化学试剂检测方法

① 如何检验自来水中的氯气（用化学试剂）

自来水中主要是氯离子，可以用硝酸酸化的硝酸银试剂滴定，可以确定水中氯离子的浓度。

② 化学物质的检验方法

碳酸盐：取样，加入稀盐酸，有气泡产生。收集生成的气体，通入澄清石灰水，生成白色沉淀。
硫酸盐：取样，加入稀硝酸，无现象。再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀。
盐酸盐：取样，加入氯化银溶液，生成白色沉淀。再加入稀硝酸，沉淀不消失。
铵盐：取样，放入试管中与碱共热。将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝。
碘：取样，加水得到待检验物的水溶液。加入淀粉溶液，原水溶液变蓝。
蛋白质：取样，滴入浓硝酸，放在酒精灯上微热，原物质变黄。

③ 检测化学试剂常用手段，例如盐酸，硫酸，氢氧化钠，氨水，双氧水等

检测盐酸的常用方法：取出少量，加入一定量的硝酸银溶液，有白色沉淀（氯化银）析出，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解；
检测硫酸的常用方法：取出少量，加入一定量的氯化钡或者硝酸钡溶液，有白色沉淀（硫酸钡）析出，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解；
注：检验氢离子用紫色石蕊试液，酸可以使紫色石蕊试液变红
检测氨水的常用方法：取出少量，用湿润的紫色石蕊试纸，会使紫色石蕊试纸变蓝（氨水具有弱碱性）
检测双氧水的常用方法：取出少量，在酒精灯下加热，试剂中有气泡产生，将带火星的木条阶级试剂瓶口，带火星的木条能复燃（有氧气产生）
检测氢氧化钠（溶液）的常用方法：取出少量，将其中加入少量稀盐酸，5分钟后，用Ph试纸，发现试纸无变化

④ 用化学药品检验亚硝酸盐检测方法

PH在1.7以下，亚硝酸盐和氨基苯黄酸反应生成重氮盐，再与N-（1-萘基）-乙二胺反应生成红色染料。

亚硝酸盐，一类无机化合物的总称。主要指亚硝酸钠，亚硝酸钠为白色至淡黄色粉末或颗粒状，味微咸，易溶于水。 硝酸盐和亚硝酸盐广泛存在于人类环境中，是自然界中最普遍的含氮化合物。人体内硝酸盐在微生物的作用下可还原为亚硝酸盐，N-亚硝基化合物的前体物质。 外观及滋味都与食盐相似，并在工业、建筑业中广为使用，肉类制品中也允许作为发色剂限量使用。由亚硝酸盐引起食物中毒的机率较高。
食入0.3～0.5克的亚硝酸盐即可引起中毒，3克导致死亡。

检测方法：
1.取病人静脉血3~5毫升，血色呈蓝紫色。
2.离心沉淀，血浆呈淡黄色，说明蓝紫色是细胞本身异常所致。
3.摇匀后在氧气或空气中振摇15分钟，若恢复为鲜红 色则表明原蓝紫色是低铁血红蛋白被氧化所致。
4.通过以上简单的试验，基本上可作出初步判断。

⑤ 柠檬酸氢二铵的化学试剂检测方法

中华人民共和国化学工业部部标准
HG 3—1465—82
化 学 试 剂
柠 檬 酸氢 二 铵 代替 HGB 3294—60
本试剂为白色粉末，易溶于水。
分子式：C6H14O7N2
结构式：
分子量:226.18(按1979年国际原子量)
1 技术要求
1.1 C6H14O7N2含量不少于：
分析纯………………………………………………………99.0%；
化学纯………………………………………………………98.0%。
1.2 杂质最高含量（指标以百分含量计）： 名 称 分 析 纯 化 学 纯 澄清度试验 合 格 合 格 水不溶物 0.005 0.01 灼烧残渣（以硫酸盐计） 0.03 0.06 氯化物（C1） 0.001 0.002 硫化合物（以SO4计） 0.005 0.01 磷化合物（以PO4计） 0.002 0.005 草酸盐（C2O4） 合 格 － 钙（Ca） 0.005 0.02 铁（Fe） 0.0005 0.002 重金属（以Pb计） 0.0005 0.001 2 试验方法
测定中所需标准溶液、杂质标准溶液、制剂及制品按GB 601—77《标准溶液制备方法》、GB 602—77《杂质标准溶液制备方法》、GB 603—77《制剂及制品制备方法》之规定制备。
2.1 C6H14O7N2含量测定：称取1g样品，称准至0.0002g。溶于40ml不含二氧化碳的水中，加10ml中性甲醛，2滴1%酚酞指示液，用0.5N氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈粉红色。
C6H14O7N2的百分含量（X）按下式计算：
X= V·C×0.07539 ×100
G
式中：V——氢氧化钠标准溶液之用量，ml;
C——氢氧化钠标准溶液之当量浓度，N;
G——样品重量，g;
0.07539——每毫克当量C6H14O7N2之克数。
2.2 杂质测定：样品须称准至0.01g。
2.2.1 澄清度试验：称取20g样品，溶于100ml水中，其浊度不得大于澄清度标准（参照HG 3—1168—78《澄清度标准的制备及测定方法》）：
分析纯…………………………………………4号；
化学纯…………………………………………6号。
2.2.2 水不溶物：将测定澄清度试验的溶液，在水浴上保温1h，用恒重的4号玻璃埚过滤，以热水洗涤滤渣至洗液无铵离子反应，于105～110℃烘至恒重，滤渣重量不得大于：
分析纯…………………………………………1.0mg；
化学纯…………………………………………2.0mg。
2.2.3 灼烧残渣：称取10g样品，置于恒重的坩埚中，加热炭化，冷却。加1ml硫酸，加热至硫酸蒸气逸尽，于800℃灼烧至恒重。残渣重量不得大于：
分析纯…………………………………………3.0mg；
化学纯…………………………………………6.0mg。
2.2.4 氯化物：量取10ml溶液I，用5N硝酸中和，稀释至25ml，加2ml5N硝酸，1ml0.1N硝酸银，摇匀，放置10min。所呈浊度不得大于标准。
标准是取下列数量的氯化物杂质标准液：
分析纯…………………………………………0.01mgC1；
化学纯…………………………………………0.02mgC1。
与中和后的样品溶液同时同样处理。
注：溶液I的制备——称取5g样品，置于黄金皿（或铂皿）中，加5ml5%无水碳酸钠溶液，在水浴上蒸干，加热炭化，逐渐升温至700℃并灼烧至白。如残渣不变白，加少量水润湿，在水浴上蒸干，如此操作至残渣完全变白，冷却。残渣加水溶解，过滤，洗涤，合并滤液及洗液，稀释至50ml。
2.2.5 硫化合物：量取5ml溶液I，加1ml过氧化氢，煮沸至过氧化氢分解，用3N盐酸中和，稀释至10ml，加5ml95%乙醇、1ml3N盐酸，在不断振摇下滴加3ml25%氯化钡溶液，稀释至25ml，摇匀，放置10min。所呈浊度不得大于标准。
标准是取下列数量的硫酸盐杂质标准液：
分析纯…………………………………………0.025mgSO4；
化学纯…………………………………………0.050mgSO4。
与5ml样品溶液I同时同样处理。
2.2.6 磷化合物：量取5ml溶液I，加10ml水、2滴30%过氧化氢，加热至沸，在水浴上蒸干，冷却。残渣加水溶解，稀释至10ml，加2滴饱和2，4-二硝基酚指示液，用4N硫酸中和至黄色消失，稀释至20ml。加 6ml4N硫酸，冷却。加4ml10%钼酸铵溶液，摇匀，放置10min。加4ml10%酒石酸溶液，3N盐酸，2ml1%抗坏血酸溶液，稀释至40ml，滴加0.4ml新制备的0.5%氯化亚锡溶液，稀释至50ml，摇匀。所呈黄色不得深于标准。
标准是取下列数量的磷酸盐杂质标准液：
分析纯…………………………………………0.010mgPO4；
化学纯…………………………………………0.025mgPO4。
与5ml样品溶液I同时同样处理。
2.2.7 草酸盐：称取5g样品，溶于25ml水中（必要时过滤），加3ml乙酸、10ml95%乙醇，将溶液分成两等份。1份加1ml10%乙酸钙溶液，摇匀，放置1h。两者之透明度应无区别。
2.2.8 钙：原子吸收分光光度法。
仪器条件：
光源：钙空心阴极灯；
波长：422.7nm；
火焰：乙炔-空气。
测定方法：称取10g样品，溶于水，稀释至100ml。取20ml，共四份。按HG 3—1013—76《原子吸收分光光度法通则》第二章第2条第（2）款之规定测定。
2.2.9 铁：称取1g 样品，溶于水，稀释至25ml。加1ml盐酸、30mg过硫酸铵及2ml25%硫氰酸铵溶液，用10ml正丁酯萃取，有机层所呈红色不得深于标准。
标准是取下列数量的铁杂质标准液：
分析纯…………………………………………0.005mgFe；
化学纯…………………………………………0.020mgFe。
与样品同时同样处理。
2.2.10 重金属：称取4g样品，溶于水，用10%氢氧化钠溶液中和（约6ml），并过量2ml，稀释至40ml。取30ml，稀释至45ml，加1ml20%酒石酸钾钠溶液，2ml5%硫代乙酰胺溶液钼酸铵溶液及2ml10%氢氧化钠溶液，摇匀，放置10min。所呈暗色不得深于标准。
标准是取剩余的10ml样品溶液及下列数量的铅杂质标准液：
分析纯…………………………………………0.01mgPb；
化学纯…………………………………………0.02mgPb。
稀释至45ml，与同体积样品溶液同时同样处理。
3 检验规则
按GB 619－77《取样及验收规则》之规定进行取样及验收。
4 包装及标志
4.1 包装
按HG 3—119—64《化学试剂包装及标志》之规定。
内包装形式：G—2、Gz—2、G—3、Gz—3；
外包装形式：I—1、Ⅱ；
包装单位：第4、5类。
4.2 标志
按HG 3—119—64之规定。

⑥ 如何用简单的化学试剂检测水果里面的维C含量

水果、蔬菜维生素C含量测定法(2,6－二氯靛酚滴定法)中华人民共和国国家标准 UDC 634.1/.8 :635.1/.8 水果、蔬菜维生素C含量测定法 :543 (2,6－二氯靛酚滴定法) GB 6195-86 Determination of vitamin C in vegetables and fruits (2,6-dichloro-indophenol titration method)1 适用范围 本标准适用于果品、蔬菜及其加工制品中还原型抗坏血酸的测定(不含二价铁、二价 锡、一价铜、二氧化硫、亚硫酸盐或硫代硫酸盐),不适用于深色样品。2 测定原理 染料2,6－二氯靛酚的颜色反应表现两种特性,一是取决于其氧化还原状态,氧化态为深蓝色,还原态变为无色;二是受其介质的酸度影响,在碱性溶液中呈深蓝色,在酸性介质中呈浅红色。 用蓝色的碱性染料标准溶液,对含维生素C的酸性浸出液进行氧化还原滴定,染料被还原为无色,当到达滴定终点时,多余的染料在酸性介质中则表现为浅红色,由染料用量计算样品中还原型抗坏血酸的含量。 3 仪器设备 a. 高速组织捣碎机:8000～12000r/min。 b. 分析天平。 c. 滴定管:25ml、10ml。 d. 容量瓶:100ml。 e. 锥形瓶:100ml、50ml。 f. 吸管:10ml、5ml、2ml、1ml。 g. 烧杯:250ml、50ml。 h. 漏斗。4 试剂(凡未加说明者均为分析纯)4.1 浸提剂 4.1.1 偏磷酸:2%溶液(W/V)* , 4.1.2 草酸:2%溶液(W/V)。 4.2 抗坏血酸标准溶液(1mg/ml):称取 100mg(准确至 0.1mg)抗坏血酸**,溶于浸提剂中并稀至100ml。现配现用。 —————————— * 偏磷酸不稳定,切勿加热。** 一般抗坏血酸纯度为99.5%以上,可不标定。如试剂发黄,则弃去不用。若要检查其纯度,可按附录B方法标定。4.3 2,6－二氯靛酚(2,6－二氯靛酚吲哚酚钠盐)溶液:称取碳酸氢钠52mg溶解在200ml热蒸馏水中,然后称取 2,6－二氯靛酚 50mg溶解在上述碳酸氢钠溶液中。冷却定容至250ml,过滤至棕色瓶内,保存在冰箱中。每次使用前,用标准抗坏血酸标定其滴定度。即吸取1ml抗坏血酸标准溶液于50ml锥形瓶中,加入10ml浸提剂,摇匀,用2,6－二氯靛酚溶 液滴定至溶液呈粉红色15s不褪色为止。同时,另取 10ml浸提剂做空白试验。滴定度按式(1)计算: C·V 滴定度 T(mg/ml)＝—————………………………… (1) V1－V2 式中: T-—每毫升2,6－二氯靛酚溶液相当于抗坏血酸的毫克数; C-—抗坏血酸的浓度,mg/ml; V-—吸取抗坏血酸的体积, ml; V1-—滴定抗坏血酸溶液所用 2,6－二氯靛酚溶液的体积,ml; V2-—滴定空白所用2,6－二氯靛酚溶液的体积,ml。4.4 白陶土(或称高岭土),对维生素C无吸附性。5 测定步骤 5.1 样液制备:称取具有代表性样品的可食部分100g,放入组织捣碎机中,加 100ml浸 提剂,迅速捣成匀浆。称 10～40g浆状样品,用浸提剂将样品移入 100ml容量瓶,并稀释 至刻度,摇匀过滤。若滤液有色,可按每克样品加 0.4g白陶土脱色后再过滤。5.2 滴定:吸取10ml滤液放入50ml锥形瓶中,用已标定过的 2,6－二氯靛酚溶液滴定,直至溶液呈粉红色 15s不褪色为止。同时做空白试验。 6 结果计算 6.1 计算公式: 维生素 C按式(2)计算: (V－V0)·T·A 维生素C(mg/100g)＝————————-×100 …………………(2) W 式中: V--滴定样液时消耗染料溶液的体积,ml; V0--滴定空白时消耗染料溶液的体积,ml;T--2,6－二氯靛酚染料滴定度,mg/ml; A--稀释倍数; W--样品重量,g。 6.2 平行测定的结果,用算术平均值表示,取三位有效数字,含量低的保留小数点后两位数字。 6.3 平行测定结果的相对相差,在维生素C含量大于20mg/100g时,不得超过2%,小于 20mg/100g时,不得超过 5%。

⑦ 对化学药品进行试验的方法有那些

这个面太广了：
1、一般无机试剂，尤其是纯度较高者以及规模很大，信用度很好的厂家，并不需要试验。在要求较高时需要进行含量测定，这时可只分析其中主要物质含量，要求较高时分析杂质物质含量；这时用容量法、洛合滴定法、高效液相色谱法、重量法（灼烧或电解）等，也有用离子计来测定的；有机试剂一般情况下必需得有仪器，针对所侧重的方面，如有些有机试剂需要用乙醇溶解，而发酵法所得者有醛类物质，可能对所溶物质产生干扰，但含量又很低，必须用气相色谱法。
2、某些特殊试剂，如酶，就要依据一定的条件来试验了，借其活性物质的活性程度来检验性能。
3、你提出的问题，可能是指一般知识型的检验，那就得依照最基本的知识，如初中《化学》教科书上的内容进行，如检验氯离子，用经硝酸酸化了的银离子来检验，检测硫酸根离子用氯化钡溶液，检测钡离子用硫酸盐溶液等。

⑧ 鉴别化学物质的方法

一、观察法一些物质在颜色、气味等存在不同之处，可用观察的方法鉴别它们。例如，铜和和铝的颜色不同，通过观察，红色的是铜，银白色的是铝；酒精和水都是无色液体，但酒精有特殊的气味，水无气味，通过鼻子闻就可以很容易把它们区分开来；再如硫酸铜溶液、氯化铁溶液也可以通过观察方法把它们区分开来，蓝色的是硫酸铜溶液、黄色的是氯化铁溶液。二、溶解法溶解法常用于鉴别不溶性物质与可溶性物质。如碳酸钠和碳酸钙都是白色粉末，把它们分别放入水中，能溶解的是碳酸钠，不能溶解的是碳酸钙。三、燃烧法把需要鉴别的物质分别点燃，通过燃烧时的现象和产物的不同进行鉴别。如要鉴别H2、CO、CH4，分别点燃，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内有水滴生成的是H2或CH4，无水滴生成的是CO，再把烧杯倒过来，加入少量的澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4、不变浑的是H2。再如，空气、氧气、二氧化碳都是无色无味的气体，鉴别它们时，用燃着的木条分别插入三瓶气体中，火焰熄灭的是二氧化碳，燃烧得更旺的是氧气，火焰基本不变的是空气。我们还用燃烧法鉴别棉布纤维和羊毛纤维，分别点燃这两种纤维，发出烧焦羽毛腥臭气味的是羊毛，发出烧焦棉布味的是棉布纤维。四、灼烧蒸发法我们在鉴别食盐水（或海水）和水（或盐酸）时可用灼烧蒸发法，具体操作为：用分别玻璃棒蘸取待测的液体，在酒精灯火焰上灼烧，玻璃棒上有白色固体小颗粒留下的是食盐水（或海水），没有的则是水（或盐酸）。五、滴加试剂法滴加化学试剂是实验室中常用的鉴别物质的方法，在初中化学中，滴加的试剂有酸碱指示剂、某些酸、碱、盐的'溶液。酸碱指示剂主要用于鉴别酸和碱。例如有三种无色液体，食盐水、稀盐酸、氢氧化钠溶液，鉴别这三种无色溶液时，分别滴加紫色石蕊试液，能使紫色石蕊试液变红的是稀盐酸，能使紫色石蕊试液变蓝的是氢氧化钠溶液，不变色的食盐水。滴加某些酸溶液。如区分黑色的氧化铜粉和碳粉时，把它们发别加入到稀盐酸中，黑色粉末能溶解并形成蓝色溶液的是氧化铜，不反应的是碳粉。再如鉴别白色的碳酸钙和氧化钙时，分别取样，滴加稀盐酸，有无色无味气体生成的碳酸钙，无气体生成的氧化钙。滴加某些盐溶液。如鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液时，分别取样，各加入少量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成的碳酸钠溶液，不反应的是氯化钠溶液。六、综合法综合法是指运用观察、滴加试剂、两两混合等方法鉴别物质。有四瓶无色溶液，它们分别是BaCl2、CuSO4、NaOH、MgCl2。首先观察，溶液呈蓝色的是CuSO4溶液，然后把剩余的三种分别取样，各滴入少许溶液，有蓝色沉淀生成的是NaOH溶液，有白色沉淀生成的是BaCl2溶液，不反应的MgCl2溶液。

⑨ 化学品溶剂如何检测

化学品溶剂检测方法分为两步：一、先做做试剂的实物验收，应先查看试剂规格和包装标签上的名称、纯度是否是本实验室要采购的。再来清点数量是否正确，是否有包装破碎、瓶盖处渗漏的情况。需在验收单上记录：名称、规格、纯度、生产厂家、批次号、有效期、数量、包装是否完整、标识是否清晰、与采购申请和采购合同是否一致。实验验收，是做好试剂验收的第一步，也是至关重要的一步。二、再看资料验收，在资料验收这块，要先确认是否有合格证、化学品安全技术说明书等。一般情况下整箱采购才会有合格证和化学品安全技术说明书。若没有，也不影响验收，实验室可自行查询并保存化学品安全技术说明书。若有，原件可随采购验收记录一起存档，必要时复印化学品安全技术说明书，随药品试剂一起放入仓库。需在药品试剂清单上登记存放环境要求、危险信息。如果是危险化学品，要让实验室所有可能接触这些化学品的人员知道其危险性、防护方法及应急处理方法。

⑩ 化学试剂的检测

一：盐酸具有挥发性，你打开瓶盖可以看见瓶口有白雾，颜色是黄色的，也可以与碳酸钠相互滴加来检验，
氯化钡溶液可以先加适量硝酸，在加硫酸，有白色沉淀生成
碳酸钠可以用盐酸鉴别，按照你所说的可能是KOH
二：3种溶液相互滴加就能鉴别！
选一种溶液慢慢对加到其它两种溶液中，只到过量，有气体产生的是盐酸和碳酸钠溶液，有白色沉淀产生的是氯化钡溶液和碳酸钠溶液，无明显现象的是盐酸与氯化钡溶液
盐酸滴加到碳酸钠溶液中，开始没有反应，过会有气体产生
碳酸钠滴加到盐酸中，直接有气体产生