碳酸钙的检测方法

A. 碳酸钙含量的测定方法

加入足量的Hcl,测定CO2的量,即为caco3的量!

B. 验证物质中含有 碳酸钙

碳酸钙的检验方法：

方法：取少量碳酸钙放入试管中，加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中。

现象：产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊。

化学方程式：CaCO3+2HCL====CaCl₂+H2O+CO₂↑

碳酸钙的化学性质：

1. 遇稀醋酸、稀盐酸、稀硝酸发生泡沸，并溶解。在101.325千帕下加热到900℃时分解为氧化钙和二氧化碳。

2. 在一大气压下将碳酸钙加热到900℃会分解成生石灰和二氧化碳（工业制取CO₂）：(反应条件为高温)CaCO3====CaO+CO₂↑

3. 碳酸钙会和稀盐酸反应，会呈泡腾现象，生成氯化钙、水和二氧化碳（实验室制取CO₂）：CaCO3+2HCl====Cacla+H₂O+CO₂↑

4. 混有CaCO3的水通入过量二氧化碳，会生成碳酸氢钙溶液。碳酸钙和碳酸溶液（雨水）反应，生成碳酸氢钙。往变浑浊的石灰水中通入CO2，沉淀消失。这些现象的原理是：CaCO3+H₂CO3====Ca（HCO3）₂或CaCo3+CO₂+H2O====Ca(HCO3)₂

C. 碳酸钙检测方法

碳酸钙检测方法：加盐酸后生成能使带火星木条熄灭的气体即为碳酸钙。
碳酸钙（不可溶）+盐酸→氯化钙（可溶）+碳酸→碳酸不稳定，会分解为水+二氧化碳（气泡）
PS:为鉴定放出气体是二氧化碳，可在试管口放置带火星的木条。木条熄灭说明放出的是二氧化碳。
碳酸钙是一种无机化合物，俗称：灰石、石灰石、石粉、大理石等。主要成分：方解石，是一种化合物，化学式是CaCO₃，呈中性，基本上不溶于水，溶于盐酸。它是地球上常见物质，存在于霰石、方解石、白垩、石灰岩、大理石、石灰华等岩石内，亦为动物骨骼或外壳的主要成分。碳酸钙是重要的建筑材料，工业上用途甚广。碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子结合生成的，所以既是钙盐也是碳酸盐。

D. 碳酸钙的测定

原子吸收光谱法

方法提要

用1mol/L乙酸钠-冰乙酸混合溶液作离子交换相和碳酸盐混合相的浸取液;以1mol/L乙酸钠溶液作离子交换相的浸取液，沸水浴中分解试样30min后，在原子吸收光谱仪上，于波长422.7nm处，分别测定两相中的钙，差减法计算试样中碳酸钙含量。

碳酸钙量的测定范围:w(CaCO₃)为0.1%～20%。

仪器

原子吸收光谱仪。

试剂

盐酸。

乙酸钠溶液(1mol/L)称取18.4g无水乙酸钠，溶于水中，稀释至200mL。

乙酸钠-冰乙酸混合溶液(1mol/L)称取18.4g无水乙酸钠溶于水中，加11.5mL冰乙酸，稀释至200mL(pH约为5.7)。

氧化锶溶液(50g/L)称取152g氯化锶(SrCl₂·6H₂O)溶于水中，稀释至1000mL，摇匀。

氧化钙标准储备溶液ρ(CaO)=1.00mg/mL称取0.8924g已于(120±5)℃干燥4h，并于干燥器中冷却至室温的高纯碳酸钙，置于400mL烧杯中，加10mL水，盖上表面皿，从烧杯嘴慢慢加入20mL(1+1)HCl，溶解完全后，加热煮沸除尽二氧化碳，冷却至室温，移入500mL的容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

氧化钙标准溶液ρ(CaO)=50.0μg/mL移取10.0mL氧化钙标准储备溶液(1.00mg/mL)于200mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

校准曲线

移取0.00mL、0.50mL、1.00mL、2.00mL、4.00mL、6.00mL、8.00mL氧化钙标准溶液(50.0μg/mL)，置于50mL容量瓶中，加水至30mL，准确加入3mLSrCl₂溶液、2mL(1+1)HCl，用水稀释至刻度，摇匀。在原子吸收光谱仪上，于波长422.7nm处测量钙的吸光度。绘制校准曲线。

分析步骤

称取0.1～0.3g(精确至0.0001g)烘干试样，置于100mL烧杯中，加10mL乙酸钠溶液，盖上表面皿，沸水浴加热浸取30min，其间摇动2次，冷却后用水吹洗表面皿并用慢速滤纸过滤于100mL容量瓶中，洗涤烧杯和残渣8～10次，用水稀释至刻度，摇匀。根据碳酸钙含量，分取部分溶液于50mL容量瓶中，准确加入3mLSrCl₂溶液、2mL(1+1)HCl，用水稀释至刻度，摇匀。于原子吸收光谱仪上测量钙的吸光度。

另称取相同量的试样于100mL烧杯中，加10mL乙酸钠-冰乙酸混合溶液，盖上表面皿，沸水浴加热浸取30min，其间摇动2次。冷却后用水吹洗表面皿并用慢速滤纸过滤于100mL容量瓶中，洗涤烧杯和残渣8～10次，用水稀释至刻度，摇匀。亦分取与乙酸钠介质试样溶液相同体积的溶液于50mL容量瓶中，准确加入3mLSrCl₂溶液、2mL(1+1)HCl，用水稀释至刻度，摇匀。于原子吸收光谱仪上测量钙的吸光度。

按下式计算碳酸钙w(CaCO₃)(%)的含量:

岩石矿物分析第四分册资源与环境调查分析技术

式中:ρ₁为乙酸钠-冰乙酸混合介质试样测定溶液中氧化钙的质量浓度，μg/mL;ρ₂为乙酸钠-冰乙酸混合介质空白测定溶液中氧化钙的质量浓度，μg/mL;ρ₃为乙酸钠介质试样测定溶液中氧化钙的质量浓度，μg/mL;ρ₄为乙酸钠介质空白测定溶液中氧化钙的质量浓度，μg/mL;V为试样溶液总体积，mL;V₁为分取试样溶液的体积，mL;V₂为测定溶液的体积，mL;m为称取试样的质量，g;1.78476为氧化钙换算成碳酸钙的因数。

注意事项

1)离子交换态是以静电作用为基础的。通过离子交换和吸附而结合在颗粒表面的部分金属，亦称吸附相。一般采用1mol/L氯化镁或1mol/L乙酸钠作提取剂，经试验验证，对于海底沉积物均适用。

2)所用氯化锶如果不是原子吸收测定钙、镁的专用试剂，必须重结晶。可按下法进行提纯:取约200g氯化锶，溶于尽可能少的60℃水中，用中速滤纸过滤，稍洗涤，放置有少量结晶析出，边搅边加无水乙醇100mL，大量氯化锶析出，减压过滤，用无水乙醇洗涤数次，风干后使用。

E. 化学问题如何检验碳酸钙

这个东西，分为Ca2+检测和CO32-检测，取样先加过量HCL溶液，若有无色气体生成且气体能够让澄清石灰水变浑浊，则有CO32-，相反若没有气体生成就不要继续实验了（因为原物质中不含CO32-，也就没有CaCO3了）。在从加了HCL的CACO3（即CACL2溶液）中加Na2SO4溶液过量，若无沉淀则是Ca2+，原物质为CaCO3；若有白色不溶于水和强酸的沉淀，则原物质为BaCO3