㈠ 如何区别碳酸钠和碳酸氢钠
一、比较Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性
操作步骤
①分别称取约2gNa2CO3和NaHCO3固体，观察外观
②分别滴入10滴水，振荡试管观察现象，用手接触试管
③继续加等体积的水
实验记录(现象描述)
小结
①碳酸钠与碳酸氢钠均为粉末状固体，碳酸钠的固体颗粒较大
②碳酸钠与碳酸氢钠都能溶于水，碳酸钠溶于水会放出热量，触试管底部，感觉到热。而碳酸氢钠则不明显
③碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小很多。
二、Na2CO3与NaHCO3和盐酸反应
反应原理
Na2CO3+2HCl=H2O+NaCl+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O
+CO2
↑
①0.05molNa2CO3和0.05
mol
NaHCO3固体，应取得Na2CO3
5.3g，NaHCO3
4.2g
；
②在两个烧瓶中加入约50ml
2mol/L盐酸；
③在气球中加入上述Na2CO3
、NaHCO3固体
④安装好装置
实验记录
小结
①碳酸钠与碳酸氢钠能与盐酸反应。
②碳酸氢钠与盐酸的反应比碳酸钠的反应激烈。
四、Na2CO3和NaHCO3溶液鉴别方法
实验原理：BaCl2
+
Na2CO3
==
BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3
+
2HCl
==H2O
+NaCl
+
CO2
↑
NaHCO3
+
HCl
==NaCl
+H2O
+CO2
↑
OH-
+
HCO3-
=H2O+CO32-
实验步骤
实验步骤
操作过程，
实验现象，结论
①
将NaHCO3
、Na2CO3混合物置于试管中，加入过量氯化钡溶液，观察试管中的现象，有白色沉淀生成。。
CO32-
与Ba2+
形成BaCO3
白色沉淀。
②
取上层清液，在清液中滴入氯化钡溶液。
若有白色沉淀生成，则氯化钡不足量。若无白色沉淀，则氯化钡以使所有CO32-沉淀。
③
在步骤②的溶液中滴入NaOH溶液。
因为在步骤①②中氯化钡溶液过量，所以有少量白色沉淀。
④
再滴入氯化钡溶液。
继续生成白色沉淀。
五、Na2CO3和NaHCO3固体鉴别方法
实验原理：NaHCO3=Na2CO3
+CO2↑+
H2O
产物如何检验？如何判断碳酸氢钠是否完全分解？
A固体分解
实验步骤
操作过程
①
取干冷的大试管，用药匙将适量NaHCO3
粉末铺满试管底部，用高锰酸钾产生氧气的发生装置进行安装，另备一支盛有澄清石灰水的试管。
②
点燃酒精灯，在试管底部来回移动，稍后，集中对底部加热。然后将导管插入盛有澄清石灰水的试管中。
③
加热直至盛有澄清石灰水的试管不再产生沉淀。
B产物检验
实验步骤
操作过程
结论
①
将加热生成气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
生成物有CO2
②
大试管的导管处接一个内装有无水硫酸铜的U形管，硫酸铜变蓝
生成物有H2O
③
取出大试管中剩余的固体，制成溶液，加氯化钡溶液，有沉淀生成。
④
再滴入H+，将生成气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
剩余为碳酸钠。
C如何判断反应完全
实验步骤
操作过程
结论
①
在对NaHCO3
粉末加热的过程中，三次停止加热，待大试管降回室温后，进行称量，记下重量。
②
比较记录。
若三次记录相同，则反应完全
③
在加热一段时间后中，停止加热，多次称量石灰水及试管的质量，记录数据。
④
比较记录。
若三次记录相同，则反应完全
小结
①判断反应完全与否，可通过测质量，测生成物，进行判断。
②此实验可在导管后套上一个气球，气球体积不变，可判断进行完全
㈡ 鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的方法 越多越好 急求~
1.用试纸，pH值大的为碳酸钠，小的为碳酸氢钠、
2.用取适量Ca2+溶液分别加到两种试液中，出现白色沉淀着为碳酸钠，反之为碳酸氢钠（氯酸钙
硫酸钙
硝酸钙等）
3取适量Mg2+和Ba2+原理同2
4.加H+稀溶液立即冒泡着为碳酸钠，过会冒泡着为碳酸氢钠（稀硫酸
稀盐酸
稀硝酸）
5通入适量CO2。不冒泡者为碳酸钠，反之为碳酸氢钠。