乙二酸含量的检测方法

Ⅰ 怎样快速检测水中的重金属含量

快速检测方法很多方法一，使用便携式仪器检测方法二，使用试纸法快速检测水中重金属方法三，检测重金属污染程度的可能性.在CA培养基内分别加入不同浓度的锌、铜、铅等重金属,再将水霉菌菌株移至此些培养基上培养.由实验结果得知,培养基内含500 ppm硫酸锌、40 ppm硫酸铜与500ppm硝酸铅时,皆会使水霉无法生长；而含有450 ppm硫酸锌、30 ppm硫酸铜与450ppm硝酸铅时,水霉虽生长不佳,但仍可生长、繁殖. 由于水霉菌在适当湿度、温度并提供适量光照的环境下生长十分快速,约1～2日,所以可以十分快速检验水中重金属的含量,加上菌株容易取得、培养材料十分便宜,因此,利用水霉或检测水中水霉含量即可作为检测重金属污染程度一项十分经济、快速、简便且准确的参考指标之一.至于有关水霉菌对各种重金属的灵敏度与如何推广应用水霉来检测水中,甚至土壤中重金属污染程度则有待进一步试验和改善.

Ⅱ 草酸是什么，有害嘛

1、草酸，即乙二酸，最简单的有机二元酸之一。结构简式HOOCCOOH。它一般是无色透明结晶，对人体有害，会使人体内的酸碱度失去平衡，影响儿童的发育，草酸在工业中有重要作用，草酸可以除锈。草酸遍布于自然界，常以草酸盐形式存在于植物如伏牛花、羊蹄草、酢浆草和酸模草的细胞膜，几乎所有的植物都含有草酸盐。

2、对人体有害处。

Ⅲ 三乙二酸合铁酸钾中三价铁离子与草酸根的配比怎么测定

原理：
用KMnO4法测定三草酸合铁（Ⅲ）酸钾中Fe3+含量和C2O42-含量，并可确定Fe3+和C2O42-的配位比。
在酸性介质中，用KMnO4标准溶液滴定试液中的C2O42-，根据KMnO4消耗量可直接计算出C2O42-的含量，其滴定反应式为：
5C2O42-
+
2MnO4-
+16H+==10CO2+2Mn2+
+8H2O
测铁时，用SnCl3-TiCl3联合还原法，先将Fe3+还原为Fe2+，然后在酸性介质中，用KMnO4标准溶液滴定试液中Fe3+和C2O42-总量，根据KMnO4标准溶液的消耗量，可计算出Fe3+的含量，其滴定反应式为：
5Fe2+
+
MnO4-+
8H+
==5Fe3+
+
Mn2+
+4H2O
最后，根据n(Fe3+):n(C2O42-)=[ω(Fe3+)/55.8]:[ω(C2O42-)/88.0]，可确定Fe3+与C2O42-的配合比。
实验步骤
2.
三草酸合铁（Ⅲ）酸钾组成测定
（1）
称量
称取已干燥的三草酸合铁（Ⅲ）酸钾1～1.5g于250mL小烧杯中，加H2O溶解，定量转移至250mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀，待测。
（2）
C2O42-的测定
分别从容量瓶中吸取3份25.00mL试液于锥形瓶中，加入MnSO4滴定液5mL及1mol·L-1H2SO4
5mL，加热至75～80℃（即液面冒水蒸气），用0.01
mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至淡粉红即为终点，记下KMnO4体积，计算C2O42-含量。
（3）
Fe3+的测定
分别从容量瓶中吸取3份25.00mL试液于锥形瓶中，加入6
mol·L-1HCl
10mL，加热至70～80℃，此时溶液为深黄色，然后趁热滴加SnCl2至淡黄色，此时大部分Fe3+已被还原为Fe2+，继续加入25%
Na2WO4
1mL，滴加TiCl3至溶液出现蓝色，再过量一滴，保证溶液中Fe3+完全被还原。加入0.4%CuSO4溶液2滴作催化剂，加H2O
20mL,冷却振荡直至蓝色褪去，以氧化过量的TiCl3­和W（V）。
Fe3+还原后，继续加入MnSO4滴定液10mL，用KMnO4滴定约4mL后，加热溶液至75～80℃，随后继续滴定至溶液呈微红即为终点，记下消耗KMnO4体积，计算Fe3+的含量。

Ⅳ 可溶固体样品中草酸含量的测定

基本原理：
滴定是常用的测定溶液浓度的方法.利用酸碱滴定(中和法)可以测定酸或碱的浓度.将标准溶液加到待测溶液中,使其反应完全(即达终点〕,若待测溶液中的待测物的重量是精确称取的,则其重量即可通过滴定精确求得.
用已知浓度的标准氢氧化钠来测定草酸含量,其反应方程式为:
H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O
需要仪器和药品：
碱式滴定管（50ml）
烧杯（500ml）
玻璃棒
氢氧化钠标准溶液
酚酞
操作方法：
精确称取可溶固体样品于500ml烧杯中，加100ml水溶解可溶固体样品，加酚酞指示剂2滴，用碱式滴定管（50ml）中的氢氧化钠标准溶液滴定，滴定至由无色到粉红，30秒不褪色为终点。

也可用高锰酸钾标准溶液滴定可溶固体样品中的草酸。
5H2C2O4+2KMnO4+6HCl=10CO2+8H2O+2MnCl2+2KCl
高锰酸钾滴定液(0.02mol/L)
KMnO4＝158.03 3.161g→1000ml

【配制】 取高锰酸钾3.2g，加水1000ml，煮沸15分钟，密塞，静置2日以上,用垂熔玻璃滤器滤过，摇匀。
【标定】 取在105℃干燥至恒重的基准草酸钠约0.2g,精密称定，加新沸过的冷水250ml与硫酸10ml，搅拌使溶解，自滴定管中迅速加入本液约25ml,待褪色后，加热至65℃，继续滴定至溶液显微红色并保持30秒钟不褪；当滴定终了时，溶液温度应不低于55℃，每1ml高锰酸钾滴定液(0.02mol/L)相当于6.70mg的草酸钠，根据本液的消耗量与草酸钠的取用量，算出本液的浓度，即得。如需用高锰酸钾滴定液(0.002mol/L)时,可取高锰酸钾滴定液(0.02mol/L)加水稀释,煮沸，放冷，必要时滤过，再标定其浓度。
【贮藏】 置玻璃塞的棕色玻瓶中，密闭保存。

滴定终点为刚好为微红色。

Ⅳ 新西兰蜜纽康麦卢卡蜂蜜的MGO，UMF什么意思

简单回答，UMF 和 MGO 都是衡量卢卡蜂蜜抗菌力的标志，但确是两种标注系统。

UMF是国际上通用的标准，和欧美实验室的检测标准/方法相同；

MGO 是Manuka Health New Zealand 公司的标准，只用在它自己的产品上。

具体讲

UMF是Unique Manuka Factor(独特麦卢卡因子)的缩写，代表抗菌效果，UMF值越高，则抗菌效果越明显，例如：

UMF5+代表其抗菌能力与苯酚5%的水溶液抗菌效力相同

UMF10+代表其抗菌能力与苯酚10%的水溶液抗菌效力相同
UMF15+代表其抗菌能力与苯酚15%的水溶液抗菌效力相同
UMF20+代表其抗菌能力与苯酚20%的水溶液抗菌效力相同

MGO是Methylglyoxa的缩写，中文意思是食用甲基乙二酸。

MGO™30+为每公斤的食用甲基乙二酸含量至少为30毫克
MGO™100+为每公斤的食用甲基乙二酸含量至少为100毫克
MGO™250+为每公斤的食用甲基乙二酸含量至少为250毫克
MGO™400+为每公斤的食用甲基乙二酸含量至少为400毫克
MGO™550+为每公斤的食用甲基乙二酸含量至少为550毫克

截图是两种检测的标志，上面两种为UMF

下面为 MGO， 以及Manuka Health New Zealand 公司的品牌图标

Ⅵ 求实验报告： 草酸含量的测定（氢氧化钠为标准溶液的） 好的加100分

工作基准试剂草酸可以标定氢氧化钠溶液。草酸（H2C2O4·2H2O）在相对湿度为5～95%时不会风化而失水，将草酸保存在磨口试剂瓶中即可。

草酸固体状态比较稳定，但溶液状态的稳定性较差，空气能使草酸慢慢氧化，光线以及Mn2+的存在能使其氧化，草酸的水溶液久置能自动分解放出CO2和CO，故草酸溶液不能长期保存草酸是二元酸，由于两个解离常数值接近，不能分步滴定，只能一步滴定。

(6)乙二酸含量的检测方法扩展阅读：

草酸根有很强的配合作用，是植物源食品中另一类金属螯合剂。当草酸与一些碱土金属元素结合时，其溶解性大大降低，如草酸钙几乎不溶于水。

因此草酸的存在对必须矿质的生物有效性有很大影响；当草酸与一些过渡性金属元素结合时，由于草酸的配合作用，形成了可溶性的配合物，其溶解性大大增加。

草酸在100℃开始升华，125℃时迅速升华，157℃时大量升华，并开始分解。

可与碱反应，可以发生酯化、酰卤化、酰胺化反应。也可以发生还原反应，受热发生脱羧反应。无水草酸有吸湿性。草酸能与许多金属形成溶于水的络合物。

Ⅶ 草酸的检测方法

按GB1626-88中规定的分析方法测试。
草酸含量（以H2C2O4*2H2O计） 以酚酞为指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定。
硫酸根（以SO4计）试样中加入碳酸钠使草酸中硫酸根生成硫酸盐。为热使草酸及草酸盐分解，残留物溶液，加入氯化钡溶液生成硫酸钡，进行比浊。
灰分的测定按GB7531进行测定。
重金属（以Pb计）按GB7531进行测定。
铁（以FE计）按GB3049进行测定。
氯化物（以Cl计）在硝酸酸性溶液中，氯化物与硝酸银生成氯化银，而后进行比浊。

Ⅷ 草酸根的含量测定 除了高锰酸钾还有什么方法

草酸根含量的测定原理主要是利用紫色的高锰酸钾溶液与草酸根离子充分反应后溶液颜色变色，易于观察。同样溴水也是有色液体，也具有氧化性，因而可以采用溴水氧化草酸根离子的方法来检验。

高锰酸钾（KMnO4，相对分子质量=158.034），无机化合物，深紫色细长斜方柱状结晶，有金属光泽，正交晶系。

在化学品生产中，广泛用作为氧化剂，例如用作制糖精，维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂；在医药上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色；在气体净化中，可除去痕量硫、砷、磷、硅烷、硼烷及硫化物；在采矿冶金方面，用于从铜中分离钼，从锌和镉中除杂，以及化合物浮选的氧化剂；还用于作特殊织物、蜡、油脂及树脂的漂白剂，防毒面具的吸附剂，木材及铜的着色剂等。

高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。
高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。

工业上制备KMnO4较为简便的方法是用铂作阴极电解氧化K2MnO4：首先用KOH将含60%MnO2的矿石转化为K2MnO4，再电解氧化生成KMnO4。
氢氧化钾水溶液加二氧化锰和氯酸钾共同煮沸、蒸发，余渣熔为浆状后用水浸渍，再通以氯气、二氧化碳及臭氧，或用电解锰酸盐的碱性溶液也可制得。
KMnO4也可用PbO2或NaBiO3在碱性条件下氧化锰（Ⅱ）盐来制取，低浓度碱有利于锰（Ⅱ）的形成。

主要用途
在化学品生产中，广泛用作氧化剂，如用作制糖精、维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂；医药中用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色。还用作漂白剂、吸附剂、着色剂及消毒剂等。

Ⅸ 乙二酸标准溶液百分含量

乙二酸标准溶液百分含量16％。乙二酸俗称草酸，密度按照1计算浓度是16%，具有还原性