⑴ 离子反应方程式怎样配平
1、对于无化合价变化的离子反应，可用观察法和电荷守恒法配平。例如：Ba2+ +SO42-= Ba SO4；
2、对于有化合价变化的离子反应，可先用升降守恒配相关化合价变化的离子，再用观察法和元素守恒、电荷守恒法配平整个离子方程式
.例如：配平下列离子方程式 Mn O4- + Cl-+ H+ = Mn2++ Cl2 +H2O
① 分析Mn 元素由+7价变为+2价，降5价，Cl2 中元素由—1价变为0价，变1ⅹ2价，据电子守恒、化合价升降相等，在Mn O4-前配2，在Cl2前配5得
2 Mn O4- + Cl-+ H+ = Mn2++5 Cl2 +H2O
② 据观察法在Cl-前配10，在Mn2+前配2
2 Mn O4- + 10Cl-+ H+ = 2Mn2++ 5Cl2 +H2O
③ 据电荷守恒，先确定右边电荷一定，为4个正电荷，所以在H+前配16.
2 Mn O4- + 10Cl-+ 16 H+ = 2Mn2++ 5Cl2 +H2O
④ 据元素守恒配平整个方程式
2 Mn O4- + 10Cl-+ 16 H+ = 2Mn2++ 5Cl2 +8H2O
⑵ 离子反应中关于氧化还原的强弱问题的解决方法 球帮助啊！
1、用方程式分析：
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
2、用金属活动性顺序表分析：
金属性越强，单质还原性越强，离子氧化性越弱。
3、用非金属活动性顺序表分析：
非金属活动性为：氟、氧、氯、溴、碘、硫
非金属性越强，单质氧化性越强，离子还原性越弱。
4、背下常见氧化剂还原剂顺序表：
氧化性减弱顺序：高锰酸根、氯气、硝酸和浓硫酸、溴单质、铁离子、碘单质；
还原性减弱顺序：锰离子、 氯离子、 湨离子、亚铁离子、碘离子、亚硫酸根、硫离子
只要满足第一条（氧化性：氧化剂>氧化产物，还原剂>还原产物）反应即可发生。
更快的分析方法是在本表中，左上与右下的物质可以相互反应。
⑶ 有关量的离子反应的解决技巧
1.
离子方程式的书写技巧：
（1）量不同，离子反应不同。
①
注意题目所给的条件。
②
注意生成物是否可以进一步与反应物进行过量反应。
③
参加反应的物质各离子的物质的量一定符合该物质的分子式。
（2）顺序不同，离子反应不同：
应注意某种反应物过量时的反应结果不同。
（3）试剂状态，反应条件不同，离子反应不同
2.
离子方程式书写错误的分析：
（1）浓度的忽视
（2）反应条件的忽视
（3）状态的忽视
（4）电荷守恒的忽视
（5）电解质强弱性的忽视
（6）配平的错误
（7）物质溶解性的忽视