1. 证明溴化亚铁与氯气反应后的氧化产物的实验方法
溴化亚铁与足量氯气反应后，其氧化产物是氯化铁和溴单质。
检验产物的方法：
1、谈迟派Fe3+：向溶液中加入KSCN溶液，溶液显血红色，说明旦颂有Fe3+。
2、Br2：向溶液中加入苯，振荡，上层呈橙色，含贺说明含有Br2。
2. 化学中溴化亚铁中的二价铁为何比溴的还原性强，先和少量cl2反映，有什么方法可以不通过化学反应式直接看
可以啊
`你去看电极电势就是
是根据实际迅铅册测亩宏量出来的```
或者你这样认为
溴可以把2价铁氧化到3价
所以嗅的氧化性大于三价铁
根据共厄酸碱定义
所以2价的铁就比溴离子的还原性强
通俗点就是强强制激空弱弱
3. 溴化亚铁和氯气反应时，氯气不足，过量及正好完全反应的离子方程式配平方法
要写出这个，问题的关键在于判断反应的优先次数肢空序。
现在充当氧化剂的都是氯气，充当还原剂的有亚铁离子跟溴离子。已知：还原性Fe2+>Br-。如果你不知道，那赶紧记住吧，这个类似的问题上次也问过了。
还原性的强弱就是对电子保护能力的弱强。还原性强的，对电子保护能力弱，越容易失电子。在面对同一个“强盗”氯气的时候，亚铁离子首先保护不住自己的电子，失去电子；待其反应完毕，才轮到溴离子。这个地方搞清楚了。薯瞎题目就很简单了。
氯气不足时，亚铁离子跟氯气反应：Fe2+ + Cl2==2Fe3+ +2Cl-
Fe从+2价到+3价，失1e；氯气从0价到-1价，得1e，氯气是双原子分子，一次得2e。
得失电子的最小公倍数是2，欲使两者得失电子相等，则在亚铁前配2即可。剩下的用观察法配平。
氯气过量时，亚铁离子转化成三价铁，多余的氯气继续跟溴离子反应，将其氧化为溴单质。
2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2==2Fe3+ + Br2+ 6Cl-
这个的配平没啥好说的，就是在前面的基础上置换一个Br2出来。由于是氯气过量，溴化亚铁完全反应，Fe2+跟Br-要遵循溴化亚铁的化学式的比例，铁：溴=1:2 这个遵循物质分子式的问题是在离子方程式里最容易忽略的地方。
两者恰好饥迹反应跟氯气过量是一样的方程。
这样的问题，你只要能分段来看，难度并不大，而且化学学到深处，其实看的都是离子方程，说一个反应，都是究其本质，只管参加反应的那些。这正好切合了离子方程的思想。
4. 为什么铁粉不能鉴别氯化铁和溴水如果是少量铁粉呢
首先，氯化铁溶液和溴水的颜色是差不多的，浓度大的话都是红棕色。浓度不同才会有颜色深浅的差别，看是看不出来的。铁粉加到氯化铁溶液里，由于铁离子的氧化性，会和铁发生反应生成二价铁，2FeCl3+Fe=3FeCl2。铁粉加到溴水里，由于溴会和水反应生成溴酸和次溴酸Br2+H2O=HBr+HBrO，溴酸和次溴酸与铁粉反应都只会生成掘如溴化亚铁和次溴化亚铁。只含有二价铁离子的溶液应该是浅绿色的。
因此由以上论述可见，若加入的铁粉过量氯化铁溶液就变成了氯化亚铁溶液，这是浅绿色的，而溴水则变成了溴化亚铁和次溴化亚铁，两种溶液都是浅绿色，无法鉴别。
若加入的铁粉是少量，两种溶液都反应不梁散庆橡握足，浅绿色的铁离子在两种红棕色溶液里是看不出来的，一样无法鉴别。