高氯酸钾含量检测方法

A. 测定氯酸钾

分析：2.5+0.5是反应前固体（KCLO3和MnO2和杂质）总质量,2.04是反应后剩余固体（KCL和MnO2和杂质）总质量,为什么质量减轻了呢?因为生成气体O2逸散了,所以生成的O2质量为 2.5+0.5-2.04=0.96g
设参加反应的KCLO3质量为x.
2KCLO3==加热（MnO2）==2KCL+3O2↑
245 96
x 0.96g 解得x=2.45g
所以KCLO3质量分数：2.45/2.5*100%=98%

B. 如何检测烟花爆竹中氯酸钾的含量

如需专业检测，请送样品至国家烟花爆竹产品检验中心检验。 或者用盐酸苯铵与浓盐酸配合液。

C. 双氧水，氯酸钾，高锰酸钾的检验方法都是什麽

a、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
氧气的实验室制法

1. 将某些含氧化合物加热分解是实验室制取氧气的主要方法。常用的含氧化合物为氯酸钾或高锰酸钾。用高锰酸钾制氧气的方法简便、安全，但是原料的价格较高，利用率低，高锰酸钾分解时化合态的氧元素没有全部转化成游离态的氧元素（即氧气）：

2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋＋O2↑
2.另外，在实验室还可用其它化学反应制取氧气，如过氧化氢分解：

2H2O2 2H2O＋O2↑

三、制取氧气时的问题：

1.原理拓展

催化剂的作用：在用双氧水制取氧气的反应中要用到二氧化锰作催化剂。催化剂是指那些在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质。在这个反应中二氧化锰就是双氧水分解的催化剂。

两种制取氧气方法的比较

用高锰酸钾和双氧水制取氧气各有特点。高锰酸钾是固体，相对容易保存；双氧水是液体，易分解，不宜久置。但是用高锰酸钾需要加热，而双氧水在二氧化锰催化作用下，分解非常迅速，不需加热。

2.成功关键

加热高锰酸钾的方法：高锰酸钾不要紧紧地堆放在试管底部，要平铺在试管中；开始加热时要先预热试管，使试管底部均匀受热，然后将灯焰放在靠试管口一端有药品的地方加热，并随着反应的进行和需氧气量的多少，将灯焰向试管底的方向移动。这样做的目的是既可防止固体混合物随气流冲向试管口，又便于控制氧气放出的速率和数量。

3.双氧水的浓度

市售的双氧水一般有两种浓度，一种是30%左右的浓溶液，一种是3%的稀溶液。制取氧气比较适宜的浓度在10%左右。太稀反应慢，收集时间较久。双氧水太浓反应过于剧烈，放热多，会造成收集的氧气中水蒸气过多。

4.注意事项

（1）高锰酸钾制取氧气

实验装置顺序要先下后上，从左至右装配仪器。并注意铁夹要夹在试管的中上部（离管口的1/4）左右处，试管管口要略向下倾斜。

（2）理和装入固体试剂？

加入高锰酸钾，并使之倾斜地铺在管底，不要让它堆积在底部。

（3）为什么要稍向下倾？

因加热时药品里所含的湿气变成水蒸气，到管口处冷凝成水滴而倒流，致使试管炸裂。

（4）为什么气泡刚冒出时不宜立即收集气体？

开始加热时排出的主要是空气，当气泡连续地并比较均匀地放出时，才是氧气，这时才能进行收集。

（5）为什么用排水法收集气体，在停止制氧时，应先把导管从水里拿出来，然后移去酒精灯？

如果先移去酒精灯，试管内温度降低，气压减小，水就沿导管被吸到热的试管里，有使试管破裂的可能。

（6）为什么试管内的导管不宜过长？

伸入试管内的导管不宜过长，以免气体难于排出。

（7）用向上排空气法收集氧气时怎样验证氧气已经集满？

用带有火星的木条去试验氧气，是鉴定氧气的一种常用方法。将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已经集满。

（8）怎样验证制得的气体是氧气？

将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，说明该气体是氧气。

实验拓展：

用双氧水制取氧气时，双氧水的添加可有不同的方法。

如果在实验室中想制得少量的氧气，也可以使用图的装置，往试管中注入15%的过氧化氢水溶液，在投入少量二氧化锰后，立即塞紧塞子，氧气沿导管排出。例如，用15 mL过氧化氢水溶液，加0.1 g二氧化锰，大约半分钟可得氧气0.7 L。比较适合学生自己进行实验

A装置只能一次性或间断性地收集氧气，不能连续收集。为了能达到连续收集的目的，可以将大试管改成锥形瓶，单孔塞改成双孔塞，并使用长颈漏斗。实验装置见图B。

B装置虽然可以随时添加双氧水，但是对反应速率的控制不是太好，特别是双氧水浓度偏高时易发生溶液从长颈漏斗中冲出。同时也不能停止反应。将长颈漏斗改成分液漏斗，是较为理想的制取装置。

D. 氢氧化钾中氯化钾含量的测定

加过量的HNO3，然后加AgNO3。

E. 重结晶提纯氯酸钾的详细方法及其纯度的检测。

取一定量制备的氯酸钾固体，与等质量的红磷均匀混合。然后轻轻倒在桌面上，用一只手掌狠拍。发生的爆炸越强烈，说明氯酸钾纯度越高。建议试试哦。

F. 氯化钾的分析方法

检测氯化钾就是分别检测氯离子(Cl
-)和银离子(Ag
+)
检测Cl-
用AgNO3来检验cl-，生成白色沉淀，过滤洗涤干燥称量后可以确定Cl
-的含量。
用铂丝沾kcl溶液，在酒精灯上烧，透过蓝色钴玻璃看火焰的红颜
，如果有紫色火焰，则存在钾离子。

G. 氯化钾检测方法

检测氯化钾就是分别检测氯离子(Cl -)和银离子(Ag +)
检测Cl- 用AgNO3来检验cl-，生成白色沉淀，过滤洗涤干燥称量后可以确定Cl -的含量。
用铂丝沾kcl溶液，在酒精灯上烧，透过蓝色钴玻璃看火焰的红颜 ，如果有紫色火焰，则存在钾离子。

H. 氯酸钾试剂的检验

2KClO3==3KCl+2O2
条件是加热，催化剂是二氧化锰
收集生成气体，伸入带火星木条，木条复燃，该气体为氧气，则该试剂为氯酸钾

I. 怎样鉴别氯酸钾、次氯酸钾、高氯酸钾溶液

高氯酸钾
高氯酸钾;过氯酸钾 potassium perchlorate;potassium superchlorate

国标编号 51019

CAS号 7778-74-7

分子式 KClO4

分子量 138.55

无色结晶或白色结晶粉末;熔点 610℃(分解);微溶于水，不溶于乙醇;相对密度(水=1)2.52;相对密度(空气=1)4.8;稳定性:稳定;危险标记:11(氧化剂);主要用途:用作分析试剂、氧化剂、因体火箭燃料，也用于烟火及照明

化学品名称：高氯酸钾 (KClO4)

化学品描述：

化学式KClO4。式量138.55。为无色晶体或白色结晶粉末。密度2.52克/厘米3。熔点582℃。610±10℃时分解。微溶于水，难溶于乙醇，不溶于乙醚。化学性质要比氯酸钾稳定；切记不要与有机物相接触，以免引起火灾。

氯酸钾
第一部分：化学名称

中文名称： 氯酸钾
英文名称： Potassium Chlorate
俗称： 白药粉
物理颜色：白色
技术说明书编码： 567
CAS No.： 3811-04-9
分子式： KClO3
分子量： 122.55

第二部分：成分组成

有害物成分含量 CAS No.
氯酸钾 ≥99.5% 3811-04-9

次氯酸钾
次氯酸钾
英文名：potassium hypochlorite
化学式：KClO

物理性质：一般工业品是无色或淡黄色液体。

化学性质：在空气中极不稳定，受热后迅速自行分解。极易溶于冷水，遇热水则分解。

应用：用作氧化剂，漂白剂，消毒剂，杀菌剂。

J. 山梨酸钾检测方法

有两种检测山梨酸的方法：

1、山梨酸钾与高氯酸反应生成高氯酸钾白色沉淀。

2、山梨酸钾用水溶解后，加入与水不相溶的乙醚，用盐酸标准溶液滴定。由于在滴定过程中反应生成的山梨酸在水中溶解度小，而在乙醚中的溶解度大，这样可以将滴定生成的山梨酸不断萃取到有机相中，从而降低山梨酸的离解，使滴定反应进行完全。

(10)高氯酸钾含量检测方法扩展阅读

山梨酸（钾）能有效地抑制霉菌，酵母菌和好氧性细菌的活性，还能防止肉毒杆菌、葡萄球菌、沙门氏菌等有害微生物的生长和繁殖，但对厌氧性芽孢菌与嗜酸乳杆菌等有益微生物几乎无效。

其抑止发育的作用比杀菌作用更强，从而达到有效地延长食品的保存时间，并保持原有食品的风味。其防腐效果是同类产品苯甲酸钠的5-10倍。