㈠ 铅离子的鉴定
答：
【1】铅的检验方法有：铬酸铅法、碘化铅法、醋酸铜--亚硝酸钾 结晶法。
【2】方法原理：
（1）铬酸铅法：Pb2+ +KCrO4 =PbCrO4 (黄色)沉淀；能溶于浓硝酸、稀碱溶液中，酸化后又析出黄色沉淀。
（2）碘化铅法：Pb2+ +KI =PbI (黄色)沉淀；能溶于热水，冷却后再度析出金黄色的沉淀。
（3）醋酸铜--亚硝酸钾 结晶法：Pb2+ Cu(Ac)2 + KNO2 = K2PbCu(NO2)6 灰色或褐色 立方晶体或片状晶体。晶体易溶于水。
㈡ 如何鉴定并分离cr3 mn2 fe2 co2 ni2 离子
二价钴离子：加入SCN-反应生成蓝绿色的消歼[Co(SCN)4]2-配离子,则证明有钴离子
二价铅离子：原理是PbCrO4能溶于稀碱溶液中,酸化后又析出拿或冲黄色沉淀.用稀醋酸调到中性或弱酸性,滴加10%K2CrO4溶液几滴,产生黄色沉淀团胡,证明有Pb2+存在.
二价锰离子：铋酸钠能将Mn2+氧化为紫色的MnO4-,这是鉴定二价锰离子的特征反应：2Mn2+ ＋ 14H+ ＋ 5BiO3- ＝ 2MnO4- ＋ 5Bi3+ ＋ 7H2O.
汞离子：Hg2+在中性或酸性介质中可被氯化亚锡还原成白色氯化亚汞沉淀,过量Sn2+存在时,可被进一步还原成黑色的金属汞.如在滤纸上反应,则得到黑色或棕色的斑点.
铁离子：能与硫氰根离子（如硫氰化钾KSCN）作用显血红色：Fe3+ + SCN- → [Fe(SCN)]2+ ,可鉴定Fe3+的存在.
铬离子：在碱性条件下可将Cr3+氧化为Cr2O72-,Cr2O72-与过氧化氢作用生成蓝色过氧化铬CrO5,在乙醚中显蓝色,可鉴定Cr3+的存在.
镍离子：能与丁二酮肟（HDMG）作用,生成红色的沉淀,可鉴定Ni2+的存在.
㈢ 钴离子的鉴定方法与现象是
加NaOH,生成粉红色沉淀或加入等量的PAN试剂（1-(2-吡啶偶氮)-2-萘酚）,溶液呈红色,再加入浓盐酸,由于Co2+在空气中的氧化,颜色立即呈现绿色.则示有钴离子存在.不过该方法要求钴离子量为常量,微量或痕量分析建议用光谱.
㈣ 铬离子 锰离子 铁离子 钴离子 铅离子 怎么鉴别
Cr3+在强碱性溶液中以偏亚铬酸根离子CrO2-的形式存在，此离子可被H2O2氧化为铬酸根离子，黄色的铬酸根俩子的出现可以说明Cr3+的存在。
Mn2+在强酸溶液中可被强氧化剂如NaBiO3或PbO2等氧化为MnO4-，使溶液显紫红色
Fe2+与K3Fe（CN）6试剂生成深蓝色沉淀，以前曾称此沉淀为滕氏蓝，此沉淀不溶于稀酸，但为碱所分解。因此此反应要在酸性溶液中进行
Fe3+能在酸性溶液中与K4Fe（CN）6试剂生成蓝色沉淀，以前称此沉淀为普鲁士蓝。鉴定时要在中性或微酸性溶液中进行。
Co2+在中性和酸性溶液 ，Co2+与NH4SCN生成蓝色配合物Co（SCN）42-。此配合物能溶于许多有机溶剂等。
Pb2+在试液中加3mol/l的硫酸至酸性，生成白色PbSO4沉淀。
㈤ 常见离子的鉴定方法
碳酸根离子：用稀盐酸（当碳酸根离子遇到稀盐酸时，会生成二氧化碳和水，有气体生成时，所检验物质中就含碳酸根离子了） 2.氯离子：用硝酸银和稀硝酸（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，但由于碳酸银也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含氯离子了）
3.硫酸根离子：1）用硝酸钡和稀硝酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由于碳酸钡也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含硫酸根离子了）
2）用稀盐酸和氯化钡（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由于碳酸钡也不溶于水，所以要用稀盐酸，同时氯化银也不溶于水，因此要先加稀盐酸，这样，银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，此时溶液中就没有银离子，再加氯化钡，生成沉淀的就只有硫酸钡了）
4.银离子：用氯化钠（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀）
5.氢离子：1）活泼金属（有氢气生成，现象会产生气泡）
2）酸碱指示剂：紫色石蕊试剂（石蕊变红）
3）金属氧化物：如带锈的铁钉（铁锈会退去）
6.氢氧根离子：酸碱指示剂：无色酚酞（酚酞变红）
7.铁离子：1）溶液中呈淡黄色
2）用氢氧化钠（铁离子和氢氧根离子结合成氢氧化铁，生成红褐色沉淀）
8.亚铁离子：溶液中呈浅绿色
9.铜离子:1）溶液中呈蓝色
2）用氢氧化钠（铜离子会和氢氧根离子结合成氢氧化铜，生成蓝色沉淀）
10.铵根离子：用碱和和湿润的红色石蕊试纸（铵根离子和碱反应生成呈碱性的氨气，使石蕊试纸变蓝）
11.钡离子：用稀硫酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀）
——注以上检验均在溶液中进行
——有不懂的可以再问我哦！
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离子的鉴别方法
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离子鉴别的
氯离子：先加入硝酸酸化溶液，然后加入硝酸银，若有氯离子存在，会生成白色的氯化银沉淀。 Ag+ + Cl- = AgCl 该沉淀不溶于硝酸和其它无机酸，但易溶与氨水以及碳酸铵溶液。 硫酸根： 方法一：先加入盐酸酸化，再加入氯化钡，若有硫酸根存在，会生成白色的硫酸钡沉淀。 Ba2+ + SO4 2- = BaSO4 该沉淀不溶于酸。注意氟离子和氟硅酸根离子对此有干扰。 方法二：在硫酸盐溶液中加入乙酸铅，会生成白色的硫酸铅沉淀，该沉淀能在NaOH溶液以及乙酸铵溶液中溶解。 Pb(OAc)2 + SO4 2- = PbSO4 + 2OAc- 铁离子： 方法一：加入KSCN溶液，如有铁离子，溶液出现深红色。 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 方法二： 加入K4[Fe(CN)6]溶液，如有铁离子，则生成深蓝色的普鲁士蓝沉淀。 4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- = Fe4[Fe(CN)6]3 铅离子： 在中性或弱碱性试液中，Pb2+可以和K2CrO4作用生成黄色PbCrO4沉淀。 Pb2+ + CrO4 2- = PbCrO4 但Ba2+和Ag+对此有干扰，如果可能有这些离子存在，可加入H2SO4，使Ba2+、Ag+、Pb2+均生成硫酸盐沉淀BaSO4, Ag2SO4, PbSO4，再加入过量乙酸铵溶液。乙酸铵能和PbSO4生成可溶性弱电解质Pb(OAc)2，而BaSO4和Ag2SO4不反应。过滤，对滤液按上面的方法检测即可。
3赞·116浏览2017-10-19
初中化学五大离子鉴别方法
碳酸根/碳酸氢根离子：加入HCL，有气体生成，再通入澄清石灰水，如有沉淀，则为碳酸根/碳酸氢根离子。 氯酸根离子：加入AgNO3,有沉淀生成，再滴入HNO3，如沉淀仍存在，则为氯酸根离子。 铵根离子：取少量于试管，加水溶解，再加入NAOH溶液，加热，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，如果石蕊试纸变蓝，则为铵根离子。 硫酸根离子：加入BACL2，观察是否有沉淀，但是由于碳酸根离子也会与BACL2反应生成BACO3沉淀，所以为了排除实验干扰，我们首先加入HCL，如果无现象，则说明原溶液中没有碳酸根，此时加入BACL2，观察是否有沉淀，如果有，则为硫酸根。 硝酸根离子在初中不要求掌握其鉴别方法，在这里也就不说了。 望对你有帮助！望采纳！
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离子的鉴别方法有哪些？
1.碳酸根离子：用稀盐酸（当碳酸根离子遇到稀盐酸时，会生成二氧化碳和水，有气体生成时，所检验物质中就含碳酸根离子了） 2.氯离子：用硝酸银和稀硝酸（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，但由于碳酸银也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含氯离子了） 3.硫酸根离子：1）用硝酸钡和稀硝酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由于碳酸钡也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含硫酸根离子了） 2）用稀盐酸和氯化钡（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由于碳酸钡也不溶于水，所以要用稀盐酸，同时氯化银也不溶于水，因此要先加稀盐酸，这样，银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，此时溶液中就没有银离子，再加氯化钡，生成沉淀的就只有硫酸钡了） 4.银离子：用氯化钠（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀） 5.氢离子：1）活泼金属（有氢气生成，现象会产生气泡） 2）酸碱指示剂：紫色石蕊试剂（石蕊变红） 3）金属氧化物：如带锈的铁钉（铁锈会退去） 6.氢氧根离子：酸碱指示剂：无色酚酞（酚酞变红） 7.铁离子：1）溶液中呈淡黄色 2）用氢氧化钠（铁离子和氢氧根离子结合成氢氧化铁，生成红褐色沉淀） 8.亚铁离子：溶液中呈浅绿色 9.铜离子:1）溶液中呈蓝色 2）用氢氧化钠（铜离子会和氢氧根离子结合成氢氧化铜，生成蓝色沉淀） 10.铵根离子：用碱和和湿润的红色石蕊试纸（铵根离子和碱反应生成呈碱性的氨气，使石蕊试纸变蓝） 11.钡离子：用稀硫酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀） ——注以上检验均在溶液中进行 ——有不懂的可以再问我哦！
1赞·14浏览2019-11-14
离子如何鉴定
1硝酸银 白色沉淀 2用带氢氧根或硫酸根产生蓝色沉淀或溶液变蓝 3用带氢氧根的会有氨味 4氯化钡产生白沉淀 5加带氢氧根或氯酸根产生浅绿色或红棕色沉淀或溶液变成这些颜色 5加入酸会有co2生成
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初中常见的所有离子的鉴定方法
H离子用碳酸根离子（有气体，同时说明碳酸根和H离子不能共存） 氢氧根和氢离子不能共存所以用无色酚酞试液 碳酸根，硫酸根检验比较麻烦 因为二氧化碳和二氧化硫都可以和氢氧化钙生成难溶的白色沉淀而碳酸钡和硫酸钡也都不溶，但是碳酸钡溶于酸可以此为突破口．先加带钡离子的溶液，再加酸如果沉淀不溶解那就是硫酸根，如果溶解那就是碳酸根． 而检验硫酸根硫酸根离子的时候不能加氯化钡因为氯化银同硫酸钡一样是白色不溶于水也不溶于酸的；所以检验硫酸根硫酸根离子的时候加硝酸钡 那么检验氯离子就是加银离子，可是碳酸银是微溶的，所以先加硝酸酸化 另外亚硫酸盐溶解性与碳酸盐一模一样，唯一区别办法是闻．．．（真的），另外二氧化硫可通入品红溶液检验 另外加硝酸时绝不能加浓的，强氧化性和反应后挥发的气体都会使问题变得更加麻烦
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㈥ 怎样鉴定并分离溶液中铁、钴、铅离子
银离子：溴化钠或碘化钠,生搏铅成脊弊淡黄色和黄色沉淀樱银族。 铅离子：原理是PbCrO4能溶于稀碱溶液中，酸化后又析出黄色沉淀。用1∶1HCl、10%NaOH溶液、10%K2CrO4溶液
㈦ 有一组未知阳离子试液可能含有锰二价离子，汞二价离子，钴二价离子，铅二价离子，怎样用试剂把它们鉴别出来
目前常用的定性分离并分别鉴定阳离子的方法是硫化物法。该方法特点是将阳离子分为五大组，在每组中又分别有各种离子的鉴定稿局方法。
这三种离子恰好均属于盐酸组（键槐让或称第一组），它们的特点是氯化物微溶或难溶。所以加入盐酸，一下就能全部分离出来。具体操作如下：
（1）向溶液中加入6mol/L的盐酸。此时见到大量沉淀，成分为AgCl、Hg2Cl2、PbCl2。
（2）过滤，取得沉淀。
（3）将沉淀放入水中，加热溶液至沸腾。此时由于氯化铅具有微溶于冷水、溶于热水的特点，沉淀中的氯化铅将全部溶解。趁热过滤，就能将氯化铅以热溶液的形式从这一组沉淀中分离出来。
*-----单独鉴定Pb2+：加入醋酸溶液，使醋酸的浓度达到1mol/L，然后加入1mol/L的铬酸钾溶液，立即见到大量的黄色沉淀：Pb(2+) +CrO4(2-) ==PbCrO4↓。为了排除铬酸钡的干扰，加入2mol/L氢氧化钾溶液，应该观察到沉淀全部溶解（形成羟基铅络合离子Pb(OH)3-）。再加入6mol/L的醋酸，应该又观察到黄色的铬酸铅沉淀。至此，铅离子鉴定完毕。
（4）取得的不溶滤渣是氯化银和氯化亚汞。这时加入氨水，发生反应：
Hg2Cl2 + 2 NH3 → Hg + Hg(NH2)Cl + NH4Cl （汞和氨基氯化汞均不溶）
AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]+ +Cl- （银氨离子溶于水）
此时过滤即可将银全部转移到溶液中，而所有的汞元素则留在滤渣中。
*--------单独鉴定Ag+：向溶液中加入稀硝酸，银氨被硝酸破坏应该立即观察到大量白色沉淀（氯化银）析出。[Ag(NH3)2]+ Cl- + 2H+ = 2NH4+ + AgCl↓ 根据氯化物沉淀--溶于氨水--加酸复出这一现象足以证明是银离子。
（5）向滤渣中加入王水。此时汞和氨基氯化汞全部溶解，生成HgCl4 (2-)离子。
*-------单独鉴定亚汞离子：向溶解后的溶液中加入氯化亚锡溶液，应该立即观察到大量白色沉淀析出：
2HgCl4 (2-) + Sn2+ ==SnCl6 (2-) + Hg2Cl2↓
如果氯化亚锡过量，还能观察到黑色的金属汞析出。一般观察到的是灰黑或灰白色的沉淀混合物。这一现象足以证明是亚汞离子。
至此三种离子鉴定完毕，虽然步骤繁琐，却具有很强的可靠性。其实，第一组盐酸组一明橡共就这三种离子，至此全部分离并鉴定了。
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㈧ 化学如何检验二价的钴离子
全部混合时，先加过量较浓的NaOH，三价铁离子、二价镍离子、二价锰离子、二价钴离子形成难溶的氢氧化物沉淀（Mn(OH)2部分被O2氧化为MnOOH），三价铬离子、二价铅离子、二价汞离子形成钠盐（这些离子对应的氢氧化物有明显两性）
沉淀用浓氨水提取，二价镍离子、二价钴离子形成氨合物溶解，用乙酸调溶液pH至弱酸性，加入亚硝酸钠，二价钴离子形成(NH4)2Na[Co(NO2)6]沉淀分离（可用酸溶解，再提纯）。溶液中通入H2S可得NiS沉淀（可用酸溶解，再提纯）。 Fe(OH)3与锰的氢氧化物用酸溶解，加入过二硫酸盐或铋酸钠氧化，Mn形成高锰酸根，再加碱，沉淀为氢氧化铁（可用酸溶解，再提纯）；溶液中再加Na2SO3把高锰酸根还原为MnO2沉淀（可用浓盐酸或浓硫酸溶解，再提纯）。
溶液蒸干后再溶于浓盐酸（要用很大过量的酸），通入H2S，汞离子形成HgS沉淀（可用王水溶解，再提纯）。再调pH至3，通入H2S，铅离子形成PbS沉淀（可用浓盐酸溶解，再提纯）。再加NaOH至碱性，加过量H2O2，铬离子被氧化为铬酸根，加BaCl2沉淀，形成BaCrO4，在溶于酸，加草酸还原得铬离子，加氨水沉淀为Cr(OH)3（可用酸溶解，再提纯）。