鉴别酸碱方法

㈠ 如何鉴别酸碱溶液

实验：用PH试纸，酸变红，碱变蓝
用蓝色石蕊试纸，酸变红，碱不变(红色石蕊试纸相反)
化学式：酸：有氢离子和酸根离子组成的化合物
碱：有金属元素或铵根离子团和氢氧根组成

㈡ 在家中如何鉴别酸碱盐

在家里常用的酸碱盐，分别是醋、食盐、纯碱或小苏打等。它们都是食用品，所以可以采用闻气味、尝味道的方法
如：闻到酸味是醋，尝到咸味的是食盐，尝到涩味的是纯碱或小苏打。

㈢ 初中化学 酸碱盐 鉴别 除杂 方法及技巧

一、颜色问题
初中阶段需掌握的有颜色的固体：
黑色：木炭、铁粉、四氧化三铁、氧化铜、二氧化锰
红色：铜、氧化铁
蓝色固体：胆矾、氢氧化铜
红褐色固体：氢氧化铁

初中阶段需掌握的有颜色的溶液：
蓝色溶液：硫酸铜溶液、氯化铜溶液（稀时）
绿色固体：铜绿
绿色溶液：氯化铜溶液（浓时）
浅绿色溶液：亚铁盐溶液
黄色溶液：铁盐溶液
紫色溶液：高锰酸钾溶液
其余溶液一般为无色，沉淀为白色。

二、不能共存的离子组合
OH-：
OH- + H+ → H2O
OH- + NH4+ → NH3•H2O → NH3↑ + H2O
OH- + Cu2+ → Cu(OH)2↓ 蓝色沉淀
OH- + Fe3+ → Fe(OH)3↓ 红褐色沉淀
OH- + Mg2+、Al3+等 → Mg(OH)2↓、Al(OH)3↓ 等白色沉淀
Cl-：
Cl- + Ag+ → AgCl↓ 白色沉淀，既不溶于水也不溶于稀硝酸
SO4 2-：
SO4 2- + Ba2+ → BaSO4↓ 白色沉淀，既不溶于水也不溶于稀硝酸
CO3 2-：
CO3 2- + H+ → H2CO3 → H2O + CO2↑
CO3 2- + Ca2+ 、Ba2+等 → CaCO3↓、BaCO3↓等白色沉淀

三、鉴别
鉴别往往根据物质性质（物理性质或化学性质）的差异来鉴别

四、除杂
酸碱盐中除杂往往是所加试剂能除去杂质离子但不要除去主要成份的离子，也不要引入新的杂质离子就可以了。如除去NaOH中的Na2CO3：只能加入Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液，而不能加入酸或盐溶液（如CaCl2、BaCl2溶液）。

㈣ 如何鉴别酸和碱

可以加入少量已知的酸（碱）。如果加入酸时反应（有气泡产生），说明是碱，不反应则是酸。
这实际上是两种方法了，加碱一种、加酸一种，呵呵～

㈤ 有哪些方法可以鉴别溶液的酸碱性

试纸，酸碱指示剂(如酚酞，石蕊)
有些盐，比如碳酸钙与酸反应不与碱反应

㈥ 怎样鉴别酸和碱

一、化学物质不同

1、电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H₃O+(水合氢离子）的物质也是酸。H₃O+的浓度越高，溶液酸性越强。

即使是纯水中也存在H₃O+，其浓度为10-7mol/L。这是由于质子从一个水分子跑到另一个水分子所造成的。在传统意义上，H₃O+的浓度还取决于氢离子的浓度，虽然水溶液中的大部分氢离子是以H₃O+形式存在的。

2、在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。

二、化学性质不同

1、酸

酸一般有腐蚀性。弱酸在水溶液中存在电离平衡如下﹕

[HA]﹑[H+]﹑[A-]分别是HA﹑H+﹑A-的物质的量浓度﹐是弱酸HA的电离平衡常数。例如﹐298K时乙酸的电离常数为1.8×10-5﹐氢氟酸为7.2×10-4。电离平衡常数随弱电解质的浓度和温度有很小的变化。

在一定温度下﹐弱酸的电离度因溶液变稀而增大﹐如0.10﹑1.0×10-3﹑1.0×10-4乙酸的电离度分别为1.34﹑13.4﹑42%﹐无限稀释时完全电离。

2、碱

1）碱溶液能与酸碱指示剂作用

碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）

2）碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应，此类反应放出大量热△H=57.3KJ/mol）

举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水

Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O

三、分类不同

1、酸

1）根据有机无机分为无机酸和有机酸

有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸，其酸性源于羧基(-COOH)。磺酸 (-SO₃H)等也属于有机酸。有机酸可与醇反应生成酯。

2）根据是否含氧分为含氧酸和无氧酸

含氧酸（如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等）无氧酸（如盐酸HCl、氢氟酸HF等）

3）根据从酸分子中可以电离出H+的个数

可以分为一元酸（HCl）、二元酸（H₂SO₄）、三元酸（H₃PO₄）

2、碱

1）按一个碱分子电离出氢氧根离子的个数分：一元碱、二元碱、多元碱

2）按溶解性分：可溶性碱、微溶性碱、难溶性碱

3）按电离能力分：强碱、弱碱

4）按用途分：工业碱、食用碱

工业碱：工业纯碱（碳酸钠Na₂CO₃）、工业烧碱（氢氧化钠NaOH）、工业重碱（NaHCO₃）。工业碱的纯度和杂质（可能含有重金属等）含量满足一般性工业使用，工艺相对简单，可以进行大规模工业生产，对人体有危害。

食用碱：食用纯碱(碳酸钠Na₂CO₃，分子式相同，但没有工业纯碱的杂质）和食用小苏打(碳酸氢钠NaHCO₃)。

㈦ 鉴别化学物质的方法

一、观察法一些物质在颜色、气味等存在不同之处，可用观察的方法鉴别它们。例如，铜和和铝的颜色不同，通过观察，红色的是铜，银白色的是铝；酒精和水都是无色液体，但酒精有特殊的气味，水无气味，通过鼻子闻就可以很容易把它们区分开来；再如硫酸铜溶液、氯化铁溶液也可以通过观察方法把它们区分开来，蓝色的是硫酸铜溶液、黄色的是氯化铁溶液。二、溶解法溶解法常用于鉴别不溶性物质与可溶性物质。如碳酸钠和碳酸钙都是白色粉末，把它们分别放入水中，能溶解的是碳酸钠，不能溶解的是碳酸钙。三、燃烧法把需要鉴别的物质分别点燃，通过燃烧时的现象和产物的不同进行鉴别。如要鉴别H2、CO、CH4，分别点燃，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内有水滴生成的是H2或CH4，无水滴生成的是CO，再把烧杯倒过来，加入少量的澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4、不变浑的是H2。再如，空气、氧气、二氧化碳都是无色无味的气体，鉴别它们时，用燃着的木条分别插入三瓶气体中，火焰熄灭的是二氧化碳，燃烧得更旺的是氧气，火焰基本不变的是空气。我们还用燃烧法鉴别棉布纤维和羊毛纤维，分别点燃这两种纤维，发出烧焦羽毛腥臭气味的是羊毛，发出烧焦棉布味的是棉布纤维。四、灼烧蒸发法我们在鉴别食盐水（或海水）和水（或盐酸）时可用灼烧蒸发法，具体操作为：用分别玻璃棒蘸取待测的液体，在酒精灯火焰上灼烧，玻璃棒上有白色固体小颗粒留下的是食盐水（或海水），没有的则是水（或盐酸）。五、滴加试剂法滴加化学试剂是实验室中常用的鉴别物质的方法，在初中化学中，滴加的试剂有酸碱指示剂、某些酸、碱、盐的'溶液。酸碱指示剂主要用于鉴别酸和碱。例如有三种无色液体，食盐水、稀盐酸、氢氧化钠溶液，鉴别这三种无色溶液时，分别滴加紫色石蕊试液，能使紫色石蕊试液变红的是稀盐酸，能使紫色石蕊试液变蓝的是氢氧化钠溶液，不变色的食盐水。滴加某些酸溶液。如区分黑色的氧化铜粉和碳粉时，把它们发别加入到稀盐酸中，黑色粉末能溶解并形成蓝色溶液的是氧化铜，不反应的是碳粉。再如鉴别白色的碳酸钙和氧化钙时，分别取样，滴加稀盐酸，有无色无味气体生成的碳酸钙，无气体生成的氧化钙。滴加某些盐溶液。如鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液时，分别取样，各加入少量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成的碳酸钠溶液，不反应的是氯化钠溶液。六、综合法综合法是指运用观察、滴加试剂、两两混合等方法鉴别物质。有四瓶无色溶液，它们分别是BaCl2、CuSO4、NaOH、MgCl2。首先观察，溶液呈蓝色的是CuSO4溶液，然后把剩余的三种分别取样，各滴入少许溶液，有蓝色沉淀生成的是NaOH溶液，有白色沉淀生成的是BaCl2溶液，不反应的MgCl2溶液。

㈧ 如何鉴别酸碱盐溶液

一楼是错解！不要信他
给你举个简单的例子
NaHCO3是碱性难道就是碱了吗？？显然不是
我觉得要具体看你是什么酸什么碱什么盐吧
酸和碱的区分有很多方法
比如：PH试纸，酚酞，石蕊试液
等
盐应该不会像你所说的那样什么都不知道就去鉴别
它会先告诉你这个盐是什么，然后再让你把它和酸碱区分开来
应为盐的定义就是由酸根阴离子和金属阳离子（包括铵根离子）构成的物质
PH等于7的一定是盐，但盐的PH不一定等于7，有酸式盐和碱式盐和正盐

㈨ 初中化学用所有的方法辨析酸碱盐

紫色石蕊，无色酚酞（鉴别出碱），ph试纸，从定义上看，酸含有氢元素与酸根，所以含有氢元素和酸根的化合物便是酸，碱同理（高中的为：酸是有酸根阴离子和氢离子组成的，碱是由金属阳离子和氢氧根离子组成的，盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的）。酸碱盐的鉴定有很多种，比如说氢氧根用沉淀检验（氢氧化铜、镁、铁等）酸根氯酸根用硝酸银加硝酸，硫酸根用氯化钡加硝酸，碳酸根用钙盐，、氢氧化钙检验。要详细的再找我呵呵，太多了。

㈩ 有什么方法可以快速辨别酸碱盐

酸碱盐的方法很简单。
酸跟碱在一起就会发生中和反应，生成盐和水。
比如说naoh+hcl=nacl+h2o
反应后氢氧根就会反应成水，金属离子就会和酸根离子结合成盐。
只要学会这个，其他的题目就千篇一律，没什么难的了。
化学式更简单，只要背就ok了。
祝你化学有进步。