检测铁和铝离子的方法

‘壹’ 铁离子和铝离子的鉴定条件是什么

Fe3+用SCN-检验，变红即说明其存在。
Al3+没有这样简单的特征化学鉴定方法，但一般可以这样做：加碱生成白色沉淀，该沉淀溶于过量强碱（成无色溶液），但不溶于氨水等弱碱。此时说明存在Al3+

‘贰’ 铁离子的检测方法

方法1：观察。亚铁离子，是绿色的，看的出来。

方法2：加入硫氰化钾（不是硫氢化钾）,不显血红色.然后加入氯水,显血红色,则为亚铁离子

方法3：加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后，变成红褐色。这证明有铁离子。

方法4：向溶液中加入酸性高锰酸钾，若褪色，亚铁离子，不褪色，则为铁离子。

方法5：向溶液中加入醋酸钠，由于亚铁离子遇醋酸钠无现象，而铁离子则发生双水解，产生沉淀，再结合。

(2)检测铁和铝离子的方法扩展阅读：

化学性质：

铁的+3价化合物较为稳定。铁离子是指+3价离子，是铁失去外层电子所得到的离子。除此之外，铁原子还可以失去两个电子得到亚铁离子。当铁与单质硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价，而与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应时，则被氧化成Fe3+。

铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，往往被看成FeO·Fe2O3，但实际上是一种具有反式尖晶石结构的晶体，既不是混合物，也不是盐。其中有1/3的Fe为+2价，另2/3为+3价。

铁离子的氧化性是大于铜离子的，而铁单质可以还原铜离子，自然更能还原铁离子了。还原性从大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

‘叁’ 如何辨别铁和铝

1、用天平测质量，较重的是铁条（铁密度大于铝）
2、分别与氢氧化钠溶液反应，能反应并产生气体的是铝（铝会与氢氧化钠反应并生成氢气，铁不会）
3、分别与稀盐酸反应，生成浅绿色溶液的是铁，无色溶液的是铝（溶液中二价铁离子为浅绿色）
4、分别在氯气中燃烧，产生棕色烟的是铁（生成氯化铁）
5、作为两个电极构成原电池，以稀盐酸为电解液，生成气体的一极为铁（铝比铁活泼，作负极，正极生成 氢气）
6、用磁铁分别吸引两个金属条，能被吸附的是铁条（铁有磁性，铝没有）
7、两个金属条分别进行焰色反应，火焰没有焰色的是铁（铁没有焰色反应）

‘肆’ EDTA配位滴定法是怎样测定铁、铝、钙、镁等金属离子的

EDTA（乙二胺四乙酸）配位滴定法是一种常用的分析化学方法，可以用于测定硅酸盐体系中的铁、铝、钙、镁等金属离子的浓度。在这个方法中，EDTA作为一种能够与金属离子形成配合物的配体，用于和样品中的金属离子形成络合物，从而进行滴定分析。本文将重点介绍EDTA配位滴定法测定硅酸盐系统分析溶液中铁、铝、钙、镁的主要反应。

• EDTA和金属离子形成络合物

EDTA是一种典型的配位剂，其分子结构中包含四个羧基和两个氨基，可以与金属离子形成络合物。在硅酸盐体系中，铁、铝、钙、镁等金属离子与EDTA发生反应，形成相应的络合物。例如：

Fe2+ + H2Y2- → FeY2- + 2H+

Al3+ + H2Y2- → AlY2- + 2H+

Ca2+ + H2Y2- → CaY2- + 2H+

Mg2+ + H2Y2- → MgY2- + 2H+

• 指示剂的作用

在EDTA滴定分析中，使用指示剂可以帮助确定反应的终点。一般来说，指示剂的颜色会随着反应过程的进行而发生变化。在测定铁、铝、钙、镁的过程中，常用的指示剂包括碳酸氢钠（pH 8.3-10）、麦尔凯伯指示剂（pH 3.1-4.3）、XYLENOL ORANGE（pH 4.8-5.4）等。

• 金属离子的滴定分析

在EDTA配位滴定法中，先将样品中的金属离子与过量的EDTA形成络合物，再使用酸或碱溶液调节反应体系的pH值，使反应继续进行到金属离子和EDTA的化学计量比。在此过程中，需要对反应溶液进行滴定，并使用指示剂判断反应是否到达了终点。在终点附近，指示剂的颜色会发生突变，提示滴定结束。