A. 怎么看大π键要迅速的
没有快速的方法,特别是有多个大派键时
必须多想多练习
而且还有的物质的大派键还有争议,比如NO2有人说是派33,有人说是派34,目前派34占上峰
还有硝酸分子也有两种说法,派34和派46,派46是最近才提出的
简单有机物里面很好看,看见单双键交替就有大派键,而且都是电子数和原子数相等
对于无机屋就很复杂了,比如说二氧化碳,有2个正交的派34,很难直接看出来,还有N3(-)也有2个正交的派34,因为它和二氧化碳是等电子体,复杂有机物也不好看,比如说乙烯酮,重氮甲烷等等
B. 如何判断有无大π键
常规的一些要记住的
CO2，3原子4电子
CO3^2-，4原子6电子
CH2=CH-CH=CH2，4原子4电子
苯C6H6，6原子6电子
基本规律
1、等电子体的结构是相似的，如，CS2、CSO与CO2相似，NO3^-、BF3与CO3^2-相似
2、先用价层电子对理论分析可能的结构，再从中心原子的杂化方式进行分析
3、大派键的特征，是一定要有平行的轨道
C. 大π键判断练习
3n个电子,2n个原子,其中N提供n个,S提供2n个
杂化方式均为sp2,
D. 怎么判断大派键的键级
大π键的键级很难定义：
1、总π成键数= 电子总数/2
2、平均每个原子形成π键数 = 电子总数/（2*参与成键的原子数）
E. 大π键的计算方法图解
4代表4个电子中心，一般指形成pi键的原子数；6指pi键中总电子数。
3指3个氧原子共轭的电子数，1指碳的，2指得来的2个电子，形成pi键后就全部等价了，没有差别。
F. 判断大π键电子数的方法
在这个大π键中，有几个参与成键的原子，就提供几个p轨道，一般来说，p电子数目小于p轨道的两倍。具体判断是有一个公式的，我以前参加化学竞赛看到过。现在忘了。如果你不急，过几天找给你。
G. 判断大π键
3n个电子，2n个原子，其中N提供n个，S提供2n个
杂化方式均为sp2，
H. 如何通过键长来判断是否存在大派键
这仅仅就是利用键长的区别来解释的。如果有离域派键，键长会明显缩短，因为两原子间较单键来讲结合更牢固了嘛。这是粗略的解释，用于对付本科问题足够了。分子中是否存在离域派键的判断方法有多种，最简单的就是使用vsepr理论确定分子构型后，用杂化轨道理论和vb法使电子配对完成后，剩余的未参与成键的p轨道只要满足3规则的都可以构成离域派键
I. 怎么分析大π键
那个，π键的讨论，没有讨论原子数的吧，比较少，都是讨论电子，在π键里的电子的数目和形成π键的轨道数是多少
那个，如果你去看选修5化学的书，有这方面的介绍，里面有轨道杂化的规律，其中，没有参与杂化的轨道就有多余的电子数，之间的轨道作用就形成π键啦
你先看一下，那个化合物中有几个价电子轨道，参与成键的电子是几个，剩下的就是π键上的π电子啦，那个轨道数也是这么数出来的
SO3是取SP2杂化的，呈三角锥形，有一条多余的P轨道没参与成键，里面有2个电子
J. 大π键的计算方法
它们连贯地“肩平肩”地重叠在一起而形成离域的化学键键,称其为大π键