镁检测方法

⑴ 镁及镁合金分析检测方法是什么

同时加相同质量的稀酸溶液
，反应更剧烈的是镁，另一个就是镁合金。

⑵ 怎样检测矿泉水中钾离子和镁离子求完整的检测方法。感激不尽！！！

取少量矿泉水做焰色反应，通过蓝色的钴玻璃看火焰，若有紫色，那溶液里就有钾离子。在取少量的矿泉水置于试管，滴加氢氧化钠溶液，若有沉淀，则溶液里有镁离子存在，因为矿泉水中一般不会有重金属离子，所以不会是其他物质。

⑶ 怎样检验镁离子

不能。白色沉淀有很多种类，如Zn（OH）2等。最好的方法是用镁试剂检验，往溶液中加入镁试剂，如果溶液变为天蓝色，则证明含有镁离子。这是实验室常用的方法。

⑷ 检验镁离子的方法

ca2+：焰色反应砖红色，加入na2co3后产生白色沉淀
mg2+:加氢氧化钠溶液,反应生成白色氢氧化镁，白色沉淀,继续滴加氢氧化钠,沉淀不溶解。
cl－
能与硝酸银反应，生成白色的agcl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[ag(nh3)2]+。
如何检验镁离子不是高中化学的内容,下面的回答只须了解
可以用镁试剂检验镁离子。这是实验室定性分析镁离子的一般方法。
方法一：
取2滴mg2+试液，加2滴2mol·l-1naoh溶液，1滴
镁试剂（ⅰ），沉淀呈天蓝色，示有mg2+
。对硝基苯偶氮苯二酚
俗称镁试剂（ⅰ）,在碱性环境下呈红色或红紫色，被mg(oh)2吸附后则呈天蓝色。
条件与干扰：
1.
反应必须在碱性溶液中进行，如[nh4+]过大，由于它降低了[oh-]。因而妨碍mg2+的捡出，故在鉴定前需加碱煮沸，以除去大量的nh4+
2.
ag+、hg22+、hg2+、cu2+、co2+、ni2+、mn2+、cr3+、fe3+及大量ca2+干扰反应，应预先除去
灵敏度:
捡出限量:
0.5μg
最低浓度:10μg·g－1
(10ppm)
方法二:
取4滴mg2+试液，加2滴6mol·l-1氨水，2滴2mol·l-1
（nh4）2hpo4溶液，摩擦试管内壁，生成白色晶形
mgnh4po4·6h2o沉淀，示有mg2+
：
mg2++hpo42-+nh3·h2o+
5h2o=mgnh4po4·6h2o↓
条件与干扰:
1.
反应需在氨缓冲溶液中进行，要有高浓度的po43-和足够量的nh4+
2.
反应的选择性较差，除本组外，其他组很多离子都可能产生干扰
灵敏度:
捡出限量:30μg
最低浓度:10μg·g－1
(10ppm)
取少量待测液，用铂丝进行焰色反应,呈砖红色,表示有ca2+.
取少量待测液，加2滴2mol·l-1naoh溶液，1滴对硝基苯偶氮苯二酚
得到沉淀呈天蓝色，表示有mg2+
。
取少量待测液，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，有稀硝酸白色沉淀不溶,说明含有氯离子
综合三者可知原溶液含有cacl2
和
mgcl2
这两种物质

⑸ 实验六 钙镁的测定

测定铁矿石中钙、镁含量的分析方法主要有原子吸收光谱法(GB/T 6730.14—1986)，电感耦合等离子体原子发射光谱法(GB/T 6730.63—2006)，EGTA-CyDTA滴定法(GB/T 6730.13—2007)以及EDTA容量法(赵宝树，2009)。

下面仅介绍EDTA容量法。

1.原理

盐酸、氢氟酸分解试样后，在弱碱性溶液中，采用硫化钠及铜试剂使铜、铅、锌、铁等生成硫化物沉淀和铜试剂内络盐沉淀与钙镁分离，以盐酸羟胺将微量锰还原为低价锰消除其干扰，用三乙醇胺和L-半胱氨酸掩蔽残留的其他金属离子。在氨水-氯化铵缓冲溶液(pH=10)中，以酸性铬蓝K-萘酚绿B为指示剂，用EDTA络合滴定法测定钙、镁合量，另在氢氧化钾溶液中，用钙试剂为指示剂，以EDTA络合滴定法测定钙量，用差减法计算镁的含量。

2.试剂及配制

(1)氢氟酸。

(2)硝酸。

(3)高氯酸。

(4)盐酸(1+1)。

(5)三乙醇胺溶液(1+4)。

(6)盐酸羟胺。

(7)L-半胱氨酸溶液(10g/L)。

(8)硫化钠溶液(100g/L)。

(9)铜试剂溶液(30g/L)。

(10)氢氧化钠溶液(500g/L和200g/L):现用现配，贮存于塑料瓶中，并盖紧瓶盖防止吸收空气中的二氧化碳。

(11)氢氧化钾溶液(200g/L):现用现配，贮存于塑料瓶中，并盖紧瓶盖防止吸收空气中的二氧化碳。

(12)氨水-氯化铵缓冲溶液(pH=10):称取67.5g氯化铵溶于200mL水中，在不断搅拌的条件下加入570mL氨水，以水定容至1000mL。

(13)钙试剂:称取0.20g2-羟基(2-羟基-4-磺酸-1-重氮萘)3-萘酸与20g的硫酸钾混合，研磨后保存于磨口瓶中。

(14)酸性铬蓝K-萘酚绿B指示剂:称取1.0g酸性铬蓝K和1.0g萘酚绿B，与100g预先在105℃条件下烘干1～2h的硫酸钾一起混匀，研细，储存于磨口瓶中。

(15)氧化钙标准溶液(1mg/mL):准确称取1.7848g的碳酸钙(优级纯，经120℃烘干)于玻璃烧杯中，用少量盐酸溶解后，煮沸除去二氧化碳，冷却后移入1000mL容量瓶中，以水定容。

(16)氧化镁标准溶液(1mg/mL):准确称取1.0000g的氧化镁(光谱纯，经650℃灼烧过)于玻璃烧杯中，用少量盐酸溶解，煮沸除去二氧化碳，冷却后移入1000mL的容量瓶中定容。

(17)EDTA标准溶液(0.02mol/L):称取8.0gEDTA溶于1000mL的水中，若浑浊需过滤。

溶液的标定:吸取25.00mL钙标准溶液和25.00mL镁标准溶液于250mL锥形瓶中，加25mL水，0.2g盐酸羟胺，5mL三乙醇胺溶液，4mLL-半胱氨酸溶液，10mL氢氧化钾溶液，0.08～0.1g钙指示剂(每加一种试剂需搅拌均匀)，用EDTA标准溶液滴定至纯蓝色即为终点。

按下式计算EDTA标准溶液对氧化钙的滴定系数:

矿物加工工程专业实验教程

式中:T_CaO——滴定系数，单位体积EDTA标准溶液相当于氧化钙的质量，g/mL;

m——吸取氧化钙标准溶液含的氧化钙的质量，g;

V——滴定时消耗的EDTA标准溶液的体积，mL。

3.分析步骤

准确称取0.25～0.50g试样于250mL聚四氟乙烯烧杯中，加入20mL盐酸(1+1)，在电热板上加热溶解数分钟。加入3～5mL硝酸和5～10mL氢氟酸后加热至近干，再加入5mL高氯酸，冒高氯酸白烟3～4min，取下。移入250mL的玻璃烧杯中，继续加热至白烟冒尽，取下稍冷，加入10mL盐酸(1+1)和20mL水，在电炉上加热使盐类溶解，取下冷却。加入少量水后，再加入5g左右的氯化铵，加热至微沸，滴加氢氧化钠溶液中和至有氢氧化物沉淀出现并伴有微氨气味。在不断搅拌的条件下，加入5mL硫化钠溶液(100g/L)，加热至沸，取下迅速冷却至室温。移入预先盛有5mL铜试剂溶液的200mL容量瓶中定容，干过滤，弃去最初流下的10～15mL滤液。吸取两份50mL滤液于两个250mL锥形瓶中，分别滴定钙和钙镁合量。

钙镁合量的测定:向一份滤液中加入0.2g盐酸羟胺，5mL三乙醇胺溶液(1+4)，4mLL-半胱氨酸溶液(10g/L)，10mL氨水-氯化铵缓冲溶液(pH10)，0.1g酸性铬蓝K-萘酚绿B指示剂(每加一种试剂需搅拌均匀)，用EDTA标准溶液滴定至亮蓝色即为终点。

钙量的测定:向另一份滤液中加入012g盐酸羟胺，5mL三乙醇胺溶液，4mLL-半胱氨酸溶液，10mL氢氧化钾溶液，0.08～0.1g钙指示剂(每加一种试剂需搅拌均匀)，用EDTA标准溶液滴定至亮蓝色即为终点。

4.结果计算

按下式计算氧化钙和氧化镁的含量:

w(CaO)=T_CaO×(V₁-V₂)×100%

w(MgO)=T_MgO×[(V₃-V₄)-(V₁-V₂)]×100%

式中:w(CaO)，w(MgO)——CaO和MgO的质量分数，%;

V₁——滴定钙量时消耗的EDTA标准溶液的体积，mL;

V₂——滴定钙量时空白消耗的EDTA标准溶液的体积，mL;

V₃——滴定钙镁合量时消耗的EDTA标准溶液的体积，mL;

V₄——滴定钙镁合量时空白消耗的EDTA标准溶液的体积，mL;

T_CaO——滴定系数，单位体积EDTA标准溶液相当的氧化钙的质量，g/mL;

T_MgO——氧化钙换算成氧化镁的系数，T_MgO=0.7188×T_CaO，g/mL。

⑹ 1.请问镁离子用镁试剂如何检验 2.磷酸根离子的检验方法 麻烦详细说明中间生成了什么物质

以用镁试剂检验镁离子。这是实验室定性分析镁离子的一般方法。
方法一：
取2滴Mg2+试液，加2滴2mol·L-1NaOH溶液，1滴
镁试剂（Ⅰ），沉淀呈天蓝色，示有Mg2+ 。对硝基苯偶氮苯二酚
俗称镁试剂（Ⅰ）,在碱性环境下呈红色或红紫色，被Mg(OH)2吸附后则呈天蓝色。
条件与干扰：
1. 反应必须在碱性溶液中进行，如[NH4+]过大，由于它降低了[OH-]。因而妨碍Mg2+的捡出，故在鉴定前需加碱煮沸，以除去大量的NH4+
2. Ag+、Hg22+、Hg2+、Cu2+、Co2+、Ni2+、Mn2+、Cr3+、Fe3+及大量Ca2+干扰反应，应预先除去
灵敏度:
捡出限量: 0.5μg
最低浓度:10μg·g－1 (10ppm)

方法二:
取4滴Mg2+试液，加2滴6mol·L-1氨水，2滴2mol·L-1
（NH4）2HPO4溶液，摩擦试管内壁，生成白色晶形
MgNH4PO4·6H2O沉淀，示有Mg2+ ：
Mg2++HPO42-+NH3·H2O+ 5H2O=MgNH4PO4·6H2O↓
条件与干扰:
1. 反应需在氨缓冲溶液中进行，要有高浓度的PO43-和足够量的NH4+
2. 反应的选择性较差，除本组外，其他组很多离子都可能产生干扰 灵敏度:
捡出限量:30μg
最低浓度:10μg·g－1 (10ppm)

PO4^3-的检验方法:先加AgNO3溶液,出现黄色沉淀,再加HCl,沉淀溶解.因为还有溴化银是黄色沉淀，但是溴化银不溶于盐酸

⑺ 水中铁离子，镁离子的检测方法，具体步骤

加过量氢氧化钠,,生成红褐色沉淀就有铁离子,,白色沉淀不溶解就有镁离子

⑻ 有哪些方法可以测定水中钙镁含量

楼上的沉淀法不靠谱，沉淀必须是比较大量才可以，并且离子不会完全沉淀，要知道世上没有绝对不溶的物质，因此有一个概念称为“难溶性的强电解质”，比如硫酸钡，硝酸银，他们能溶解的部分很少很少，但是那部分是完全电离的！这里有个知识点称为“沉淀溶解平衡”，难溶性物质形成饱和溶液时的离子浓度幂之积就是平衡常数——Ksp。能否沉淀，就要看离子浓度的乘积有没有大于Ksp，大于Ksp则沉淀，小于Ksp则是溶液。所以如果水中的钙镁含量是痕量级别（10^-9），就不能沉淀分析，事实上沉淀分析是对大量存在时候的一个近似分析，原因如上所述。
因此，我们在分析化学中用仪器分析这种情况，不用传统的化学分析！我推荐你用高效液相色谱法（HPLC）、原子吸收光谱法！具体方法请参阅《分析化学》。回答完毕，谢谢。

⑼ （急需！）钙/镁/氯离子的检验方法

Ca2+：焰色反应砖红色，加入Na2CO3后产生白色沉淀
Mg2+:加氢氧化钠溶液,反应生成白色氢氧化镁，白色沉淀,继续滴加氢氧化钠,沉淀不溶解。
Cl－ 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

如何检验镁离子不是高中化学的内容,下面的回答只须了解

可以用镁试剂检验镁离子。这是实验室定性分析镁离子的一般方法。
方法一：
取2滴Mg2+试液，加2滴2mol·L-1NaOH溶液，1滴
镁试剂（Ⅰ），沉淀呈天蓝色，示有Mg2+ 。对硝基苯偶氮苯二酚
俗称镁试剂（Ⅰ）,在碱性环境下呈红色或红紫色，被Mg(OH)2吸附后则呈天蓝色。
条件与干扰：
1. 反应必须在碱性溶液中进行，如[NH4+]过大，由于它降低了[OH-]。因而妨碍Mg2+的捡出，故在鉴定前需加碱煮沸，以除去大量的NH4+
2. Ag+、Hg22+、Hg2+、Cu2+、Co2+、Ni2+、Mn2+、Cr3+、Fe3+及大量Ca2+干扰反应，应预先除去
灵敏度:
捡出限量: 0.5μg
最低浓度:10μg·g－1 (10ppm)

方法二:
取4滴Mg2+试液，加2滴6mol·L-1氨水，2滴2mol·L-1
（NH4）2HPO4溶液，摩擦试管内壁，生成白色晶形
MgNH4PO4·6H2O沉淀，示有Mg2+ ：
Mg2++HPO42-+NH3·H2O+ 5H2O=MgNH4PO4·6H2O↓
条件与干扰:
1. 反应需在氨缓冲溶液中进行，要有高浓度的PO43-和足够量的NH4+
2. 反应的选择性较差，除本组外，其他组很多离子都可能产生干扰 灵敏度:
捡出限量:30μg
最低浓度:10μg·g－1 (10ppm)

取少量待测液，用铂丝进行焰色反应,呈砖红色,表示有Ca2+.
取少量待测液，加2滴2mol·L-1NaOH溶液，1滴对硝基苯偶氮苯二酚 得到沉淀呈天蓝色，表示有Mg2+ 。
取少量待测液，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，有稀硝酸白色沉淀不溶,说明含有氯离子
综合三者可知原溶液含有CaCl2 和 MgCl2 这两种物质

⑽ 鉴定镁离子用镁试剂的原因是什么

用途：它在酸性溶液中呈黄色，在碱性溶液中呈红色或紫色，它与镁离子作用生成天蓝色沉淀，可检验镁离子的存在。

性质描述: 红棕色粉末。熔点约200℃。溶于稀碱呈红紫色，微溶于沸醇；丙酮；乙酸及甲苯，均呈黄色，不溶于水。

镁试剂II

分子式: C16H11N3O3

相对分子质量: 293.28

熔点: 270℃

中文名称: 镁试剂II；4-[(4-硝基苯基)偶氮]-1-萘酚；对硝基苯偶氮-1-萘酚；试镁灵 II

(10)镁检测方法扩展阅读

镁试剂I

CAS: 74-39-5

分子式: C12H9N3O4

相对分子质量: 259.22

熔点: 185℃

中文名称: 对硝基苯偶氮间苯二酚；镁试剂I；2,4-二羟基-4'-硝基偶氮苯；偶氮紫：试镁灵I

生产方法: 将138g对硝基苯胺溶于250ml热浓盐酸中，冷却至0-5℃，搅拌下滴入含85g亚硝酸的饱和水溶液，温度不超过5℃。然后向此重氮盐溶液中加入100g间苯二酚和稀碱溶液。将此偶合产物过滤；干燥，用醇重结晶，得对硝基苯偶氮间苯二酚。