‘壹’ 如何简单检测硫酸浓度
一般用酸碱中和滴定,这个是测的氢离子的量,近似认为是硫酸浓度的两倍,但这个前提是认为硫酸是完全的二元强酸,实际上硫酸第一步电离是强酸,第二步电离是中强酸.所以氢离子浓度小于硫酸浓度两倍,大概只有1.8-1.9倍.精确地测量应当用钡离子沉淀滴定.不过稀的硫酸主要是利用酸性,氢离子浓度重要性更大与硫酸的浓度.
‘贰’ 硝酸浓度检测方法
先说实验步骤吧.
1、用移取量为10毫升的移液管移取10毫升用浓硝酸与水按4%的体积比配制的待测硝酸水溶液,转移到50毫升的容量瓶中,加入蒸馏水稀释到刻度,充分摇匀备用.
2、另外用一支移取量为10毫升的移液管移取10毫升容量瓶中配制好的溶液到锥形瓶中,加入100毫升左右蒸馏水,摇匀,加入2至三滴石蕊试液,此时溶液呈红色.
3、往干净的碱式滴定管中加入已知浓度的稀氢氧化钠溶液(一般要求浓度为0.1000mol/L左右)至零刻度,也可以是零刻度一下,但要记下此时滴定管中的液位V1.
4、根据酸碱滴定原理将氢氧化钠溶液滴入硝酸溶液中进行滴定,直到溶液的红色刚好消褪成无色并保持半分钟不变,滴定到达终点,记下此时滴定管的液位V2,需要重复三次滴定,求其平均值.
计算:依据反应式:HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
1 1
可以知道,HNO3和NaOH按物质的量为1:1反应.设消耗的氢氧化钠的浓度和体积分别为:C(NaOH)和V(NaOH),进行反应的稀硝酸的浓度和体积分别为:C(HNO3)和V(HNO3),则有:
C(NaOH).V(NaOH)=C(HNO3).V(HNO3)
根据这个公式就很容易算出稀硝酸的浓度了:C(HNO3)=[C(NaOH).V(NaOH)]/V(HNO3).
这里算出来的稀硝酸的浓度是在容量瓶稀释的溶液浓度.
由于它是稀释5倍以后才得来的(在第二步操作中),所以原溶液的浓度是这个的5倍.C(HNO3)=5[C(NaOH).V(NaOH)]/V(HNO3).
溶液浓度的表示都是用物质的量浓度或者是质量分数来表示的,从没听说过什么用体积比做浓度的.
‘叁’ 测定NaOH浓度的常用方法是
测定NaOH浓度的常用方法是酸碱滴定法。
步骤:
1.仪器的洗涤:
将滴定需用的酸式滴定管、碱式滴定管、和锥形瓶均洗涤干净,并用蒸馏水洗2~3次。滴定管再用少量要盛的溶液润洗2~3次,备用。
2.滴定的操作
(1)向酸式滴定管中注入标准盐酸,使尖嘴部分充满溶液且无气泡后,调整管内液面,使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度,记录起始读数(为初读数)。
(2)按同样操作向碱式滴定管中注入待测NaOH溶液,记录起始读数。
(3)从碱式滴定管中放出25。00mL待测NaOH于锥形瓶中,并加入少量适当的酸碱指示剂(例如2~3滴无色酚酞试液),振荡、摇匀,溶液变红色。
(4)滴定:在锥形瓶下垫一白纸。左手操纵滴定管,逐滴放液。右手不断振荡锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化,余光观察滴液速度。
(5)确定滴定终点:当加入最后1滴盐酸时溶液由粉红色变无色(若以酚酞为指示剂用NaOH溶液滴定盐酸时,出现粉红色并在半分钟内红色不褪)即达滴定终点。滴定后观测、记录滴定管液面的刻度读数(为终读数)。
(6)把锥形瓶里的溶液倒掉,用蒸馏水洗涤干净。按上述操作重复三次并做好记录。
(7)对数据进行处理。
‘肆’ 怎样检测出水的酸碱性
可以利用石蕊试纸的颜色变化检测水溶液的酸碱性
【基本信息】性状为蓝紫色粉末,是从植物中提取得到的蓝色色素,能部分地溶于水而显蓝色。
石蕊是一种常用的酸碱指示剂,变色范围是pH=5.0-8.0之间。
石蕊(Litmus)是一种弱的有机酸,相对分子质量为3300,在酸碱溶液的不同作用下,发生共轭结构的改变而变色。
也就是说,在溶液中,随着溶液酸碱性的变化,其分子结构发生改变而呈现出不同的颜色变化:
在酸性溶液里,分子是其存在的主要形式,使溶液呈红色;(由于[H+]增大,平衡向左移)
在碱性溶液里,石蕊水解发生的电离平衡向右移动,电离产生的酸根离子是其存在的主要形式,故使溶液呈蓝色;(由于[OH-]增大,平衡右移)
在中性溶液里,分子和酸根离子共存,因而溶液呈紫色。
【与酚酞的原理比较】
石蕊和酚酞都是酸碱指示剂,它们都是弱的有机酸。在溶液里,随着溶液酸碱性的变化,指示剂的分子结构发生变化而显示出不同的颜色.
石蕊(主要成分用HL表示)在水溶液里能发生如下电离: HL红色 H+ L-蓝色
在酸性溶液里,红色的分子是存在的主要形式,溶液显红色;在碱性溶液里,上述电离平衡向右移动,蓝色的离子是存在的主要形式,溶液显蓝色;在中性溶液里,红色的分子和蓝色的酸根离子同时存在,所以溶液显紫色。
石蕊能溶于水,不溶于酒精,变色范围是pH 5.0~8.0。
紫色石蕊试液和酚酞是溶液酸碱性的指示剂,其颜色是否变化,取决于溶液的pH大小。我们通常说的pH<7的溶液使紫色石蕊变红,使无色酚酞不变色,只是一种粗略说法。其实紫色石蕊试液和酚酞有一定的变色范围,参看图。
任何水溶液中都存在H+和OH-,pH的大小决取于溶液H+浓度和OH-浓度的关系。
H+浓度=OH-浓度 pH=7 溶液呈中性
H+浓度>OH-浓度 pH<7溶液呈酸性
H+浓度<OH-浓度 pH>7溶液呈碱性
在酸溶液中,H+浓度>OH-浓度,故pH<7,但pH<7的溶液不一定是酸溶液,某些盐溶于水后,使得溶液呈酸性,如KHSO4溶于水,会发生以下电离:
K2HSO4=K++H++S2-+4O2-
在KHSO4溶液中,存在大量的H+,pH<7。故应该说“能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸性溶液,不使酚酞试液变色的溶液可能是酸性溶液,也可能是中性溶液或弱碱性溶液。”
‘伍’ 怎样测定氢氧化钠的浓度
测定氢氧化钠需在实验室借助专业设备测定。
方法:中和滴定法。
应用范围:该方法采用滴定法测定氢氧化钠的浓度含量。
该方法适用于氢氧化钠。
实验原理:利用酸碱指示剂在溶液pH值不同时显现不同颜色的特性,用酸调整试样溶液的pH至特定值时,通过消耗酸的量计算出试样中氢氧化钠的量与变质的量。
试剂:
1、水(新沸放冷);
2、硫酸滴定液(0.1mol/L);
3、酚酞指示液;
4、甲基橙指示液:取甲基橙0.1g,加水100mL使溶解,即得。
仪器设备:酸式滴定管、分析天平、容量瓶、锥形瓶、铁架台、移液管。
供试品加新沸过的冷水适量使溶解后,放冷,用水稀释至刻度,摇匀,精密量取25mL,加酚酞指示液3滴。
用硫酸滴定液(0.1mol/L)滴定至红色消失,记录消耗硫酸滴定液(0.1mol/L)的容积(mL),加甲基橙指示液2滴,继续加硫酸滴定液(0.1mol/L)至显持续的橙红色。
根据两次消耗硫酸滴定液(0.1mol/L)容积(mL),算出供试量中的碱含量(作为NaOH计算),根据加甲基橙指示液后消耗硫酸滴定液(0.1mol/L)的容积(mL),算出供试量中Na₂CO₃含量。
(5)艺康酸碱浓度检测方法扩展阅读:
注:“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一,“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求。
变质检验:
NaOH变质后会生成Na₂CO₃,
化学方程式:2NaOH + CO₂=Na₂CO₃+ H₂O。
1、样品中滴加过量稀盐酸若有气泡产生,则氢氧化钠变质。
原理:2HCl + Na₂CO₃=2NaCl + CO₂↑+ H₂O
空气中含少量CO₂,而敞口放置的NaOH溶液能与CO₂反应,生成Na₂CO₃和H₂O从而变质;
HCl中的H+能够与Na₂CO₃中的CO32-离子反应生成CO₂气体和H₂O,通过气泡产生这个现象来检验变质。
注:HCl会优先与NaOH反应生成NaCl和H₂O。因为NaOH是强碱,而Na₂CO₃是水溶液显碱性。
2、样品中滴加澄清石灰水,若有白色沉淀生成,则氢氧化钠变质。
原理:Na₂CO₃ + Ca(OH)₂= CaCO₃↓+ 2NaOH
3、样品中加氯化钡,若有白色沉淀生成,则氢氧化钠变质。
原理:Na₂CO₃ + BaCl₂=BaCO₃↓+ 2NaCl
4、检验氢氧化钠部分变质:
①加入过量BaCl₂或Ba(NO₃)2至完全沉淀,证明有Na₂CO₃产生,待沉淀完全静止后,取上层清液于试管内,滴加无色酚酞溶液,酚酞变红,则证明有NaOH。
注:不滴加NH₄Cl,因为Na₂CO₃溶于水后呈碱性是因为会有OH¯根离子,NH₄+与OH¯跟结合也会有刺激性气味,无法区分是原有氢氧化钠导致还是碳酸钠导致。
②在NaOH中加入过量CaCl2:
1、若有白色沉淀生成,则说明NaOH变质;
2、加入无色酚酞,若无色酚酞不变色,则说明完全变质。若无色酚酞变红,说明部分变质。
‘陆’ 液碱中各物质的检测方法
1
氢氧化钠
可以用
酸中和
或者用含有重金属离子的溶液沉淀检验
测出质量
然后用物质的量计算法就
OK
最好用
酸碱中和
这样比较准确
建议用酸碱中和滴定测量
首先测出氢氧化钠的浓度
再计算就是了
2
碳酸钠
你可以加酸
放出气体后
准确收集
准确测量体积
在算出气体的物质的量
最后计算碳酸钠的含量
也可以
加氯化钡
沉淀碳酸钡比较纯净
容易测量
测出质量后
在算出物质的量
即可
3
氯化钠
最好用
硝酸银溶液
生成的氯化银沉淀比较纯净
测量后
在计算物质的量
以上反应一定要注意用量
‘柒’ PH值怎么检测
pH的概念 氢离子浓度指数的数值俗称“pH值”。表示溶液酸性或碱性程度的数值,即所含氢离子浓度的常用对数的负值。 如果某溶液所含氢离子的浓度为每升0.00001摩尔(mol/L),它的氢离子浓度指数就是5,计算方法为-lg。 与其相反,如果某溶液的氢离子浓度指数为5,他的氢离子浓度为0.00001摩尔(mol/L),计算方法为10^(-浓度指数) 氢离子浓度指数一般在0-14之间,当它为7时溶液呈中性,小于7时呈酸性,值越小,酸性越强;大于7时呈碱性,值越大,碱性越强。 pH是1909年由丹麦生物化学家Soren Peter Lauritz Sorensen提出。p来自德语Potenz(means potency, power),意思是浓度、力量,H(hydrogen ion)代表氢离子(H );有时候pH也被写为拉丁文形式的Pons hydrogenii(Pons=压强、压力,hydrogenii=氢)。 pH是溶液中氢离子活度的一种标度,也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。pH值越趋向于0表示溶液酸性越强,反之,越趋向于14表示溶液碱性越强,在常温下,pH=7的溶液为中性溶液。 由于实际中的溶液不是理想溶液,所以仅仅用H 浓度是不可以准确测量的,因此也无法准确计算得到溶液的pH。故而应当采用H 活度,即pH=-lg aH =-lgγ·cH 。这样从理论上讲只要知道氢离子的活度aH 就可以得到溶液的准确pH。pH的测量 有很多方法来测量溶液的pH值: 1.在待测溶液中加入pH指示剂,不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色,根据指示剂的研究就可以确定pH的范围。滴定时,可以作精确的pH标准. PH试纸和标准比色卡2.使用pH试纸.pH试纸有广泛试纸和精密试纸,用玻棒蘸一点待测溶液到试纸上,然后根据试纸的颜色变化并对照比色卡也可以得到溶液的pH。上方的表格就相当于一张比色卡.pH试纸不能够显示出油份的pH,由于pH试纸以氢铁制成和以氢铁来量度待测溶液的pH值,但油中没含有氢铁,因此pH试纸不能够显示出油份的pH。 3.使用pH计.pH计是一种测量溶液pH值的仪器,它通过pH选择电极(如玻璃电极)来测量出溶液的pH。pH计可以精确到小数点后两位. 此外还有许多其他更为先进更为精确的pH值测算方法和手段.
‘捌’ 酸碱滴定实验详细步骤
酸碱滴定实验详细步骤:
1、把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管,至刻度“ 0”以上,把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞,使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面,使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度,并记下准确读数。
酸碱中和滴定的注意事项:
1、摇瓶时,应微动腕关节,使溶液像一个方向做圆周运动,但是勿使瓶口接触滴定管,溶液也不得溅出。
2、滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。
3、注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴,滴定速度可稍快(每秒3~4滴为宜),但是不要形成水流。接近终点时应改为加一滴,摇几下,最后,毎加半滴,即摇动锥形瓶,直至溶液出现明显的颜色变化,准确到达终点为止。
4、每次滴定最好从“0.00”ML处开始(或者从0ML附近的某一段开始),这也可以固定使用滴定管的某一段,以减小体积误差。
‘玖’ 如何用酸碱滴定法检测酸液的浓度
先说实验步骤吧。
1、用移取量为10毫升的移液管移取10毫升用浓硝酸与水按4%的体积比配制的待测硝酸水溶液,转移到50毫升的容量瓶中,加入蒸馏水稀释到刻度,充分摇匀备用。
2、另外用一支移取量为10毫升的移液管移取10毫升容量瓶中配制好的溶液到锥形瓶中,加入100毫升左右蒸馏水,摇匀,加入2至三滴石蕊试液,此时溶液呈红色。
3、往干净的碱式滴定管中加入已知浓度的稀氢氧化钠溶液(一般要求浓度为0.1000mol/L左右)至零刻度,也可以是零刻度一下,但要记下此时滴定管中的液位V1。
4、根据酸碱滴定原理将氢氧化钠溶液滴入硝酸溶液中进行滴定,直到溶液的红色刚好消褪成无色并保持半分钟不变,滴定到达终点,记下此时滴定管的液位V2,需要重复三次滴定,求其平均值。
计算:依据反应式:HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
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可以知道,HNO3和NaOH按物质的量为1:1反应。设消耗的氢氧化钠的浓度和体积分别为:C(NaOH)和V(NaOH),进行反应的稀硝酸的浓度和体积分别为:C(HNO3)和V(HNO3),则有:
C(NaOH).V(NaOH)=C(HNO3).V(HNO3)
根据这个公式就很容易算出稀硝酸的浓度了:C(HNO3)=[C(NaOH).V(NaOH)]/V(HNO3)。
这里算出来的稀硝酸的浓度是在容量瓶稀释的溶液浓度。
由于它是稀释5倍以后才得来的(在第二步操作中),所以原溶液的浓度是这个的5倍。C(HNO3)=5[C(NaOH).V(NaOH)]/V(HNO3)。
溶液浓度的表示都是用物质的量浓度或者是质量分数来表示的,从没听说过什么用体积比做浓度的。
‘拾’ 怎么检测空气酸碱浓度
有酸性或者碱性未必就能检测酸碱度,酸碱度只能针对已经配置好的溶液,没有溶液的电离是谈不上酸碱度的。