化学鉴别法包括哪些方法

❶ 高中化学常见物质的鉴别方法

物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象。我们要综合运用化学知识对高中化学常见物质进行鉴别和推断。

阳离子的检验

1、H+

能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

2、Na+、K+

用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。

3、Ba2+

能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

4、Mg2+

能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

5、Al3+

能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

6、Ag+

能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

7、NH4+

铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

8、Fe2+

能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

9、Fe3+

能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。

10、Cu2+

蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

阴离子的检验

1、OH-

能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

2、Cl-

能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

❷ 化学鉴别主要有哪几类方法

第一类：不加其他试剂就能鉴别几种物质
方法1：找出有特殊颜色或气味的一种物质，以之作为突破口，若它和其他物质混合，有一组有特殊现象的则可鉴别出第二种物质。再以第二种物质为试剂，若它和剩余的物质混合，又有一组有特殊现象的，则又可鉴别出第三种物质。依此类推，从而选出正确答案。
方法2：从几种物质中选中一种物质，若它跟其他几种物质混合时会出现各种不同的现象，如一组有气体产生，一组有沉淀生成，一组无特殊变化等，从而可把各种物质区别出来。该方法的突破口往往是碳酸盐或酸。
第二类：只需要用水能就直接鉴别的几种物质
解题方法是根据水和不同物质混合时出现不同现象而把各种物质鉴别出来，
第三类：选用一种试剂把几种物质鉴别出来
解题方法：若这几种物质在溶液中的酸碱性各不相同，则可选用紫色石蕊试液或pH试纸。

❸ 化学鉴别法的定义及特点

化学鉴别法的定义及特点如下：

化学鉴别法简称化学法是根据药物与化学试剂在一定条件下发生的化学反应所产生的颜色、沉淀、气体、荧光等现象，鉴别药物真伪的方法。化学鉴别法包括呈色法、沉淀法、呈现荧光法、生成气体法、衍生物制备法及特异焰色法。

化学鉴别法的特点:反应迅速、现象明显轮悉、操作简便、成本低廉。不要求是否反应完全,只要发生反应即可。

（1）呈色反应鉴别法：系指供试品溶液中加入适当的试剂溶液，在一定条件下进行反应，生成易于观测的有色产物。

（2）沉淀生成反应鉴别法

（3）荧光反应鉴别法

（4）气体生成反应鉴别法配桐梁

❹ 有机化学鉴别方法的总结

通过化学方法鉴定一共有两大类，一种是传统的化学分析鉴定，包括氧化还原滴定，酸碱滴定，络合滴定以及沉淀滴定。这四个是最传统的鉴别方法。另外一类鉴定方法就是仪器分析法，包括紫外-可见光吸收，红外吸收，磁核共振，质谱，气-质色谱连用，液-质色谱连用，火焰原子吸收，火焰原子发射等方法，通常情况下现在实验室中鉴别有机物的话都使用的是仪器分析的方法，最常用的是核磁，紫外可见光以及红外。
希望对你有所帮助。

❺ 化学鉴别主要有哪几类方法

第一类：不加其他试剂就能鉴别几种物质

方法1：找出有特殊颜色或气味的一种物质，以之作为突破口，若它和其他物质混合，有一组有特殊现象的则可鉴别出第二种物质。再以第二种物质为试剂，若它和剩余的物质混合，又有一组有特殊现象的，则又可鉴别出第三种物质。依此类推，从而选出正确答案。

方法2：从几种物质中选中一种物质，若它跟其他几种物质混合时会出现各种不同的现象，如一组有气体产生，一组有沉淀生成，一组无特殊变化等，从而可把各种物质区别出来。该方法的突破口往往是碳酸盐或酸。

第二类：只需要用水能就直接鉴别的几种物质

解题方法是根据水和不同物质混合时出现不同现象而把各种物质鉴别出来，
第三类：选用一种试剂把几种物质鉴别出来

解题方法：若这几种物质在溶液中的酸碱性各不相同，则可选用紫色石蕊试液或pH试纸。

❻ 化学必考：二十种物质鉴别方法

1. 沉淀法
待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，观察是否有沉淀产生，进行鉴别。
例：如何鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液。
解：使用BaCl2溶液鉴定。
反应的离子方程式：
Ba2++SO42-=BaSO4↓

2. 气体法
根据某物质加入某一试剂，是否有气体产生，予以鉴别。
例：有两瓶失落标签的固体，它们是Na2CO3和NaCl，如何鉴别。
解：使用盐酸鉴别。
反应离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

3. 过量法
利用加入某种试剂，产生沉淀，继续滴加，沉淀消失，达到鉴别的目的。
例：怎样鉴别ZnCl2溶液和MgCl2溶液。
解：将两种待鉴别的溶液分别放入二支试管中，加入NaOH溶液，可观察到均有白色沉淀产生，继续滴加NaOH溶液，可看到有一支试管内的白色沉淀逐渐消失，另一支试管内无此现象。则先产生白色沉淀后逐渐消失的试管内放的是ZnCl2溶液，另一支试管内是MgCl2溶液。
反应的离子方程式：
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓
Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O

4. 相互法
利用物质间反应，现象不同而予以鉴别。
例：不用任何化学试剂，也不能加热，如何鉴别NaOH溶液和AlCl3溶液。
解：根据NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中现象不同进行鉴别。方法是：取一试管，将两种溶液中的任何一种倒入试管内，再用胶头滴管吸取另一种溶液，滴入几滴于试管中，可观察到有白色沉淀产生，摇动仍不消失，则说明试管内放的是AlCl3溶液，胶头滴管内放的是NaOH溶液。反之，先产生白色沉淀，摇动沉淀立即消失；试管内是NaOH溶液，胶头滴管内是AlCl3溶液。
反应的离子方程式：
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

5. 溶解法
利用物质的溶解情况进行鉴别。
例：如何鉴别CaCO3和CaCl2固体。

6. 溶解热法
利用物质溶于水，放热或吸热情况不同，予以鉴别。
例：如何用水鉴别NH4NO3固体和KCl固体。
解：将两种固体分别溶于水，水温有明显降低的是NH4NO3，无明显变化的是KCl。

7. 密度法
根据物质密度不同而进行鉴别。
例：水和苯是两种不相溶的液体，密度是水大于苯。如何进行鉴别，不能用试剂和加热。
解：取一试管，倒入等量两种液体，此时分为等量两层，下层是水，上层是苯，再加入任何一种液体，若上层增多，则加入的是苯；若下层增多，则加入的是水。

8. 丁达尔法
根据胶体有丁达尔现象，鉴别胶体和其它分散系。
例：鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。

9. 凝聚法
加入电解质而使胶体发生凝聚，进行鉴别。
例：如何区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。
解：两种液体分盛于二试管中，滴入几滴Na2SO4溶液，有红褐色沉淀产生，则试管内放的是Fe(OH)3胶体。若无这种现象的是FeCl3溶液。

10. 颜色法
物质颜色不同，或与其它物质反应，生成不同颜色，达到鉴别的目的。
例1：怎样区别H2和Cl2。
例2：有两瓶无色溶液，NaCl和NaBr，请予鉴别。
解：用AgNO3溶液鉴别。
反应的离子方程式：
Ag++Cl-=AgCl(白色)↓
Ag++Br-=AgBr(浅黄色)↓

11. 加热法
利用物质热稳定性不同，进行鉴别。
例：不用任何化学试剂，如何鉴别失落标签的二种固体物质是明矾和硫酸铝。
解：将二种固体分别放入试管中，加热，试管口有水珠出现的，是明矾，无此现象的是硫酸铝。
反应的化学方程式：
KAl(SO4)2+3H2O=Al(OH)3+H2SO4+KHSO4

12. 焰色法
根据离子或单质的焰色反应，加以鉴别。
例：如何鉴别NaCl溶液和KCl溶液。
解：焰色为黄色的为NaCl溶液，焰色为紫色的为KCl溶液。

13. 燃烧法
利用物质燃烧颜色不同或其它现象，予以鉴别。
例：如何区分两种无色气体：H2和C2H2。
解：将两种气体分别点燃，有较多浓烟的是C2H2，无烟的是H2。（也可根据H2和C2H2燃烧时焰色不同进行鉴别）。

14. 熔、沸点法
利用物质熔、沸点不同而区别的方法。
例：水和二硫化碳的鉴别。
解：将两种液体取少量，倒在表面皿上，过一会，有一液体立即挥发，是CS2；反之，不挥发的是H2O。

15. 闻气味法
根据物质气味不同而进行鉴别的方法。
例：鉴别H2S和H2。

16. 指示剂法
根据溶液的酸碱性，用指示剂进行鉴别的方法。
例：怎样用最简单的方法区别下列三种溶液：NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液。

17. 氧化法
利用氧化剂，使被测物质发生氧化反应，再根据实验现象进行鉴别的方法。
例：怎样鉴别KCl和KBr溶液。
解：用通入Cl2的方法鉴别。
反应的离子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

18. 还原法
利用还原剂，使被鉴别物质发生还原反应，再根据现象予以鉴别。
例：怎样鉴别FeCl2和CuCl2溶液。
解：在盛有FeCl2和CuCl2溶液的两支试管中，通过往试样溶液中分别放入铁片的方法鉴别。

19. 磁体法
根据物质的磁性，进行鉴别的方法。
例：怎样鉴别黑色铁粉和氧化铜粉末。

20. 碳化法
利用浓硫酸的脱水性和吸水性，区别其它物质。
例：怎样区别浓硫酸和稀硫酸。

❼ 属于药品化学鉴别法的是

关于属于药品化学鉴别法的是如下：

化学鉴别法：呈色反应鉴别法主要有：三氯化铁呈色反应，适用于具有酚羟基或水解后产生酚羟基药物的鉴别，如：水杨酸、对乙酰氨基酚。

紫外光谱鉴别法(UV)：200nm～400nm为紫外光区;——共轭双键400nm～760nm为可见光区;——有色溶液

鉴别方法：测定最大吸收波长(λmax)，或同时测定最小吸收波长(λmin);规定一定浓度的供试液在最大吸收波长处的吸收度;规定吸收波长和吸收系数法;规定吸收波长和吸收度比值法;经化学处理后测定其反应产物的吸收光谱特性。

❽ 初中化学 怎样鉴别物质

物质 鉴别 常见方法 1、 辨色法要点：指通过肉眼观察物质的颜色来鉴别物质的方法。例如：鉴别CuSO4溶液、FeCl3溶液、CaCO3溶液、KMnO4溶液。2、 闻气味法要点：根据物质的不同气味，利用嗅觉器官鉴别物质的方法。例如：鉴别酒精与醋。3、 点燃法要点：根据物质的可燃性、助燃性、不支持燃烧的特性，利用点燃的方法进行鉴别物质。例如：鉴别空气、氧气、氧化碳气体等等。4、 加热法要点：根据物质的稳定性来进行鉴别，加热时产生不同现象、产物进行判断。例如：鉴别Na3CO3 与 NaHCO3 等。5、 水溶法要点：指将待鉴别的物质全溶于水进行鉴别的方法。看其产生的现象不同而作出的判断。例如：鉴别CaCO3、 CuSO4、 NaCl 三种白色固体。6、 灼烧法要点：灼烧时产生不同的气味进行鉴别的方法。例如：鉴别羊毛线与晴纶线等。7、 指示剂法要点：利用酸碱指示剂鉴别不同酸碱性的物质的方法。例如：鉴别NaOH 、HCI、 NaCl三种物质。8、 试纸法要点：利用PH试纸等鉴别不同的酸碱性物质。例如：鉴别NaOH 、HCI、 NaCl三种物质。9、 特性法要点：利用物质的某些特性来鉴别的方法。例如：鉴别淀粉（初中生物学过淀粉遇碘液变蓝）、二氧化碳气体（CO2通入澄清的石灰水变浑浊，仅限初中内容）10、沉淀法要点：通过反应后产生不同的沉淀现象来进行鉴别物质的方法。例如：鉴别硫酸铜、硫酸钾、硫酸铁、硫酸镁等四种溶液。11、离子法要点：根据溶液中待鉴物中的离子的性质来进行鉴别的一种方法。例如：鉴别用一种试剂鉴别Na2SO4、Na2CO3、NaCl三种溶液。12、列表分析法要点：根据待测物质之间进行两两混合实验的结果不同进行鉴别的方法。例如：鉴别Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl四种溶液。