A. 元素分析的检测办法有哪些
原子吸收光谱法、分光光度法、原子荧光光谱法、电化学法等。元素分析服务是英格尔的特色检测之一，从常量至痕量量元素检测、卤族元素、稀土元素、土壤肥料元素、水样元素等检测都非常精准。
B. 高钙石的钙含量的检测方法有哪些
edta滴定。
EDTA 是一种重要的络合剂。EDTA用途很广，可用作彩色感光材料冲洗加工的漂白定影液，染色助剂，纤维处理助剂，化妆品添加剂，血液抗凝剂，稳定剂，合成橡胶聚合引发剂，EDTA是螯合剂的代表性物质。能和碱金属、稀土元素和过渡金属等形成稳定的水溶性配合物。
C. 氢氧化钙化验方法有几种
不会不一样的 因为钙是守恒的
通入二氧化碳 先有沉淀后澄清~
D. 氧化钙的检测方法，氧化钙含量国家有标准
可以用EDTA标准溶液进行滴定分析！！
首先用直接称量法配置0.01mol/L的EDTA标准溶液，然后取少量氧化钙溶解，加入pH=10的缓冲溶液，用铬黑T做指示剂滴定至溶液为纯蓝色就可以了！！
氧化钙是一种常用的工业材料，经精制后作为一种无机化工原料尚未有它的国家标准及其它企业标准。
目前有单位参照氧化镁标准来做
E. 有哪些微量元素的检测方法
准确检测微量元素在人体中的含量是任何理论研究与临床应用的前提和基础，如果没有准确地检测，根本谈不上研究与应用。虽然从20世纪70年代就开始了微量元素研究，但它毕竟是一个新兴学科，检测微量元素的手段还比较陈旧和落后，无论从采样到测试前处理到测试直到结果分析，都需专业人士来操作，步骤相当复杂，污染严重，且出结果时间长。这也正是医院在人体微量元素检测方面无法普及的重要原因之一。随着医疗水平的不断提高，微量元素与人体健康的关系得到了充分的认识，人们更加关心如何补充微量元素，如何排除有害元素。微量元素在人体内是一个平衡过程，微量元素的缺乏和过量都会对人体产生不良影响。因此如何准确快速、方便地检测人体微量元素含量就成为医务工作者亟须解决的课题。
目前我国的各级医疗保健单位，尤其是妇幼保健单位、儿童医院、综合医院等，已经将人体元素(铅、锌、铜、钙、镁、铁等)检测作为常规项目。下面就微量元素检测的方法学做一介绍。
1、传统的微量元素检测的方法。
目前可用于人体微量元素检测的方法有：放射性核素稀释质谱法、分子光谱法、原子发射光谱法、原子吸收光谱法、X射线荧光光谱分析法、中子活化分析法、生化法、电化学分析法等。但在临床医学上广泛应用的方法主要为生化法、电化学分析法、原子吸收光谱法这儿种。下面简单介绍一下生化法、电化学分析法这两种检验方法的主要特点。
(1)生化法的特点：标本用血量较大，需要前处理，操作复杂，澄清血清耗时长；检测血清受近期饮食影响使数据缺乏客观准确性；试剂成本较高，检测元素种类有限。
(2)电化学分析法的特点：可用于痕量测量，但误差较大；测定多种元素时，重复性差；对环境和实验人员污染严重；前处理极其繁杂耗时；实验有时很难控制使结果常常不稳定。
2、原子吸收光谱分析法。
所谓原子吸收光谱法(atomic absorption specos，AAS) 又称为原子吸收分光光度法，通常简称原子吸收法，其基本原理为：从空心阴极灯或光源中发射出一束特定波长的入射光，在原子化器中待测元素的基态原子蒸气对其产生吸收，未被吸收的部分透射过去。通过测定吸收特定波长的光量大小，来求出待测元素的含量。原子吸收光谱分析法的定量关系可用郎伯-比耳定律，A-abc来表示。式中，A是吸收度，a是吸光系数，b是吸收池光路长度，c是被测样品浓度。该法具有灵敏度高、精确高；选择性好、干扰少；速度快，易于实现自动化；可测元素多、范围广；结构简单、成本低等特点。
1955年，原子吸收光谱法诞生后，因其强大的生命力，迅速应用于分析化掌的各个领域，国内大规模的应用是在20世纪90年代开始，应用最广泛的是冶金、地质勘探、质检监督、环境检测、疾病控制等。原子吸收光谱分析法在疾病控制中心更是作为“金标准”。随着临床医学的进步，原子吸收光谱分析检测微量元素在l临床中得到广泛的应用。
原子吸收光谱仪按照原子化的方式不同可分为火焰原子吸收和石墨炉原子吸收。石墨炉原子吸收需要瞬间大电流，要求系统有较高抗干扰能力。随着科技的发展，世界上各大厂家开始实现了完全整体化设计，将全部分光检测系统、火焰、石墨炉和加热电热的所有部件集成于同一仪器主体中，并实现火焰和石墨炉的自由转换。
3、TH-AAS的方法。
该方法特点是一体化的火焰+内置石墨炉，自由切换。一台设备可检测血中铅、锌、铜、钙、镁、铁等元素。样品的前处理过程简单，取样少、污染小、检测快速、准确性好。只需将微量血加入试剂中，即可上机检测，真正实现微量血测试铅、铜、锌、钙、镁、铁等微量元素。
F. 碳酸钙检测方法
碳酸钙检测方法：加盐酸后生成能使带火星木条熄灭的气体即为碳酸钙。
碳酸钙（不可溶）+盐酸→氯化钙（可溶）+碳酸→碳酸不稳定，会分解为水+二氧化碳（气泡）
PS:为鉴定放出气体是二氧化碳，可在试管口放置带火星的木条。木条熄灭说明放出的是二氧化碳。
碳酸钙是一种无机化合物，俗称：灰石、石灰石、石粉、大理石等。主要成分：方解石，是一种化合物，化学式是CaCO₃，呈中性，基本上不溶于水，溶于盐酸。它是地球上常见物质，存在于霰石、方解石、白垩、石灰岩、大理石、石灰华等岩石内，亦为动物骨骼或外壳的主要成分。碳酸钙是重要的建筑材料，工业上用途甚广。碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子结合生成的，所以既是钙盐也是碳酸盐。
G. 钙元素的测定方法
不可以啊，要用焰色反应，钙元素的焰色是砖红色。
如果先用盐酸溶解（首先，这步反应不现实，因为反应太剧烈，容易造成危险），再用过量的烧碱生成氢氧化钙，再通入二氧化碳反应，不能确定这就是钙元素，还有可能是钡等同样与碳酸根结合成白色沉淀的金属。
H. 检测液体氯化钙的方法有几种
用200ml量筒取待测溶液，再放入波美度计读出此时的溶液波美度（比重），根据氯化钙溶液比重表查得对应的百分比浓度。
I. 石灰石中Ca含量的测定方法有几种分别的步骤是。
石灰石中钙的测定(高锰酸钾法)
1 实验目的
(1) 进行沉淀过滤和滴定分析实验技术的综合训练。
(2) 掌握 KMnO4 溶液的配制和标定方法。
(3) 掌握 KMnO4 法间接测定 Ca2+ 的原理和方法。
2 实验原理
石灰石的主要成份是碳酸钙，含氧化钙约 40~50% ，较好的石灰石含 CaO 约 45~53% 。此外还有 SiO2 、 Fe2O3 、 Al2O3 及 MgO 等杂质。测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸，加入草酸铵溶液，在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀 (CaC2O4·H2O)，将所得沉淀过滤、洗净，用硫酸溶解，用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，间接求出钙的含量。
Ca2+ + C2O42-= CaC2O4 ¯
CaC2O4 + H2SO4 = CaSO4 + H2C2O4
5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
CaC2O4 沉淀颗粒细小，易沾污，难于过滤。为了得到纯净而粗大的结晶，通常在含 Ca2+的酸性溶液中加入饱和 (NH4)2C2O4 ，由于 C2O42- 浓度很低，而不能生成沉淀，此时向溶液中滴加氨水，溶液中 C2O42- 浓度慢慢增大，可以获得颗粒比较粗大的 CaC2O4 沉淀。沉淀完毕后，pH应在3.5~4.5，这样可避免其他难溶钙盐析出，又不使 CaC2O4 溶解度太大。
3 试剂
(l) KMnO4固体： AR
(2) Na2C2O4 固体基准试剂： 110C烘干2小时，干燥器中冷却至室温。
(3) 氨水：1:1水溶液。
(4) 盐酸：1:1水溶液，约 6 mol/L。
(5) 硫酸：1:1水溶液(约9 mol/L)，1:5 水溶液(约 3.6 mol/L)
(6) 甲基红指示剂：0.1%的60%乙醇溶液
(7) AgNO3溶液：0.l mol/L
(8) (NH4)2C2O4 饱和溶液
4 分析步骤
(1) 0.02 mol/L KMnO4 标准溶液的配制和标定
用台秤称取 1.7~1.8g KMnO4 固体，溶在煮沸的500 mL蒸溜水中[1]，保持微沸约 1 小时，静置冷却后用倾斜法倒入500 mL棕色试剂瓶中，注意不能把杯底的棕色沉淀倒进去。标定前，其上层的溶液用玻璃砂芯漏斗过滤。残余溶液和沉淀则倒掉。把试剂瓶洗净，将滤液倒回瓶内，摇匀。
用差减法准确称取110 C烘干过的 Na2C2O40.15~0.20 g 三份于400 mL烧杯中，用80~90 mL水溶解后，加 1:5 H2SO4 20 mL，将溶液加热至75~85oC左右，用KMnO4溶液滴定，第一滴 KMnO4 加入后褪色很慢，要等褪色后再加入第二滴，在滴定过程中，温度不要低于75C，故可边加热边滴定，直至加入一滴KMnO4溶液粉红色30秒内不消失为终点，计算KMnO4溶液的浓度及相对平均偏差。
(2) 样品分析
用差减法准确称取 110oC烘干过的样品 0.13~0.18 g两份于400 mL烧杯中，加少许蒸馏水 [2]搅拌成糊状，盖上表面皿。用滴管自烧杯 嘴处滴加l:l HCl 10 mL ，待气泡停止发生后，加热使试样分解完全。用水冲洗烧杯内壁及表面皿，加水稀释至100 mL，再加1:1 HCl 5 mL， 饱和(NH4)2C2O4 溶液 20 mL，甲基红溶液 1~2滴，加热 70~80oC，在不断搅拌下滴加1:1 氨水至溶液由红色变为黄色。将烧杯置于水浴上加热陈化2 小时左右 [3], 将烧杯从水浴上取下，冷至室温。用慢速滤纸过滤 (倾泻法)。沉淀用冷的蒸馏水洗 4~5次，每次用水约10 mL。然后将沉淀转移到滤纸上，用冷水洗涤。当洗涤接近完成时，用洁净试管收集滤液约l mL，用 AgNO3溶液检查有无Cl-，若无Cl-, 则洗涤完毕。
将洗净之沉淀连同滤纸取下展开，贴在原来盛沉淀的烧杯内壁上，沉淀一端朝下。用热的 100 mL水将沉淀冲下 [4]，加 1:1 H2SO4 20 mL，微热使沉淀溶解。再用热水冲洗滤纸数次(不要将滤纸扔掉)，加热至80 C，用已标定好的KMnO4溶液滴定至溶液呈粉红色时，将滤纸拨入烧杯中 [5]，再滴定至粉红色30秒不褪为终点，记下消耗的KMnO4体积，计算 CaO含量及相对平均偏差。
注释:
[1] 注意，加 KMnO4固体时，不能直接把 KMnO4固体投入正在沸腾的水中，这样会产生爆沸现象，应 将水稍冷却后再放入 KMnO4 固体。
[2] CaCO3 加 HCl 时会产生大量 CO2 气体，如果试样为干粉状，会将试样粉未冲出。故必须将样品润湿。 "
[3] 陈化过程中，若溶液变成红色，可补加几滴 1:1 氨水，使溶液刚刚变黄。
[4] 如当天完不成全部实验，最好在此处停止，下次继续进行。
[5] 不能将滤纸搅碎，应轻轻拨动，使滤纸保持完整。
5 思考题
(l) KMnO4 标准溶液能否直接配制？为什么？
(2) 沉淀 CaC2O4，为什么要先在酸性溶液中加入沉淀剂 (NH4)2C2O4 ，然后在 70~80oC 时滴加氨水至甲基红指示剂变为黄色 ?
(3) 写出溶样、沉淀、溶解、滴定的反应式，并推出CaO与KMnO4的定量关系。写出 CaO 含量的计算公式。
J. 常用的元素检测分析方法有哪些
化学方法，仪器方法。仪器方法中包括：元素分析仪测定法、质谱法、分光光度法等，金属元素的话还可以用原子吸收法，原子荧光法等。