检测卤族元素仲裁方法

㈠ 水质监测的对象有哪些

环境检测中的水质分析是最常规的分析实验，作为实验室工作人员仅仅了解项目检测实验是远远不够的，了解水质分析的各个环节是非常重要的。

水质监测的基本概念

水质监测的分类(功能)、对象

1.监测分类：

A监视性监测(例行监测)

(1)对污染源：污染物浓度、排放总量、污染趋势。

(2)对环境质量：a.环境介质(大气、水、土壤、生物)b.监测对象(化学、物理、生物)。

B.特定目的的监测。

C.研究性监测。

2.监测对象：

水质监测可分为环境水体监测、水污染源监测、特殊水样。

环境水体、水质、水质指标，优先监测概念

1.环境水体：包括地表水(江、河、湖、库、海水)和地下水;包括水中的悬浮物、溶解物、底泥和水生生物等完整的生态系统。

2.水质：水的品质，指水及其所含杂质共同表现出来的综合特性。

3.水质指标：水中除水分子以外所含其他物质的种类和数量，是描述或表征水质质量优劣的参数

4.优先监测：对众多有毒污染物进行分级排队，从中筛选出潜在危害性大，在环境中出现频率高的污染物作为监测和控制对象。对选上的污染物进行的监测即为优先监测。

水质标准的六类两极

1.六类是环境质量标准、污染物排放标准、环境基础标准、环境方法标准、 环境标准物质标准、环保仪器设备标准。

2.两级是国家环境标准和地方环境标准。

质量标准与排放标准的区别

两种标准都是对水中杂质含量或水质指标进行限制，但质量标准的水体是可用水，而排放标准内的水是可排放的废水。

水质监测的任务和目的

1.提供数据供评价水体环境质量使用;

2.预测水体污染变化;

3.判断水污染对环境生物和人体健康的影响，评价污染防治措施的实际效果;

4.建立和验证水质模型提供依据。

水质监测：通过对影响水环境质量因素的代表值的测定，确定水环境质量(或污染程度)及其变化趋势。

水样采集保存及预处理

水样的三种类型

1.瞬时水样是指在某一时间和地点从水体中随机采集的分散水样(a.当水体水质稳定，或其组分在相当长的时间或相当大空间范围内变化不大;b.测水体组分及含量随时间和空间变化程度、频率及周期的变化规律)。

2.混合水样是指在同一采样点于不同时间所采集的瞬时水样混合后的水样，有时称“时间混合水样”(观察平均浓度时非常有用)。

3.把不同采样点同时采集的各个瞬时水样混合后所得到的样品称为综合水样。

容器的选择

1.容器材料具有化学和生物学惰性，一般不会出现样品组分与容器发生反应造成水样污染情况;

2.容器壁吸附待测物或吸附极弱;

3.容易清洗干净，可反复使用;

4.大小形状适宜，方便使用和储运

采样方法

1、污废水采集：(1)从浅埋的污水排放管(渠、沟)中采样，一般用采集器直接采集，或用聚乙烯塑料长把采样(2)对于埋层较深的，将深层采水器或固定负重架的采样容器沉入监测井内一定深度的污水中采样，也可用塑料手摇泵或电动采水泵采样。

2.地表水/地下水采样：(1)表层水;直接汲取;系有绳子，带有坠子的采样瓶(2)一定深度的水：当到达预定深度，能闭合，汲取(3)泉水;自喷-涌口处，不自喷-抽水管汲取(4)井水：抽汲(5)自来水：先放数分钟-排杂质，陈旧水

地表水采样注意事项

1.不可搅动水底沉积物

2.油类：300mm，单独采样，全部用于测定，不能用采集水样冲洗容器2.DO,BOD,COD:水样必须注满容器，不留空间，并用水封口

3.若水样含沉降性固体，应分离除去，测总悬浮物和油类的水样除外

4.单独采样：油类、BOD5、DO、硫化物、余氯、粪大肠杆菌群、悬浮物、放射性

5.现场测定;水温、PH、DO、透明度、电导率、氧化还原电位、浊度。

废(污)水采样注意事项

1.用采样容器直接采样时，须用水样冲洗三次后再行采样，但当水面有浮油时，采油容器不能清洗;

2.注意去除水面杂物、垃圾等漂浮物;

3.在分时间单元采集样品时，测定PH、COD、BOD5、DO、硫化物、油类、有机物、余氯粪大肠杆菌群、悬浮物、放射性等物质时，只能单独采样;

4.凡须现场监测的项目，应进行现场监测。

水质采样时通常分析有机物的样品使用简易玻璃瓶采样，分析无机物时塑料瓶采样。

引起水样水质变化的原因有物理、化学、生物作用。

水样保存方法

1、冷藏或冷冻法

2、加入化学试剂保存法

水样运输注意事项

(防震、防污、保温)水样采集后,必须尽快送回实验室。根据采样点的地理位置和测定项目最长可保存时间,选用适当的运输方式,并做到以下两点:

1.为避免水样在运输过程中震动、碰撞导致损失或沾污,将其装箱,并用泡沫塑料或纸条挤紧,在箱顶贴上标记。

2.需冷藏的样品,应采取致冷保存措施;冬季应采取保温措施,以免冻裂样品瓶。

水样预处理的目的及原则

提高分析的灵敏度、消除干扰。

消解的目的：破坏有机物，溶解悬浮性固性，将各种价态的欲测元素氧化成单一高价态或转变成易于分离的无机化合物。

湿式消解与干式消解区别：湿式消解法用液体或液体与固体混合物作氧化剂，在一定温度下分解样品中的有机质;干式消解是进行金属离子或无机离子测定时，通过高温灼烧去除有机物，将灼烧后的残渣用硝酸或盐酸溶解，滤于容量瓶中再进行测定。

富集与分离的目的：当水样中的欲测组分含量低于分析方法的检测限时须进行富集;当有共存干扰组分时就必须分离。

气提：使一个气体介质破坏原气液两相平衡而建立一种新的气液平衡状态，使溶液中的某一组分由于分压降低而解吸出来，从而达到分离物质的目的。

(1)蒸馏法是利用水样中各污染组分具有不同的沸点而使其彼此分离的方法。测定水样中的挥发酚、氰化物、氟化物时，均需先在酸性介质中进行预蒸馏分离。

(2)萃取法是基于物质在不同的溶剂相中分配系数不同，而达到组分的富集与分离。用分光光度法测定。

(3)吸附是利用多孔性的固体吸附剂将水样中一种或数种组分吸附于表面，以达到分离的目的。常用的吸附剂有活性炭、氧化铝、分子筛、大网状树脂等。

(4)离子交换是利用离子交换剂与溶液中的离子发生交换反应进行分离的方法。离子交换剂可分为无机离子交换剂和有机离子交换剂，目前广泛应用的是有机离子交换剂，即离子交换树脂。

(5)共沉淀的原理是表面吸附、形成混晶、异电核胶态物质相互作用。形成硫酸铜沉淀

㈡ 元素分析的检测办法有哪些

原子吸收光谱法、分光光度法、原子荧光光谱法、电化学法等。元素分析服务是英格尔的特色检测之一，从常量至痕量量元素检测、卤族元素、稀土元素、土壤肥料元素、水样元素等检测都非常精准。

㈢ 检测铅的方法有哪些

原子吸收光谱法：

样品灰化或酸消解后，注入原子吸收分光光度计石墨炉中，电热原子化后吸收283.3nm共振线，在一定浓度范围，其吸收值与铅含量成正比，与标准系列比较定量。

二硫腙比色法：

样品消化后，pH 8.5～9.0时，铅离子与二硫腙生成红色络合物，溶于三氯甲烷。加入柠檬酸铵、氰化钾和盐酸羟胺等，防止铁、铜、锌等离子干扰，与标准系列比较定量。

(3)检测卤族元素仲裁方法扩展阅读：

铅污染对人体的危害

通过摄取食物、饮用自来水等方式把铅带入人体，进入人体的铅90%储存在骨骼，10%随血液循环流动而分布到全身各组织和器官，影响血红细胞和脑、肾、神经系统功能，特别是婴幼儿吸收铅后，将有超过30%保留在体内，影响婴幼儿的生长和智力发育。

由于铅是蓄积性的中毒，只有当人体中铅含量达到一定程度时，才会引发身体的不适，在长期摄入铅后，会对机体的血液系统、神经系统产生严重的损害，尤其对儿童健康和智能的危害产生难以逆转的影响。

神经衰弱是铅中毒早期和较常见症状之一，表现为头昏、头痛、全身无力、记忆力减退、睡眠障碍、多梦等。多发性神经病，可分为感觉型、运动型和混合型感觉型表现为肢端麻木和四肢末端呈手套袜子型感觉障碍 ；运动型表现有肌无力和肌肉麻痹。

消化系统症状轻者可表现为口内金属味，食欲不振，上腹部胀闷、不适，腹隐痛和便秘；重者出现腹绞痛。血液系统主要是铅干扰血红蛋白合成过程，而导致贫血。一般情况下，铅中毒经驱铅治疗后，可很快恢复，除铅中毒性脑病外，很少有后遗症。

㈣ 检验碘单质的方法都有哪些

1、四氯化碳分层，四氯化碳与待检测液混合静止分层，上层无色，下层紫色，可以证明有碘单质。
2、直链淀粉遇碘呈蓝色，支链淀粉遇碘呈紫红色，糊精遇碘呈蓝紫、紫、橙等颜色。这些显色反应的灵敏度很高，可以用作鉴别淀粉的定量和定性的方法，也可以用它来分析碘的含量，检验碘单质。
1、利用淀粉遇碘变蓝来检测。
2、元素周期表53号元素碘，在化学元素周期表中位于5周期系ⅦA族是卤族元素之一。1811年法国药剂师库特瓦首次发现单质碘。单质碘呈紫黑色晶体，易升华，升华后易凝华。有毒性和腐蚀性。碘单质遇淀粉会变蓝紫色。主要用于制药物、染料、碘酒、试纸和碘化合物等。碘是人体的必需微量元素之一，健康成人体内的碘的总量为30毫克（20~50毫克），国家规定在食盐中添加碘的标准为20-30毫克/千克。

㈤ 识别银,有什么好的物理或者化学方法

化学鉴别方法如下：
银溶于硝酸，生成硝酸银。硝酸银是一种透明晶体，有感光性，且易溶于水。硝酸银是合成许多其他银化合物的原料，也可作为防腐剂，还用于彩色玻璃中的黄色添加剂。
银不易与硫酸反应，因此硫酸在珠宝制造中用于清洗银焊及退火后留下的氧化铜火痕。
银易与硫以及硫化氢(H2S)反应生成黑色的硫化银(Ag2S)，这在失去光泽的银币或其他物品上很常见，银在高温下也可以和氧气反应，生成棕色的氧化银(Ag2O)。
当银制电气触点在富含硫化氢的环境下工作时，触点上的硫化银还会生成银晶须。
与硫化氢和氧气反应
4Ag +2 H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O
与浓硫酸反应
2Ag + 2H2SO4(浓) ==== Ag2SO4 + SO2↑ + 2H2O
与卤族元素反应
2Ag + F2 ===== 2AgF 暗棕色

2Ag + Cl2 ===== 2AgCl 白色
2Ag + Br2 ===== 2AgBr 淡黄色
2Ag + I2 ===== 2AgI 黄色
2Ag + S ==== Ag2S