Ⅰ 怎么证明液体中有碳酸钠,氯酸钠,氢氧化钠
只能靠猜。
实际上，只能依靠光谱分析法，得出原子光谱，然后，得出不明混合物中，各种元素的含量。然后，依据元素含量和各种化合物的性子与成分，猜出混合物可能的组分。
当然，高中考试的话，估计不会这么问。～～可能是“三种溶液溶质分别是苏打、氯酸钠和苛性钠，怎么分辨出来？”之类。
Ⅱ 次氯酸钠 氯酸钠 高氯酸钠 的鉴别方法
首先，把三种物质分别溶与水中，分装与2个试管，加热，然后加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，有不溶的白色沉淀产生的那个试管中的就是次氯酸钠。
原理：3NaClO==2NaCl+NaClO3
然后再另取未被鉴别出的2物质的溶液于试管，加入含K的试剂，因为高氯酸根会和K反应生成白色沉淀，所以可以把高氯酸钠鉴别出来。
Ⅲ 亚氯酸钠中有效氯含量如何测定将亚氯酸钠配溶液在喷淋塔内脱硫脱销，（NaCLO2/SO2+NO)摩尔比如何计算
二氧化氯作为目前国际上公认的最新一代的广谱、高效、安全的消毒、杀菌、保鲜剂已得到广泛的应用。我国二氧化氯有国家标准GB/T20783-2006《稳定性二氧化氯溶》，主要用于生活饮用水、工业用水、废水和污水处理。也可用于医疗卫生行业、公共环境、食品加工、畜牧与水产养殖、种植业等领域的杀菌、灭藻、消毒及保鲜[1]；卫生部GB2760-2006《食品添加剂使用卫生标准》也将二氧化氯列入食品添加剂中作防腐剂中，其标准HG3669-2000《食品添加剂 稳定态二氧化氯溶液》，适用范围果蔬保鲜、鱼类加工，同时也将二氧化氯列为食品加工助剂[2]。虽然二氧化氯有相关国家标准规定，但二氧化氯在使用过程中还是出现各种问题。1、 二氧化氯的检测方法二氧化氯含量的测定原理是在酸化条件下，试样释放出具有氧化性的二氧化氯，二氧化氯与还原性物质发生氧化还原反应，产生易显色物或有色物质，然后用标准溶液滴定或比色法确定二氧化氯含量。然而由于种种原因，不同的标准或行业二氧化氯含量测定要求还是有或大或小的区别，HG3669-2000《食品添加剂 稳定态二氧化氯溶液》中测定的是“有效二氧化氯含量”，需要特定装置，试剂用碘化钾、硫酸、盐酸等，而该标准又按国标要求2001年强制执行；GB/T20783-2006《稳定性二氧化氯溶》中测定的是“二氧化氯含量”，所用试剂为碘化钾、硫酸、丙二酸等，即所谓“丙二酸碘量法”，然而“稳定性二氧化氯溶液”作为消毒剂申报国家卫生部批件时，检测的方法是按《消毒技术规范》（2002版）中的“五步碘量法”， 其结果是有较大差别的，而稳定性二氧化氯溶液在销售时又必须附卫生部产品批件，这很容易产生误解；再有，二氧化氯产品用于涉水批件时，省级疾控检测中心多采用的是GB/T5750.11-2006《生活饮用水标准检验方法消毒剂指标》中比色法，同一产品其检测结果也与上述不同。还有，农业部兽药典二氧化氯产品检测只需简单的碘化钾、盐酸等，即所谓“普通碘量法”。这样同一种产品，有5种“标准”检测方法，有5种不同含量。即使在卫生消毒一个方面，同一产品，其批件、证件、标准中二氧化氯含量不同，但其又相互支持，而在销售时又必须同时提供，这在市场销售和使用过程中会带来诸多问题。至少，作为消毒二氧化氯检测方法在同一领域应该一致。各行业和部委在尽可能的情况下，所有的二氧化氯产品检测方法都应该相同，形成所谓标准化。目前市场上有多种二氧化氯含量测试纸，但没有测试相对较准确的试纸，所谓进口二氧化氯测试纸，也只能对某一特定产品如“稳定态二氧化氯”有一定测试功能，对其他同一浓度不同种类产品如固体或液体二氧化氯消毒剂的浓度测定，确有很大区别；即是同一产品不同人员测试有时也会有较大的不同，这都是在实际应用中遇到的麻烦问题。2、 稳定性二氧化氯溶液和亚氯酸钠溶液的区别稳定性二氧化氯溶液(简称为稳定液)是运用稳定化技术将二氧化氯气体（纯度＞98%）稳定在无机稳定剂溶液中，并且通过活化技术又能将ClO2重新释放出来的水溶液，二氧化氯含量≥2%；亚氯酸钠溶液是用工业氢氧化钠和过氧化氢溶液吸收二氧化氯发生器产生的二氧化氯气体生成的水溶液[3]，按照HG3250-2001《工业亚氯酸钠》规定液体产品中亚氯酸钠含量≤50%。稳定液与亚氯酸钠溶液生产原理基本相同，稳定液中的二氧化氯（ClO2）是以亚氯酸盐（MClO2）的形式存在，而亚氯酸钠溶液的主要成分也是以亚氯酸盐（MClO2）形式存在，只是亚氯酸钠溶液含杂质较多，从这一点讲亚氯酸溶液与稳定液并无本质区别，也正是这一点容易造成稳定液市场的混乱[4]。有些不良商家用固体亚氯酸钠加水溶解成溶液，澄清，加入一定的稳定剂、缓冲剂调节PH值等，生产的所谓“稳定液”，这种亚氯酸钠溶液式的“稳定液”与真正的稳定液在产品外观和使用过程中现象时一般使用者是没有能力鉴别的，这造成消毒杀菌效果的偏差，消费者甚至认为不如氯系消毒剂，并且在价格上对稳定液也有一定的扰乱，进而对真正的二氧化氯产生怀疑和误解。稳定液与亚氯酸钠溶液区别其实是别较多的，贺启环教授在《稳定性二氧化氯溶液与亚氯酸钠溶液的评估指标研究》一文中，有较详细说明，但是对使用者来说没有相应规范的检测方法，而稳定液国标中产品中指标只是简单加入丙二酸碘量法检测二氧化氯含量，其它的非二氧化氯成分如Cl2，ClO－，C
Ⅳ 亚氯酸钠的纯度测定
试剂与溶液
1、硫酸溶液(1+8)：吸取20mL硫酸，缓缓加入160mL水中，不断搅拌。
2、碘化钾溶液（100g/L）：称取20 g碘化钾，溶入200mL水中，新配。
3、淀粉指示液（5g/L）：称取淀粉0.5g，溶入100mL沸水中，新配。
4、硫代硫酸钠标准溶液[c(Na2S2O3)=0.100mol/L]：称取26g硫代硫酸钠及0.2g碳酸钠，加入适量的新煮沸的冷水使之溶解，并稀释到1000mL，混匀，转入棕色试剂瓶中，放置一个月后过滤，经准确标定后备用。
a 硫代硫酸钠标准溶液的标定 精密称取约0.15g在120干燥至恒重的重铬酸钾(国家标准物质GBW
06105c)，置于500mL碘量瓶中，加入50mL水使之溶解。加入2g碘化钾，轻轻振摇使之溶解，再加入20mL硫酸溶液（1），密闭，摇匀。放于暗处10min后用250mL水稀释。用硫代硫酸钠标准滴定液滴到溶液呈淡黄色，再加入3mL淀粉指示液(3)，继续滴定到蓝色消失而显亮绿色。反应液及稀释用水的温度不应高于20℃。同时做好试剂空白试验。
b 硫代硫酸钠标准溶液浓度计算，按式（1）计算
m
c(Na2S2O3.5H2O) = ………………….(1)
(V-V空白) × 0.04903
式中：c(Na2S2O3.5H2O)：硫代硫酸钠标准溶液的实际浓度，mol/L；
m：重铬酸钾的质量，g；
V：硫代硫酸钠标准溶液的用量，mL；
V空白：试剂空白试验中硫代硫酸钠标准溶液的用量，mL；
0.04903：与1.00 mL硫代硫酸钠标准溶液（c(Na2S2O3.5H2O)=1.000
mol/L）相当的重铬酸钾的质量，g。
测定步骤
称量约3g亚氯酸钠，精确到0.0002g，置于100mL烧杯中，加水溶解后，全部移入500mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
量取10mL试液，置于预先加有20mL的碘化钾溶液（2）的250mL碘量瓶中，加入20mL硫酸溶液（1），摇匀。于暗处放置10min。加100mL水，用硫代硫酸钠标准溶液（4）滴定至溶液呈浅黄色时，加入约3mL淀粉指示液(3），继续滴定至蓝色消失即为终点，同时做空白试验。
结果的表示和计算
以质量百分数表示的亚氯酸钠（NaClO2）含量（X1）按(2)式计算：
(V1-V空白1)×C1×0.02261
X1= ×100
m ×10/500
113.05 (V1-V空白1) C1
= ………………………………….(2)
m
式中： X1：NaClO2的质量百分数，%；
V1 ：测定试样时所消耗的硫代硫酸钠标准溶液的体积，mL；
V空白1 ：空白试验所消耗的硫代硫酸钠标准溶液的体积，mL；
C1：硫代硫酸钠标准溶液的浓度，mol/L；
0.0226：1.00mL硫代硫酸钠溶液c(Na2S2O3)=1.000
mol/L相当于亚氯酸钠的质量，g；
m ： 亚氯酸钠的质量，g。
两次平行测定结果之差不大于0.2%，取其算术平均值为测定结果。