Ⅰ 初三化学学到酸碱盐每套卷最后计算之前都是混合溶液鉴别，不会做,有什么窍门
年中考备考一线名师易错题点睛系列化学之物质的鉴别分离提纯 （教师版）
一、选择题： 1、下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是 A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl C．KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl B．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl
2、含 CO、N2、H2、CO2 和水蒸气的混合气，依次通过 NaOH 溶液、灼热的 CuO 和浓硫酸，最后剩下的气体 是（ ） A. N2 和 CO2 C. N2 和 CO B. N2 和 H2 D. 无任何气体
【解析】由于 N2 性质稳定，很难与其他物质起反应，所以剩下的气体中必有 N2，排除掉选项 D。CO2 能被 NaOH 溶液吸收，其余气体不反应，显然通过 NaOH 溶液后混合气体中含 CO、N2、H2 和水蒸气，再通过灼热 CuO 时又发生如下反应：CuO+CO=Cu+CO2 及 CuO+ H2 =Cu+H2O，再次出来的气体中含有 N2、新生成 CO2 和水蒸 气，最后通过浓硫酸时，由于浓硫酸有吸水性、除去了混合气中的水蒸气，结果只剩下 N2 和 CO2。答案：A。 【易错点点睛】解决此类问题的思路是：不仅要考虑混合气体中哪些气体能参加反应，还要考虑反应后有 无新的气体生成。而且在处理问题时应注意通过试剂的顺序。 3、如果要除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是（ A. 点燃混合气体，使一氧化碳转变成二氧化碳 B. 把混合气体通入石灰水中 C. 使混合气体通过灼热的氧化铜 D. 把混合气体从一容器倒入另一容器 【解析】如果要除去 CO2 的少量的 CO 点燃的方法是不可取的。因为在一般条件下 CO2 既不燃烧也不支持燃 烧，当大量 CO2 存在时，少量的 CO 是不可能点燃的。当把混合气体通入石灰水中时，CO2 会与石灰水中的 Ca(OH)2 反应，除杂行不通。当把混合气体通过灼热的氧化铜时，二氧化碳不发生反应，而 CO 与 CuO 发生 CuO+CO=Cu+CO2，这样不但除去了 CO 且又生成了 CO2。若把混合气体从一容器倒入另一容器中，虽然两种气 体密度不同，但不会因为倾倒而分离，所以无法分开。答案：C。 【易错点点睛】此题属于混合物提纯问题。处理这类问题的原则是： ① 提纯方法应简单易行； ② 操作过程中尽量不使被提纯的物质损失；
用心 爱心 专心 1
）
③ 除去杂质的同时不能引入新的杂质； ④ 最好能生成被 提纯的物质。 4、只用一种试剂就能鉴别硝酸钡、碳酸钠、硫酸钾三种溶液，该试剂是（ ） A、 硝酸钾溶液 C、氢氧化钠溶液 B、稀硫酸 D、硫酸钠溶液
【解析】硝酸钡、碳酸钠、硫酸钾三种溶液和稀硫酸反应产生三种不同的现象，所以可以鉴别，出现白色 沉淀的为硝酸钡溶液、冒气泡的为碳酸钠溶液，无明显现象的为硫酸钾溶液，所以用稀硫酸可以鉴别。答 案：B 。
【易错点点睛】对于复分解反应掌握不好，特别是对于物质溶解性掌握不好的话，可能造成错误选择。 5、欲除去 CO2 中混有的少量 CO 气体，可采用的方法是（ ） A.将混合气体点燃 B.将混合气体通过澄清的石灰水 C.将混合气体通过灼热的 CuO D.将混合气体通过灼热的炭层 【解析】本题是有关 CO 与 CO2 的鉴别与除杂。如果要除去 CO2 中混有的少量 CO 气体，一般是将混合气体通 过灼热的 CuO 等金属氧化物； 如果要除去 CO 中混有的少量 CO2 气体， 一般是将混合气体通过澄清的石灰水， 或是将混合气体通过灼热的炭层。 答案 C 。 【易错点点睛】此题 A 的意图是想将混合气体中的 CO 通过点燃的方法使之转化为 CO2 而除去，但是因为混 合气体的主要成分是 CO2，CO2 不支持燃烧，因此很难点燃。另外要点燃就必须引入 O2，而 O2 的量又很难控 制，一旦过量，引入的 O2 就会成为新的杂质；B、D 除去的是 CO2 气体；C 利用 CO 的还原性而将其除去。 6、下列各组溶液，不加任何试剂就能鉴别出的是（ A．Na2SO4 、BaCl2 、KNO3 、NaCl C．NaOH、 MgSO4、 FeCl3 、BaCl2 ）
B．Na2SO4 、K2CO3、 BaCl2、 HCl D．CuCl2、 AgNO3、 NaNO3 、HCl
【解析】因 FeCl3 是有色的，最先可知道，氢氧化钠与它反应后生成红褐色沉淀，硫酸镁与氢氧化钠反应 生成白色沉淀，最后，余下氯化钡也知道了。答案：C。 【易错点点睛】首先直接观察有颜色的溶液，或者通过两两相互混合根据现象先判断出一种，然后在进行 对其他的物质进行定性的辩认，可根据几种物质的不同特性，区别开它们各是什么物质。 7、亚硝酸钠（NaNO2）常被冒充食盐或被误作食盐食用，导致多起中毒事件发生。小杰同学根据下表资料 及已有化学知识，设计民四种鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法，其中正确的是（ 项目 溶解性 熔点 沸点 水溶液酸碱性 亚硝酸钠 15℃时溶解度为 81.5g 271℃ 320℃时发生分解放出有臭味气体 碱性 氯化钠 15℃时溶解度为 35.8g 801℃ 1413℃ 中性 ）
①在同一块金属片上加热两种物质，先熔化者为 NaNO2 ②取少量分别溶于水，滴加酚酞试液，变红的是 NaNO2 ③分别溶于 15℃时两份相同质量的水中，溶解得多的是 NaNO2
用心 爱心 专心 2
④取少量分别溶于水，用 PH 试纸测定，PH 大的是 NaNO2 A、①②③④ B、①②④ C、①③④ D、②③④
【解析】根据亚硝酸钠（NaNO2）和氯化钠的熔点和沸点，可采用加热方法。加热时先熔化，到一定温度时 有臭味气体产生的是亚硝酸钠。利用题给信息，结合已有知识可判断②③④都是正确的。答案选 A。 【易错点点睛】如果被检验的物质中具有易受热分解性质的，可以用加热分解的方
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法来鉴别。
8、下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（ A. KNO3 C. KNO3 NaCl NaOH NaOH FeCl3
2+
）
B. KOH Na2CO3 HCl D. AgNO3 BaCl2 HNO3
3+ +
【解析】 项 CO3 和盐酸电离的 H 反应放出气体， 项 Fe 和 NaOH 电离的 OH 反应产生红褐色沉淀， 项 Ag B C D 和 Cl 反应产生白色沉淀，故答案为 A。
-
【易错点点睛】能否共存就是离子间能否反应，离子的鉴定也是利用其发生的复分解反应。看看离子相互 结合之后有没有水、气体或者沉淀生成。 9、用水作试剂，不可能区分开来的一组物质是（ ） A．生石灰、食盐、烧碱 C． 无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠 B．汽油、酒精、浓硫酸 D．氯化钾、硝酸钠、硫酸钾
【解析】A 项生石灰溶于水会放出大量的热且生成 Ca(OH)2 浑浊液；食盐溶于水后为无色溶液，但温度变化 不明显；烧碱溶于水后除了为无色溶液外，同时还放出大量的热 。B 项汽油密度比水小，且不溶于水，浮 在水面上；酒精与水能互溶；浓硫酸溶于水时会放出大量的热。C 项无水硫酸铜溶于水后溶液呈蓝 色；碳 酸钙难溶于水；碳酸钠易溶于水，得到无色溶液。即 A、B、C 项用水能区分开。D 项中三种物质均能溶于 水且为无色溶液，不能用水区分开。故选 D。 【易错点点睛】被鉴别的物质在水中溶解性差异较大或溶于水后溶液呈现不同颜色或溶于水后溶液温度发 生明显变化，可考虑选用水来鉴别。 二、填空题： 10、实验室有三瓶没有标签的液体，分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液和稀盐酸，不用其他试剂，设计一 个实验方案进行鉴别，并完成实验报告。 实验步骤 1、 2、 实验现象与结论
【解析】本题要求不用其他试剂，设计实验方案完成实验报告的物质鉴别题。在氢氧化钠溶液、硫酸铜溶 液和稀盐酸中，抓住硫酸铜溶液是蓝色的，而氢氧化钠溶液和稀盐酸是无色的这一特征现象，首先确定硫 酸铜 溶液；然后根据是否与硫酸铜溶液反应确定其他溶液。 参考答案： 1、观察三瓶没有标签的液体 2、取任一少量无色溶液注入试管中，用 胶头滴管向其中滴加硫酸铜溶液
用心 爱心 专心
溶液颜色显蓝色的为硫酸铜 如果有蓝色沉淀出现， 证明无色 溶液为氢氧化钠， 反之为稀盐酸
3
【易错点点睛】解此类题目，可根据被鉴别物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性、热稳定性等）先确 定其中一种或几种物质，然后以此为试剂，再分别鉴别其他物质。 11、用实验方法除去下列各物质中的少量杂质，限从 A---D 提供的试剂及操作方法中选择： （1）CaCO3 中含有少量杂质 Na2CO3____________________ （2）Cu 粉中含有少量杂质铁粉______________ （3）NaCl 中含有少量杂质 Na2CO3___
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_____________________ (4) KCl 中含有少量杂质 MnO2_________________________________ A、 加适量的稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶 B、 加适量的稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤沉淀 C、 加适量 的水，溶解、过滤、洗涤沉淀 D、 加适量的水，溶解、过滤、蒸发、结晶
12、某课外活动小组从实验废液中回收银，再检验所得银粉样品中是否含有铁粉：(1)甲同学用简单的物 理方法迅速证明了样品中含有铁粉，他的方法是 。(2)乙同学很快拟定了进一步测定样品中银的质量分数 的实验步骤： A. 取两药匙样品，加入过量稀硫酸 ； B. 待充分反应后，取出不溶物； C. 不溶物经洗涤，干燥后称量，记下其质量。 ①步骤 B 中如何判断已充分反应？ ②步骤 B 中主要操作的名称是 、需要用到的仪器和用品有铁架台(带铁圈)、烧杯、______、________ 、 _________ 、 _________ ③根据乙同学的设计进行实验 _______达到目的(填“能”或“不能”，说明理由 )。 【解析】(1)用磁铁吸引铁粉 (2)①若溶液中不再有气泡产生，则已充分反应②过滤 漏斗、玻璃棒、滤纸③不能 未称量样品的质量 【易错点点睛】要熟悉有关的思维 方法和技巧，物质检验的原则是运用最简单的方法，最少的试剂种类， 最少的实验步骤和最明显的实验现象。鉴定物质时，先分析被鉴定物质的组成，然后根据所学知识确定检
用心 爱心 专心 4
验的试剂和方法。 13、有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉。请你设计实验，用两种方法鉴别这两种粉末。简要写出实验 步骤、现象、结论。 【解析】(1)两种粉末各取少量放入试管中，再加适量的稀盐酸，若有气泡生成，则此粉末为铁粉，另一 个则是木炭粉。(2)两种粉末各取少量放在滤纸上，分别用磁铁在粉末上方移动，若被吸引到磁铁上，则 此粉末是铁粉，另一个则是木炭粉。 【易错点点睛】实验评价与分析题对学生分析问题的能力要求较高，近几年来中考各竞赛题经常出现。 解答这类试题，可以从以下几个方面来评价：①能否达到实验目的；②所用原料是否常见易得、廉价；③ 原料的利用率高低；④过程是否简捷优化、安全；⑤对环境有无污染；⑥实验的误差大小，有无创意。 14、现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和石灰水。请你对这两瓶无色溶液进行鉴别。 ⑴ 鉴别它们所用的不同类别的试剂是（任选两种）_____、_____； ⑵ 简述其中一种鉴别方法。（包括步骤、现象及结论） 【解析】⑴ 根据稀硫酸（含 H 、SO4 ）、石灰水（含 OH 、Ca ）组成上的差别，不难确定可用来鉴别的试 剂有紫色石蕊试液（或无色酚酞试液）、PH 试纸、Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液、CO2 气体等。
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⑵ 若用紫色石蕊试液作试剂来鉴别，其方法为：取两种溶液各少量置于两支洁净的试管中，分别向 两支试管中滴加几滴紫色石蕊试液，能使紫色石蕊试液变为蓝色的原溶液是石灰水，能使紫色石蕊试液变 为红色的原溶液是稀硫酸。 【易错点点睛】任选试剂鉴别物质时，所 选用的试剂及鉴别方法可以有多种，但选择的试剂要符合题目的 要求，同时选用的方法要最简单。 15、现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠。某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们。 请回答有关问题： ⑴ 化学方法 在不选用酸碱指示剂、pH 试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂须属 所选试剂 方法一（例） 方法二 方法三 ⑵ 物理方法 同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做 法（简要叙述操作方法及判断方法） 【解析】⑴ 方法二 氧化铜 。 取少量样品分别与碳酸钠反应，有气体产 取少量样品分别与氧化铜粉末反应，氧化铜溶解并能得蓝色溶液的原样 锌 判断方法 取少量样品分别与锌粒反应， 有气体产生的原样品是稀 盐酸，没有气体产生的是氯化钠液。 不同物质类别（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。
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品是盐酸，氧化铜不溶解的是氯化钠溶液。 方法三 碳酸钠
生的原样品是盐酸，没有明显现象的是氯化钠溶液。(或氢氧化铜 取少量样品分别与氢氧化铜反应，氢 氧化铜溶解并能得蓝色溶液的原样品是盐酸，氢氧化铜不溶解的是氯化钠溶液等。)⑵ 用玻璃棒 分别蘸取 少量溶液在酒精灯上加热，玻璃棒上有固体留下的是氯化钠溶液，没有的是盐酸。(或用玻璃棒分别蘸取 少量溶液在酒精灯上加热，有刺激性气味气体产生的是盐酸，无气味的是氯化钠溶液。) 【易错点点睛】本题要注意自选不同类别的物质，可以是单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等，然后准 确描述判断的方法。
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Ⅱ 初中化学推断题常考知识点
初中化学是高中化学的基础，一定要掌握扎实，为了方便大家学习，下面是我给大家整理的一些初中化学推断题常考知识点，希望对大家有所帮助。
一、常考察颜色的物质
1、固体：
黑色: MnO2、Fe3O4、木炭C、铁粉、CuO
红色: Cu、Fe2O3、红磷、HgO
淡黄色：硫粉
白色沉淀 ：大多数的固体物质(白色难溶性CaCO3)
蓝色沉淀：Cu(OH)2
2、溶液：
蓝色：CuSO4溶液等(含有Cu2+的溶液)
浅绿色：含Fe2+的溶液
黄色：含Fe3+的溶液
二、常考察状态的物质
常见的固体单质：Fe、C、Cu
无色气体：O2、H2(单质);CO2、CO、CH4
常温下呈液态的物质：H2O、H2O2、Hg
三、常见的反应条件
通电：如电解水
催化：如H2O2和KClO3分解
高温：如CO、H2还原Fe2O3;
C还原CuO、Fe2O3、CO2、Fe3O4;
CaCO3分解
加热：KMnO4分解，CO、H2还原CuO
四、常考察反应现象的物质
1、能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体是CO2
2、使燃着的木条熄灭的气体是CO2、N2
3、能使带火星的木条复燃或者能使燃着的木条烧得更旺的气体是O2
4、溶于水放出大量热的是浓硫酸、NaOH、CaO
5、在空气中燃烧能生成CO2和H2O的是CH4(气态)、C2H5OH(液态)、蜡烛(固态)
6、在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰：S
7、在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体的是Fe
五、常考察的元素或物质之最
1、地壳中含量最多的元素是O;地壳中含量最多的金属元素是Al.
2、人体中含量最多的是O;人体中含量最多的物质是H2O.
3、最常用的溶剂是H2O;最简单的有机物是CH4.
4、相对原子质量最小、密度也最小的气体是H2;相对原子质量最小的氧化物是H2O.
六、常考查用途的物质
1、用于急救病人的是O2
2、用于灭火、光合作用、人工降雨的是CO2
3、用于高能清洁燃料的是H2
4、用于金属除锈的是稀盐酸
5、常见的干燥剂是浓硫酸、碱石灰(NaOH和CaO混合物)、生石灰(CaO)、NaOH固体
6、改良酸性土壤，做建筑材料的是Ca(OH)2
7、治疗胃酸(主要成分HCl)过多、发酵粉的主要成分是NaHCO3
8、用于肥皂、石油、造纸、纺织和印刷等工业的是NaOH
9、调味品、配制生理盐水的是NaCl
10、用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等工业的是Na2CO3
11、用于建筑业或可用作补钙剂的是CaCO3
七、初中化学常见的物质
单质：O2、Fe、H2、C、Cu
氧化物：CO2、H2O、CaO、Fe2O3、CO、H2O2、Fe3O4、CuO
酸：HCl、H2SO4
碱：NaOH、Ca(OH)2
盐：Na2CO3、CaCO3、NaHCO3、NaCl
有机物：CH4、C2H5OH
八、元素组成
同种元素组成的氧化物： (Fe2O3、Fe3O4);( CO、CO2); (H2O、H2O2)
三种元素组成的常见物质： Na2CO3、CaCO3、H2CO3、NaOH、Ca(OH)2
四种元素组成的常见物质：NaHCO3、NH4HCO3
原子个数比为1:1:1 NaOH
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var _hmt = _hmt || []; (function() { var hm = document.createElement("script"); hm.src = "https://hm..com/hm.js?"; var s = document.getElementsByTagName("script")[0]; s.parentNode.insertBefore(hm, s); })();Ⅲ 如何解答中考化学中物质分离，除杂，鉴别题
初中化学常见的几种题型解答（除杂质、分离、鉴别、推断）除杂质：物质的提纯又称之为除杂质,即将所需物质中的杂质除去得到纯净的该物质的操作重点掌握常见离子：H+、OH-、SO42-、Cl-、CO2-3等的鉴定方法.在混合物提纯中,还要记住常见物质的溶解性,强化溶解、过滤、蒸发等操作.并对复分解反应条件加深理解和应用. 1. 除杂质题： 物理方法； 化学方法一 化学方法：解答除杂质一类的题目时,要注意三原则；三步骤；五种常用的方法. 三原则：①不增：提纯过程中不增加新的杂质； ②不变：被提纯的物质不能改变； ③易分：被提纯的物质与杂质易分离. 三步骤：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂. 五种常用的方法：除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀,再用过滤法除去.（NaNO3；NaCl）（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出.（NaCl；Na2CO3）（3）置换法：应用金属活动顺序通过置换反应除去杂质的方法.（FeSO4；CuSO4）（4）转纯法（转换法）：将被除去的杂质变为提纯的物质.（CO2（CO））（5）吸收法：利用混合物中某组分化学性质的差异,用试剂吸收其中一种,从而分离提纯物质的方法.(H2；CO2) 2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离,分别得到纯净物.如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物. （2）两种物质均溶于水,但两种物质的溶解度一种随温度变化大,另一种变化不大时,可考虑——结晶法.即冷却热饱和溶液的方法加以分离.如：NaCl和KNO3的混合物. （3）两种物质均溶于水时,可考虑用化学方法分离. 3. 物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来.如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3.只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来,即可认定NaCl溶液,另一瓶则是KNO3溶液. （1）常见离子鉴别的特效试剂 ① H+ ：紫色石蕊试液. NH4+：碱溶液——有NH3↑.使湿润红色石蕊试纸变蓝. ② OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红. ③ CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑. ④ Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀. ⑤ SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀. （2）特征离子关系图（3）物质鉴别的原则 ① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法.能用一种试剂鉴别的不用多种试剂. ② 现象明显：使待检物质的现象对比度较大. ③ 防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时,只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液. （4）物质鉴别的思路和方法 ① 气体鉴别：一看颜色,二用试纸,三用火点,四加试剂. ② 固体、液体鉴别：一看颜色,二看气体,三辨沉淀. ③ 一种试剂的鉴别： A. 几种溶液含不同阳离子时,常选用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂. B. 几种溶液含不同阴离子时,常选用强酸做鉴别试剂. C. 几种溶液酸碱性不同时,常选用紫色石蕊做鉴别试剂. D. 几种物质是金属或金属氧化物时,常选用稀强酸做鉴别试剂. E. 一种试剂与四种溶液反应时,应是现象对比度大.多数是有沉淀、有气体,既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同,无明显现象. F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时,可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别. ④ 不同试剂的鉴别： A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别. B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性,利用产物的不同性质特征进行鉴别. C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别. 4. 物质的推断题：物质的推断是根据给出的实验步骤和现象,运用物质的特性,经过分析、推理作出正确的判断,以确定所给的未知物是什么物质,不可能是什么物质；确定混合物里或溶液里肯定有什么物质,肯定不含有什么物质,可能含有什么物质. 推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型.常见的有文字叙述、图表式、链条式三种形式推断题,无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等.在题目分析过程中,注意关键字的分析,如某物质溶于水是“生成”还是“得到”,“生成”是反应产物,“得到”既可能有反应产物,也可能有原物质.加酸沉淀溶解时有气体生成,一般有CO2-3.沉淀溶解但无气体生成时,一般有OH-.部分溶解时,一定有BaSO4或AgCl等. 解推断题应注意：（1）推理分析要紧扣实验现象,思考时要层次分明.判断的结论要准确,既要明确的肯定,又要明确的否定. （2）一般情况下,与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”.与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存在”.有某种物质的存在不影响其它反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能存在”.