A. 谁知道 “酸碱中和滴定” 的详尽操作方法
1.酸碱中和滴定原理
根据酸碱中和反应的实质:
H++OH-==
H2O
即k·C标·V标=
C待·V待
已知酸和碱的体积,并知道标准溶液的物质的量浓度,可以计算出另一种物质的物质的量浓度.
2.酸碱中和滴定所需的仪器
酸式滴定管,碱式滴定管,锥形瓶,铁架台,滴定管夹,移液管,洗耳球
3.酸碱中和滴定的关键
(1)准确测定参加反应的两溶液V标和V待的体积
(2)准确判断中和反应是否恰好完全进行
借助酸碱指示剂判断滴定终点
4.酸碱中和滴定实验操作
(1)滴定前准备工作
a.滴定管:洗涤---检漏---润洗---注液---赶气泡---调液
润洗:用标准液或待测液分别润洗酸式滴定管和碱式滴定管.
调液:调节液面至零或零刻度线以下.如果尖嘴部分有气泡,要排出气泡.
读数:视线和凹液面最低点相切.
b.锥形瓶:洗涤(但不能用所放溶液润洗,为什么
)
注入(用滴定管或移液管)一定体积的溶液(待测液或标准液)到锥形瓶中,并滴加2-3滴指示剂.
(2)滴定过程
左手控制滴定管的活塞
右手摇动锥形瓶
目视锥形瓶中溶液颜色的变化
(3)指示剂的选择
酸碱指示剂一般选用酚酞和甲基橙,石蕊试液由于变色不明显,在滴定时不宜选用
.
强酸与强碱滴定
酚酞或甲基橙
强酸与弱碱滴定
甲基橙
弱酸与强碱滴定
酚酞
(4)终点的判断
溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色.
多次测定求各体积的平均值
5.酸碱中和滴定中的误差分析
(1)滴定前,在用蒸馏水清洗碱式滴定管后,未用标准液润洗.
(2)移取待测酸溶液时,移液管的残留液吹入锥形瓶中.
(3)滴定前,滴定管内有气泡,滴定后气泡消失.
(4)滴定过程中,锥形瓶振荡太激烈,有少量溶液溅出.
(5)读取V碱的刻度时,滴定前平视,滴定后仰视.
(6)若酚酞作指示剂,最后一滴碱滴入使溶液由无色变为浅红又变为红色.
B. 液碱中各物质的检测方法
1 氢氧化钠
可以用 酸中和 或者用含有重金属离子的溶液沉淀检验
测出质量 然后用物质的量计算法就 OK
最好用 酸碱中和 这样比较准确 建议用酸碱中和滴定测量
首先测出氢氧化钠的浓度 再计算就是了
2 碳酸钠
你可以加酸 放出气体后 准确收集 准确测量体积
在算出气体的物质的量 最后计算碳酸钠的含量
也可以 加氯化钡 沉淀碳酸钡比较纯净 容易测量
测出质量后 在算出物质的量 即可
3 氯化钠
最好用 硝酸银溶液
生成的氯化银沉淀比较纯净 测量后 在计算物质的量
以上反应一定要注意用量
C. 测定NaOH浓度的常用方法是
测定NaOH浓度的常用方法是酸碱滴定法。
步骤：
1.仪器的洗涤：
将滴定需用的酸式滴定管、碱式滴定管、和锥形瓶均洗涤干净，并用蒸馏水洗2～3次。滴定管再用少量要盛的溶液润洗2～3次，备用。
2.滴定的操作
（1）向酸式滴定管中注入标准盐酸，使尖嘴部分充满溶液且无气泡后，调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，记录起始读数（为初读数）。
（2）按同样操作向碱式滴定管中注入待测NaOH溶液，记录起始读数。
（3）从碱式滴定管中放出25。00mL待测NaOH于锥形瓶中，并加入少量适当的酸碱指示剂(例如2～3滴无色酚酞试液)，振荡、摇匀，溶液变红色。
（4）滴定：在锥形瓶下垫一白纸。左手操纵滴定管，逐滴放液。右手不断振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，余光观察滴液速度。
（5）确定滴定终点：当加入最后1滴盐酸时溶液由粉红色变无色（若以酚酞为指示剂用NaOH溶液滴定盐酸时，出现粉红色并在半分钟内红色不褪）即达滴定终点。滴定后观测、记录滴定管液面的刻度读数（为终读数）。
（6）把锥形瓶里的溶液倒掉，用蒸馏水洗涤干净。按上述操作重复三次并做好记录。
（7）对数据进行处理。