常用鉴别实验的方法和特点

A. 琥珀的鉴别真假的方法有哪些

琥珀是大自然的瑰宝，市面上如此多的琥珀令人眼花缭乱，那么该怎么去鉴别其中真假呢?以下是我为你整理的琥珀的鉴别方法，希望能帮到你。

琥珀的鉴别方法

■ 实验一：盐水实验

这个实验是主要的鉴别方法，由于天然琥珀的比重轻，所以在1(盐)：4(水)的盐水中，它应该是浮在水面上的。在清水中都是沉着的，当加入盐后，上浮的是真品(柯巴树脂除外)。

■ 实验二：火烧实验

这个实验做不好会有破坏性，它的主要目的是闻味道。火烧使用的就是普通打火机，停留的时间是4-5秒，哥伦比亚柯巴树脂和天然琥珀粉压合的火烧后留下明显痕迹，起类似碎米皮。味道方面天然琥珀有微微的松香味道。将已经打磨好的天然琥珀火烧4-5秒，表面会变深，但无孔状起皮感，时间再长就会带来损伤。

■ 实验三：静电实验

通过摩擦实验结果可见，除玻璃外，使用的全部材质都有静电反应。而这个实验就只能将玻璃区别开，因为玻璃通常摩擦后没有静电。

■ 实验四：洗甲水实验

使用的是最便宜的洗指甲的药水，外面很多地方有卖的。哥伦比亚的柯巴树脂和松香上明显挥发慢，而且用手点在涂洗甲水处明显感到很粘，并且可以留下指纹。

■ 实验五：紫外线照射

就拿紫外线验钞机试，打磨好的天然的、琥珀粉压合的、柯巴树脂及松香都会变色，塑料的上面有微变，合成的基本不变色。不是对琥珀有较深了解，会看不出真假。

琥珀佩戴的功效

A 琥珀琥珀含有一种乙醚油质，可穿过皮肤帮助血液循环，治疗肌肉关节的酸痛与紧张，可醒脑，此外因琥珀含有微小的琥珀粒子，容易与皮肤接触形成保护膜。琥珀因此常做成项链手串佩戴。

B 琥珀有缓解肌肉紧张松弛神经镇静心灵之功效，所以做成平安扣或者原石吊坠佩戴在胸前可以舒缓工作压力，安定情绪。

C 现代医学证明，天然琥珀对现代化电器，如电脑、电视及精度仪表所散发的一些有害射线，有很好的吸收作用。

D 琥珀被点火燃烧或加以摩擦,会释出迷人的松香气息,具有安神定性的功用.所以琥珀是很好的把玩件。

琥珀的分类

1、血珀

天然血珀顾名思义就是颇色像血似的红色的琥珀，也称红琥珀或红珀。

2、金珀

金黄色透明的琥珀，特点是金灿灿如黄金的颜色，散发着金色光芒，透明度非常高，是最名贵的琥珀。

3、蜜蜡

过去的人们甚至国外的一些人一直都认为蜜蜡不是琥珀，认为琥珀和蜜蜡不是一种东西，我国系统宝石学把蜜蜡划归于琥珀的一个品种。蜜蜡是半透明一不透明的琥珀，有各种颜色，其中金黄色、棕黄色、蛋黄色等黄色最为普遍。下图为红皮老蜜。

4、香珀

具有香味的琥珀。但现在市场上有好多琥珀是由于加了香料而称为香珀，属于人为划分的新品种。

5、虫珀

含有动物、植物遗体的琥珀，其中以包含小的动物遗体如蚊子、蜜蜂、苍蝇等最为名贵。通常琥珀爱好者都喜欢收藏此类虫珀，其内含的虫子种类和个数对价格有直接影响。

6、石珀

有一定的石化，硬度比其他琥珀大，色黄而坚润的琥珀。价值不高。

7、蓝珀

蓝珀相当罕见，价值极高，正常情况下，蓝珀看起来并不是蓝色的，而是棕色有点紫，在普通光线下转动，在角度适当时，它会呈现蓝色，再变换角度时，蓝色又会消失，当主光源位于其后方时，它的光线最蓝。收藏蓝珀一定不要被灯光弄乱了主意，因其价格处于高位，自然仿品会紧跟时代步伐，购买时一定要留心。

8、绿珀

绿色透明的琥珀。当琥珀中混有混有微小的植物残枝碎片或硫化铁矿物时，琥珀会显示绿色，绿色是很稀少的琥珀颜色，约占琥珀总量的2%。现在通过高压变色的绿珀也很多，内部太纯净的，要格外留心，可能是假的。

9、灵珀

黄色透明的琥珀，是名贵的优质品种。由于外观非常独特，受到了很多粉丝的青睐。

10、明珀

晶莹润泽，色黄或红黄色，性若松香。看着就带着年经的劲，属于琥珀中的小清新。

11、水珀(海珀)

浅黄色透明度较高的琥珀，外观看起来温润柔和，非常漂亮，要小心有商家用高温高压的金包蜜来滥竽充数。

12、花珀

黄白或红白相间、颜色不均匀的琥珀，属于中等档次的琥珀，市场上有很多优化处理的，购买时要注意区分。

13、蜡珀

蜡黄色，具蜡状感，因含有大量气泡，故透明度较差，密度也较低。红松脂呈现淡红色，性脆，半透明且浑浊。属于较低档次的琥珀。

14、白琥珀

B. 常用的药物鉴别试验方法有哪些

物理常数测定法：熔点 吸收系数 比旋度 折光率 化学鉴别法：颜色生成 沉淀。。气体。。 荧光反应 衍生物熔点测定 光谱鉴别法：紫外 红外 色谱鉴别法：气相 液相 气质连用 生物鉴别法

C. 简述实验法的类型、特点及使用条件

在儿童心理学上常用的实验法有以下几种。

1．自然实验

所谓自然实验，即在儿童日常生活活动(游戏、学习、劳动)的自然情况下，引起或改变影响儿童的某些因素，来研究儿童心理特征的变化。

2．教育心理实验

教育心理实验可以说是自然实验的一种重要的形式。这是儿童心理的研究跟一定的教育和教学过程结合起来，从而研究儿童在一定的教育和教学过程的影响下某些心理过程或个性品质形成和发展的规律。

例如，为要研究小学各年级儿童口头言语和书面言语发展的水平，可以结合教学对不同年级的学生提出一系列的阅读材料；儿童学习了这些材料之后，完成指定的口头复述和书面复述的作业。从这些作业材料的整理和分析中，可以看出不同年级儿童口头言语和书面言语发展的某些情况和特征。

自然实验，特别是教育心理实验，是研究儿童心理的重要方法。因为这种研究方法可以在很大程度上结合教育实际，为教育实践服务。但是这种方法的缺点是不容易精密地控制实验条件，因而在运用这种方法的时候，适当地跟实验室实验结合起来，常常是必要的。

3．实验室实验

实验室实验是在特别创设的条件下进行的，有时要利用专门的仪器和设备。例如，在研究儿童的感觉、知觉、记忆、思维等心理过程发展舶特点的时候，常常采用实验室的实验方法。实验室实验主要有以下特点：

（1）随机取样和随机安排；

（2）对实验情景和实验条件进行严格控制；

（3）实验结果量化，记录非常客观、准确；

（4）使用大量的实验仪器。

至于实验研究技术上的要求，我们已出了专着。这里不拟赘述。

实验室实验的一个很大的优点是能够精密地控制实验条件，但它的缺点是有很大的人工性，跟儿童的实际生活隔离。因此，用它来研究一些复杂的心理现象，如儿童的活动的特点或个性品质的特点，就有一定的局限性。

D. 鉴别物质的化学方法 鉴别化学物质的方法是什么

1、观察法：一些物质在颜色、气味等存在不同之处，可用观察的方法鉴别它们。例如，铜和和铝的颜色不同，通过观察，红色的是铜，银白色的是铝；酒精和水都是无色液体，但酒精有特殊的气味，水无气味，通过鼻子闻就可以很容易把它们区分开来；再如硫酸铜溶液、氯化铁溶液也可以通过观察方法把它们区分开来，蓝色的是硫酸铜溶液、黄色的是氯化铁溶液。 2、溶解法：溶解法常用于鉴别不溶性物质与可溶性物质。如碳酸钠和碳酸钙都是白色粉末，把它们分别放入水中，能溶解的是碳酸钠，不能溶解的是碳酸钙。 3、燃烧法：把需要鉴别的物质分别点燃，通过燃烧时的现象和产物的不同进行鉴别。如要鉴别H2、CO、CH4，分别点燃，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内有水滴生成的是H2或CH4，无水滴生成的是CO，再把烧杯倒过来，加入少量的澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4、不变浑的是H2。再如，空气、氧气、二氧化碳都是无色无味的气体，鉴别它们时，用燃着的木条分别插入三瓶气体中，火焰熄灭的是二氧化碳，燃烧得更旺的是氧气，火焰基本不变的是空气。我们还用燃烧法鉴别棉布纤维和羊毛纤维，分别点燃这两种纤维，发出烧焦羽毛腥臭气味的是羊毛，发出烧焦棉布味的是棉布纤维。 4、灼烧蒸发法：我们在鉴别食盐水（或海水）和水（或盐酸）时可用灼烧蒸发法，具体操作为：用分别玻璃棒蘸取待测的液体，在酒精灯火焰上灼烧，玻璃棒上有白色固体小颗粒留下的是食盐水（或海水），没有的则是水（或盐酸）。 5、滴加试剂法：滴加化学试剂是实验室中常用的鉴别物质的方法，在初中化学中，滴加的试剂有酸碱指示剂、某些酸、碱、盐的溶液。

E. 初中化学物质鉴别知识点

初中化学物质鉴别知识点

化学物质鉴别一向是化学考点中的一个重要试题，那么有什么考点需要我们掌握呢?下面初中化学物质鉴别知识点是我为大家带来的，希望对大家有所帮助。

物质的鉴别：

根据不同物质的特性，用化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。

鉴别时只需利用某一特征反应，确定某物质的一部分就可达到鉴别的目的。且已知n种，确定n-1种，则余下的既为可知。

鉴别物质常用的方法：

物理方法

“看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。“看”就是要看物质的颜色、状态、形状等，“闻”可以闻某些气体的气味，“摸”可以通过摸容器的外壁，感觉是否有热量的改变，“溶”看物质是否能溶解，“吸”看是否能被磁铁吸引。如：硫酸铜溶液是蓝色的、氯化铁溶液是棕黄色的、其它常见的物质只要不含Cu2+和Fe3+的化合物的水溶液一般都是无色的，大理石是块状固体、氢氧化钠是片状固体、氢氧化钙是粉末状固体，氢气和氧气是气体、酒精有是液体

化学方法：

就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时所产生的现象不同把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。下面根据物质的构成的特点，分析在化学上常用的鉴别方法。

1、含“H+”的化合物(如HCl、H2SO4)的鉴别方法。

(1)用紫色的石蕊试液。酸溶液都能使紫色的石蕊试液变成红色，如硫酸溶液能使紫色的石蕊试液变成红色。

(2)用PH试纸。酸(含H+的化合物)溶液的PH<7，如：醋酸溶液的PH<7。

(3)用镁、铝、锌、铁等活泼金属。这些金属与酸反应产生的明显现象是，有无色气体生成。如：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

(4)用含有“CO32-”的物质，如：碳酸钠与盐酸反应产生无色的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。

例1：设计实验鉴别两种无色溶液一种是硫酸，一种是氢氧化钠。分析：硫酸是酸性溶液，而氢氧化钠是碱性溶液。所以上述四种方法都可以用来鉴别这两种物质。

2、含“OH-”的化合物(如NaOH、Ca(OH)2)的鉴别方法。

(1)用紫色的石蕊试液或者无色的酚酞试液。观察到的现象是：含OH-的化合物才能使紫色的石蕊试液变成蓝色，能使无色的酚酞试液变成红色。

(2)用PH试纸。含OH—的化合物的水溶液的PH>7

(3)用含有Cu2+等离子的盐溶液，会产生不同颜色的沉淀。

例2：有氯化钠、氢氧化钙和盐酸三种无色溶液，怎样实验的方法加以鉴别。分析：以上三种物质分别是盐、碱和酸三类，因此最好用紫色的石蕊试液进行鉴别，变成蓝色的是氢氧化钙，变成红色的是盐酸，不变色的是氯化钠溶液。

3、含“CO32-”的化合物(如Na2CO3)的鉴别方法。最常用的方法是稀盐酸和澄清的石灰水，看到的现象是：加入稀盐酸后有无色气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。

例3：有碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液两种无色液体，怎样鉴别它们。分析：由于两种溶液都显碱性，所以不能使用酸碱指示剂。可向两种溶液中分别加入少量的稀盐酸，再反生成的气体通入到澄清的石灰水中。

4、含有“Cl-”的化合物(NaCl等)的鉴别方法。鉴别含“Cl”的化合物依据的原理是：它与含“Ag+”的化合物结合成AgCl,它是一种不溶于水也不溶于酸的沉淀。

例4，实验室里有两瓶失去标签的无色溶液，只知它们是氯化钠和硝酸钠，设计实验鉴别它们。分析：两种无色溶液中的阳离子都是钠离子，没有办法进行鉴别，但可以根据氯化钠与硝酸银溶液反应生成白色氯化银的沉淀，而硝酸钠与硝酸银不发生反应的原理反两种化合物的溶液鉴别开。

5、含“SO42-”的化合物(如Na2SO4)有鉴别方法。鉴别这类化合物的原理是：SO42-离子与Ba2+离子结合成不溶于水也不溶于酸的白色沉淀。

例5，设计一个实验鉴别两种无色溶液是硫酸钠溶液和氯化钠溶液。分析：根据上述原理，可用含“Ba2+”的化合物，常用的是氯化钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸钠溶液，无明显现象产生的溶液是氯化钠溶液。比照上述方法大家还可以尝试着总结出多种鉴别物质的方法。比如：鉴别含有“NH4+”的化合物常用含有“OH-”的化合物等。还需要说明的是鉴别物质是相互的，比如，前面讲到的可以用含“Ba2+”的化合物鉴别含有“SO42-”的化合物;也可以用含有“SO42-”的化合物鉴别含“Ba2+”的化合物。

例6，只用一种试剂通过一次实验就能把硝酸钾溶液、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液鉴别出来。分析：硝酸钾溶液中含有的K+和NO3-在初中还没有学过鉴别的方法，我们可以把它留在最后无现象的物质鉴别出来;氢氧化钡溶液中的Ba2+用SO42-进行鉴别，而OH-可用Cu2+等有颜色的离子进行鉴别;硫酸钠溶液中的Na+目前还没有鉴别方法，但Ba2+能用用SO42-进行鉴别;同理氢氧化钠溶液也可用Cu2+等有颜色的离子进行鉴别。

日常生活中一些物质的检定检验方法：

(1)鉴别聚乙烯和聚氯乙烯塑料(聚氯乙烯塑料袋有毒，不能装食品) 点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯乙烯塑料。

(2)鉴别羊毛线、合成纤维线或棉线(采用燃烧法) 点燃，产生烧焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线;无气味，易结球的为合成纤维线。燃烧，产生烧纸味，不结球的是棉线。

(3)鉴别硬水和软水用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。

(4)鉴别氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷先用燃着的木条：使燃着的木条烧得更旺的是氧气，使燃着的木条熄灭的是二氧化碳;能燃烧的气体是氢气、甲烷、一氧化碳。进一步检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物：用干燥的`烧杯罩在火焰上方，有水生成的是氢气和甲烷，无水生成的是一氧化碳;燃烧后生成的气体通入澄清石灰水，能使澄清石灰水变浑浊的是甲烷和一氧化碳。

(5)真假黄金假黄金通常是用铜锌合金伪造的，可用盐酸加以鉴别，如有气泡产生，说明该物质中含锌，是假黄金;也可灼烧，变黑，说明有铜，是假黄金。

(6)热固性塑料和热塑性塑料取样，加热，能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性塑料。

鉴别题的解答思路：

1. 只用一种试剂的鉴别题：

根据待鉴别的几种物质性质特点，加一种试剂，使各自出现明显不同的现象加以鉴别。

思路：

(1)如果待检验的物质之间有明显的酸碱性差异时，可选用适当的指示剂或PH试纸检验。

如用一种试剂检验盐酸、氯化钠、碳酸钠三种溶液，这种试剂是紫色石蕊试液。

(2)如果待检验的物质之间有较明显的溶解性差异和溶解时的热效应差异，则可用加水使其溶解来检验。

如用一种试剂检验：氯化钠、氯化铵、氢氧化钠、氯化银四种固体物质，这种试剂就是水。氯化钠可溶于水，溶解后溶液温度五显着变化;氯化铵易溶于水，溶解后溶液温度显着降低;氢氧化钠易溶于水，溶解后溶液温度显着升高，而氯化银不溶于水。

(3)如果待检验的物质含有相同的阴离子或大多数相同的阴离子时，可选用加强碱溶液来检验。

如用一种试剂检验：氯化铵、氯化钠、氯化铁和氯化镁四种溶液，这种试剂就是氢氧化钠溶液。氯化铵与氢氧化钠溶液反应后有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气产生，氯化钠不与氢氧化钠反应，无现象发生;氯化铁与氢氧化钠溶液反应后有白色的氢氧化镁沉淀生成。

(4)如果被鉴别的物质中含有相同或大多数相同的阳离子时，可选择强酸为试剂进行鉴别。

如用一种试剂鉴别氯化钠、碳酸钠、亚硫酸钠三种溶液，这就是盐酸或稀硫酸。氯化钠与盐酸或硫酸不反应，无现象产生;碳酸钠与盐酸或硫酸反应，产生无色无味的二氧化碳气体;亚硫酸钠与盐酸或硫酸反应产生无色有刺激性气味的二氧化硫气体。

(5)如果被鉴别的物质为金属单质和金属氧化物时，可选择强酸为试剂进行鉴别。

如用一种试剂鉴别铁、铜、氧化铁、氧化铜四种固体物质，这种试剂是稀盐酸(或稀硫酸)。铁与盐酸反应有气体(氢气)产生，生成浅绿色溶液;铜不溶于盐酸，无现象产生;氧化铁溶于盐酸生产黄色的氯化铁溶液;氧化铜溶于盐酸生成蓝色的氯化铜溶液。

(6)如果被鉴别的物质有几种含有相同的阳离子，有几种含有相同的阴离子，则要分别考虑区别不同阳离子需要何种离子，区别不同阴离子需要何种离子，然后将这两种离子合起来组成一种试剂。

如用一种试剂鉴别硝酸银、碳酸钠、亚硫酸钠、硝酸钡四种物质，这种试剂是盐酸。因为四种物质中，硝酸银和硝酸钡的阳离子不同，。区别银离子和钡离子可用氯离子;碳酸钠和亚硫酸钠的阴离子不同，区别亚硫酸根离子和碳酸根离子可用氢离子，合起来，这种试剂就是盐酸。

(7)还有另一种比较快速地找出试剂的方法。就是将所用试剂的离子重新组成新试剂，如果组合后的试剂答案中有，则一般地就可以认为用这一种试剂可以把这种物质区别开。

2. 不用任何试剂鉴别多种物质的思路：

(1)从被鉴别的物质的物理性质上找突破口：

①闻气味

如不用任何试剂鉴别氨水、硫酸钾、氯化镁、碳酸钠四种溶液。可先闻气味，氨水有强烈的刺激性气味，首先识别出氨水，然后以氨水为试剂，分别加入到另外三种溶液中，有白色沉淀产生的是氯化镁，再以氯化镁为试剂分别加到剩余的两种溶液中，产生白色沉淀的为碳酸钠，不反应的为硫酸钾。

②看颜色

如不用任何试剂鉴别硝酸铵、氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠四种溶液。首先观察出显蓝色的是硫酸铜溶液，以硫酸铜为试剂分别加到另外三种溶液中，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，产生大量白色沉淀的是氯化钡溶液，无现象产生的是硝酸铵溶液。

(2)加热法：

如，不用任何试剂鉴别碳酸氢钠、碳酸氢铵、高锰酸钾、碳酸钠四种固体物质，即可加热法。加热时，碳酸氢铵完全分解成二氧化碳、氨气、水蒸气，试管内无任何残留物;碳酸氢钠受热分解有气体产生，试管内留有白色固体碳酸钠;高锰酸钾受热分解产生氧气，可使带火星的木条复燃，试管内留有黑色固体;碳酸钠受热时不分解，无现象产生。

(3)两两混合列表分析法：

将待鉴别的物质分别编号，分别以一种物质作为试剂加入到其它物质中去，将产生的现象列表分析。根据每种物质所产生的不同现象，可确定物质的名称。

然后进行分析：在四种物质中，能跟另外三种物质反应产生沉淀的只有硝酸银，因此B是硝酸银;能跟其中两种物质反应产生沉淀而跟另一种物质反应产生气体的只有碳酸钠，因此C是碳酸钠;而能跟碳酸钠反应产生气体的物质D必是盐酸;那么A必然是氯化钡。结论为：A是氯化钡，B是硝酸银，C是碳酸钠，D是盐酸。 有时，需要我们判断所给定的一组物质能否不用任何试剂进行鉴别，分析的方法就是用两两混合列表法。如果有两种或两种以上物质产生的现象是一样的，则不能鉴别。

如上例中如果将氯化钡改成氯化钠则不可鉴别。因为碳酸钠和盐酸分别产生的现象都是与一种物质不反应，与一种物质反应产生沉淀，与一种物质反应产生气体，二者谁是碳酸钠，谁是盐酸，无法确定。

不另加试剂鉴别物质的方法有：第一是观察组内物质是否有显特殊颜色的物质，是否有不溶于水的物质等，将这些物质确定后，就以其作为已知试剂用以鉴别其它物质。第二是将组内物质分别编号，然后分别以一种物质作为试剂加入另外几种物质中，将现象记录下来。如果不能得到各自不同的现象，则这组物质就还需另加试剂才能鉴别。

【拓展】初中化学知识点：

一、溶液

1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液

溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态

溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态，

2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物

均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致

稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。

3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成

注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂

c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

4、、溶质和溶剂的判断：

⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质

⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质;无水，量多的为溶剂，量少的为溶质

⑶根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后

⑷物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质

二、乳浊液与乳化

1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物

2、常用的乳化剂：洗涤剂(具有乳化作用)

三、物质溶解时的热效应(考点二)

①溶解吸热：如NH4NO3溶解

②溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

③溶解没有明显热现象：如NaCl溶解

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F. 玻璃陨石有哪些鉴别方法与特点

1、形状鉴别

一般呈块状、不规则状、哑铃状、液滴状和纽扣状，比重为2.32-2.5g/mm³，折射率为1.48-1.52，且折射率值与SiO₂含量呈负相关关系。

2、颜色鉴别

颜色以棕黑色和深绿色为主，大多数玻璃陨石发育流动构造，有异离体，焦石英和气孔，凹坑及各种刻蚀痕迹。除Muong Nong型层状玻璃陨石外，大多数玻璃陨石所含包体矿物极少，Muong Nong型玻璃陨石所含的微粒矿物包体中，有些被证明是撞击母体的残留物。

特点：地表发现的玻璃陨石多呈块状，棕黑色到浅绿色，一般为厘米级大小，表面多具空气动力学熔蚀刻痕。长期的研究证明，玻璃陨石在化学和结构特征上与地球火山玻璃具有明显的区别，不是地质作用的产物。

(6)常用鉴别实验的方法和特点扩展阅读

对于大玻璃陨石样品的实验室研究，可使用显微镜、扫描电子显微镜等研究其结构特征和化学性质；用电子探针、化学全分析、能谱仪、中子活化法、光谱仪等测定其常量和微量化学成分；用各种质谱仪、拉曼光谱仪探测其同位素组成。

用裂变径迹法测定其形成年代；用风洞装置可在实验室内模拟制造人工玻璃陨石，研究其各种生成条件和结构特征等。

G. 甲醇和乙醇有什么方法鉴别讲一下具体的实验方法！

甲醇的香气
,
似酒精的香气
,
但淡薄柔和一些。其味也与乙醇类似
,
在感官上不易分辨。对可疑为甲醇或工业酒精兑制的酒
,
要送食品质量检测部门进行理化检验判定。我国
《蒸馏酒及配制酒卫生标准》
gb2757
一
81
中规定
:
以谷类为原料的酒中甲醇含量不得超过
0.04
克
/100
毫升
;
以薯干及代用品为原料的酒中甲醇含量不得超过
0.12
克
/100
毫升。
也可以用硒酸鉴定
物质的理化常数:
国标编号
81030
cas号
7783-08-6
中文名称
硒酸
英文名称
selenic
acid
分子式
h2seo4
外观与性状
白色六方柱晶体，极易吸潮
分子量
144.98
沸
点
260℃(分解)
熔
点
58℃
溶解性
易溶于水，不溶于氨水，溶于硫酸
密
度
相对密度(水=1)2.95
稳定性
稳定
危险标记
20(酸性腐蚀品)
主要用途
用作鉴别甲醇和乙醇的试剂，及硒盐制备
教你鉴别假酒
一、看瓶型
许多名牌白酒都有独具特色的瓶型。如茅台酒多年来一直使用白色圆柱形玻璃瓶，瓶身光滑，无杂质；泸州老窖特曲使用的是异彩瓶，瓶底有“泸州老窖酒厂专利瓶”字样。假酒则酒瓶瓶形高低粗细不等，外包装陈旧、无新鲜感，封口不严或压齿不整齐。
二、看印刷
好的白酒其标签的印刷是十分讲究的；纸质精良白净、字体规范清晰，色泽鲜艳均匀，图案套色准确，油墨线条不重叠。如有英文或拼音字母，则大小规范一致。此外，现在有很多品牌白酒在包装盒或瓶盖使用激光防伪标志，如茅台酒，其防伪图案有“飞天”及“五角星”两种，从不同的角度观察会呈现不同的色泽，而且只能一次性使用，稍有损坏就不能复原。
三、看瓶盖
日前我国的名白酒的瓶盖大都使用铝质金属防盗盖，其特点是盖体光滑，形状统一，开启方便，盖上图案及文字整齐清楚，对口严密。若是假冒产品，倒过来时往往滴漏而出，盖口不易扭断，而且图案、文字模糊不清。
四、看包装
真酒的纸盖包装除印刷精美之外，其边缘接缝齐整严密，没有松紧不均留缝隙的现象；有的瓶盖还用塑料薄膜包裹，其包装十分紧密无松软现象。
五、看清浊
透过玻璃瓶从外观上看，白酒应是绝对清澈透明的而且没有沉淀。越清澈透明越好。可将酒瓶拿在手中，慢慢倒置过来，观察瓶底部，看看有没有下沉物质或云雾状现象。按照常规，如若酒花呈均匀分布，上翻密度间隙很明显，而且酒花慢慢消失，酒液清亮透明，则是优质酒。
六、闻香味
一种办法是少倒一点儿酒在手上，用两手摩擦一会儿，使酒生热，然后闻其香味。一般来说，如果气味清香，即是上等酒；如果气味发甜，则是中等酒；如果气味苦臭，定是伪劣酒。另一种方法是在酒中加一滴食用油，看油在酒中的运动情况。如果油在酒中的扩散比较均匀，并且均匀下沉，则酒的质量较好；如果油在酒中呈不规则扩散状态，且下沉速度变化明显，则可以肯定酒的质量有问题。

H. 常用的鉴别方法有哪些什么是专属性鉴别试验

生物学测定常用方法 生物学测定系指采用生物学方法，以反映被测物的生物学特性为目的的测定方法。以下为生物学测定常用方法，根据具体情况，在产品的常规质控时可采用其中的一种或几种。鉴于一种测定方法仅能反映制品某一方面的特性，且方法的变异一般较大，为更好控制产品质量，必要时需同时采用多种方法进行测定。 （一）、酶反应试验 是指在体外能促进酶分子的活化或本身具备酶的活性，通过底物的变化检测酶活性。主要用于酶、辅酶、激酶、激活剂、抑制剂等的活性测定。这类方法的变异相对较小，结果比较准确。 （二）、结合试验 是基于产品与某种物质的结合特性而设计的试验，如免疫结合试验。目前主要用于生物制品的鉴别。由于在结合试验中测定的分子不一定都具有生物活性，所以一般不用作制品的活性（或效力）测定。这类方法的变异也相对较小。 （三）、细胞测定试验 是指产品可以诱导细胞产生可测定的应答，如细胞增殖、聚集、分化、死亡、迁移或产生特定的化学物质等。细胞测定试验一般能较好地反映制品的生物学活性，常用于各种生物制品的活性（效力）测定。与上述两类方法相比，这类方法的变异较大。与使用传代细胞相比，使用原代细胞的方法变异更大。 （四）、动物试验 是指以整体动物为试验材料检测制品生物学活性（或效力）的试验方法，如动物保护力试验，一般用于疫苗的效力测定。由于动物实验的成本高、周期长和变异大，所以一般仅用于成品检定。对于某些治疗用的制品，由于其作用机理或本身化学性质的原因，难以建立体外测活的方法，也可以采用动物试验方法测定，但由于这类方法的变异一般相对较大，在进一步的研究中应尽可能以体外法代替。

I. 化学常见物质的检验除杂和鉴别的基本知识

物质的检验、鉴别、除杂是中考化学常考的一类题型，主要考察同学们对各种物质的性质、各个物质反应生成的物质的熟练程度，可以综合考察学生的解题能力。下面给大家带来一些关于化学常见物质的检验、除杂和鉴别的基本知识，希望对大家有所帮助。

一.物质的检验

原理：

根据物质特有的性质及反应现象对该物质(或离子)进行确认，其对象常是一种物质或一种离子。

检验 方法 ：

【物理方法】依据特殊的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等)进行观察、分析、判断、得出结论。 如：SO2和NH3均有刺激性气味;NaOH溶于水放热，NH4NO3溶于水吸热，NaCl溶于水无明显变化等。

【化学方法】利用物质特殊的化学性质，反应时产生的特征现象，如：溶液颜色的变化、放出气体、生成沉淀等，通过观察、分析、得出结论。

常见气体的检验

(1)O2：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃。

(2)CO2：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

(3)H2O：通过白色CuSO4粉末，白色粉末变蓝。

(4)NH3：将湿润的红色石蕊试纸，放在试管口，试纸变蓝。

常见离子的检验

(1)H+

①滴加紫色石蕊溶液，溶液变红;

②用pH试纸测定其pH，pH<7;

③加入少量活泼金属(K、Ca、Na除外)

如：锌、铁等，有气泡产生。

(2)OH-

①滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝;

②滴加无色酚酞溶液，溶液变红;

③用pH试纸测定其pH，pH>7;

④滴入CuSO4溶液， 产生蓝色沉淀;

⑤滴入FeCl3 溶液，产生红褐色沉淀;

(3)CO32-:滴加盐酸，出现气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。

(4)Cl-:滴加稀硝酸和AgNO3 溶液，产生白色沉淀，且沉淀不溶解。

(5)SO42-

①滴加稀盐酸酸化后，再滴入BaCl2 溶液，产生白色沉淀;

②滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解。

(6)NH4+:加入强碱溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，产生有刺激性气味的气体，试纸变蓝。

(7)Ag+:加入HCl(或可溶性氯盐)和稀硝酸，产生白色沉淀且沉淀不溶解。

(8)Ba2+:取少量试剂滴加适量Na2SO4 溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成且沉淀不溶解。

(9)Ca2+:取少量试剂滴加碳酸盐溶液，有白色沉淀生成。

温馨提示：

物质检验的关键是：必须熟练掌握各物质的特征反应，并且正确的选择试剂和实验方法。

二.物质的鉴别

原理：

根据各种物质在性质上的不同及反应现象的不同对几种物质进行区分，其对象一般是多种物质。在试剂选择上有自选试剂、指定试剂或不加试剂之分。

鉴别的方法

【物理方法】颜色、气味、溶解性，溶解时放热还是吸热等现象鉴别。

常见物质或离子

(1)依据颜色鉴别：含Cu2+溶液显蓝色;含Fe2+溶液显浅绿色，含Fe3+溶液显黄色;KMnO4 溶液显紫红色。

(2)依据气味鉴别：SO2、NH3均有刺激性气味。

(3)依据溶解性鉴别：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。

(4)依据溶解热现象鉴别：NaOH固体溶于水放热、NH4NO3固体溶于水吸热、NaCl溶于水后无明显变化。

(5)依据磁性鉴别：铁丝可以用磁铁来吸引，而铝丝不可以。

【化学方法】

(1)特征现象法：利用物质间物理性质(如颜色等)的不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质鉴别出 。

(2)两两混合法：当无法通过物理性质入手时，可以采用两两混合的方法，若能各自产生不同现象，便可加以区别。

(3)借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的物质鉴别出来，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别(组内物质一般含有酸)。

物质的鉴别和鉴定

同学们千万不要傻傻分不清

鉴别既然有个“别”

那是用来区别两个

或两个以上物质的

正如它的定义

“根据几种物质不同的特性利用物理或化学的方法把它们区分开来”

而物质鉴定则是

“用实验方法确定或证明该物质”

三.物质的除杂

除杂原则：

(1)不增：不引入新的杂质。

(2)不减：提纯或分离的物质不能转变成其他物质，不减少被提纯的物质。

(3)易分：杂质易分离。

(4)复原：被保留的物质应能恢复原状。

常用的除杂方法：

【物理方法】

1.过滤：适用于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。如：粗盐提纯。

2.结晶：

(1)蒸发：适用分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含有HCl的NaCl 溶液中分离出固体NaCl。

(2)降温：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，从含NaCl杂质的KNO3中提纯KNO3。

【化学方法】

1.转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。

2.沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。

3.气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。

4.加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。

5.溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。

6.置换法：类似于转化法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去。

温馨提示：在解决实际问题时，要因题而异，也可以几种方法合并并灵活地运用。

四.拓展

常见气体的除杂(括号内为杂质)

1.CO2(CO):通过灼热的氧化铜。

2.CO(CO2):通过足量的氢氧化钠溶液，干燥。

3.O2(HCl):通过足量氢氧化钠溶液、干燥。

4.CO2(HCl):通过饱和的NaHCO3溶液，干燥。

5.H2(HCl或水蒸气):通过装有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管。

6.O2(H2O):通过浓硫酸。

常见固体的除杂(括号内为杂质)

1.Cu(Fe):加入足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤。

2.Cu(Fe2O3):加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。

3.CuO(Cu):在空气中(或氧气流中)灼烧混合物。

4.CaCO3(CaCl2):加水溶解，过滤、洗涤、干燥。

常见液体的除杂(括号内为杂质)

1.NaOH溶液(Ca(OH)2):加入适量碳酸钠溶液，过滤。

2.NaOH溶液(Na2CO3):加入适量澄清石灰水充分反应，过滤。

3.NaCl溶液(Na2CO3):加入适量的盐酸，蒸发。

4.CaCl2溶液(HCl):加入碳酸钙粉末，充分反应，过滤。

5.CuSO4溶液(硫酸):加入过量CuO粉末充分反应，过滤。

6.FeCl2溶液(CuCl2):加入足量铁粉，过滤。

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