鉴别fe和fe的方法

‘壹’ 写出Fe2+和Fe3+的三种鉴别方法

1、观察溶液颜色。含有Fe³⁺溶液为黄色，含有Fe²⁺溶液为浅绿色。但由于二者溶液颜色不明显，因此不常用。

2、加KSCN溶液。得到红色溶液的是Fe³⁺，无现象的是Fe。反应原理：Fe³⁺与KSCN溶液发生反应产生红色絮状物。

3、加入铁粉。能使铁粉溶解且溶液由黄色变为浅绿色的是Fe³⁺，铁粉不溶解的是Fe²⁺。反应方程式：2Fe³⁺ +Fe=3Fe²⁺。

4、加稀的苯酚溶液。溶液显紫色的是Fe³⁺，无现象的是Fe²⁺。苯酚为粉色，Fe³⁺能与苯酚发生反应从而褪去粉色。

5、加入加NaOH溶液。产生红褐色沉淀的是Fe³⁺，产生白色沉淀且很快变成灰绿色最后变成红褐色的是Fe²⁺。反应原理：Fe³⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₃红褐色沉淀，Fe²⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₂后氧化为Fe(OH)₃。

6、 加酸性KMnO₄溶液。不能使酸性KMnO₄ 溶液褪色的是Fe³⁺，能使酸性KMnO₄ 溶液褪色的是Fe²⁺。反应原理：酸性KMnO4溶液氧化Fe²⁺从而褪去紫色。

7、 加入过量铜片。铜片减少且溶液变蓝色的是Fe³⁺，无现象的是Fe²⁺。反应原理：Fe³⁺能氧化单质铜。

8、加淀粉KI溶液。溶液变蓝色的是Fe³⁺，无现象的是Fe²⁺。反应原理：Fe³⁺能氧化碘离子，使得碘离子变为碘单质，碘单质使得淀粉变蓝。

9、加溴水。无明显现象的是Fe³⁺，能使溴水褪色的是Fe²⁺。反应原理：溴水中的Br₂能氧化Fe²⁺从而褪色。

‘贰’ 怎样鉴别铁离子

三价铁离子的检验方法如下：

1、试剂法：使用还原剂还原Fe3+为Fe2+，然后使用铁离子指示剂（例如二酰胺四硫酸铁，又称菲罗啉）来测定Fe2+的浓度。这种方法需要一定的化学知识和实验操作技能。

2、火焰染色法：将待检样品溶解在适当的酸性溶液中，然后用铂线或火焰测试棒蘸取溶液，在火焰中加热，观察火焰颜色。Fe3+在火焰中会产生淡黄色或黄绿色的颜色。

化学性质

铁的+3价化合物较为稳定。铁离子是指+3价离子，是铁失去外层电子所得到的离子。除此之外，铁原子还可以失去两个电子得到亚铁离子。当铁与单质硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价，而与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应时，则被氧化成Fe3+。

铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，往往被看成FeO·Fe2O3，但实际上是一种具有反式尖晶石结构的晶体，既不是混合物，也不是盐。其中有1/3的Fe为+2价，另2/3为+3价。

铁离子的氧化性是大于铜离子的，而铁单质可以还原铜离子，自然更能还原铁离子了。还原性从大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。