酸度的检测方法

‘壹’ 最简单的检测食醋酸度方法有哪些

食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的其他弱酸如乳酸等，用NaOH标准溶液滴定，在化学计量点是呈弱碱性，选用酚酞作指示剂，测得的是总酸度

注意事项：

食醋中醋酸的浓度较大，且颜色较深，故必须稀释后在进行滴定

2. 测定醋酸含量时，所用的蒸馏水不能含有二氧化碳，否则会溶于水中生成碳酸，将同时被滴定

食醋中总酸量的测定

一、实验目的

1. 熟练掌握滴定管，容量瓶，移液管的使用方法和滴定操作技术；

2. 掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法；

3. 了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择；

4. 学会食醋中总酸度的测定方法，了解食醋中乙酸的含量。

二、实验原理

1．NaOH的标定

NaOH易吸收水分及空气中的CO2，因此，不能用直接法配制标准溶液。需要先配成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定。

邻苯二甲酸氢钾常用作标定碱的基准物质。邻苯二甲酸氢钾易制得纯品，在空气中不吸水，容易保存，摩尔质量大，是一种较好的基准物质。标定NaOH反应式为：

KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O

反应产物是二元弱碱，在水溶液中显碱性，可用酚酞作指示剂。

2．醋酸总酸度的测定

食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的其他有机弱酸如乳酸等，用NaOH标准溶液滴定，在化学计量点是呈弱碱性，选用酚酞作指示剂，测得的是总酸
反应式：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
化学计量点：pH≈8.7

指示剂： 酚酞

计量关系：n(CH3COOH)=n(NaOH)

三、实验仪器及试剂

仪器： 100ml烧杯，250ml锥形瓶，试剂瓶，100ml容量瓶，碱式滴定管，5ml移液管，20ml移液管，分析天平，托盘天平，电炉

试剂：邻苯二甲酸氢钾，NaOH固体，0.2%酚酞指示剂，食醋

四、实验步骤

1．0.05mol/L NaOH溶液的配制与标定

在天平上用小烧杯快速称取2.0g氢氧化钠固体，加100ml水，使之全部溶解。转移到干净的试剂瓶中，用水稀释至1000ml，用橡皮塞塞住瓶口，充分摇匀，贴上标签。

准确称取0.4至0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250mL锥形瓶中，加水40至50mL蒸馏水溶解后，滴加酚酞指示剂1至2滴，用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，30秒内不褪色，即为终点。平行测定三份。

准确移取2.50mL食醋于50mL容量瓶中，以蒸馏水稀释至标线，摇匀。用移液管吸取上述试液20.00mL于锥形瓶中，加入25mLH2O，1至2d酚酞指示剂，摇匀，用已标定的NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，30秒内不褪色，即为终点。平行测定三份，计算食醋中醋酸含量（g/100 mL）。

‘贰’ 酸碱度检查法的检测方法

酸碱度检查的方法有以下几种：
酸碱滴定法
酸碱滴定法是在一定指示剂的条件下，用酸或碱的滴定液(如盐酸滴定液或氢氧化钠滴定液)滴定样品中的碱性或酸性杂质，用消耗滴定液的体积来控制酸碱性杂质量。
如氯化钠酸碱度检查的方法为：取本品0.50g，加水50ml溶解后，加溴麝香草酚蓝指示剂(pH6.0~7.6，黄色~蓝色)2滴，如显黄色，加氢氧化钠滴定液(0.02mol/L)0.10ml，应变为蓝色；如显蓝色或绿色，加盐酸滴定液(0.02mol/L)0.20ml，应变为黄色。
pH值法
pH值法是通过测定一定浓度供试品溶液的pH值来控制药物中酸碱性杂质量的方法。常用于制备注射剂原料药中酸碱性杂质的控制。
如青霉素钠酸碱度的检查方法为：取本品，加水制成每1ml中含30mg的溶液，依法测定，pH值应为5.0~7.0。
指示剂法
指示剂法是利用酸碱指示剂在不同pH条件下颜色的改变来检查酸碱性杂质的方法。如蒸馏水的酸碱度检查方法为：取供试品10ml，加甲基红指示液2滴，不得显红色(pH值在4.4以上)：另取10ml，加溴麝香草酚蓝指示液5滴，不得显蓝色(pH值在7.6以下)。

‘叁’ 怎么检测牛奶酸度

新鲜的牛奶具有一定的酸度，这是奶中的酸性物质自然产生的。牛奶挤出后存放过程中，由于微生物分解乳糖，使牛奶酸度升高。如果酸度过高，就影响牛奶的品质，导致不能食用或不能用于加工乳制品。
评定牛奶的酸度，通常用滴定酸度法。测定时，取100毫升牛奶（也可取10毫升牛奶，这时需将碱液的消耗数乘以10），用酚酞作指示剂，以0.1N的氢氧化钠滴定，按所消耗的毫升数来表示，消耗1毫升为1°T（称T度）。正常牛奶的酸度通常为16～18°T。
生产上，还利用酒精试验，检测牛奶的新鲜程度。方法是：以72%酒精与等量牛奶混合，5秒钟内，观察有无凝块出现。没有凝块，说明牛奶较新鲜。但该方法并不直接反应牛奶的酸度。

‘肆’ 酸度的测定

酸度是水的一种综合特性的度量，通常是指度量水中能与强碱作用的强无机酸、弱酸(如碳酸等)和强酸弱碱盐等。滴定终点为pH为4.0称为甲基橙酸度，又称强酸酸度;终点为pH为8.3称为酚酞酸度，又称总酸度。

标准碱溶液容量法

方法提要

当加入标准碱溶液时，水样中离解或水解而产生的氢离子即与碱发生反应，所得数值大小取决于所选终点的pH。测定时可根据实际情况选用甲基橙(终点pH=4.0)或酚酞(终点pH=8.3)作指示剂。在室内亦可用玻璃电极指示终点。

酸度是水介质与氢氧根离子反应的定量能力，通过用强碱标准溶液将一定体积的水样滴定至某一pH值而定量确定。测量结果用相当于碳酸钙(CaCO₃)的质量浓度，以mg/L表示。

本方法测定范围为10～1000mg/L(以CaCO₃计)。

仪器和装置

酸度计。

磁力搅拌器。

试剂

无二氧化碳水将纯水煮沸15min，然后在不与大气二氧化碳接触的条件下冷却至室温。此水pH值应大于6.0，否则应延长煮沸时间。最好用时制备。

氢氧化钠标准溶液c(NaOH)≈0.0500mol/L称取2.0gNaOH溶于少量纯水中，迅速转入1000mL容量瓶中定容，贮存于聚乙烯塑料瓶中。其准确浓度用0.0500mol/L邻苯二甲酸氢钾标准溶液标定。

标定 称取5.10550g已在110℃烘过2h的邻苯二甲酸氢钾(基准试剂)于小烧杯中溶于二次蒸馏水中，在20℃时定容于500mL容量瓶，摇匀。此溶液浓度为0.0500mol/L。

吸取上述氢氧化钠标准溶液20mL于150mL锥形瓶中，加入30mL二次蒸馏水，加2滴酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至粉红色。反复标定5次。以平均值计算氢氧化钠标准溶液的浓度(mol/L)。

酚酞指示剂(10g/L)称取0.5g酚酞溶于50mL乙醇中。

分析步骤

吸取50.00mL水样于150mL烧杯中，加一粒搅拌磁芯，将烧杯置于磁力搅拌器上，加2滴酚酞指示剂2滴，用NaOH标准溶液滴定至恰呈浅品红色即为终点(或插入电极观察酸度计指示到达pH=8.3)。

按下式计算水样的总酸度(以CaCO₃计):

岩石矿物分析第四分册资源与环境调查分析技术

式中:ρ(CaCO₃)为水样的总酸度，mg/L;c(NaOH)为氢氧化钠标准滴定溶液的浓度，mol/L;V₁为滴定水样消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积，mL;V为所取水样体积，mL;50.045为1/2CaCO₃的摩尔质量的数值，单位用g/mol。

‘伍’ 药典中测定酸度的主要方法

中国药典》规定，测定pH值应使用酸度计，酸度计应定期进行计量检定，并符合国家有关规定。pH值的测定方法如下：

1．pH-mV选择

将pH-mV选择置于pH档，可将测得的电动势直接转换成pH读数。

2．温度补偿

酸度计上每一pH示值间隔相当于2 .303RT／F伏，此值随测量电池中溶液的温度变化而医|学教育网搜集整理变动。因此，pH计上都装有温度补偿旋钮，用以调节指针偏转一个pH单位所相当的毫伏数。例如，25％时每改变一个pH单位，相当于电动势要改变59mV；如果溶液为15℃,测量前将温度旋钮转至15℃位置，这时pH计的每一pH读数间隔相当于57mV。

‘陆’ 溶液的酸碱度测定方法

1．用酸碱指示剂测定（如石蕊、甲亮简肆基橙、酚酞等）根据指示剂的变色范围和指示剂在溶液中显示的颜色，可粗敬轿略地判断溶液的pH大咐纳约在什么范围。
2．用pH试纸测定 试纸分为广泛和精密两种，它们是由滤纸浸在多种酸碱混合指示剂溶液中制成，在不同酸碱性溶液中显示不同颜色。使用时，把待测溶液滴在pH试纸上，显示的颜色与标准比色卡相对照，即可确定待测液的pH。
3．pH计（又叫酸度计）是利用电位法测定pH的一种仪器。可以精确地测出溶液的pH。

‘柒’ 什么叫酸度怎么测定呢具体方法是什么

酸度就是溶液中氢离子浓度的高低。pH值在1-12之间的可以用pH计测定，也可以用pH试纸测定。pH小于1或大于12的溶液的酸度直接用氢离子或氢氧根离子浓度表示。