
上面两个说的都是物理方法。
至于你说的化学方法，如下：
加入电解质，若有大颗粒物质聚沉，则说明是胶体。
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不可以。、
没有
希望对你有所帮助，望采纳。
H. 胶体的化学性质都有那些具体解释这些性质的本质原因
胶体的性质
（1）丁达尔现象：
当一束平行光线通过胶体时，从侧面看到一束光亮的“通路”。这是胶体中胶粒在光照时产生对光的散射作用形成的。对溶液来说，因分散质（溶质）微粒太小，当光线照射时，光可以发生衍射，绕过溶质，从侧面就无法观察到光的“通路”。因此可用这种方法鉴别真溶液和胶体。悬浊液和乳浊液，因其分散质直径较大，对入射光只反射而不散射，再有悬浊液和乳浊液本身也不透过，也不可能观察到光的通路。
（2）布朗运动：
胶体中胶粒不停地作无规则运动。其胶粒的运动方向和运动速率随时会发生改变，从而使胶体微粒聚集变难，这是胶体稳定的一个原因。布朗运动属于微粒的热运动的现象。这种现象并非胶体独有的现象。
（3）电泳现象：
胶粒在外加电场作用下，能在分散剂里向阳极或阴极作定向移动，这种现象叫电泳。电泳现象表明胶粒带电。胶粒带电荷是由于它们具有很大的总表面积，有过剩的吸附力，靠这种强的力吸附着离子。一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体微粒吸附阳离子，带正电荷，如
胶体和
胶体微粒。非金属氧化物、金属硫化物胶体微粒吸附阴离子，带负电荷。如
胶体，
胶体的微粒。当然，胶体中胶粒带的电荷种类可能与反应时用量有关。
胶体微粒在
过量时带负电荷，
过量时带正电荷。胶粒带电荷，但整个胶体仍是显电中性的。
同种溶液的胶粒带相同的电荷，具有静电斥力，胶粒间彼此接近时，会产生排斥力，所以胶体稳定，这是胶体稳定的主要而直接的原因。
（4）凝聚：
胶体中胶粒在适当的条件下相互结合成直径大于
的颗粒而沉淀或沉积下来的过程。如在
胶本中加入适当的物质（电解质），
胶体中胶粒相互聚集成
沉淀。
I. 怎样判断胶体
丁达尔现象,聚沉,产生电泳,渗析等
丁达尔现象：胶体能有丁达尔现象,而溶液几乎没有,可以采用丁达尔现象来区分胶体和溶液,注意：当有光线通过悬浊液时有时也会出现光路,但是由于悬浊液中的颗粒对光线的阻碍过大,使得产生的光路很短.
聚沉（Coagulation）：胶体稳定的原因是胶粒带有某种相同的电荷互相排斥,胶粒间无规则的布朗运动也使胶粒稳定.因此,要使胶体聚沉、其原理就是：中和胶粒的电荷或加快其胶粒的热运动以增加胶粒的结合机会.
渗析：又称透析.一种以浓度差为推动力的膜分离操作,利用膜对溶质的选择透过性,实现不同性质溶质的分离.即利用半透膜能透过小分子和离子但不能透过胶体粒子的性质从溶胶中除掉作为杂质的小分子或离子的过程.
J. 如何用实验的方法鉴别胶体和溶液
利用丁达尔效应，有光带的的是胶体，没有的是溶液。
当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，也叫丁达尔效应（Tyndall
effect）或者丁泽尔现象、丁泽尔效应、廷得耳效应。