㈠ 高中化学四大离子检验具体做法是什么
不知道是哪四种，高中化学的常用方法在这，不知道你学到哪了，这里无机化学，有机化学的基团检验都有，我也是高中生撒，平时用的检验的资料从word里下来了希望有用，加油哟~~
一、常见阴离子的检验1．阴离子的初步检验
①与稀H2SO4作用，试液中加入稀H2SO4并加热，有气泡产生，可能有CO32-、SO32-、S2-、NO2-或CN-存在，再根据气体的特性不同，再进行判断。②与BaCl2的作用。
试液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，可能有SO42-、SO32-、PO43-、S2O32-根据沉淀性质不同进行检验。③与AgNO3HNO3作用。
试液中加入AgNO3再加入稀HNO3若为白色沉淀为Cl-黄色沉淀可能有I-、Br-和CN-存在，若有黄色沉淀很快变橙、褐色，最后变为黑色，表示有S2O32-存在，Ag2S为黑色沉淀。
④氧化性阴离子的检验
试液用H2SO4酸化后，加入KI溶液和淀粉指示剂，若溶液变蓝，说明有NO2-存在。⑤还原性阴离子检验
a、强还原性阴离子与I2的试验，试液用H2SO4酸化后，加含0.1%KI的I2-淀粉溶液，若其蓝色褪去，可能有SO32-、C2O42-、S2O32-、S2-和CN-等离子存在
高中化学中常见离子检验方法总结
一、常见阴离子的检验1．阴离子的初步检验
①与稀H2SO4作用，试液中加入稀H2SO4并加热，有气泡产生，可能有CO32-、SO32-、S2-、NO2-或CN-存在，再根据气体的特性不同，再进行判断。②与BaCl2的作用。
试液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，可能有SO42-、SO32-、PO43-、S2O32-根据沉淀性质不同进行检验。③与AgNO3HNO3作用。
试液中加入AgNO3再加入稀HNO3若为白色沉淀为Cl-黄色沉淀可能有I-、Br-和CN-存在，若有黄色沉淀很快变橙、褐色，最后变为黑色，表示有S2O32-存在，Ag2S为黑色沉淀。
④氧化性阴离子的检验
试液用H2SO4酸化后，加入KI溶液和淀粉指示剂，若溶液变蓝，说明有NO2-存在。⑤还原性阴离子检验
a、强还原性阴离子与I2的试验，试液用H2SO4酸化后，加含0.1%KI的I2-淀粉溶液，若其蓝色褪去，可能有SO32-、C2O42-、S2O32-、S2-和CN-等离子存在。
b、还原性阴离子与KMnO4的试验，试液用H2SO4酸化后，加入0.03%KMnO4溶液，若能褪色，可能有SO32-、S2O32-、S2-、C2O42-、Br-、I-、NO2-等离子。2．个别鉴定反应
⑴SO42-加入BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀，该沉淀不溶于稀HCl或稀HNO3Ba2SO42-===BaSO4↓
⑵SO32-a、加入BaCl2溶液生成BaSO3白色沉淀，加入稀HCl，沉淀溶解并放出有刺激性气味的气体SO2
Ba2SO32-===BaSO3↓BaSO32H===Ba2H2OSO2↑b、加入少量I2-淀粉溶液，蓝色褪去SO32-I2H2O===SO42-2I-2H
⑶Cl-加入AgNO3生成AgCl白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3或稀HCl，但溶于浓NH3·H2O
AgCl2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]Cl-2H2O⑷Br-a、加入AgNO3生成淡黄色AgBr沉淀，该沉淀不溶于HCl或HNO3中，微溶于浓NH3·H2O。AgBr-===AgBr↓
b、加入新制氯水，振荡后再加入CCl4，继续振荡，无色CCl4层变为红棕色。Cl22Br-===2Cl-Br2⑸I-a、加入AgNO3生成AgI黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3和浓NH3·H2O
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Ba2SO32-===BaSO3↓BaSO32H===Ba2H2OSO2↑b、加入少量I2-淀粉溶液，蓝色褪去SO32-I2H2O===SO42-2I-2H
⑶Cl-加入AgNO3生成AgCl白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3或稀HCl，但溶于浓NH3·H2O
AgCl2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]Cl-2H2O⑷Br-a、加入AgNO3生成淡黄色AgBr沉淀，该沉淀不溶于HCl或HNO3中，微溶于浓NH3·H2O。AgBr-===AgBr↓
b、加入新制氯水，振荡后再加入CCl4，继续振荡，无色CCl4层变为红棕色。Cl22Br-===2Cl-Br2
⑺CO32-的检验
2HCO32－===H2OCO2↑CO2Ca(OH)2===CaCO3↓H2O
⑻PO43－a、在酸性介质中，PO43－与钼酸铵反应，生成黄色磷钼酸铵沉淀。b、加入AgNO3生成黄色沉淀，加稀HNO3沉淀溶解。3AgPO43－===Ag3PO4↓（黄）Ag3PO43HNO3===3AgNO3H3PO4
⑼NO3－a、在浓H2SO4存在下，NO3－与FeSO4溶液反应，生成棕色环。b、微量的NO3－可用硝酸试粉来鉴定。
⑽NO2－a、在微酸性溶液中，NO2－与加入的对氨基苯磺酸和α－萘胺作用，生成红色的染料。
b、试液用HAc酸化，加入KI溶液和CCl4振荡，有I2产生，CCl4层呈紫色。2NO2－2I－4H===2NOI22H2O
c、用HAC酸化，加入FeSO4晶体，出现棕色环。⑾CN－在通风柜中进行。
6CN－2CuS===2〔Cu(CN)3〕2－S2－S
使CuS黑色褪去。
二、常见阳离子的检验个别鉴定：
1．NH4a、NH4与强碱一起加热生成NH3，NH3遇湿润的pH试纸显碱色。NH4OH－NH3↑H2O
b、与奈氏试剂反应显红棕色沉淀。
2．Naa、醋酸铀酰锌与Na在醋酸缓冲溶液中生成淡黄色沉淀。b、焰色反应呈黄色。
3．Ka、亚硝酸钴钠与K作用生成亮黄色沉淀，,反应在弱酸性或中性溶液中进行。b、四苯硼酸钠与K作用生成白色沉淀。c、焰火反应呈紫色。
4．Ca2a、与草酸根离子反应生成白色CaC2O4沉淀，该沉淀不溶于醋酸Ca2C2O42－===CaC2O4↓b、焰色反应呈砖红色。
5．Mg2Mg2与镁试剂I在碱性溶液中生成蓝色沉淀。
6．Al3Al3与适量NaOH生成白色絮状沉淀，加入过量NaOH沉淀消失。Al3OH-===Al(OH)3↓
Al(OH)3OH-(过量)===AlO2-2H2O
7．Fe3a、Fe33SCN-===[Fe(SCN)3]血红色溶液。
b、4Fe33[Fe(CN)6]4-===Fe[Fe(CN)6]3↓深蓝色沉淀。
8．Fe2a、3Fe22[Fe(CN)6]3-===Fe[Fe(CN)6]2↓深蓝色沉淀。
b、Fe2加入NaOH生成白色沉淀，放置迅速变成灰绿色，最后变成红棕色沉淀。9．Cu2a、亚铁氰化钾法Cu2在水溶液中为蓝色，在中性或稀H中与亚铁氰化钾生成棕色沉淀。
b、Cu2与适量NH3·H2O生成蓝色沉淀，继续加NH3·H2O沉淀溶解为深蓝色溶液。10．Co2硫氰化铵法
在酸性溶液中，Co2与SCN-作用生成兰色[Co(SCN)4]2-离子。
氧气1.将带火星的木条伸入瓶口木条复燃
氯气1.湿润的淀粉碘化钾试纸淀粉碘化钾试纸变蓝
2.湿润的蓝色石蕊试纸
先变红后褪色氨气1.湿润的红色石蕊试纸
变蓝
2.蘸有浓盐酸的玻璃棒
产生浓白烟盐酸（气体）1.湿润的蓝色石蕊试纸
变红
2.蘸有浓盐酸的玻璃棒产生浓白烟3.硝酸银溶液
产生白色沉淀硫化氢1.硫酸铜溶液
产生黑色沉淀2.醋酸铅试纸
试纸变黑二氧化硫1.品红试液品红褪色二氧化碳1.燃着的木条
木条熄灭2.澄清石灰水
变混浊一氧化氮1.在空气中呈红棕色二氧化氮1.紫色石蕊试纸变红氢离子1.紫色石蕊试纸变红氢氧根1.酚酞试液变红氯离子1.稀硝酸银溶液/硝酸检验白色沉淀溴离子1.稀硝酸银溶液/硝酸检验
淡黄色沉淀
2.氯水，四氯化碳
振荡后四氯化碳层显黄色碘离子1.稀硝酸银溶液/硝酸检验
黄色沉淀
2.氯水，四氯化碳
振荡后四氯化碳层显紫色硫酸根离子1.硝酸钡/稀硝酸
白色沉淀亚硫酸根离子1.稀硫酸，将产生气体通入品红品红褪色碳酸根离子1.稀硫酸，将产生气体通入澄清石灰水白色沉淀钠离子1.焰色反应黄色火焰
钾离子1.焰色反应紫色火焰（透过钴玻璃）铵根离子1.浓氢氧化钠溶液，红色石蕊试纸试纸变蓝
二价铁离子1.氢氧化钠溶液产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色三价铁离子1.硫氰化钾溶液
溶液显血红色
三价铝离子
1.氢氧化钠溶液和氨水
加适量氢氧化钠溶液，生成白色沉淀；氢氧化钠过量时，沉淀溶解，沉淀不溶于氨水烯烃（乙烯）1.分子中有碳碳双键溴水或酸性高锰酸钾褪色炔烃（乙炔）1.分子中有碳碳叁键溴水或酸性高锰酸钾褪色苯的同系物1.侧链有烃基酸性高锰酸钾褪色
苯酚
羟基直接与苯环相连1.浓溴水
白色沉淀（三溴苯酚）2.三氯化铁溶液
溶液显紫色
醛类（乙醛）
分子中有醛基（－CHO）
绿色，最后变成红褐色三价铁离子1.硫氰化钾溶液
溶液显血红色
三价铝离子
1.氢氧化钠溶液和氨水
加适量氢氧化钠溶液，生成白色沉淀；氢氧化钠过量时，沉淀溶解，沉淀不溶于氨水烯烃（乙烯）1.分子中有碳碳双键溴水或酸性高锰酸钾褪色炔烃（乙炔）1.分子中有碳碳叁键溴水或酸性高锰酸钾褪色苯的同系物1.侧链有烃基酸性高锰酸钾褪色
苯酚
羟基直接与苯环相连1.浓溴水
白色沉淀（三溴苯酚）2.三氯化铁溶液
溶液显紫色
醛类（乙醛）
分子中有醛基（－CHO）
㈡ 四大优势无机阴离子
无机阴离子氯化物、亚硝酸盐、硫酸盐、硝酸盐、氟化物、磷酸盐、碳酸盐、抗坏血酸和防腐剂苯甲酸和山梨酸不影响有机酸的测定。
无机阴离子是发展较早、也是目前最成熟的离子色谱检测方法可检测水相样品中的氟、氯、溴等卤素阴离子、硫酸根、硫代硫酸根、氰根等阴离子。广泛应用于饮用水水质检测、啤酒、饮料等食品的安全、废水排放达标检测、冶金工艺水样、石油工业样品等工业制品的质量控制。
氟离子、氯离子、亚硝酸根、溴离子、硝酸根、磷酸根、硫酸根七种阴离子的离子色谱分析法。
㈢ 人血中的无机阴离子有哪些f
阴离子主要有：Cl-、OH-、(CO3)2- ，
其中碳酸盐为有机物，所以无机阴离子主要有Cl-、OH-，
阳离子主要是：H+、Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Fe2+，
血液中有盐，但是浓度很小，大分子有机盐一定有，只是含量更少，像氨基酸盐、羧酸盐等。
㈣ 常见阴离子的鉴定
我帮你找了一个比较全的，其实化学就是要搞清楚守恒啦，包括物料守恒、电荷守恒、质子守恒，再就是记住一些特殊的现象。这个感觉不太好看，给你个链接，下网络上的WORD版
常见阴离子的初步试验和分别鉴定
一 实验目的
熟悉常见阴离子的性质
掌握常见阴离子的分离方法
二 实验原理
常见阴离子有以下13种：SO42-、SiO32-、PO43-、CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、Cl-、Br-、I-、NO3-、NO2-、Ac-
在阴离子中，有的遇酸易分解，有的彼此氧化还原而不能共存。故阴离子的分析有以下两个特点：
阴离子在分析过程中容易起变化，不易于进行手续繁多的系统分析。
阴离子彼此共存的机会很少，且可利用的特效反应较多，有可能进行分别分析。
在阴离子的分析中，主要采用分别分析方法，只有在鉴定时，在某些阴离子发生相互干扰的情况下，才适当采取分离手段。但采用分别分析方法，并不是要针对所研究的全部离子逐一进行检验，而是先通过初步实验，用消去法排除肯定不存在的阴离子，然后对可能存在的阴离子逐个加以确定。
三 阴离子的初步实验
1 沉淀实验
（1） 与 BaCl2的反应
在13支离心试管中分别滴加SO42、SiO32、 PO43-、SO32-、 CO32-、 S2O32、S2-、Cl- 、Br-、I-、NO3-、NO2-、Ac-,各2滴，然后滴加一滴0.5M BaCl2。
反应方程式：
1) Ba2++ SO42-=BaSO4↓（白）
BaSO4↓+HCl=
2) Ba2++ SiO32-=BaSiO3↓（白）
BaSiO3+2HCl=H2SiO3↓(胶状)+BaCl2
3) 3 Ba2++2 PO43-=Ba3(PO4)2↓（白）
Ba3(PO4)2+3 HCl= BaCl2+H3PO4
4) Ba2++ CO32-=BaCO3↓（白）
BaCO3+2 HCl= BaCl2+H2O+CO2↑
5) Ba2++ SO32-=BaSO3↓（白）
BaSO3+2HCl= BaCl2+H2O+SO2↑
6) Ba2++ S2O32-=BaS2O3 ↓（白）
BaS2O3+2 HCl= BaCl2+H2O+SO2↑+S↓
而S2-、、Br-、I-、NO3-、NO2-、Ac-中加入BaCl2后无现象。
与AgNO3的反应
反应方程式：
7) 2Ag++ SO42-=Ag2SO4 ↓（白）
Ag2SO4+HNO3=
8）2Ag++ SiO32-=Ag2SiO3 ↓（白）
Ag2SiO3+2HNO3=H2SiO3+2AgNO3
9）3 Ag++ PO43-=Ag3PO4 ↓（黄）
Ag3PO4+3 HNO3= AgNO3+ H3PO4
10）2Ag++ CO32-=AgCO3 ↓（白）
AgCO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑
11）2Ag++ SO32-=Ag2SO3 ↓（黄）
Ag2SO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+ SO2↑
12）2Ag++ 2S2-=Ag2S↓（黑）
13）Ag++ Cl-=AgCl↓（白）
AgCl+ HNO3=
14）Ag++ Br-=AgBr↓（黄）
AgBr+ HNO3=
15）Ag++ I-=AgI ↓（黄）
AgI+ HNO3=
其它离子如NO3-、NO2-、Ac-无明显现象。
2 挥发性实验
待检离子：SO32-、 CO32-、 S2O32、S2-、NO2-
反应方程式：
16）2H++ CO32-= H2O+CO2↑
17) 2H++ SO32-= H2O+SO2↑
18) 2H++ S2O32-= H2O+SO2↑+S↓（黄）
19) 2H++ S2-= H2S↑
20) 2H++ NO2-=NO↑+ H2O
3 氧化还原性试验
氧化性试验
21） 2I-+ 4H++ 2NO2-= 2NO↑+ 2H2O+I2
其余离子无明显现象。
还原性试验
KMnO4试验
22）2MnO4-+ 5SO32- + 6H+ =2Mn2++ 5SO42- +3H2O
23) 4MnO4-+ 5S24O32-+ 9H+= 10SO42-+4Mn2++18H2O
24) 2MnO4-+ 10Br-+ 16H+ =2Br2+2Mn2++8H2O
25) 2MnO4-+ 10 I-+ 16H+ =2I2+2Mn2++8H2O
26) 2MnO4-+ 5NO2-+ 16H+= 5NO3-+2Mn2++8H2O
27) 2MnO4-+ 10Cl-+ 16H+=5Cl2+2Mn2++8H2O
28) 2 MnO4-+ 5S2-+ 16H+ = 5S↓（黄）+2Mn2++8H2O
其余离子无明显现象
I2-淀粉试验
I2 + S2- = 2I- + S↓
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62
H2O + I2 + 2SO32- = 2H+ + 2I- + SO42
四．注意事项
在观察BaS2O3沉淀时，如果没有沉淀， 应用玻璃棒摩擦试管壁， 加速沉淀生成。
注意观察Ag2S2O3在空气中氧化分解的颜色变化。
在还原性试验时一定要注意， 加的氧化剂KMnO4和I2-淀粉的量一定要少， 因为阴离子的浓度很低。如果氧化剂的用量较大时，氧化剂的颜色变化是不容易看到的。
五． 思考题：
通过初步试验，仍不能作出那几种阴离子是否存在的肯定性判断?
答：通过初步试验，仍不能作出NO3-和Ac-存在的肯定性判断
一中性溶液中含有Ba2+ 及Ag+， 什么阴离子可能存在？
答： NO3-和Ac-可能存在。
在氧化性，还原性实验中，稀HNO3， 稀HCl 和 浓H2SO4是否可以代替稀H2SO4酸化试液， 为什么？
答：不可以， HNO3和 浓H2SO4，具有氧化性，而稀HCl具有还原性。
阴离子混合溶液的分析，为何一般采用分别分析法？
答：在某些阴离子发生相互干扰，才适当采取分离手段。但采用分别分析方法，并不是要针对所研究的全部离子逐一进行检验，而是先通过初步实验，用消去法排除肯定不存在的阴离子，然后对可能存在的阴离子逐个加以确定。
有酸性未知液，定性分析报告如下
（1）Fe3+、Na+ 、 SO42-、 NO2-
（2）K+ 、I- 、SO42-、 NO2-
（3）Na+ 、Zn2+ 、SO42-、NO3- 、Cl-
（4）Ba2+、Al3+ 、Cu2+、NO3- 、CO32-
试判断哪些分析结果的报告合理？
（1）和（3）的结果合理， 在（2） 中NO2-可以氧化I-，在（4）中CO32-不能与Al3+ 、Cu2+离子共存。