多元酸检测方法

⑴ 测定酸或酸性物质，必须用强碱作标准液。测定碱或碱性物质，必须用强酸作标准液,为什么

不然滴定的突越不明显,具体要求:

1.强酸强碱的滴定：滴定突跃：在计量点附近突变的pH值范围。 指示剂的选择：变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内的指示剂都可以用来指示终点。 滴定突跃范围大小与浓度有关。
2.强碱滴定弱酸：突跃范围小，计量点在碱性范围内，不能选酸性范围内变色的指示剂，只能选择酚酞或百里酚酞。以C*Ka>10-8为判断能否准确滴定的界限
3.强酸滴定弱碱：与强碱滴定弱酸相似，但计量点在酸性范围内，指示剂只能选择甲基橙或溴甲酚绿等。C*Kb>10-8才能准确滴定
4.多元酸的滴定：是否能被滴定以C*Kan≥10-8为准。能否分步滴定决定于Kan/Kan+1≥104
二、酸碱指示剂：酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，其变色与溶液pH值有关。指示剂变色范围pH=pKin±1

⑵ 多元含酸测定中浓度怎么算

多元含酸测定中浓度计算是测定羟值加酸值或减碱值。根据调查相关公开材料，根据酸电离得到氢离子的多少来对酸进行分类，分为一元酸、二元酸和多元酸。多元酸是指三元及其以上的酸。

⑶ 醇酸树脂的生产制法

醇酸树脂是一种经缩合醋化的聚合物,其合成原料是多官能醇、多元酸和植物油或脂肪酸,以聚酯为主链,侧链为不饱和脂肪酸、残留经基或 基,侧链的分子量较低。醇酸树脂固化是由侧链不饱和脂肪酸或经基与其他树脂缩合来实现的。制备醇酸树脂的方法主要有四种,分别为醇解法、脂肪酸法、脂肪酸-油法以及油稀释法。
醇解法
醇解法是将油、多元醇与多元酸同时加入反应器加热酯化。在酷化过程中,多官能醇与酸的酷化较容易,生成的聚合物不溶于油,因而形成非均相体系,并且在低反应程度即产生凝胶化,此时油或脂肪酸未参与反应。通常采用单甘油酷来克服不相溶问题。醇解法是在催化剂存在下,在220~240oC下,油与多元醇进行醇解,重新分配脂肪酸,醇解完成后,加入二元酸,如邻苯二甲酸酐,生成均相树脂。在合成醇酸树脂时,醇解是否完全,对产品的分子大小和结构有很大的影响,它影响着醇酸树脂的分子结构与分子量分布。醇酸反应与酯交换反应类似,在均相之中形成一个平衡状态的混合物,包括甘油一酸酯、甘油二酸酯、未醇解的甘油三酸脂和游离的甘油。醇解程度的检测是检测醇解物在乙醇中的溶解性。检测方法是取出1体积的醇解物,向其中加入大于3体积的乙醇,若溶液澄清透明,则表明醇解完全,此时可与多元酸进行聚酷化阶段的反应。常用的醇解催化剂主要为氧化物。催化剂的加入对醇解的程度无影响,对醇解的速率有很大的提高。甘油一酸酯在醇解平衡体系中的含量标志醇解反应的程度,甘油一酸醋含量髙,不仅醇酸树脂透明性好,而且分子量分布窄,涂膜有较好的耐水性好,较理想的硬度。含25%左右的甘油一酸酯可以得到透明均一的醇酸树脂溶液。醇解法优点是:生产成本较低,对原料的腐烛性小,且生产工艺的操作容易控制。缺点是:酸值不易下降,树脂干性不好,涂膜的硬度不闻。
脂肪酸法
脂肪酸法是向反应器中一次性加入多官能醇、多元酸(酐)和脂肪酸,搅拌升温至温度达到210~260oC ,酯化直到所需的聚合度,将树脂溶解成溶液,过滤净化。但这种一步酯化法没有考虑到多元醇的不同位置的经基、脂肪酸的基、苯二甲酸肝的肝基、苯二甲酸酐形成的半酯 基之间的反应活性不同以及不同酷结构之间酯交换非常慢的特点。多官能醇、苯二甲酸酐与一部分脂肪酸反应,控制较低的酸值,合成出的主链有较高的分子量;再将余下的脂肪酸加入,生成酸值树脂,这部分脂肪酸为侧链。脂肪酸法制得的的醇酸树脂具有较大的粘度且颜色浅、干燥性能和耐化学药品性较理想。该法的最大优点是配方有很大的灵活性,可使用多种多元醇或多元酸。选取不同种类的脂肪酸可改变所需醇酸树脂的性能,相比亚麻酸,纯亚油酸可减少涂膜的变黄性。该法的缺点是:脂肪酸是由甘油三酸脂分解而得到的,不直接使用油而使用脂肪酸增加了成本和工序;需使用耐腐烛设备;脂肪酸溶点高,It存罐必须有加热保温设备以维持脂肪酸的液体状态。
脂肪酸-油法
该法是将脂肪酸、植物油、多元醇和二元酸混合物一同加入反应爸,并搅拌升温至210~28(rC,保持酯化达到规定要求。脂肪酸与油的用量比应以达到均相反应混合体系为宜。该法成本较低,可以得到高粘度醇酸树脂。
油稀释法
油稀释法是先以脂肪酸或醇解法制得醇酸树脂,然后与一定数量的混合油聚合,在高温20(rc保持一段时间至混合均匀。该种方法主要目的是放长油度,合成的醇酸树脂其有良好的刷涂效果,但是漆膜硬度不高,保光性和耐候性比醇解法制得的醇酸树脂差。

⑷ 多元酸含量测定 每份样品约重0.14是怎样求得的

分析化学书上有个图：草酸氢钠和草酸钠和草酸在PH＝3左右，交叉严重，说明此时溶液中成分比较复杂，导致这个原因就是草酸Ka1＝5．9＊10^-2，Ka2=10^-5。两个电离常数级别相差不太大，所以不能准确被滴定到草酸氢钠。

紫色不褪去，共耗高锰酸钾cmol4，计算：得到上面的abc数据后，那么，初始溶液中草酸浓度为：5c/2vmol硫酸浓度为：(a-5c)/2vmol。

(4)多元酸检测方法扩展阅读：

根据酸碱质子理论，按照酸中可给出的质子(H+)数目，把酸分为一元酸(如HCl，NH₄+)，二元酸(如H₂C₂O₄，H₂SO₄)和三元酸[如H₃PO₄，Fe(H₂O)₆+]等。非一元酸统称为多元酸。在水中多元弱酸的电离是分步进行的。

例如H₃PO₄分三步电离，每步电离都有相应的电离平衡常数。一般说来，多元弱酸的第一步电离倾向要远远大于第二、第三步，在考虑多元弱酸水溶液的酸度时，一般按第一步电离平衡计算即可。

多元酸指在1个分子中可能放出2个以上质子（H+）的无机酸，如磷酸（H₃PO₄）常称多（碱）价酸，主要指有机化合物中，l个分子中含2个以上按基的羧酸，如琥珀酸（HOOCCH₂CH₂CO－OH）、均苯四甲酸“C₆H₂（COOH）₄”等。

⑸ 目前常用的分析测试技术

本次研究过程中所涉及的PGE分析测试主要是利用锍试金富集－碲共沉淀－电感耦合等离子体质谱法（ICP-MS）来完成的。详细的分析流程可见有关参考文献，现简述如下：

取样10g于玻璃三角瓶中，加入适量的Na₂B₄O₇·10H₂O、Na₂CO₃、SiO₂、羰基镍粉、单质硫及面粉等混合熔剂，充分摇动混匀后，转入粘土坩埚中，准确加入适量饿稀释剂后再覆盖少量熔剂。而后将粘土坩埚放入已升温至1100℃的马弗炉中熔融1.5h。取出坩埚，将熔融体注入铁模，冷却后取出锍镍扣。将其粉碎后转入烧杯中，加入60m L浓HCl，加热溶解至溶液变清且不再冒细泡为止。加入碲共沉淀剂1m L（0.5mg）、Sn Cl₂溶液1m L，加热0.5h并放置数小时使沉淀凝聚。然后用0.45µm滤膜负压抽滤，2mol/L HCl洗沉淀数次。将沉淀和滤膜一同转入Teflon封闭溶样器，加入1m L王水，封闭，于约100℃溶解2～3h，冷却后转入10m L比色管中，用蒸馏水定容待ICP-MS测量。

这种分析方法主要特点是取样量大，可有效地降低“块金效应”的影响，一次熔样可同时测定Os、Ir、Pt、Ru、Rh、Pd等6个铂族元素，同时ICP-MS也具有多元素分析与灵敏度高检出限低的特点，因此，近年来越来越多的实验室采用这种分析方法作为PGE分析的常规方法。这种方法的关键首先在于要有合适的试金配料，这样才能得到良好的锍试金扣，其次在于样品粉碎、酸溶解、碲共沉淀、过滤等化学流程的操作，最后是ICP-MS仪器的测量。就一般岩石样品而言，在取样量为10g的条件下，试金配料为：Na₂B₄O₇·10H₂O、Na₂CO₃、SiO₂、羰基镍粉、单质硫及面粉分别取20g、15g、2g、1.5g、1.2g和1g。此时，试金扣一般为2g左右。从每批分析的样品所带的标准物质橄榄岩GBW07290（GPT-3）和辉石橄榄岩GBW07291（GPT-4）的结果来看，结果比较稳定并且与推荐值吻合较好（表1-7）。但是，对于矿化的尤其是矿化严重的样品，按此试金配料得到的结果就不理想。表1-8为矿化较严重的样品，在取样量不同的条件下，所得到的平行样结果。从分析结果看，如果取样量为10g，得到的试金扣往往较大且金属光泽性不好，在盐酸溶解的过程中，或者有单质硫析出，或者有大量的酸不溶物产生，造成的直接影响是要么对PGE产生吸附作用，使得分析结果偏低，要么酸不溶物的存在可能会对质谱测量产生干扰，使得某些元素的结果又偏高。如果降低取样量为1g，调整试金配料，尽管能得到较好的试金扣，但是否能有效地降低“块金效应”的影响？因此，对于矿化的尤其是矿化严重的样品，分析结果很难加以评价。必须从分析方法本身，从矿化样品的试金配料、质谱干扰等方面进行进一步的研究，以期得到准确稳定的分析结果。

表1-7 标准物质统计结果（w_B/ng·g^-1）

表1-8 矿化样品的平行样结果

⑹ 羧基的测定含量

在织物的多元酸防皱整理中，经常需要测定羧基的含量，现将有关测定羧基的方法汇集如下。 铬黄法的基本原理是基于氧化纤维素中的羧基能与某些重金属（如铁、铝等）生成盐类，通过复分解反应使沉淀在纤维上的金属盐呈现不同色泽，而正常纤维素无此反应。利用上述现象可用以鉴定羧基的存在及其含量的多少。铬黄法使用的试剂是醋酸铅和铬酸钾，反应如下：Pb(Ac)2+R-(COOH)2→R-(COO)2Pb+2HAc
R-(COO)2Pb+K2CrO4→PbCrO4↓+R-(COOK)2
取试样一块，在50ml1%醋酸铅溶液中处理5min。取出水洗后再浸入50ml1%铬酸钾溶液中处理5min。取出水洗，烘干。试样上含有羧基处即呈现黄色铬酸铅沉淀。
为求效果明显，测定前，可将试样用0.5%盐酸溶液，以25：1浴比于室温下处理40min，再用无离子（Ca2+,Mg2+）水抽滤洗涤到洗液中不含氯离子（用AgNO3检查），晾干。 利用氧化纤维素含有的羧基对直接染料的拒染性质，将棉纤维用直接染料染色。氧化纤维素不能染着或色泽很浅，而正常棉纤维可染得较深色泽。
将试样一小块投入300ml直接蓝6B染浴（每升含染料5g）中，升温到沸，染色5min。染色过程中试样宜经常翻动。染后用70℃温水洗净，烘干。观察试样色泽，氧化纤维素表现为拒染。 亚甲基蓝为一个盐基性染料，它不能染着纤维素纤维，但当纤维素被氧化生成部分羧基后，基于离子交换作用，能吸附盐基性染料而被染着。亚甲基蓝以MB+Cl-表示。它和纤维素中羧基的作用为：
R-COOH+MB+Cl-?R-COOMB+H++Cl-
因此，纤维素羧基的含量可以定量的用吸附亚甲基蓝的数量表示。亚甲基蓝值是指100克绝对干燥纤维吸附亚甲基蓝的毫摩尔数。
由于上染是一个可逆过程，纤维上染料的吸附平衡受染料浓度和H+浓度的影响，此外染液中的Na+也能和羧基作用而与亚甲基蓝“竞染”，从而影响了羧基对染料的吸附。因此，测定亚甲基蓝值时必须规定严格的条件，即规定了始染液染料浓度为c(MB+Cl-)=0.40mmol/L，染液的pH=8。又由于纤维素羧基吸附亚甲基蓝的量与亚甲基蓝浓度之间并不呈线性关系，因此还规定一个染色平衡时的染料浓度，即规定在染色平衡时纤维素所吸附的染料量为始染时染料量的一半（50%吸尽率），并规定在此条件下Na+与亚甲基蓝染料的浓度比应为4：1。
主要仪器和化学品
分光光度计
亚甲基蓝盐酸盐（分子量320）、二乙基巴比妥酸、氢氧化钠。
染液制备
将精确称重的1.28g亚甲基蓝[n(MB+Cl-)=4mmol]置于1000ml量筒内。加入c(NaOH)=0.1mol/L氢氧化钠溶液80ml和2.30g二乙基巴比妥酸，将上述染化料充分溶解后，加蒸馏水到1L。
精确量取100ml上述溶液置于1L容量瓶中，加蒸馏水到1L，配制成每升含亚甲基蓝n(MB+Cl-)=0.4mmol、氢氧化钠n(NaOH)=0.8mmol以及pH=8的溶液。
制定工作曲线
精确量取c(MB+Cl-)=0.4mmol/L亚甲基蓝溶液10mL、25mL、50mL和75mL各1份于100mL容量瓶中，加蒸馏水到100mL。其浓度c(MB+Cl-)依次为0.04mmol/L、0.10mmol/L、0.20mmol/L和0.30mmol/L。然后每份各取10mL，加上未稀释的染液10mL，各置于100mL容量瓶中，加c(HCl)=0.1mol/L盐酸溶液到刻度。其浓度依次为0.004mmol/L、0.010mmol/L、0.020mmol/L、0.030mmol/L和0.040mmol/L。
在分光光度计上选定最大吸收波长，用1cm玻璃皿测出各个染液的吸光度，作出染液浓度和吸光度的工作曲线。
测定步骤
精确称取0.1-2.0g纤维素试样，重量应按其对染料的规定吸附量（50%吸尽率）选定。试样应先经干燥并用五氧化磷处理后称重，或用另一块相同的试样在110℃烘到恒重计算含水率后，在测试用试样的重量中扣除含水率，以求得其绝对干燥重。将试样剪成小块置于100mL烧杯中，加入100mLc(MB+Cl-)=0.40mmol/L亚甲基蓝溶液，保持经常摇动，在室温下染色2h。
染色完毕后，将染液及试样经2#玻璃砂芯漏斗过滤，准确吸取10mL放入100mL容量瓶中，用c(HCl)=0.1mol/L盐酸溶液被稀释到刻度，在分光光度计上测定其吸光度，求出浓度值。
在测定完毕后应重新校正一次c(MB+Cl-)=0.4mmol/L原始亚甲基蓝染液的吸光度值。按规定，染后的染液浓度应是始染浓度的50%，因此，始染液浓度为c(MB+Cl-)=0.4mmol/L，染后平衡浓度应为c(MB+Cl-)=0.02mmol/L。如测定浓度大于此数，应增加试样重量，反之应减少试样重量，因此本试验需经多次测量及测定才能调整到适当的试样重量。
计算
每升染液中纤维上亚甲基蓝吸附量=（x-y）（mmol）
（x-y）
每100mL染液中纤维上亚甲基蓝吸附量=—————(mmol)
10
（x-y）100
亚甲基蓝值=—————×———(mmol/100g纤维)
10W
式中：x——始染染液浓度（mmol/L）；
y——染后染液浓度（mmol/L）；
W——试样重（g）。 氧化纤维素中羧基含量可用醋酸钙法定量测定。氧化纤维素中的羧基能与醋酸钙发生置换反应：
R-(COOH)2+(CH3COO)2Ca→R-(COO)Ca+2CH3COOH
生成的游离醋酸，可用氢氧化钠标准溶液滴定。
试液配制
甲酚红、百里酚蓝混合指示剂：称取0.008g百里酚蓝溶于8ml乙醇中，加蒸馏水40ml。称取0.004g甲酚红，溶于4ml乙醇中。再加蒸馏水到20ml。然后将上述两种溶液混合。
二乙基巴比妥酸和巴比妥钠缓冲溶液：精确称取巴比妥酸、巴比妥钠各1g，分别用少量蒸馏水溶解（如不易溶解，稍加热）。各放入50ml容量瓶中，用蒸馏水稀释到刻度。混合液pH为8.3。
步骤
为使纤维素中的羧基以游离状态存在，需先将试样浸入0.5%盐酸溶液中，浴比25：1，室温放置40min，再用无离子水抽滤洗涤到织物不带酸性[c(AgNO3)=0.1mol/L的硝酸银溶液检验洗液到无白色AgCl沉淀为止。取出晾干。再将试样分成单纱，剪短，在大气中平摊放置24h待用。
准确称取试样1g（精确到0.001g）两份（平行试验），分别放在两个100ml碘量瓶中。用移液管吸取c(CaAc2)=0.1mol/L新鲜配制的醋酸钙溶液50ml，加入到试样中去。盖塞，放置12-17h，并经常摇动，然后用移液管吸取25ml试液。为防止纱头吸入，可用纱布包扎移液管吸入口。将试液放入100ml锥形瓶中，加甲酚红及百里酚蓝混合指示剂10滴，用c(NaOH)=0.01mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定，直至溶液色泽由黄色转到紫玫瑰色。与事先准备好的标准溶液的色泽比较（取缓冲溶液25ml放入100ml锥形瓶中，加10滴指示剂），确定其终点，读取耗用的c(NaOH)=0.01mol/L氢氧化钠标准溶液毫升数V1。
平行做两个空白试验。称取25ml空白试验的醋酸钙溶液，再用c(NaOH)=0.01mol/L氢氧化钠标准溶液按上述方法滴定，读取耗用的氢氧化钠标准溶液毫升数V2。
计算
（V1-V2）×c(NaOH)×50
羧基含量=——————————————×100%
W
式中W为纤维素试样重，必须换算成绝对干燥重代入。 试样用0.5%HCl浸泡40min，再用去离子水洗涤到无Cl-，晾干，干燥，并在干燥器中保存。准确称取两份各1g的试样，用新鲜配制的0.1M醋酸钙溶液浸渍于250ml碘量瓶中。放置12-17h，并经常摇动。吸取10ml试液于250ml锥形瓶中，以甲酚红及百里酚蓝为混合指示剂，用0.1mol/L的NaOH标准溶液滴定，至溶液色泽由黄色转到紫玫瑰色。记下NaOH的起始值。计算含量：
羧基含量（mol/g）=2×（V-V0）×c×50/1000W
V:整理后试样消耗NaOH体积ml；
V0：空白试样消耗NaOH体积ml；
W：试样质量g；
C：NaOH浓度mol/L

⑺ 硝酸浓度测定方法<滴定法>

方法简介最常用的碱标准溶液是氢氧化钠，有时也用氢氧化钾或氢氧化钡，标定它们的基准物质是邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O6或草酸H2C2O4·2H2O： OH﹣+HC8H4O6﹣→C8H4O6²﹣+H2O 如果酸、碱不太弱，就可以在水溶液中用酸、碱标准溶液滴定。离解常数[1]Ka和Kb是酸和碱的强度标志。当酸或碱的浓度为0.1Μ，而且Ka或Kb大于10-7时,就可以准确地滴定,一般可准确至0.2％（见滴定误差）。多元酸或多元碱是分步离解的，如果相邻的离解常数相差较大，即大于104，就可以进行分步滴定，这种情况下准确度不高，误差约为1％。 盐酸滴定碳酸钠分两步进行： CO3²﹣+H﹢→HCO3﹣ HCO3﹣+H﹢→CO2↑+H2O 相应的滴定曲线上有两个等当点,因此可用盐酸来测定混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的含量，先以酚酞（最好用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂）为指示剂,用盐酸滴定碳酸钠至碳酸氢钠，再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定碳酸氢钠为二氧化碳，由前后消耗的盐酸的体积差可计算出碳酸氢钠的含量。 某些有机酸或有机碱太弱，或者它们在水中的溶解度小，因而无法确定终点时，可选择有机溶剂为介质，情况就大为改善。这就是在非水介质中进行的酸碱滴定（见非水滴定）。 有的非酸或非碱物质经过适当处理可以转化为酸或碱。然后也可以用酸碱滴定法测定之。例如，测定有机物的含氨量时，先用浓硫酸处理有机物，生成NH嬃,再加浓碱并蒸出NH3,经吸收后就可以用酸碱滴定法测定，这就是克氏定氮法。又如测定海水或废水中总盐量时，将含硝酸钾、氯化钠的水流经阳离子交换柱后变成硝酸和盐酸，就可以用标准碱溶液滴定。 [编辑本段]酸碱滴定法的基本原理 1．强酸强碱的滴定 强酸和强碱相互滴定的滴定反应为： 以NaOH液（0.1000mol/L）滴定20.00ml HCl液（0.1000mol/L）为例，滴定曲线如下图： 滴定开始前 pH=1.00 滴入NaO液19.98ml时 pH=4.30 化学计量点时 pH=7.00 滴入NaOH液20.02ml时 pH=9.70 从滴定曲线可以看出： （1）根据滴定突跃选择指示剂。滴定曲线显示，滴定突跃（在计量点附近突变的pH值范围）范围很大，为4.30～9.70，凡是变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内的指示剂都可以用来指示终点，所以酸性指示剂（甲基橙、甲基红）和碱性指示剂（酚酞）都可以用来指示强碱滴定强酸的滴定终点。 （2）选择滴定液的浓度。浓度大，突跃范围宽，指示剂选择范围广；但是，浓度太大，称样量也要加大，所以一般使用0.1mol/L浓度的滴度液。 2．强碱滴定弱酸 滴定反应为： 以NaOH液（0.1000moL/L滴定20.00ml醋酸（HAc，0.1000mol/L）为例，滴定曲线如下图： 滴定开始前 pH=2.88 滴入NaOH 液19.98ml时 pH=7.75 化学计量点时 pH=8.73 滴入NaOH液20.02ml时 pH=9.70 从滴定曲线可以看出： （1）只能选择碱性指示剂（酚酞或百里酚酞等），不能选用酸性范围内变色的指示剂（如甲基橙、甲基红等）。因为突跃范围较小，pH值在7.75～9.70之间；计量点在碱性区。 （2）弱酸被准确滴定的判决是C�6�1Ka＞10-8。因为Ka愈大，突跃范围愈大。而Ka＜10-8时，已没有明显突跃，无法用指示剂来确定终点；另外，酸的浓度愈大，突跃范围也愈大。 3．强酸滴定弱碱 滴定反应为： 以HCl液（0.1000mol/L）滴定20.00mlNH3�6�1H2O液（0.1000mol/L）为例，滴定曲线如下图： 滴定开始前 pH=11.12 滴入HCl 液19.98ml时 pH=6.24 化学计量点时 pH=5.27 滴入HCl液20.02ml时 pH=4.30 从滴定曲线可以看出： 1）只能选择酸性指示剂（甲基橙或溴甲酚绿），不能选用碱性范围内变色的指示剂（酚酞）。 （2）弱碱被准确滴定的判决是C�6�1Kb＞10-8。

⑻ 用edta法测定水的硬度时，哪些离子的存在有干扰如何消除

对于天然水,主要的干扰离子有Fe3+,Al3+,Pb2+,Zn2+等共存离子,消除影响的方法为加掩蔽剂,主要有三乙醇胺和Na2S,如果Mg2+的浓度小于Ca的1/20,还需要加入Mg2+—EDTA溶液!

EDTA（用H4Y表示）是一个多元酸，在溶液中以H4Y，H3Y-，HY3-，Y4-等形式存在。其中Y4-能与多种金属离子直接配合生成稳定的配合物，配合比为1：1。金属离子与EDTA形成的配合物的稳定性常用稳定常数的对数表示。

(8)多元酸检测方法扩展阅读：

EDTA是一种很强的络合剂,能和许多金属离子形成稳定的络合物。利用它和金属离子的络合反应为基础，采用金属指示剂的变色或电学、光学方法确定滴定终点，根据标准溶液的用量计算被测物质的含量。该方法可直接或间接测定约70种元素。最常用来测定钙和镁。

乙二胺四乙酸是含有羧基和氨基的螯合剂，能与许多金属离子形成稳定的螯合物。在化学分析中，它除了用于络合滴定以外，在各种分离、测定方法中，还广泛地用作掩蔽剂。

乙二胺四乙酸简称EDTA或EDTA酸，常用H4Y表示。白色晶体，无毒，不吸潮。在水中难溶。在22℃时，每100毫升水中能溶解0.02克，难溶于醚和一般有机溶剂，易溶于氨水和NaOH溶液中，生成相应的盐溶液。