A. 鉴别有机物的化学方法
1、物理法
（1）根据有机物的溶解性和密度不同鉴别。
如用水即可鉴别乙醇、苯和四氯化碳三种液体；用溴水即可鉴别己烯、乙醇、苯和四氯化碳四种液体。
要熟记下列常见物质的溶解性、密度大小和状态情况。
a.能与水互溶的液体是：乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醛、乙酸、
b.难溶于水且密度比水小的液体：所有液态烃类，如己烷、苯、甲苯、己烯汽油、煤油等；所有液态酯类，如乙酸乙酯、植物油等。
c.
难溶于水且密度比水大的液体：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
d.碳原子数在4个以下的烃为气体，烃的衍生物中只有一氯甲烷、甲醛是气体。
（2）红外光谱(IR)法：可测定分子中含有何种化学键或官能团。
（3）核磁共振氢谱(NMR)：可测定分子中有几种不同类型的氢原子及它们的数目。如：可用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷（2010天津卷3）
2、化学法
根据常见有机物的特征反应鉴别。
（1）用新制的氢氧化铜悬浊液或银氨溶液检验醛基；
（2）用碘水检验淀粉；
（3）用氯化铁溶液或浓溴水检验酚类；
（4）用紫色石蕊试液或碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液检验羧酸；
（5）用溴水或酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯，
（6）用浓硝酸检验蛋白质溶液，用灼烧法检验羊毛或真丝制品；
（7）用与加入酚酞溶液的NaOH溶液共热的方法鉴别酯类物质，等等。
3、只用一种试剂就能鉴别的有机物常见的有以下情况
（1）乙醇、溴苯、苯
水
。
（2）乙醇、硝基苯
苯、苯酚溶液、己烯
溴水
。
（3）乙醇、四氯化碳 苯、苯酚溶液、硫氰酸钾溶液、碳酸钠溶液
氯化铁溶液 。
（4）乙醇、乙酸、乙酸乙酯
饱和碳酸钠溶液
。
（5）乙醇、乙醛、乙酸、甲酸
新制氢氧化铜悬浊液
。
比如酸性高锰酸钾，溴水，lucas试剂，2,4-二硝基苯肼，I2/NaOH等等
C. 鉴别物质的化学方法 鉴别化学物质的方法是什么
1、观察法：一些物质在颜色、气味等存在不同之处，可用观察的方法鉴别它们。例如，铜和和铝的颜色不同，通过观察，红色的是铜，银白色的是铝；酒精和水都是无色液体，但酒精有特殊的气味，水无气味，通过鼻子闻就可以很容易把它们区分开来；再如硫酸铜溶液、氯化铁溶液也可以通过观察方法把它们区分开来，蓝色的是硫酸铜溶液、黄色的是氯化铁溶液。 2、溶解法：溶解法常用于鉴别不溶性物质与可溶性物质。如碳酸钠和碳酸钙都是白色粉末，把它们分别放入水中，能溶解的是碳酸钠，不能溶解的是碳酸钙。 3、燃烧法：把需要鉴别的物质分别点燃，通过燃烧时的现象和产物的不同进行鉴别。如要鉴别H2、CO、CH4，分别点燃，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内有水滴生成的是H2或CH4，无水滴生成的是CO，再把烧杯倒过来，加入少量的澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4、不变浑的是H2。再如，空气、氧气、二氧化碳都是无色无味的气体，鉴别它们时，用燃着的木条分别插入三瓶气体中，火焰熄灭的是二氧化碳，燃烧得更旺的是氧气，火焰基本不变的是空气。我们还用燃烧法鉴别棉布纤维和羊毛纤维，分别点燃这两种纤维，发出烧焦羽毛腥臭气味的是羊毛，发出烧焦棉布味的是棉布纤维。 4、灼烧蒸发法：我们在鉴别食盐水（或海水）和水（或盐酸）时可用灼烧蒸发法，具体操作为：用分别玻璃棒蘸取待测的液体，在酒精灯火焰上灼烧，玻璃棒上有白色固体小颗粒留下的是食盐水（或海水），没有的则是水（或盐酸）。 5、滴加试剂法：滴加化学试剂是实验室中常用的鉴别物质的方法，在初中化学中，滴加的试剂有酸碱指示剂、某些酸、碱、盐的溶液。D. 化学鉴别主要有哪几类方法
第一类：不加其他试剂就能鉴别几种物质
方法1：找出有特殊颜色或气味的一种物质，以之作为突破口，若它和其他物质混合，有一组有特殊现象的则可鉴别出第二种物质。再以第二种物质为试剂，若它和剩余的物质混合，又有一组有特殊现象的，则又可鉴别出第三种物质。依此类推，从而选出正确答案。
方法2：从几种物质中选中一种物质，若它跟其他几种物质混合时会出现各种不同的现象，如一组有气体产生，一组有沉淀生成，一组无特殊变化等，从而可把各种物质区别出来。该方法的突破口往往是碳酸盐或酸。
第二类：只需要用水能就直接鉴别的几种物质
解题方法是根据水和不同物质混合时出现不同现象而把各种物质鉴别出来，
第三类：选用一种试剂把几种物质鉴别出来
解题方法：若这几种物质在溶液中的酸碱性各不相同，则可选用紫色石蕊试液或pH试纸。
E. 化学必考：二十种物质鉴别方法
1. 沉淀法
待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，观察是否有沉淀产生，进行鉴别。
例：如何鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液。
解：使用BaCl2溶液鉴定。
反应的离子方程式：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
2. 气体法
根据某物质加入某一试剂，是否有气体产生，予以鉴别。
例：有两瓶失落标签的固体，它们是Na2CO3和NaCl，如何鉴别。
解：使用盐酸鉴别。
反应离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
3. 过量法
利用加入某种试剂，产生沉淀，继续滴加，沉淀消失，达到鉴别的目的。
例：怎样鉴别ZnCl2溶液和MgCl2溶液。
解：将两种待鉴别的溶液分别放入二支试管中，加入NaOH溶液，可观察到均有白色沉淀产生，继续滴加NaOH溶液，可看到有一支试管内的白色沉淀逐渐消失，另一支试管内无此现象。则先产生白色沉淀后逐渐消失的试管内放的是ZnCl2溶液，另一支试管内是MgCl2溶液。
反应的离子方程式：
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓
Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O
4. 相互法
利用物质间反应，现象不同而予以鉴别。
例：不用任何化学试剂，也不能加热，如何鉴别NaOH溶液和AlCl3溶液。
解：根据NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中现象不同进行鉴别。方法是：取一试管，将两种溶液中的任何一种倒入试管内，再用胶头滴管吸取另一种溶液，滴入几滴于试管中，可观察到有白色沉淀产生，摇动仍不消失，则说明试管内放的是AlCl3溶液，胶头滴管内放的是NaOH溶液。反之，先产生白色沉淀，摇动沉淀立即消失；试管内是NaOH溶液，胶头滴管内是AlCl3溶液。
反应的离子方程式：
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
5. 溶解法
利用物质的溶解情况进行鉴别。
例：如何鉴别CaCO3和CaCl2固体。
6. 溶解热法
利用物质溶于水，放热或吸热情况不同，予以鉴别。
例：如何用水鉴别NH4NO3固体和KCl固体。
解：将两种固体分别溶于水，水温有明显降低的是NH4NO3，无明显变化的是KCl。
7. 密度法
根据物质密度不同而进行鉴别。
例：水和苯是两种不相溶的液体，密度是水大于苯。如何进行鉴别，不能用试剂和加热。
解：取一试管，倒入等量两种液体，此时分为等量两层，下层是水，上层是苯，再加入任何一种液体，若上层增多，则加入的是苯；若下层增多，则加入的是水。
8. 丁达尔法
根据胶体有丁达尔现象，鉴别胶体和其它分散系。
例：鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。
9. 凝聚法
加入电解质而使胶体发生凝聚，进行鉴别。
例：如何区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。
解：两种液体分盛于二试管中，滴入几滴Na2SO4溶液，有红褐色沉淀产生，则试管内放的是Fe(OH)3胶体。若无这种现象的是FeCl3溶液。
10. 颜色法
物质颜色不同，或与其它物质反应，生成不同颜色，达到鉴别的目的。
例1：怎样区别H2和Cl2。
例2：有两瓶无色溶液，NaCl和NaBr，请予鉴别。
解：用AgNO3溶液鉴别。
反应的离子方程式：
Ag++Cl-=AgCl(白色)↓
Ag++Br-=AgBr(浅黄色)↓
11. 加热法
利用物质热稳定性不同，进行鉴别。
例：不用任何化学试剂，如何鉴别失落标签的二种固体物质是明矾和硫酸铝。
解：将二种固体分别放入试管中，加热，试管口有水珠出现的，是明矾，无此现象的是硫酸铝。
反应的化学方程式：
KAl(SO4)2+3H2O=Al(OH)3+H2SO4+KHSO4
12. 焰色法
根据离子或单质的焰色反应，加以鉴别。
例：如何鉴别NaCl溶液和KCl溶液。
解：焰色为黄色的为NaCl溶液，焰色为紫色的为KCl溶液。
13. 燃烧法
利用物质燃烧颜色不同或其它现象，予以鉴别。
例：如何区分两种无色气体：H2和C2H2。
解：将两种气体分别点燃，有较多浓烟的是C2H2，无烟的是H2。（也可根据H2和C2H2燃烧时焰色不同进行鉴别）。
14. 熔、沸点法
利用物质熔、沸点不同而区别的方法。
例：水和二硫化碳的鉴别。
解：将两种液体取少量，倒在表面皿上，过一会，有一液体立即挥发，是CS2；反之，不挥发的是H2O。
15. 闻气味法
根据物质气味不同而进行鉴别的方法。
例：鉴别H2S和H2。
16. 指示剂法
根据溶液的酸碱性，用指示剂进行鉴别的方法。
例：怎样用最简单的方法区别下列三种溶液：NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液。
17. 氧化法
利用氧化剂，使被测物质发生氧化反应，再根据实验现象进行鉴别的方法。
例：怎样鉴别KCl和KBr溶液。
解：用通入Cl2的方法鉴别。
反应的离子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
18. 还原法
利用还原剂，使被鉴别物质发生还原反应，再根据现象予以鉴别。
例：怎样鉴别FeCl2和CuCl2溶液。
解：在盛有FeCl2和CuCl2溶液的两支试管中，通过往试样溶液中分别放入铁片的方法鉴别。
19. 磁体法
根据物质的磁性，进行鉴别的方法。
例：怎样鉴别黑色铁粉和氧化铜粉末。
20. 碳化法
利用浓硫酸的脱水性和吸水性，区别其它物质。
例：怎样区别浓硫酸和稀硫酸。