① 鉴定氨根离子的方法
:取样品于试管中,加入碱后加热,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,若有白烟生成,则证明样品中含有铵根离子.
② 铵根离子如何检验用化学方程式表示
检验铵根离子是利用铵盐能跟碱起反应放出氨气的性质。检验方法是：把少量铵盐晶体（以NH4Cl为例）放入试管里，然后用胶头滴管滴入少量较浓的氢氧化钠溶液，给试管加热。小心地闻试管中放出的气体的气味，可以闻到氨的刺激性气味；将润湿的红色石蕊试纸悬放于试管口处，试纸由红色变成蓝色。根据以上现象可以检验出铵根离子的存在。
氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合
化学方程式：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O
离子方程式：NH4+
+OH-=NH3·H2O
加热氯化铵与氢氧化钠的混合溶液
化学方程式:NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
离子方程式：NH4+
+OH-=NH3↑+H2O
③ 用NaOH如何鉴定NH4+
首先，将NaOH溶液加入含NH4+的溶液中，发生以下反应：
NaOH+NH4+=NA++NH3.H2O
NH3.H2O容易分解成NH3.H2O=NH3+H20
在试管口的湿润石蕊试纸可以检验NH3，
氨气遇水发生NH3 + H2O=（可逆号，弱电离）NH4+ + OH- 显碱性，所以试纸变蓝。
NH4+介绍：
铵根正离子（Ammonium；化学式：NH4+）是由氨分子衍生出的正离子。氨分子与一个氢离子配位结合就形成铵离子(氨提供孤对电子)。由于化学性质类似于金属离子，故命名为“铵”。
铵根的化合价是+1，故离子数为+1。
铵离子是正四面体型的，与甲烷互为等电子体。
④ NH4+的鉴别可用什么鉴别
加强健，加热，有刺激性的能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体生成就有铵根
⑤ 如何鉴别铵根离子~~ 如何除去Nacl中的硫酸铜~~
鉴别铵根：加入过量的可溶性碱(如氢氧化钠)，微热，有刺激性气味溢出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变红。离子反应式 NH4+ +OH- =NH3 ↑+H2O
除硫酸铜：先和BaCl反应，再与NaOH反应，过量的OH-可以用HCL中和
Ba2+ +SO42- =BaSO4↓ Cu2+ + 2OH- =Cu（OH）2↓
⑥ 铵根离子的鉴定
标准高考答案：
碱石灰（或NaOH固体）
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味（或遇到浓盐酸产生白烟的刺激性气味气体）
浓NaOH溶液
湿润的红色石蕊试纸
绝对标准。写上肯定是满分 。初中也适用
⑦ 怎么鉴定铵根离子
取样。加强碱(氢氧化钠等)。加热。 用湿润的红色石蕊试纸放在试管口 观察是否变蓝来检验铵根离子。 原理是： NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O
如有疑问请追问。
⑧ 铵根离子怎么鉴别
加入过量的可溶性碱，微热，有刺激性气味溢出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变红
离子反应式
NH4+
+OH-
=NH3
↑+H2O
⑨ 如何检验某物质是否含有铵根离子
向浓度相同的Na2SO4和NaCl稀溶液中分别加入AgNO3溶液时，现象区别是明显的。只有当Na2SO4溶液的浓度远远大于NaCl溶液的浓度时，才会出现相似的现象。然而，在同一题目中，把两种溶液的浓度设计成相差悬殊，这显然是不合理的。
作为鉴定反应，要求必须有明显的外观特征。在中学阶段，关于溶液中的离子反应的题目，如果不需要计算的，一般都不给出溶液浓度。但默认的前提是能保证有关反应出现明显的外观现象。AgCl是难溶物质，在通常的稀溶液中Cl--+Ag+=AgCl↓这一反应都会出现明显的沉淀现象，但Ag2SO4是微溶物质，在不标出Na2SO4溶液浓度的情况下，加入硝酸银溶液能否出现沉淀现象无从判断。在上面的实验中，向0.1mol/L的Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液时出现浑浊现象，虽然浑浊的本质是有沉淀生成，但这不属于明显的外观特征。任何一个化学老师用实验的方法来做这个题目时，都不会把这“浑浊”看作是氯化银沉淀。所以，凭着理论上的“可能”就否定答案B是不严密、不妥当的。如果一定要把SO42－和Cl－放在一起鉴别，应当说明Na2SO4溶液的浓度是多少，然后根据溶度积常数计算、判断能否有沉淀生成，但这显然已经是大学的要求了。按照中学的教学要求，只能用定性的方法说明Na2SO4溶液“很浓”或“很稀”。“很浓”暗示加入硝酸银时会出现沉淀或浑浊现象；“很稀”则暗示加入硝酸银时不会出现沉淀或浑浊现象。在此基础上判定答案B正确与否才勉强说得通。由此看来，题目本身就缺乏科学性。