氯气鉴别方法

‘壹’ 如何鉴别氯气和氯化氢气体

1.Cl2是黄绿色的，而HCl是无色的~
2.氯气溶于水后，溶液是黄色，氯化氢溶于水是无色透明~所以可以把两气体通入水中~

3.氯化氢处于空气中会冒烟，因为他的极易溶于水性~
4.氯气可以和某些金属反应，例如铜铁钠。。 钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。 2Na+Cl2=点燃=2NaCl 现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色。 Cu+Cl2=点燃=CuCl2 现象：铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕红色烟，加少量水后，溶液呈黄色。 2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3 所以可以把其通入放有这些金属的硬质玻璃管中。
5.H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。 所以可以把两气体通入其中~
6.H2+Cl2=光照=2HCl 现象：见光爆炸，有白雾产生。 所以可以把两气体通入其中~
7.与气体的反应 Cl2的化学性质比较活泼，容易与多种可燃性气体发生反应。 如：H2、C2H2等。 所以可以把两气体通入其中~
8 Cl2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝等 。。

‘贰’ 用什么方法检验有Cl2气体

这里提供三种方法供参考，分别如下：
第一种为氧化还原反应，把淀粉涂在碘化钾试纸上（KI试纸）,深入集气瓶,如果变蓝,则为氯气.原因：淀粉遇碘变蓝.但是碘离子却没有这一特性.所以,碘化钾不会是淀粉变蓝.但是,碘化钾遇到氯气,由于氯气的氧化性比碘强,则发生了卤素间的置换,反应如下：Cl2+2KI===2KCl+I2。因为生成了碘单质,所以变蓝.由此,可鉴别出氯气.
第二种方法为依照颜色校验法：氯气的颜色是黄绿色的,并且有刺激性气味.
第三种利用次氯酸的漂白性，利用湿润的有色布条检验。氯气遇到湿润的有色物质，发生反应：Cl2+H2O=HClO+HCl，生成的HClO具有漂白性，可以使有色布条褪色。

‘叁’ 怎么样鉴别氯气，原理是什么

用湿润的淀粉碘化钾试纸，变蓝说明是氯气
Cl2+2KI = 2KCl + I2 碘单质使淀粉变蓝

‘肆’ 如何鉴别二氧化氯和氯气

二氧化氯易溶于水，遇水分解，容易和水发生化学反应（水溶液中的亚氯酸和氯酸只占溶质的2%）；在水中的溶解度是氯的5-8倍。溶于碱溶液而生成亚氯酸盐和氯酸盐。
另外，11℃时凝聚成红棕色液体。可以通过冰水冷凝。氯气做不到。

要鉴别的话，先冷凝，如果有液体凝出，那就是有二氧化氯。剩余气体通入酸性硝酸银溶液，出现白色沉淀说明含氯气。

‘伍’ 求鉴别氯气的四种方法

1.颜色（黄绿色）
2.酸性和漂白性（通入紫色石蕊试液后紫色石蕊试液先变红后褪色）
3.闻闻 (闻到刺激性气味或你到下了)
4.与金属、氢气、水和碱的反应鉴别最后检验反应产物。

‘陆’ 如何鉴别氯气，氧气，氮气，二氧化碳，二氧化硫气体

氯气是黄绿色气体
氧气能使带火星木条复燃
二氧化碳能使澄清石灰水边浑浊
二氧化硫用品红是最好鉴别二者的方法，因为CO2对应的水化物无漂白性，不会让品红褪色

‘柒’ 鉴别氯化氢和氯气不能用

C不行!
原因：HCl、氯气在水中都会形成氯离子,与银离子生成氯化银沉淀,所以现象一致,不能鉴别

‘捌’ 氯气的一般检验方法是什么

验满方法：

⑴ 将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。

⑵ 将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。

⑶ 实验室制备氯气时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。

(8)氯气鉴别方法扩展阅读：

据统计，20世纪90年代初期化学工业营业额的半数以上与氯有关；化学工业人员中有1/4左右从事与氯有关的活动。用于化学工业和医药工业的氯量约占其总产量的75%。

1993年美国产量最大的50种化工产品中，氯的产量仅次于硫酸、氮气、氧气、乙烯、生石灰、氨气和氢氧化钠，居第8位。自从60年代以来，一个国家的氯产量常被看做是化学工业发展水平的重要标志。

参考资料来源：

网络-氯气

‘玖’ 用化学方法鉴别HCl与Cl2

1. A选项，CI2通入水中也会生成HCI,HCI会与AgNO3反应生成白色沉淀。故两者与硝酸银溶液反应现象相同，错误。

2. B选项，只有Cl2才能与KI反应生成单质I2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，正确。

3. C选项，HCI通入到溴化钠溶液没有明显现象，而CI2通入到溴化钠溶液中可以置换出溴单质，使溶液变为橙黄色，由于现象不同，可以区分两者，正确。

4. 淀粉与其余两者反应均无明显现象，错误。

5. 答案选BC。

‘拾’ 检验氯气的方法，为什么是这么做原理是什么呢

这个鉴别看似简单，但实际上确很挠头，当然要是考试中的选择题，那就简单了，符合氯气性质的实验，往往是选项中提供的答案。但是如果深一步考虑的话，比较复杂。首先既然是鉴别氯气，就要考虑到量的多少，原因是氯气虽为黄绿色，但实际颜色并不很深，倘若气体较少，那么就很可能看不到黄绿色，综合这些考虑，作出以下思考：
1。气体量较多，足以显现出黄绿色，则可采用将湿润的红色布条伸入到气体中，如观测到颜色褪去，则可根据颜色及褪色确定气体为氯气。如颜色较浅甚至看不到颜色，则本鉴定方法和湿润淀粉碘化钾都没有意义，原因是使试纸变蓝是利用了氯气强氧化性，而具备此性质的气体很多，在不知晓气体颜色下，该操作无意义，而湿润有色布条则是利用氯气形成次氯酸，达到漂白效果，也是如上叙述，如看不到黄绿色，则仍然有其他气体可以出现漂白褪色。
2。气体量较少，无法观测到黄绿色，那么我们只能采用将该气体通入到硝酸银溶液中，观察溶液是否先变成产生不溶解与稀硝酸的白色沉淀，以此来确定，但此方法也并非没有漏洞，即如气体为SO2，那么形成白色沉淀很容易被稀硝酸所氧化，而成为微溶的硫酸银。
综合以上两种考虑，笔者认为鉴别氯气的较为妥善方法为将气体通入到少量紫色石蕊试液中，可观察到颜色先变红，而后褪色，则证明该气体具溶解于水后具备酸性和漂白性，而后，向该溶液中滴入酸化的硝酸银溶液，观察到有不溶解的白色沉淀，则可证明为氯气，这种方法避免了SO2，理由是SO2虽然具备漂白性质，但它的漂白性有局限，无法使石蕊褪色，而氯气形成次氯酸后，强氧化性可作到这一点，最后一步的硝酸银验证了气体含有氯元素，综合两步考虑应为氯气。

NO2,N2O4，处于动态平衡状态2NO2==N2O4
N2O4常温下为无色或黄色气体, 有刺激性气味, 能溶于水生成硝酸和亚硝酸,
有腐蚀性极毒, 空气中最高容许浓度5ppm 相对密度:1.419(℃) 熔点:-9.3℃(液体) 沸点:21℃(分解)