1. 关于铜锌原电池问题
你的答案好像有问题……正确是D
[A]原电池没有阴阳……
[B]Cu片质量不变的，Zn减少……
[C]电子是Zn->Cu，电流方向和电子流动方向相反……
[D]正确 [H+]+[e-] = 1/2 H2
2. 关于铜锌原电池的问题
Zn与Cu相比
还原性强，易失去电子，化合价升高，被氧化
Cu与Zn相比
氧化性强，易得到电子，化合价降低，被还原
原电池3个条件中的一个就是必须发生氧化还原反应
3. 铜锌原电池问题!救命!
原电池的形成原理是：有电解质溶液，有活动性不同的金属或非金属，要形成闭和回路。
因为ZN比CU活动性强，根据原电池的性质，活动性强的失去电子，变为正价，是正极，而CU那边是得电子，注意不是CU得电子，而是H离子得到电子，变成H2。所以在电解质溶液中H离子往CU方向移动，阴离子（如SO4 2-等）就往ZN移动
4. 以铜锌原电池为例，详细描述充放电过程，如：负极如何产生电子及为什么。感谢
（1）铜锌原电池放电过程：
(-)Zn - 2e- == Zn2+
(+)Cu2+ + 2e- ==Cu
电子从负极（Zn）==> 外电路 ==> 正极（Cu)
（2）铜锌原电池为不可逆过程！
5. 铜锌原电池原理
因为有导线,我们可以把导线的电阻记为0或很小,那么电子就易从导线走,电子是聪明的要走捷径,想象一下,医院的药房出,有划价,缴费 取药的窗口,这样的效率是高的,如果都从一个口来运作会是什么样哪?不知道这样的解释你是否满意!
6. 铜锌原电池的原理
实质是氧化还原反应呀
7. 铜锌电池为什么锌会成负极
铜锌用导线连接后浸入稀硫酸中，在导线上将有电流产生。若在导线上串联一个电流表，指针会偏转，其偏转方向中由锌到铜，证明有电流通过。
这里首先要有一个自发的氧化还原反应：
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2
在锌上发生的是：Zn - 2e- = Zn2+
在铜上发生的是：2H+ + 2e- = H2
失电子，发生氧化反应的一极是负极，得电子，发生还原反应的一极是正极。
8. 铜锌电池为什么锌是负极
原电池中发生氧化反应的一极是负极，发生还原反应的一极是正极。这是人为规定的。
在铜锌原电池中，锌失去电子被氧化，所以锌是负极。铜电极本身并不参加反应，而是溶液中的氢离子在铜电极上获得电子被还原为氢气。但因在铜上发生的是还原反应，所以是正极。
锌失去的电子经导线由外电路传到铜电极上，溶液中的氢离子在铜电极上获得电子被还原。
电子的流动方向是由电极电势的高低决定的。电子由电极电势低的一极流向电极电势高的一极。电流的流动方向正好相反。
任何氧化还原反应理论上都可以设计成原电池。还原剂在负极失电子被氧化，氧化剂在正极得电子被还原。当然还要有合适的电解质溶液，电极材料等。
9. 关于铜锌原电池的原理。
你是不是没有描述清楚阿 如果是以CuSO4和ZnSO4混合溶液作为电解质 的原电池 根本不要盐桥的 我就姑且认为是Cu浸在CuSO4 Zn浸在ZnSO4里的用两个烧杯一根导线 一个盐桥连接的那种吧 做题目做到得 这种比较多
作为金属 都有失电子的趋向 但是Zn更活泼一点 所以Zn作为负极失去电子被氧化了 变成了Zn2+ 电子通过导线 流向正极 也就是Cu 于是Cu2+在正极得到电子 被还原成为Cu 反应之所以能发生是因为有盐桥中的离子伴随着移动 来保持两边正负电荷平衡 且构成了闭合回路
盐桥的话 如果里面的离子都走光了 自然是会失效的 这个反应如果没有盐桥 是根本不可能持续的 最开始会有一点锌被氧化 一点铜被还原 但是后面就会因为电子无法转移导致溶液中正负电荷不平衡而反应不下去了
盐桥在这里起一个传递作用 阴离子流向ZNSO4 阳离子流向CUSO4
10. 铜锌原电池负极反应失电子原因
失电子的一段叫负极