检测中和反应的方法

Ⅰ 中和反应的判断方法

酸和高唯早碱互相交换成分，生成盐和水的反应。就叫中和反应。
判定中和反应的方法是：必须是酸和碱发生反应
而且反应有盐和戚雀水山困生成

Ⅱ 探究中和反应是否发生的方法有多种

题文

探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是

A．在稀盐酸中加入氯化镁，然后向其中逐滴加入NaOH溶液

B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸

C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸

D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸

题型：单选题难度：偏难来源：不

答案：D

试题分析：向含有碱的混合溶液中加入酸，或向含有酸的混合溶液中加入碱，酸和碱接触即反应，即会先发生中和反应，然后再进行其它反芦辩陵应，并同时出现现象，其判断依据就是观察图象一开始是否有一段能体现中和反应的发生过程，即没有现象发生的一段图象的纵坐标为零，而后对各个选项的反应的具体分析。

A、在稀盐酸中加入氯化镁，然后向其中逐滴加入NaOH溶液，在酸性的环境下，生成的氢氧化铜难以沉淀，所以必须先把盐酸消耗掉才能生成沉淀，根据图象可以判断出酸碱的中和反应的发生，故A能判断中和反应一定发生；

B、在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸，在碱性的环境中，二氧化碳气体不能存在，所以稀盐酸要先和氢氧化钠反应，然后才会和碳酸钙反应生成气体，故B能判断中和反应一定发生；

C、在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸，溶液的颜色主要体现在硫酸铜的浓度上，而氢氧化钠可以和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以必须先将氢氧化钠陪戚完全消耗之后，才能够形成硫酸铜溶液，即硫酸先要和氢氧化钠反应，然后才能观察到蓝色灶猛溶液，故C能判断中和反应一定发生；

D、硫酸和硝酸钡反应即生成难溶的硫酸钡沉淀，故无法体现出中和反应的发生，故D不能判断中和反应一定发生。故选D

点评：此题是对化学反应及图象的考查，解题的重点是能正确的分析变化的过程，读懂图象并与反应相结合是解题的关键所在，图象的意义要抓住三点：①抓图象的起点，②抓图象的终点，③抓图象的变化过程。

Ⅲ 除了酸碱指示剂，ph试纸外，还可以用什么方法检测中和反应是否发生

用手摸杯壁，发现烫了。

Ⅳ 除了用酸碱指示剂，PH试纸外，还可用（）（填力法）检测中和反应是否发生

除了用酸碱指示剂，PH试纸外，还可用【温度计】检测中和反应是否发生！因为发生中和反应都是放热的，检测中和反应是否发生，根据反应前后温度发生变化，就可以证明了中和反应发生了。

Ⅳ 判断中和反应是否发生的方法（除了用指示剂和PH试纸）

由于中和反应一般是没有颜色等一些外观变化，所以用温度的变化可以很好的判断，因为中和反应是放热反应。 另外，有些碱是难溶于水的，所以可以根据沉淀是否溶解判断，如氢氧化铁与盐酸的反应等。

Ⅵ 高中化学中和反应

中和反应(neutralization reaction)酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。

一、原理

中和反应中和反应的实质是:H和OH结合生成水(H₂O)和盐。酸+碱→盐+水 有盐和水生成的反应，不一定是中和反应如:2NaOH+CO₂ = Na₂CO₃+H₂O.所以不管进行到何种程度，只要酸碱发生了反应就叫中和反应。判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。

溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。

例如HCl被电离成氢离子【H】和氯离子【Cl】，而NaOH被电离成钠离子【Na+】和氢氧根离子【OH-】。氢离子和氢氧根离子结合成极难被电离的水，所以溶液中剩下的是钠离子和氯离子。

钠离子和氯离子在溶液中依然处于被电离的状态并不结合。但是生成物是NaCl。

酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和伍滚山反应

二、反应特征

在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差，来看看这个:

当量点无法直接观察到,滴定时酸碱的强弱不同，达到滴定终点时溶液的酸碱性就腔中不同，需选择适当指示剂使终点等于当量点,以作为判断标准.

指示剂的选择:

①强酸与强碱的中和滴定

当量点溶液的pH=酸碱滴定中三个重要的点:

当量点:酸的当量数=碱的当量数(二者正好完全反应)

终点:指示剂变色的点.

中和点:酸碱滴定过程中,容易恰成中性的点. 即pH=7

注意:(当量点才是恰好完全反应的点)

当量点不一定备老等于终点.

当量点不一定等于中性.7，这时既可选酚酞做指示剂，也可选甲基橙做指示剂.一般不用紫色石蕊试液做指示剂，因其颜色突变不明显.

②强酸与弱碱的中和滴定

当量点溶液显酸性，溶液pH<7，最好选甲基橙、甲基红做指示剂，一般不选酚酞试液做指示剂.因为酚酞溶液遇酸不变色。

③弱酸与强碱的中和滴定

当量点溶液显碱性，pH>7，这时最好选酚酞做指示剂，一般不选甲基红和甲基橙做指示剂.

酸碱反应产生热量:

强酸强碱反应，1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应，△H=-57.3KJ

三、检测反应

1、用酚酞溶液

在反应前将酚酞溶液滴入碱性反应物中，溶液呈红色。缓慢滴入另一反应溶液，在中和反应进行到恰好完全反应，观察到溶液的红色消失。这可说明中和反应的进行，也可以说明反应的完全。但是不可说明是否滴入过多的酸性溶液而使试液呈酸性。(酚酞溶液无法使酸性溶液显色)

2、pH试纸

一般在中和反应进行时，反应前后溶液的pH会变化。用pH来检测中和反应是否进行是最直接的方式。pH试纸主要有广泛试纸和精密试纸。

3、探测温度

一般来说，中和反应都是放热的反应。但有很多反应都是放热反应而不是中和反应，如硫氰酸钾被氧化出硫氰的反应。

4、酸碱指示剂

将酸碱指示剂放入溶液中，酸碱指示剂的颜色会随着两种溶液的pH值变化这是最直接的方法。常见的酸碱指示剂有无色酚酞(遇碱变红，但遇到浓度高的强碱时变成无色，原因是结构改变)、紫色石蕊(酸红碱蓝)、溴百里酚蓝、甲基橙等。