强酸制弱酸检测方法

❶ 怎么判断强酸制弱酸

强酸是说酸溶解在水中可以在很大的程度上电离成氢离子和酸根离子，弱酸是相对强酸来说的，指酸在溶液中部分电离，大部分在溶液中以分子状态存在。一般的酸制酸的反应实际上是个复分解反应，这个反应能不能发生除了要看酸的强弱还要考虑有没有沉淀，气体，高沸点或低沸点酸的生成。
比如用磷酸（一种中强酸）制取hi
，hbr（二者都是比盐酸强的酸）。虽然磷酸为弱酸，但由于生成了气体所以反应也可以发生。
在比如用硫酸与高氯酸告脊钡作用生成高氯酸，虽然我们说高氯酸比硫酸酸性强，但由于生成了硫酸钡沉淀，所以反应也可以发生。
因此对于强酸制弱酸大家要理解它，不要一遇到有酸与盐反应生成另一种酸与盐时都简单的归为强酸制弱酸。
不是一定强酸制弱酸，有特殊情况：如：h2s＋cuso4＝h2so4＋cus
这个反应主要是生成了一种难溶于强酸的物质（也就是提到离子反应中的难溶物质）
弱酸制强酸有两种情形：
1）非氧化还原反应的复分解反应
诚如，楼上伍友握那位所述，酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸，是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸，电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸腔庆根根离子结合，形成较难电离的较弱酸分子从体系中“游离”出去，从而导致化学平衡向着生成较弱酸的方向移动。
事实上，弱酸能制取强酸的道理是相同的，也是使整个反应向总的离子浓度减小的方向进行，只不过是由于生成的盐的溶解度实在是很小。
如：cuso4
+
h2s
==
cus（沉淀）+
h2so4等等。
2）氧化还原反应
这纯粹是与反应物和产物的氧化还原性大小有关。氧化还原反应发生的规律：氧化性强的氧化剂
+
还原性强的还原剂
==
氧化性弱的氧化产物
+
还原性弱的还原产物。
如：cl2
+
h2s
==
s（沉淀）+
2hcl
h2so3
+
cl2
==
h2so4
+
hcl（未配平）等等

❷ 检验醋酸是弱酸的方法

1、强酸制弱酸 ；

烂冲2、弱酸盐呈弱碱性 ；

3、pH值不是酸溶液浓度的负对数.配制0.1mol每L的醋酸溶液，用PH试纸测量PH，PH大于14、醋酸钠水溶液饥卖歼呈碱性；

5、醋酸能制成缓冲溶液。配码

❸ 怎样判断一个化学方程式是强酸制取弱酸的

首先看是否在溶液中发生的复分解反应；其次首漏看是否是反应物有强酸，而生成物有弱酸。两个都是的话，就可以耐握判断化学方程式是强酸制取弱酸昌芹庆的了。

❹ 检验醋酸是弱酸的方法

1.强酸制弱酸

2.弱酸盐呈弱碱性

3.pH值不是酸溶液浓度的负对数.配制0.1mol/L的醋酸溶液，用PH试纸测量PH，PH>1

4.醋酸钠水溶液呈碱性

5.醋酸能制成缓冲溶液

❺ 如何用实验的方法证明乙酸是弱酸 请出写方程式,原理等

1.最简单的测乙酸盐的Ph值,偏碱性,说明乙猛茄蠢酸是弱纳衫酸CH3COO- +H2O=（应该是可逆的哈）CH3COOH+OH-
2.强酸制弱酸 这个好像不太好枝陪检测是否生成乙酸
3.酸碱中和 CH3COOH+NAOH=H3COONA+H2O 检测盐的酸碱性
好像还有方法 记不清楚了 暂时想起这几个 弱酸弱碱要反应的哈!

❻ 如何通过实验证明乙酸是弱酸呢

可以有多种方法：1、已知酸的唤绝浓度，再测缺链誉定溶液的pH值，确认酸没有完全电离；2、将pH=1的乙酸溶液加水至原体积的100倍伏段，再测定pH值<3,确认存在电离平衡。3、向乙酸溶液中加入乙酸钠晶体，溶液的pH值增大，确认存在电离平衡。4、测定乙酸钠溶液的pH值，>7,确认乙酸根离子水解。

❼ 根据强酸制取弱酸原理如何检验盐酸硫酸硅酸酸性强弱

盐酸硫酸都是强酸，根据强制弱没法分。如果硬要分的话，同浓度的硫酸比盐酸酸性强，因为硫酸是二元强酸而盐酸是一元强酸。

可以这么检验。

硅酸钠、稀硫酸制硅酸：Na2SiO3
+
H2SO4
=
Na2SO4+
H2SiO3↓

硅酸腊含茄钠、盐酸制硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓

现象都是有胶状物质生成，即硅酸，硅酸不易溶于水。

另外说明一下，浓硫酸+氯化钠生成氯老猛化氢气体是利用的氯化氢气轮察体的挥发性，也可以这样制硝酸的。因为浓硫酸不挥发。貌似和强制弱没关系。

❽ 如何判断和比较酸性的强弱

酸性;
1.可根据非金属性活动顺序;非金属性越强,所形成的最高价含氧酸酸性越强.对于同主族改竖元素形成的
与氢的结合物的水溶液酸性,该非金属元素非核差大金属性越弱
酸性越强如:HI＞HBr＞HCl＞HF H2S＞H2O
其判断的实质都是看该物质失去质子(氢核)的能力
2.单纯判断两种酸的相对强弱可有几种办法;⑴利用强酸制弱酸原理⑵保证该酸元数与浓度乘积相等的情况下测量溶液的pH值,谁小谁的酸性强！⑶还有一种我自认为不太好的方法:用和金属的反应或其他酸的通性反应的剧烈程度来判断,因为它很不好操作,只在答题时有点用.
这里有常用的弱酸酸性强弱顺序;磷酸＞亚硫酸＞醋酸＞碳酸＞氢硫酸,其中磷酸和亚硫酸属庆前于中强酸,作题时注意
碱性强弱的判断也可以用与酸性类似方法判断

❾ 强酸弱酸怎么判断有什么方法吗

一、酸碱定义是：

1、凡是能够释放出质子的物质，无论它是分子、原子或离子，都是酸。

2、凡是能够接受质子的物质，无论它是分子、原子或离子，都是碱。

二、 区别强酸弱酸的方法，看氢离子浓度。强酸在水溶液中会完全电离，这是区别于中强酸和弱酸的最大不同。

三、相同PH的强酸与弱酸的区别：PH值指的是已经电离出来的氢离子浓度强酸是完全电离，弱酸是部分电离，所以相同体积同PH值时弱酸的物质的量浓度要远大于强酸，和碱反应弱酸里的氢离子浓度减小，所以平衡朝着氢离子增大的方向移动。

(9)强酸制弱酸检测方法扩展阅读：

强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质分子；弱酸在水溶液中部分电离，因存在电离平衡，所以既含溶质离子，又含溶质分子。

pH相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的。同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的。中和同体积、同pH的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸的。

pH相同、体积也相同的强酸和弱酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，弱酸反应较快，产生的氢气量多；而强酸反应较慢，产生的氢气量少。

同浓度、同体积的强酸和弱酸，分别与足量较活泼的金属反应，强酸产生氢气的速率较大；弱酸产生氢气的速率较小．当二者为同元酸时，产生氢气的物质的量相等。

❿ 强酸弱酸怎么判断有什么方法吗

可以从PH、氢离子浓度、复分解反应等判断强酸弱酸。

1、区别强酸弱酸的方法，看氢离子浓度。强酸在乎和水溶液中会完全电离，这是区别于中强酸和弱酸的最大不同。

2、利用复分解反应的原理只能用强酸制弱酸而不能用弱酸制强酸，即反应物中的酸酸性强于生成物中酸的酸性（复分解反应中）。利用元素周期表的规律，非金属性越强的元素，对应的最高价含氧酸酸性越强，F没有对应的含氧酸，最强的酸是高氯酸（HClO4）。

3、相同PH的强酸与弱酸的区别：PH值指的是已经电离出来的氢离子浓度强酸是完全电离，弱酸是部分电离，所以相同体积同PH值时弱酸的物质的量浓度要远大于强酸（同元酸比较），和碱反应弱酸里的氢离子浓度减小，所以平衡朝着氢离子增大的方向移动。

常见强酸：高氯酸、硫酸、硝酸、盐酸等 中强酸：磷酸等 弱酸：亚硫酸、嫌顷散碳酸等。

(10)强酸制弱酸检测方法扩展阅读：

一元强酸与一元弱酸的比较(以盐酸和醋酸为例)

1、盐酸全部电离，不存在HCl分子，只有H+、Cl-、OH-(极少)；醋酸在水溶液中部分电离，存在电离平衡，既含H+、CH3COO-、OH-(极少)，还有醋酸分子。

2、pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸。

3．同温度、同浓度的盐酸的导电性强于醋酸溶液。

4．中和同体积、同pH的盐酸和醋酸，醋酸的耗碱量多于盐酸。

5．pH相同、体积也相同的盐酸和醋酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，醋酸反应速率减小比盐酸慢，平均反应速率比盐酸快，产生的氢气也是醋酸多。

6．同浓度、同体积的盐酸和醋酸，分别与足量较活泼的金属反应，盐酸产生氢气的速率比醋酸大，但产生氢气的物质的量相等。