铁检测方法

‘壹’ 检验铁离子的方法是什么

铁离子的检验方法：

1、加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后，变成红褐色，这证明有铁离子。

2、向溶液中加入酸性高锰酸钾，若褪色，亚铁离子，不褪色，则为铁离子。

3、向溶液中加入醋酸钠，由于亚铁离子遇醋酸钠无现象，而铁离子则发生双水解，产生沉淀，再结合。

铁离子化学性质：

铁离子的氧化性是大于铜离子的，而铁单质可以还原铜离子，自然更能还原铁离子了。还原性从大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

氧化性从小到大：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn4+、Pb2+、H+、Cu2+、Fe3+、Hg+、Ag+，其实这是按照金属活动性顺序排列的。（注：Pt、Au很稳定，一般很难形成对应的离子）

以上内容参考网络—铁离子

‘贰’ 三价铁的检验

（Fe3+）的检验方法：

(1)加苯酚显紫红色。

(2)加SCN-(离子) 显血红色 (络合物)。

(3)加氢氧化钠有红褐色沉淀,从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH（常温下）：2.7~3.7。

（4）NH4SCN试发。

Fe3+与SCN-生成血红色具有不同组成的络离子。碱能分解络合物，生成Fe(OH)3沉淀，故反应需要在酸性溶液中进行。HNO3有氧化性，可使SCN-受到破坏，故应用稀HCL溶液酸化试液。其他离子在一般含量时无严重干扰。

（5）K4Fe（CN)6试法

Fe3+在酸性溶液中与K4Fe（CN)6生成蓝色沉淀（以前为普鲁土蓝），但实际上它与前述滕氏蓝系同一物质。其他阳离子在一般含量时不干扰鉴定。Co2+、Ni2+等与试剂生成淡蓝色至绿色沉淀，不要误认为是Fe3+。

‘叁’ 铁离子的检测方法

方法1：观察。亚铁离子，是绿色的，看的出来。

方法2：加入硫氰化钾（不是硫氢化钾）,不显血红色.然后加入氯水,显血红色,则为亚铁离子

方法3：加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后，变成红褐色。这证明有铁离子。

方法4：向溶液中加入酸性高锰酸钾，若褪色，亚铁离子，不褪色，则为铁离子。

方法5：向溶液中加入醋酸钠，由于亚铁离子遇醋酸钠无现象，而铁离子则发生双水解，产生沉淀，再结合。

(3)铁检测方法扩展阅读：

化学性质：

铁的+3价化合物较为稳定。铁离子是指+3价离子，是铁失去外层电子所得到的离子。除此之外，铁原子还可以失去两个电子得到亚铁离子。当铁与单质硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价，而与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应时，则被氧化成Fe3+。

铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，往往被看成FeO·Fe2O3，但实际上是一种具有反式尖晶石结构的晶体，既不是混合物，也不是盐。其中有1/3的Fe为+2价，另2/3为+3价。

铁离子的氧化性是大于铜离子的，而铁单质可以还原铜离子，自然更能还原铁离子了。还原性从大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

‘肆’ 如何检验铁单质

可以用物理方法，用磁铁啊
化学方法：最好的是先将铁转化为三价铁离子，可以先加过量稀硫酸，再加硝酸；然后再加氢氧化钠，形成沉淀而检验，这样反应现象明显些。

‘伍’ 络合铁的测定方法

甘薯中是含有络合铁（NaFeEDTA）的。
NaFeEDTA是一种性质稳定的络合型铁强化剂，生物利用率高，不易受食物中铁吸收抑制因子的影响，对食物载体色泽、口感等感官指标的影响较小，被认为是目前最具前景的铁营养补充剂。

因此，研究一种直接准确测定酱油中NaFeEDTA含量的方法对铁强化酱油质量控制和市场监测有着极为重要的意义。

但是，现有的测定方法中，原子吸收分光光度法只能测定铁强化酱油中总的铁的含量，而直接用紫外吸收分光光度法扣除本底测定时[1]，酱油中的防腐剂、氨基酸类、核酸类、色素及其他有机酸类等物质在紫外光区都有较强的吸收，势必干扰测定结果，并且需要有强铁化酱油造成方法的局限性。本研究希望获得一种既可消除各种游离铁的干扰，又可将空白酱油本身的颜色干扰扣除的快速测定铁强化酱油中NaFeEDTA含量的有效方法。

1. 材料与方法

1.1 仪器试剂

1.1.1 仪器 上海分析仪器厂UV-756CTR型紫外可见分光光度计

1.1.2 试剂 对照品：NaFeEDTA （sigma公司），硫氰酸氨、过硫酸氨、浓盐酸、甲醇、乙醇、丙酮、三氯化铁、硝酸铁（所有试剂均为分析纯）。
显色剂的配制： 称取硫氰酸氨75g，置100ml 棕色容量瓶中，加水250ml溶解后家丙酮75ml，用水稀释至刻度，摇匀[2]。
NaFeEDTA对照品溶液的配置：精密称取NaFeEDTA对照品约200mg，置100ml 棕色容量瓶中，加水溶解并定容至刻度，摇匀。
稀盐酸配制：取盐酸500ml ， 加水稀释至1000ml,摇匀。

1.2分析

1.2.1 标准曲线的绘制 精密量取NaFeEDTA对照品溶液0、1、2、3、4、5、
6ml分别置于50ml 容量瓶中，加75%的甲醇溶液定容，摇匀。精密量取稀释后的不同浓度的对照品溶液5ml 分别置于50ml容量瓶中，加水5.00ml ，加显色剂15ml ，用无水乙醇定容，摇匀，在λ=480nm处分别测定其吸光度A0，再分别精密测量取不同浓度标准品溶液5ml于50ml 容量瓶中，加稀盐酸5.00 ml ，加显色剂15ml，用无水乙醇定容，摇匀，在λ=480nm处分别测定其吸光度A，计算不同浓度ΔA=A- A0 ,以浓度C为横坐标，ΔA为纵坐标绘制标准曲线，结果如图（1）：

线型范围为4~20μg/ml（以NaFeEDTA含量计），计算线性回归方程为：
ΔA=0.0349C ，相关系数为0.9999，线性关系良好。

1.2.2 样品测定 取铁强化酱油样品3.00ml置于50ml容量瓶中，加75%甲醇溶液定容，醇沉30min后过滤，取续滤液5.00ml两份，分别置于两个50ml 的容量瓶中，其中一个容量瓶中加水5.00ml 、过硫酸氨100mg ，显色剂硫氰酸氨15mg，加无水乙醇定容，摇匀后测定吸光度A样0 然后向另一个容量瓶中加稀盐酸5.00ml，过硫酸氨100mg,显色剂15ml，加无水乙醇定容后，摇匀，测定吸光度A样0 。计算ΔA=A样 - A样0 ，并与对照品ΔA对照 = A对照- A对照0 比较，C样=C对照* （ΔA样 /ΔA对照）即可得到样品中NaFeEDTA的含量。

2 结果与讨论

2.1 实验条件

2.1.1 测定波长的选择 将NaFeEDTA对照品配成浓度为15μg/ml的溶液，显色后，在400~600nm波长范围内扫描，如图（2）：

实验结果表明，此红色络合物在λ=480nm处有最大的吸收，与潘教麦报道一致[3]

2.1.2 酸度对显色灵敏度的影响 由于NaFeEDTA只有在一定的酸性条件下才能离解出来Fe3+ 本方法采用盐酸（取盐酸50ml , 加水稀释至100ml）来调节酸度，并考察了加入不同量的盐酸对显色灵敏度的影响，结果如图（3）：

根据图显示的实验结果，盐酸加入量应该大于4.00ml（pH≤0.5, 在此实验条件下，NaFeEDTA中的铁完全解离生成三价铁离子，本实验采用的盐酸加入量为5.00ml。

2.1.3 显色剂加入量考察
在样品测定条件下，显色前分别加入0、5、10、15、20ml显色剂，分别测定不同条件下ΔA，考察显色剂加入量对测定结果的影响。实验结果如图（4）：

根据实验结果，本实验显色剂的加入量为15ml。

2.1.4 显色产物稳定性 在样品测定条件下，显色后分别放置不同的时间，测定其吸光度，通过实验发现，在室温下，红色络合物在30min内，吸光度值基本无变化，在实验室中我们还发现酸性条件下，当温度升高时，显色后生成的红色络合物红色褪去速度加快，灵敏度降低，所以，样品测定时温度不宜太高。

2.2 样品回收率
表1是用标准加入法对虎王牌酱油做的回收率实验，回收率在95.0%~110.0%之间，表明该方法测定结果可靠。

2.3 样品测定的重现性
精密量取虎王牌铁强化酱油6份，每份3ml，按照样品测定法测定ΔA 样
分别为0.450、0.458、0.455、0.452、0.449、0.454，平均值为0.453，RSD=0.8%，实验结果表明该方法的重现性良好。
表1：酱油中NaFeEDTA回收率测定结果
Table 1 NaFeEDTA recovery measurement in soy sauce
编号 标准加入量(mg/ml) 测定值（mg/ml） 回收率（%）
1 1.00 95.0 95.0
2 1.00 1.07 107.0
3 2.00 2.10 105.0
4 2.00 2.20 110.0
5 3.00 3.15 107.3
6 3.00 3.21 107.0

2.4 不同品种的铁强化酱油中NaFeEDTA的含量测定
用此方法对不同品种的铁强化酱油进行了测定，测定结果与添加量基本相符。测定结果见表2
表2：不同品种的铁强化酱油中NaFeEDTA的含量测定
Table 2 NaFeEDTA contents of different soy sauce samples

样品种类 NaFeEDTA加入量（mg/ml） 测定值(mg/ml)
珍极牌 2.00 1.95
海天牌 2.00 2.16
北康牌 2.00 1.88
和田宽 2.00 1.95
家乐牌 2.00 1.94
虎王牌 2.00 2.07

2.5 讨论

2.5.1 醇沉条件的考察 由于酱油本身的颜色太深，所以，样品测定前先醇沉。实验考察了甲醇浓度及醇沉时间对回收率的影响。实验结果见表3及表4。
表3：
用不同浓度的甲醇醇沉后样品中NaFeEDTA的回收率
Table 3 NaFeEDTA recovery after precipitation by different alcohol amounts
甲醇浓度（%） 酱油本底吸光度 样品回收率（%）
30 0.343 109.4
60 0.240 101.2
75 0.159 107.0
90 0.095 91.7

理论上在对样品进行醇沉时，甲醇浓度越大醇沉效果越好，但是，由于NaFeEDTA在甲醇中的溶解度低，所以，醇沉时水的比例不能太小，根据表3的实验结果可知，用75%的甲醇效果最佳。
根据表4的实验结果，我们将醇沉时间定为30min。

2.5.2 显色时溶剂的选择 由于样品显色后生成的红色络合物在丙酮、乙醇等有机溶剂中的稳定性好，灵敏度高，所以，选择在乙醇中显色[1]。

表 4 不同醇沉时间样品中NaFeEDTA 的回收率
Table 4 NaFeEDTA recovery in different precipitation times by alcohol treatment
醇沉时间（min） 30 60 120
样品回收率（%） 100.5 102.1 101.9

2.5.3 样品中NaFeEDTA 含量计算 在实验中 ，发现游离的铁离子，在中性和酸性条件下均可与硫氰酸氨生成红色络合物，而NaFeEDTA只有在酸性的条件下才可以与硫氰酸氨生成红色络合物[4]，所以，在中性条件下可测定游离铁的含量，在酸性（pH≤0.5）条件下可测定总铁的含量，铁强化酱油中总铁的量减去游离铁的含量即为样品中的NaFeEDTA的含量。

[参考文献]：
[1]苗虹，于波，霍军生，等。食品添加剂NaFeEDTA测定方法研究。食品科学，2000，21（8）：48-50
[2] 国家药典委员会. 中华人民共和国药典二部 . 北京： 化学工业出版社，2000，116-117
[3] 潘教麦， 陈亚森， 严恒太 . 显色剂及其在光度分析中的应用. 上海 : 上海科学技术出版社，1982，51-56
[4] 于如* . 分析化学. 北京： 人民卫生出版社， 1989，161-162

甘薯原料在工艺上的优点：在酒精生产中，甘薯原料的出酒率较高。其优点是：首先甘薯的淀粉纯度高（可用2%盐酸转化，测定其中所含淀粉，与用同样方法测定别的原料比较，甘薯的淀粉纯度高 ）。其次是甘薯的结构松脆，易于蒸煮糊化，为以后的糖化发酵创造有利条件。

甘薯是高淀粉作物。在相同条件下，单位面积淀粉产量比水稻高30.1％，比玉米高30.6％，比小麦高48.9％。而且每生产500公斤甘薯淀粉所需要的投资比水稻少25％，比玉米少20％，生产加工淀粉的竞争优势很强。河北省卢龙县种植甘薯并加工淀粉，每亩纯收入1500元，收益是种植其它作物的3倍多。目前利用甘薯进行深加工最多的产品还有酒精、葡萄糖和柠檬酸等。甘薯原料需要量很大。

‘陆’ 铁离子的检验方法及原理

一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜,氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰,干冰,金刚石 7、银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属 8、黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,（碳黑,活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水,双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体. 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸； 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜； 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙； （二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体. 四、初中化学物质的检验 （一） 、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气． 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气． 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳． 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气． 5、水蒸气：通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气． （二）、离子的检验. 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液 8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子 10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子 （三）、相关例题 14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质 15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石 16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl. 五、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器. 2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化. 3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子. 4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子. 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的. 6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子. 7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放,（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放 8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体）,向上排空气法（密度比空气大的气体）,向下排空气法（密度比空气小的气体）. 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变. 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法： 增加溶质,减少溶剂,改变温度（升高或降低）. 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K 13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物. 14、燃烧发白光的物质：镁条,木炭,蜡烛（二氧化碳和水）. 15、具有可燃性,还原性的物质：氢气,一氧化碳,单质碳. 16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想）,一氧化碳（有毒）,甲烷（常用）. 17、CO的三种化学性质：可燃性,还原性,毒性. 18、三大矿物燃料：煤,石油,天然气.（全为混合物） 19、三种黑色金属：铁,锰,铬. 20、铁的三种氧化物：氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁. 21、炼铁的三种氧化物：铁矿石,焦炭,石灰石. 22、常见的三种强酸：盐酸,硫酸,硝酸. 23、浓硫酸的三个特性：吸水性,脱水性,强氧化性. 24、氢氧化钠的三个俗称：火碱,烧碱,苛性钠. 25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜,水（氧化氢）,二氧化碳. 26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸,浓硫酸,碳酸钠. 27、酒精灯的三个火焰：内焰,外焰,焰心. 28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯. 29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁. 31、固体配溶液的三个步骤：计算,称量,溶解. 32、浓配稀的三个步骤：计算,量取,溶解. 33、浓配稀的三个仪器：烧杯,量筒,玻璃棒. 34、三种遇水放热的物质：浓硫酸,氢氧化钠,生石灰. 35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘. 36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道. 37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来. 38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小. 39、影响溶解速度的因素：（1）温度,（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小 40、使铁生锈的三种物质：铁,水,氧气. 41、溶质的三种状态：固态,液态,气态. 42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质,溶剂的性质,温度. 六、初中化学常见混合物的重要成分 1、空气：氮气（N2）和氧气（O2） 2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 3、煤气：一氧化碳（CO） 4、天然气：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生铁/钢：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、铁锈：（Fe2O3） 七、初中化学常见物质俗称 1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐 2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱,苏打,口碱 3、氢氧化钠(NaOH)：火碱,烧碱,苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰 5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰 7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾,胆矾 10、甲烷 (CH4)：沼气 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银 15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打 八、物质的除杂 1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜, 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液. 16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸. 九、化学之最 1、未来最理想的燃料是 H2 . 2、最简单的有机物是 CH4 . 3、密度最小的气体是 H2 . 4、相对分子质量最小的物质是 H2 . 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O . 6、化学变化中最小的粒子是 原子 . 7、PH=0时,酸性最 强 ,碱性最 弱 . PH=14时,碱性最强 ,酸性最弱 . 8、土壤里最缺乏的是 N,K,P 三种元素,肥效最高的氮肥是 尿素 . 9、天然存在最硬的物质是 金刚石 . 10、最早利用天然气的国家是 中国 . 11、地壳中含量最多的元素是 氧 . 12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 . 13、空气里含量最多的气体是 氮气 . 14、空气里含量最多的元素是 氮 . 15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤,石油,天然气 . 16、形成化合物种类最多的元素：碳 十、有关不同 1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同. 2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同. 3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同. （氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同.） 4、元素种类不同：是因为质子数不同. 5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同. 6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同 十一：有毒的物质 1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2）,乙酸铅等； 2、 有毒的液体：汞,硫酸铜溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4)； 3、 有毒的气体：CO,氮的氧化物,硫的氧化物. 十二：实验室制法 △ 1、实验室氧气： 2KMnO4CaO+CO2↑） 5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2 6、 烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH

‘柒’ 聚铁的检测方法

国家标准GB14591-93（净水剂合硫酸铁）使用重铬酸钾法测定全铁便是。
方法步骤如下：在酸性溶液中，用氯化亚锡将三价铁还原为二价铁。过量的氯化亚锡用氯化汞予以除去，然后用重铬酸钾标准滴定溶液滴定。
七、安全技术说明书MSDS 化学品中文名称：聚合硫酸铁
分子式：[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m (其中n<2, m=f(n))
技术说明书编码： BK-113-06
CAS No .： 1327-41-9 有害物成分：硫酸铁(聚合)
硫酸铁含量： 20—21%
CAS No. ： 1327-41-9 健康危害：本品对皮肤、粘膜有刺激作用。吸入高浓度可引起支气管炎，个别人可引起支气管哮喘。误服量大时，可引起口腔糜烂、胃炎、胃出血和粘膜坏死。
慢性影响：长期接触可引起头痛、头晕、食欲减退、咳嗽、鼻塞、胸痛等症状。
燃爆危险：本品不燃。 皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。
眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医
食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。 灭火方法：消防人员必须穿全身耐酸碱消防服。
灭火剂：干燥砂土。 应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。
小量泄漏：避免扬尘，用洁净的铲子收集于密闭容器中。
大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖。在专家指导下清除。 操作注意事项：密闭操作，局部排风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与碱类、醇类接触。尤其要注意避免与水接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。
储存注意事项：储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。远离火种、热源。相对湿度保持在75%以下。包装必须密封，切勿受潮。应与易（可）燃物、碱类、醇类等分开存放，切忌混储。不宜久存，以免变质。储区应备有合适的材料收容泄漏物。 职业接触限值
中国MAC(mg/m3)：未制定标准
TLVTN：ACGIH 2mg/m3
TLVWN：未制定标准
工程控制：密闭操作，局部排风。提供安全淋浴和洗眼设备。
呼吸系统防护：可能接触其粉尘时，应该佩戴自吸过滤式防尘口罩，紧急事态抢救或撤离时，建议佩戴空气呼吸器。
眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。
身体防护：穿橡胶耐酸碱服。
手防护：戴橡胶耐酸碱手套。
环境危害：通常对水体是稍微有害的，不要将未稀释产品接触地下水，水道或污水系统。
其他防护：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。单独存放被毒物污染的衣服，洗后备用。保持良好的卫生习惯。 主要成分：纯品
外观与性状：黄色或红褐色无定形粉末或颗粒状固体。
pH(10g/L水溶液)： 2-3
熔点(℃)：190(253kPa)
沸点(℃)：无资料
相对密度(水=1)：2.44
相对蒸气密度(空气=1)：无资料
饱和蒸气压(kPa)：0.13(100℃)
燃烧热(kJ/mol)：无意义
临界温度(℃)：无资料
临界压力(MPa)：无资料
辛醇/水分配系数的对数值：无资料
闪点(℃)：无意义
引燃温度(℃)：无意义
爆炸上限%(V/V)：无意义
爆炸下限%(V/V)：无意义
溶解性：易溶于水、醇、氯仿、四氯化碳，微溶于苯。
主要用途：新型、优质、高效铁盐类无机高分子絮凝剂，主要用于净水效果优良，水质好，不含铝、氯及重金属离子等有害物质，亦无铁离子的水向转移，无毒，无害，安全可靠, 除浊、脱色、脱油、脱水、除菌、除臭、除藻、去除水中COD、BOD及重金属离子等功效显着等。也用于工业废水处理，如印染废水等，在铸造、造纸、医药、制革等方面也有广泛应用。 稳定性：比较稳定
禁配物：易燃或可燃物、碱类、水、醇类。
避免接触的条件：潮湿空气。
聚合危害：无危物 急性毒性：
LD50：3730 mg/kg(大鼠经口)
LC50：QYSEM-0810 危险货物编号：81045
UN编号：1726
包装标志：防雨、防潮
包装类别：O52
包装方法：25kg、50kg装，内衬聚乙烯袋的塑料编织袋
运输注意事项：
铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与易燃物或可燃物、碱类、醇类、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。 化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布)，化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)，工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定。

‘捌’ 磁性铁检验方法，要详细些的，谢谢

不锈钢为非铁磁性材料，而磁粉检测的特点之一就是：适宜铁磁性材料的检测，不适用于非铁磁性材料，因其无法磁化。另其可以检表面和近表面的缺陷;检测灵敏度高，可以检出极细小的裂纹和其它缺陷;检测成本低，速度快。这些都是磁粉检测的特点。

‘玖’ 哪一种方法检测全铁简单又实用

加入铁氰化钾溶液变为血红色