高中ph值检测方法

A. 高中化学中使用PH计测定PH的物质或实验有哪些

PH计常用于弱酸 弱碱 可水解盐类 和其它酸碱度都非常小以致于无法用滴定法测浓度的稀溶液的PH值测定 高中涉及到的应该不多

B. 求高中化学PH部分的知识及计算方法

PH即氢离子的负对数就算公式：PH=-lgc(H)其中浓度化为指数幂的形式即可，反之碱的PH即是：14-[-lgc(H)]

C. 详细列举一下所有高中化学的实验操作步骤，像检验气密性的，测ph的，检验离子旳，等等，不要复制，

你这问题，A4纸都可以写上好几十页了吧，在这问不出结果的

D. 酸碱度的测定

您好，您问的问题是很好的，也是很受迷惑的。大学知识其实和高中知识是紧密相连的，而且知识是不会出错，大学的东西只是比高中的更加深一些，更加强调复杂性，其本质是一样的。

前面说过，物质的酸碱性是根据其物质溶液电离出的阴阳离子（指氢离子和氢氧根离子）的相对含量定义的。

因此，衡量一个物质的酸碱性可能表现在不同方面，可以是性质，可以是溶剂。但最终还是脱不了它的实质，氢离子和氢氧根离子的相对含量。也就是，物质的酸碱性肯定是绝对的。（只有有的时候在不同溶剂中，它的强弱不一样罢了，这跟发生离子反应和水解有关，但是酸，还是碱，是不容置疑的。换句话说，同一种物质不可能由酸变成碱）

而且您问的问题似乎很模糊，不知道您问的酸碱是指，酸碱的类型，还是酸的程度和碱的程度。

如果是类型，那么我还是以上观点。
如果是程度，这是有可能的，不同的溶剂，酸碱的强度是不一样的，但是不可能越7 (即类型改变）

所以，树窗，请您再仔细看一下书，确认一下您是否看正确了?醋酸在液氨中不可能呈强碱性。您是不是看走眼了，应该是呈强酸性把！

E. 高中化学如何判断酸碱盐PH值的大小

PH试纸，硅酸难测是固体，氢离子浓度指数

F. 高中化学ph值计算

1， 2
2, 2
3， 0.01
4， 0.05 0.1

G. 高中化学ph值如何计算

pH=-lg c(H^+) lg表示以10为底的对数,c表示物质的量浓度
盐酸和NaOH,分别含一个OH和H,为1:1关系
PH降1,就是说OH离子浓度降为十分之一
加水的话要加9分水,
加盐酸的,可设盐酸为X（份）,加入盐酸后,OH变为1-X（中和了一部分）,溶液为1+X份（溶液物质的量浓度相同,且OH和H 为1:1关系）,(1-X)/(1+X)应等于十分之一,得盐酸为9/11（份）
答案：11:1
PS：毕业好多年了,专业术语都忘了,凑合着理解吧,

H. 高中化学 酸碱溶液的PH计算方法 最好有几

酸碱溶液的PH计算方法：pH=-lg[H+]，[H+]表示溶液总氢离子的浓度（mol/L)，计算pH只需要知道氢离子浓度即可。首先，水的离子积常数是10-14，所以：pH+pOH=14,氢离子浓度可以通过化学平衡常数关系算出来。其他的电离、水解方程式也是类似。

1.水的离子积KW= c(H+)·c(OH-) ,25℃时的中性溶液：c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1, KW=1×10-14。

2.溶液的酸碱性与c（H ）、c（OH ）的关系：

中性：c（H ）＝ c（OH ）

酸性：c（H ）＞c（OH ）

碱性：c（H ）＜c（OH ）

pH越小, pH溶液酸性越强,pH越大,溶液碱性越强

pH每增大一个单位,c(H+)就减小10倍, pH减小一个单位, c(H+)就增大10倍，若pH改变n个单位,就改变10n倍。

pH的范围通常是0~14,即一般适用于c(H+)≤1mol/L-1 c(OH-) ≤1mol/L-1 溶液,若浓度太大,直接用浓度c(H+) 或c(OH-)表示溶液酸碱性。

例1、常温下，将5ml 1mol/L的盐酸滴加到纯水中配成5L溶液 ，求此溶液的pH。

分析：把溶液稀释了1000倍。所以：0→3

例2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的100倍，求稀释后溶液的pH。

分析：pH→C(H+)→C(OH-)→ C(OH-) ′→C′(H+) →pH’。所以pH:8→10

例3、计算pH=2的H2SO4溶液中H2SO4物质的量浓度及溶液中OH 的物质的量浓度。

分析：C(H2SO4)=5×10-3，C(OH-)=1×10-12。

如果是酸溶液，就计算氢离子，然后，利用氢离子浓度的负对数，求PH，如果是碱溶液，就计算氢氧根，再根据离子积，求氢离子，再求PH如果是混合的酸碱溶液，先计算哪一个是过量的，过量的是什么性，就按什么来计算。酸或碱无限稀释pH≈7

I. 高中化学怎么根据pH值判断强酸强碱

PH值的大小与是强酸还是强碱没有关系！
PH=-lg（H+）所以PH大小与溶液中电离出的氢离子浓度有关。
一般强酸高中涉及的是HCL H2SO4 HNO3 HBr HI
强碱NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2