钙镁离子检测方法

❶ 怎样验证钙镁离子的存在

这是一个不错的问题，因为在实际的化学分析中也经常遇到要分别滴定Ca和Mg离子。

大家已经说了那么多，有对的也有错的，我不想做过多评论，我只想谈一下在化学分析中我们常用的方法：

首先，调节pH>10,可以使用氨水和做为缓冲溶液,在此情况下,用铬黑T做指示剂,用EDTA滴定,(两种离子均和EDTA 1:1 进行反应)直到溶液由酒红变为纯蓝.(这一步滴定的是Ca和Mg离子的总量,根据消耗EDTA溶液的量和它的浓度可以求出总量)
然后另外取同样体积的一份调节pH>12,(这时候镁全部转换为沉淀,而Ca却没转化)可以加入少量NaOH,再用钙指示剂做为指示剂,再用EDTA滴定,(和EDTA 1:1 进行反应),这样可以求出Ca的量.
最后,根据差量法,可以求出Mg的含量.

这种方法不仅可以判断溶液中是否有Ca和Mg离子,而且还可以求出他们各自的量,也是分析化学中一种很重要的方法,络合滴定.

我是搞分析的，欢迎化学领域的同行来交流

❷ 粗盐提纯实验，怎样检验钙离子和镁离子

先加入氢氧化钠，有白色沉淀生成，证明有镁离子；
加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，证明有钙离子。

❸ 分析化学中钙含量的测定有哪几种方法

如果分析化学指的是定量分析化学，即化学分析，则有两种方法：
首先把试样制备成溶液。
一种是配合滴定法，用EDTA标液滴定溶液中钙离子，用钙红作指示剂，pH=12，测定钙离子。
一种是间接氧化还原滴定法，首先用草酸铵沉淀钙离子，陈化后过滤，用硫酸溶解草酸钙，再用高锰酸钾标液滴定溶液中草酸根，根据消耗的高锰酸钾的物质的量求算钙离子的含量。
如果分析化学的范畴扩展到仪器分析，方法就更多了。
比如电位法，利用钙电极测量含钙量。
比如分光光度法，利用显色试剂与钙离子显色，然后利用光吸收定律，根据吸光度与浓度成正比来求钙离子浓度。
比如原子吸收法、ICPMS法、离子色谱法等等。
如果认为不够详细，欢迎追问。

❹ 怎么样用常用仪器测量水中钙镁离子浓度（须用自动电位滴定计测量）

你指的常用仪器是什么仪器？
钙镁，用化学滴定的方法就可以了，也可以用电位滴定的方法。还可以用氧离子色谱，原子吸收光谱来测定。 分析测试网络网乐意为你解答实验中碰到的各种问题，祝你实验顺利，有问题可找我，网络上搜下就有。

高浓度用EDTA滴定,低浓度可用原子吸收.

❺ 检测水中钙离子、镁离子含量的方法

水中含钙离子、镁离子就说明是硬水用肥皂水可以检验出来。
方法：将一部分水放容器内，放入少许肥皂水并且搅拌，过一段时间，如果有白色絮状物体，说明是硬水，也就是含有钙离子、镁离子。
如果没有，说明是软水，也就是不含有钙离子、镁离子。

❻ 可用哪些方法测定钙离子

如果仅限于高中化学的话,钙离子的测定可以用焰色反应来测定——钙离子的焰色反应呈砖红色.
如果用滴定的话,可以用草酸来滴定——草酸钙不溶.
但是值得注意的是,钙离子与碳酸根反应产生沉淀的现象往往不能直接判定参与反应的就是钙离子,因为镁离子、钡离子也有相同的现象.判断钙离子一般出现在无机推断题上,往往会跟其他的例子混在一起让我们去判别.所以,可以先用碳酸根过量滴定筛选出来,再做其他的判断.

❼ 如何检验某物质中是否含有钙离子

1、你所说的物质要是液体的，否则需要先溶解2、在需要检验的液体物质中加入一些碳酸饮料观察是否有沉淀即可，有就说明可能含钙，但不一定是钙，因为象钡这样的金属离子也能形成碳酸钡的沉淀。3、将沉淀物过滤出来控干水分，再加热看是否有气体放出并产生白色物质，气体为二氧化碳，白色物质为氧化钙（石灰）。若真是这样说明却有钙的存在。

❽ 硬水中钙镁离子的测定方法，除EDTA法外还有么

EDTA标准溶液的配制和标定乙二胺四乙酸（简称EDTA），难溶于水，通常用EDTA二钠盐，并采用间接法配制标准溶液。标定EDTA溶液的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Cu 、MgSO4·7 H2O等。用于测定Pb2+、 Bi3+含量的EDTA溶液可用ZnO或金属Zn作为基准物进行标定。以二甲酚橙作指示剂，在pH=5~6的溶液中，二甲酚橙指示剂（XO）本身显黄色，而与Zn2+的络合物呈紫红色。EDTA与Zn2+形成更稳定的络合物，当用EDTA溶液滴至近终点时。EDTA会把与二甲酚橙络合的Zn2+置换出来而使二甲酚橙游离，因此溶液由紫红色变为黄色。其变色原理可表达如下：XO（黄色）+ Zn2+__ZnXO（紫红色）ZnXO（紫红色）+EDTA__ZnEDTA（无色）+XO（黄色）EDTA溶液若用于测定石灰石或白云石中CaO、MgO的含量及测定水的硬度，最好选用CaCO3做基准物标定。这样基准物和被测组分含有相同的组分，使得测定条件一致，可以减少误差。首先将CaCO3用盐酸溶解后，制成Ca2+标准溶液，调节酸度至pH>12.5时，以钙黄绿素-百里酚酞作混合指示剂，用EDTA标准溶液滴至由绿色荧光色消失。

❾ 如何来检验镁离子和钙离子

难道Ca(OH)2就不是沉淀吗？据我所知其是微容物质，水中只能溶解少量Ca(OH)2，效果同Mg(OH)2差不多...故排除以上所有答案！！！

我认为可以用“焰色反应”来解决！其主旨意思在浙教版高中化学二年级第一单元有介绍，通过相应的钙，镁溶液（可以为CaCl2和MgCl2）的少量溶液的在酒精灯下的燃烧观察其火焰颜色及可以判断！记忆里应该是淡蓝色和深蓝色火焰，分别为相应的镁离子和钙离子溶液...

当然还有一种方法就是
第一步：在CaCl2和MgCl2容夜里先加入同一种试剂碳酸钠（Na2CO3）,观察加入过程中直至完全沉淀
>>沉淀的变化过程有
>>>>CaCl2+Na2CO3====2NaCl+CaCO3（沉淀）
>>>>MgCl2+Na2CO3====2NaCl+MgCO3（沉淀）
第二步：在两份沉淀容夜里同时通入足量的气体二氧化碳（CO2），并观察其沉淀变化过程
>>沉淀的变化过程有
>>>>CaCO3（沉淀）+CO2+H2O====Ca（HCO3）2>>能参与反应，即沉淀溶解
>>>>MgCO3（沉淀）+CO2+H2O==/== >>不参与反应，即沉淀不溶解
最后结论：吧两瓶钙，镁离子的盐酸溶液先分别加入足量的碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止，然后
再往两瓶沉淀中通入足量的二氧化碳气体，观察沉淀变化情况，若有沉淀溶解了，则能说明原
来溶液中的阳离子为钙离子；若不能溶解，则说明原来溶液中的阳离子为镁离子...

以上两种方法分别是科学中的物理和化学的性质，只要了解特定物质的特定性质，不管用什么方法都能证明出来...条条大路通罗马...

❿ 工业水中钙镁离子的测定方法

巧了,我也是.听说过水体硬度的测定吗,水体硬度包括钙硬度和镁硬度,按照该方法,先测钙镁离子的含量,然后换算就可以了.以下摘抄的水体硬度的测定方法,其实你自己看参考资料是最好的.
110 总硬度的测定
——EDTA滴定法
本方法适用于循环冷却水和天然水中总硬度的测定。
1．原理
在pH=10时，乙二胺四乙酸二钠(简称EDTA)和水中的钙镁离子生成稳定络合物，指示剂铬黑T也能与钙镁离子生成葡萄酒红色络合物，其稳定性不如EDTA与钙镁离子所生成的络合物，当用EDTA滴定接近终点时，EDTA自铬黑T的葡萄酒红色络合物夺取钙镁离子而使铬黑T指示剂游离，溶液由酒红色变为兰色，即为终点。其反应如下：
Mg2++Hlnd2- Mglnd-+H+
Mglnd-+H2Y2- MgY2-+H++Hlnd2-
Ca2++Hlnd2- Calnd-+H+
Calnd-+H2Y2- CaY2-+H++Hlnd2-
式中Hlnd2-——铬黑T指示剂（蓝色）；
Mglnd-——镁与铬黑T的络合物（酒红色）；
H2Y2-——乙二胺四乙酸离子（无色）。
2．试剂
2．1 6mol/L盐酸溶液。
2．2 10%氨水：量取440mL氨水，稀释至1000mL。
2．3 1+1三乙醇胺溶液
2．4 铬黑T指示剂
称取0.5g铬黑T和4.5g盐酸羟胺，溶于100mL95%乙醇中，储于棕色瓶中。
2．5 pH=10氨－氯化铵缓冲溶液。
称取54g氯化铵，溶于200mL水中，加350mL氨水，用水稀释1000mL。
2．6 0.01mol/L EDTA标准溶液。
2．6．1 配制
称取乙二胺四乙酸二钠(C10H14O8N2Na2�6�12H2O)3.72g溶于1000mL水中，摇匀。
2．6．2 标定
称取0.2g于800℃灼烧至恒重的基准氧化锌(称重至0.0002g)。用少许水湿润，加2mL 6mol/L盐酸溶液至样品溶解，移入250mL容量瓶中，稀释至刻度。吸取此溶液20mL，移入 250mL锥形瓶中，加30mL水，用10%氨水中和至pH7～8（稍有氨味），加5mL氨一氯化铵缓冲溶液，加2～4滴铬黑T指示剂，用EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为天蓝色。同时做空白试验。
2．6．3 计算
EDTA标准溶液摩尔浓度M（摩尔／升），按下式计算：

式中：G——氧化锌的重量，克；
V1—— EDTA溶液的用量，毫升；
V 0 ——空白试验EDTA溶液用量，毫升；
81.39——氧化锌摩尔质量，克／摩尔。
3．仪器
3．1 滴定管：25mL酸式。
4．分析步骤
4．1 吸取水样50mL，移入250mL锥形瓶中，加入5mL氨-氯化铵缓冲溶液，2－4滴铬黑T指示剂，用0.01mol/L EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点。
5．分析结果的计算
水样中总硬度含量X(毫克／升，以CaCO3计 )，按下式计算：

式中：V——滴定时EDTA标准溶液消耗体积，毫升；
M——EDTA标准溶液浓度，摩尔／升；
VW——水样体积，毫升；
100.08——碳酸钙摩尔质量，克／摩尔。
6．注释
6．1 若水样中有铁、铝干扰测定时，加1+1三乙醇胺1～3mL加以掩蔽。
6．2 若水样中有少量的锌离子时，取样后可加β－氨基乙硫醇0.5mL加以掩蔽，若锌含量高，可另测锌含量，而后从总硬度中减去。
6．3 若测定中有返色现象，可将水样经中速滤纸干过滤，除去悬浮的碳酸钙。
7．允许差
水中总硬度在300mg/L(以CaCO3计)时，平行测定两结果差不大于3.5mg/L。
8．结果表示
取平行测定两结果算术平均值，作为水样的总硬度含量。

111 钙离子的测定
甲 EDTA滴定法
本方法适用于循环冷却水和天然水中钙离子的测定。
1．原理
钙黄绿素能与水中钙离子生成莹光黄绿色络合物，在pH>12时，用EDTA标准溶液滴定钙，当接近终点时，EDTA夺取与指示剂结合的钙，溶液莹光黄绿色消失，呈混合指示剂的红色，即为终点。
2．试剂
2．1 1+1盐酸溶液。
2．2 20%氢氧化钾溶液。
2．3 钙黄绿素酚酞混合指示剂
称取钙黄绿素0.2g和酚酞0.07g置于研钵中，再加入20g氯化钾，研细混匀，贮于广口瓶中。
2．4 0.01mol/L EDTA标准溶液。
同总硬度的测定。
3．仪器
3．1 滴定管：25mL。
3．2 移液管：5mL。
4．分析步骤
吸取经中速滤纸过滤的水样50mL，移入250mL锥形瓶中，加入1+1盐酸3滴，混匀，加热煮沸半分钟，冷却至50℃以下加5mL20%氢氧化钾溶液，再加约80mg钙黄绿素酚酞混合指示剂，用0.01mol/L EDTA标准溶液滴定至莹光黄绿色消失，出现红色即为终点。
5．分析结果的计算