鉴别钴离子的方法

‘壹’ 钴离子和镍离子如何分离并鉴定

草酸，草酸钴沉

‘贰’ 怎样鉴别二价钴离子

钴离子有颜色，是无色的
这样就能和铁离子的无色相区别了
从而得以鉴别

‘叁’ 如何测定溶液中钴离子的含量

溶液中钴是以2价存在的，所以高含量的用电位滴定、低含量的用ICP或原子吸收。

‘肆’ 二价钴离子二价镍离子的鉴定方法

加入强碱溶液，
二价钴生成氢氧化钴粉红色沉淀
二价镍生成氢氧化镍苹果绿色沉淀
区分其二者便可。

‘伍’ 钴离子的鉴定方法与现象是

加NaOH,生成粉红色沉淀或加入等量的PAN试剂（1-(2-吡啶偶氮)-2-萘酚）,溶液呈红色,再加入浓盐酸,由于Co2+在空气中的氧化,颜色立即呈现绿色.则示有钴离子存在.不过该方法要求钴离子量为常量,微量或痕量分析建议用光谱.

‘陆’ 怎么鉴别铬离子，钴离子，三价铁离子，钴离子，镍离子

鉴别方法如下：

用纯碱调节pH至6.8-7.7（7.7是按照镍离子浓度为0.1M计算的，如果镍离子浓度低，可以碱一些，如果高，则要酸一些），通入氯气（或其他氧化剂，如果铁是三价的，则可省去这步），煮沸（破坏胶体），过滤。（以上过程要始终注意pH）

像滤液中通入硫化氢，得硫化镍沉淀。硫化镍再经焙烧、碳热还原可得金属镍。（通入硫化氢时，要注意pH，使之不小于5）

下图为铬

(6)鉴别钴离子的方法扩展阅读：

铬能慢慢地溶于稀盐酸、稀硫酸，而生成蓝色溶液。与空气接触则变成绿色，是因为被氧化成绿色的CrCl3的缘故。

Cr + 2HCl= CrCl2+ H2↑

4CrCl2+ 4HCl + O2= 4CrCl3+ 2H2O

铬与浓硫酸反应，则生成二氧化硫和硫酸铬(Ⅲ)。

2Cr + 6H2SO4=Cr2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O

但铬不溶于浓硝酸，因为表面生成紧密的氧化物薄膜而呈钝态。在高温下，铬能与卤素、硫、氮、碳等直接化合。

铬与稀硫酸反应。

Cr + H2SO4= CrSO4+ H2↑

外围电子排布3d84s2，位于第四周期第Ⅷ族。化学性质较活泼，但比铁稳定。室温时在空气中难氧化，不易与浓硝酸反应。细镍丝可燃，加热时与卤素反应，在稀酸中缓慢溶解。能吸收相当数量氢气。

Fe2+亚铁离子一般呈浅绿色，有较强的还原性，能与许多氧化剂反应，如氯气，氧气等。

因此亚铁离子溶液最好现配现用，储存时向其中加入一些铁粉（铁离子有强氧化性，可以与铁单质反应生成亚铁离子） 亚铁离子也有氧化性，但是氧化性比较弱，能与镁、铝、锌等金属发生置换反应。

钴的化合价为+2价和+3价。在常温下不和水作用，在潮湿的空气中也很稳定。在空气中加热至300℃以上时氧化生成CoO，在白热时燃烧成Co3O4。

‘柒’ 求助，镍离子 钴离子定量分析方法

1、全部混合时，先加过量较浓的naoh，二价锰离子形成难溶的氢氧化物沉淀（mn(oh)2部分被o2氧化为mnooh），三价铬离子形成盐（这些离子对应的氢氧化物有明显两性）。
2、提取锰的氢氧化物用酸溶解，加入过二硫酸盐或铋酸钠氧化，mn形成高锰酸根，溶液中再加na2so3把高锰酸根还原为mno2沉淀（可用浓盐酸或浓硫酸溶解，再提纯）。
3、溶液蒸干后再溶于浓盐酸（要用很大过量的酸），再加naoh至碱性，加过量h2o2，铬离子被氧化为铬酸根，加bacl2沉淀，形成bacro4，在溶于酸，加草酸还原得铬离子，加氨水沉淀为cr(oh)3（可用酸溶解，再提纯）。

‘捌’ 铬离子 锰离子 铁离子 钴离子 铅离子 怎么鉴别

Cr3+在强碱性溶液中以偏亚铬酸根离子CrO2-的形式存在，此离子可被H2O2氧化为铬酸根离子，黄色的铬酸根俩子的出现可以说明Cr3+的存在。

Mn2+在强酸溶液中可被强氧化剂如NaBiO3或PbO2等氧化为MnO4-，使溶液显紫红色

Fe2+与K3Fe（CN）6试剂生成深蓝色沉淀，以前曾称此沉淀为滕氏蓝，此沉淀不溶于稀酸，但为碱所分解。因此此反应要在酸性溶液中进行

Fe3+能在酸性溶液中与K4Fe（CN）6试剂生成蓝色沉淀，以前称此沉淀为普鲁士蓝。鉴定时要在中性或微酸性溶液中进行。

Co2+在中性和酸性溶液 ，Co2+与NH4SCN生成蓝色配合物Co（SCN）42-。此配合物能溶于许多有机溶剂等。

Pb2+在试液中加3mol/l的硫酸至酸性，生成白色PbSO4沉淀。

‘玖’ 化学如何检验二价的钴离子

全部混合时，先加过量较浓的NaOH，三价铁离子、二价镍离子、二价锰离子、二价钴离子形成难溶的氢氧化物沉淀（Mn(OH)2部分被O2氧化为MnOOH），三价铬离子、二价铅离子、二价汞离子形成钠盐（这些离子对应的氢氧化物有明显两性）
沉淀用浓氨水提取，二价镍离子、二价钴离子形成氨合物溶解，用乙酸调溶液pH至弱酸性，加入亚硝酸钠，二价钴离子形成(NH4)2Na[Co(NO2)6]沉淀分离（可用酸溶解，再提纯）。溶液中通入H2S可得NiS沉淀（可用酸溶解，再提纯）。 Fe(OH)3与锰的氢氧化物用酸溶解，加入过二硫酸盐或铋酸钠氧化，Mn形成高锰酸根，再加碱，沉淀为氢氧化铁（可用酸溶解，再提纯）；溶液中再加Na2SO3把高锰酸根还原为MnO2沉淀（可用浓盐酸或浓硫酸溶解，再提纯）。
溶液蒸干后再溶于浓盐酸（要用很大过量的酸），通入H2S，汞离子形成HgS沉淀（可用王水溶解，再提纯）。再调pH至3，通入H2S，铅离子形成PbS沉淀（可用浓盐酸溶解，再提纯）。再加NaOH至碱性，加过量H2O2，铬离子被氧化为铬酸根，加BaCl2沉淀，形成BaCrO4，在溶于酸，加草酸还原得铬离子，加氨水沉淀为Cr(OH)3（可用酸溶解，再提纯）。

‘拾’ 如何鉴别各种离子

利用性质差异而进行区分；如果离子的性质差异不明显，可以通过设计不同的化学反应，让它们的产生有性质差异而区分。
如Na(+)、Mg(2+)、Al(3+)，它们都可以形成离子，且都无色，从溶液中无法判断出其性质差异；但如果加碱，生成NaOH、Mg(OH)2和Al(OH)3，性质差异就出来了，后两者难溶于水；
如果加过量的碱，Mg(OH)2和Al(OH)3的性质差异就体现出来了，后者溶于过量的碱。