片碱含量的检测方法

A. 怎样测工业氢氧化钠的纯度

2 检验方法 本标准所用试剂和水,在没有注明其他要求时,均使用分析纯试剂和蒸馏水或相应纯度的水。 本标准所用仪器设备在没有注明其他要求时,均使用一般实验室仪器。测定中所需标准溶液、杂质标准溶液、制剂及制品,在没有注明其他规定时,均按GB 601-77《化学试剂标准溶液制备方法》、GB 602-77《化学试剂杂质标准溶液制备方法》、GB 603-77《化学试剂制剂及制品制备方法》之规定制备。
2.1 鉴别
2.1.1 本品的水溶液能解离出OH**-,呈强碱性反应。
2.1.2 本品的水溶液显钠离子的鉴别反应。
2.1.2.1 仪器设备 顶端烧制有铂丝的玻璃棒。
2.1.2.2 操作手续 用洁净的铂丝以盐酸湿润后,蘸取试样,在无色火焰中燃烧,火焰即呈鲜黄色。
2.2 溶状试验
2.2.1 试剂及溶液 本试验要求用新煮沸并冷却的蒸馏水或相应纯度的水。
2.2.2 测定手续 取50g氢氧化钠,加入新煮沸并冷却的蒸馏水溶解,移入250ml容量瓶中,冷却后加水稀 释至刻度(250毫升),摇匀。取此溶液5ml加水20ml,混匀后,该溶液应无色,其浊度应几乎澄明。

2.3 氢氧化钠和碳酸钠含量的测定
2.3.1 氢氧化钠含量的测定原理 于试样溶液中先加入少量氯化钡,则碳酸钠转化为碳酸钡沉淀,溶液中的氢氧化钠以酚酞为 指示剂,用盐酸标准溶液滴定至终点(pH 值小于8)。反应如下:
Na2CO3＋BaCl2-→BaCO3↓＋2NaCl
NaOH＋HCl-→NaCl＋H2O

最后是计算啦!当然如果是31%溶液的工业NaOH，也可以上述方法。以上取50克到250毫升中然后再取20毫升主要是方便计算。

不同的生产方法杂质不一样。
如96% 或98.5% 离子膜法,
和片碱，达到GB209-93国家标准如下：

质量标准 1、隔膜法固体烧碱（桶碱） GB209-93
氢氧化钠--------------------96.0% MIN
碳酸钠-------------------- --1.3% MAX
氯化钠-------------------- -2.7% MAX
三氧化二铁--------------- -0.008% MAX

2、离子膜法固体烧碱（片碱）
氢氧化钠（以干基计）-------------98.5% MIN
碳酸钠----------------------- 0.50% MAX
氯化钠----------------------- 0.04% MAX
三氧化二铁-------------------- 0.005% MAX

主要杂质是碳酸钠和氯化钠，如果对以上杂质要求不严格的话，可以只测量氢氧化钠，不测量氯离子和碳酸根离子。

工业上常用30-31%的液体氢氧化钠，比较便宜。但冬季运输时需注意，容易结成冰块。

B. 怎样测定工业氢氧化钠的浓度

1、氢氧化钠浓度的测量方法：若固体氢氧化钠，先称4克的固体溶于300ml的蒸馏水中，若是液体的，则取10ml左右于300ml的蒸馏水中，将所配制用作滴定溶液；再称取三份1.0000g（精确至0.0001g）预先在100～105℃烘干2h的邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）置于300ml锥形瓶中，加60ml不含二氧化碳的热水溶解，加入2滴酚酞指示剂（10g/l的乙醇溶液），用氢氧化钠滴定溶液滴定至微红色即为终点。
根据称的邻苯二甲酸氢钾（分子量为204.2）的量及消耗溶液的体积即可算出氢氧化钠的浓度来。
2、盐酸浓度测定方法：用滴瓶减量法称取1克左右的盐酸于含有50ml的蒸馏水的锥形瓶中，加2~3滴甲基红-次甲基蓝指示剂，用氢氧化钠标准滴定溶液由紫红色变成亮绿色，记录消耗的体积，即可计算出盐酸的浓度。氢氧化钠标液的用分析纯试剂配制，用邻苯二甲酸氢钾来标定，标定的方法同上面做盐酸的操作。

C. 烧碱的检测方法

烧碱就是氢氧化钠。属于典型的强碱性物质。如果只是单纯的烧碱溶液，可通过他的PH值直接换算得到烧碱的含量。如果是混合物，需要先测定其他物质的含量，在通过其氢氧根离子的浓度换算得到烧碱的含量。

D. 怎样测定氢氧化钠的浓度

测定氢氧化钠需在实验室借助专业设备测定。

方法：中和滴定法。

应用范围：该方法采用滴定法测定氢氧化钠的浓度含量。

该方法适用于氢氧化钠。

实验原理：利用酸碱指示剂在溶液pH值不同时显现不同颜色的特性，用酸调整试样溶液的pH至特定值时，通过消耗酸的量计算出试样中氢氧化钠的量与变质的量。

试剂：

1、水（新沸放冷）；

2、硫酸滴定液（0.1mol/L）；

3、酚酞指示液；

4、甲基橙指示液：取甲基橙0.1g，加水100mL使溶解，即得。

仪器设备：酸式滴定管、分析天平、容量瓶、锥形瓶、铁架台、移液管。

供试品加新沸过的冷水适量使溶解后，放冷，用水稀释至刻度，摇匀，精密量取25mL，加酚酞指示液3滴。

用硫酸滴定液（0.1mol/L）滴定至红色消失，记录消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），加甲基橙指示液2滴，继续加硫酸滴定液（0.1mol/L）至显持续的橙红色。

根据两次消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）容积（mL），算出供试量中的碱含量（作为NaOH计算），根据加甲基橙指示液后消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），算出供试量中Na₂CO₃含量。

(4)片碱含量的检测方法扩展阅读：

注：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一，“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求。

变质检验：

NaOH变质后会生成Na₂CO₃，

化学方程式：2NaOH + CO₂=Na₂CO₃+ H₂O。

1、样品中滴加过量稀盐酸若有气泡产生，则氢氧化钠变质。

原理：2HCl + Na₂CO₃=2NaCl + CO₂↑+ H₂O

空气中含少量CO₂，而敞口放置的NaOH溶液能与CO₂反应，生成Na₂CO₃和H₂O从而变质；

HCl中的H+能够与Na₂CO₃中的CO32-离子反应生成CO₂气体和H₂O，通过气泡产生这个现象来检验变质。

注：HCl会优先与NaOH反应生成NaCl和H₂O。因为NaOH是强碱，而Na₂CO₃是水溶液显碱性。

2、样品中滴加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则氢氧化钠变质。

原理：Na₂CO₃ + Ca(OH)₂= CaCO₃↓+ 2NaOH

3、样品中加氯化钡，若有白色沉淀生成，则氢氧化钠变质。

原理：Na₂CO₃ + BaCl₂=BaCO₃↓+ 2NaCl

4、检验氢氧化钠部分变质：

①加入过量BaCl₂或Ba（NO₃）2至完全沉淀，证明有Na₂CO₃产生，待沉淀完全静止后，取上层清液于试管内，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红，则证明有NaOH。

注：不滴加NH₄Cl，因为Na₂CO₃溶于水后呈碱性是因为会有OH¯根离子，NH₄+与OH¯跟结合也会有刺激性气味，无法区分是原有氢氧化钠导致还是碳酸钠导致。

②在NaOH中加入过量CaCl2：

1、若有白色沉淀生成，则说明NaOH变质；

2、加入无色酚酞，若无色酚酞不变色，则说明完全变质。若无色酚酞变红，说明部分变质。

E. 检测工业片碱纯度的方法

重金属铝

F. 片碱纯度检测方法

片碱纯度检测方法：

片碱与盐酸衬映发生干冰气态，可以加入足量盐酸，没有气态发生说明纯度较大；

如果没有杂质，结果是在加足量的水后无不溶物；这里用到了氢氧化钙不溶于水的特性。

加入碳酸钠溶液观察是否有沉积，如果有说明片碱纯度高。

将其溶于酸，纯度高的会放出气态二氧化碳；

(6)片碱含量的检测方法扩展阅读：

测量片碱纯度值的方法：

在分析天平上准确称取片碱样品1.5-2.0g于250ml烧杯中，加水（无二氧化碳）溶解后定量转入250ml容量瓶中，用水稀释至刻度、摇匀。

移取试液25.00ml（3份）于250ml锥形瓶中，各加入两滴酚酞指示剂，C（HCl）=0.1mo/l标准溶液滴定至溶液由红色变为无色为终点，记下所消耗HCl标准溶液的体积V1。

加两滴甲基橙指示剂，继续用上述盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点。记下所消耗的HCl标准溶液的体积V2。

通过定量的测量，可以准确的计算出其中片碱的含量、杂质的含量以及它的纯度值。

片碱的纯度值会下降原因是制作完成后参有少量的杂质，我们在今后的购买时要想知道它的纯度我们可以采取方法进行测量，测量时保持严谨避免出现数据上的差错。

参考资料来源：网络-片碱

G. 请问氢氧化钠溶液浓度用什么方法来检测

氢氧化钠溶液变质一般是吸收了空气中的二氧化碳，部分生成碳酸钠，使得原来的氢氧化钠溶液变成碳酸钠+氢氧化钠的混合溶液。所以，检验是否变质，就是检验碱溶液中是否含碳酸钠，或含碳酸根。
方法一：取适量碱液于试管中，上面放一支悬垂的有胶塞的滴管，管子中吸有少量氢氧化钡。往试管中加入过量稀硫酸，立即塞紧塞子，有气泡逸出，可能有碳酸根，上面的管子口会有白色混浊，示有碳酸根，变质了。反之则没有变质
（亚硫酸钠也有类似现象，当然它也是使氢氧化钠变质的物质之一，要区别它，可在滴管外部套一小片浸过碘淀粉溶液的蓝色滤纸，气体使蓝色褪去，表明是亚硫酸钠，反之则无）
方法二：准确量取20ml的碱溶液，浓度在0.1-0.5mol/l左右，用浓度与之相当的盐酸溶液来滴定，加酚酞作指示剂1-2滴，滴定到酚酞褪色，记下体积v1，然后，再加甲基橙指示剂1-2滴，继续滴定，如果滴入1滴盐酸标准溶液就已经变红或变橙色，表明，这个氢氧化钠溶液没有变质，如果需要滴定一定体积v2的盐酸才能使溶液变红或变橙，表明这个原溶液中含碳酸钠，已经变质。
方法一是定性分析化学的知识，方法二是定量分析化学的知识（属于双指示剂法，至于第二法原理等你到大学里学完分析化学就清楚了）

H. 氢氧化钠的检验方法

用紫色石蕊试剂~~~溶液会变蓝~~因为紫色石蕊遇碱会变蓝~~
或者你也可以用什么氯化镁这种盐~~这样生成氢氧化镁的白色沉淀~现象就是生成白色沉淀~
或者你用玻璃棒蘸取少许溶液蘸到pH试纸上，根据试纸颜色确定是NaOH（这种方法并不好，我推荐你用前2种，最好的是第一种，如果题目要你2种就这样写哦！~）
或者你还可以用氯化铜~~生成氢氧化铜蓝色沉淀~~~
就是这样！！~基本上就这样了~初中就学过这点~我刚初三毕业我会不知道吗！~~~而且初中很少提及离子的概念~只是点到过~没有深入学过~所以不可能要你用什么离子的概念来检验~

I. 测定NaOH浓度的常用方法是

摘要 测定NaOH浓度的常用方法是酸碱滴定法。步骤：1.仪器的洗涤：将滴定需用的酸式滴定管、碱式滴定管、和锥形瓶均洗涤干净，并用蒸馏水洗2～3次。滴定管再用少量要盛的溶液润洗2～3次，备用。2.滴定的操作（1）向酸式滴定管中注入标准盐酸，使尖嘴部分充满溶液且无气泡后，调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，记录起始读数（为初读数）。（2）按同样操作向碱式滴定管中注入待测NaOH溶液，记录起始读数。（3）从碱式滴定管中放出25。00mL待测NaOH于锥形瓶中，并加入少量适当的酸碱指示剂(例如2～3滴无色酚酞试液)，振荡、摇匀，溶液变红色。（4）滴定：在锥形瓶下垫一白纸。左手操纵滴定管，逐滴放液。右手不断振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，余光观察滴液速度。（5）确定滴定终点：当加入最后1滴盐酸时溶液由粉红色变无色（若以酚酞为指示剂用NaOH溶液滴定盐酸时，出现粉红色并在半分钟内红色不褪）即达滴定终点。滴定后观测、记录滴定管液面的刻度读数（为终读数）。（6）把锥形瓶里的溶液倒掉，用蒸馏水洗涤干净。按上述操作重复三次并做好记录。（7）对数据进行处理。

J. 片碱中氢氧化钠含量怎么检测

【】片碱中氢氧化钠含量，可采用双指示剂法（先加酚酞滴定后，再加甲基橙滴定），用盐酸标准溶液滴定，计算出氢氧化钠含量。