1. 硫磺纯度的检测方法
HCl中和的是NaOH,因为NaOH和S反应是过量的,H2O2不会和NaOH反应.假设能反应生成Na2O2,遇到水又变成NaOH了啊.但H2O2能和HCl反应,所以在加入HCl之前要加热至沸腾先出去多余的H2O2.
2. 空气中硫的测定方法
大气中的二氧化硫被四氯汞钾溶液吸收后，生成稳定的二氯亚硫酸盐络合物，此络合物再与甲醛及盐酸副玫瑰苯胺发生反应，生成紫红色的络合物，据其颜色深浅，用分光光度法测定。按照所用的盐酸副玫瑰苯胺使用液含磷酸多少，分为两种操作方法。方法一：含磷酸量少，最后溶液的pH值为1.6±0.1；方法二：含磷酸量多，最后溶液的pH值为1.2±0.1,是我国暂时选为环境监测系统的标准方法。
具体见我给的参考资料
3. 日常中如何能快速简易的检测药材中可能含有的硫磺
好像作用不大，您到大的连锁店去抓药应该就比较安全了。
4. 如何用最简单的方法测定土壤中的全硫及有效硫急急急!!!!!
土壤有效硫的测定 （一）方法原理 溶液中硫含量的测定采用比浊法，其基本原理为：经提取进行溶液中的硫基本上以SO42-的形式存在，在酸性介质中，SO42-和Ba2+作用生成溶解度很小的BaSO4白色沉淀，当沉淀量较小时，形成的BaSO4白色沉淀以极细的颗粒悬浮在溶液中，当一定波长的光通过溶液时，沉淀颗粒会对光有一种阻碍作用，即会使通过的光量减少，沉淀颗粒越多，对光的阻碍作用越大，光的衰减量与沉淀颗粒的数量呈正比，通过检测光的衰减量，可间接计算出溶液中SO42-的含量。由于BaSO4沉淀的颗粒大小与沉淀时的温度、酸度、BaCl2的局部浓度、静止时间长短等条件有关，所以测试样品的条件应尽可能一致，以减小误差。 （二）试剂配制 1．混合酸溶液 在500 ml水中加入130 ml浓HNO3，400 ml冰醋酸，10g已溶解的聚乙烯吡咯烷酮(PVP-K30)，最后加6 ml1000mg/lSO42--S（如工作曲线或土壤样品中S的含量低，浓度低时标准曲线不成直线，故加入等量S溶液，使S浓度提高），定容至2 l。 2．冰醋酸溶液 将l20 ml冰醋酸加入已盛有纯水的1000ml容量瓶中，定容至刻度。 3．BaCl2溶液 将15.0g BaCl2?2H2O溶解在100 ml上述冰醋酸溶液中。该溶液需当天配制。根据所测样品量计算所需配BaCl2溶液体积。 4．硫、硼混合标准溶液配制 ① 标准溶液原液配制：称取8.154g K2SO4（105oC烘4h）、0.5720g干燥的优级纯H3BO3于1000ml容量瓶中，加水溶解后定容刻度。该溶液中S和B的浓度分别为1500mg /l和100mg /l ②用移液管分别吸取上述标准液0、0.5、1.0、2.0ml于100ml容量瓶中，用浸提剂定容至刻度。该系列溶液各元素的浓度列于于表6-3。表6-3 S和B工作曲线浓度系列 Table 6-3 The series concentration of S,B in standard solution 系列 S(mg/l) B(mg/l) [1] 0.0 0.0 [2] 7.5 0.5 [3] 15.0 1.0 [4] 30.0 2.0 （三）操作步骤用专用稀释加液器取7 ml滤液，加9 ml混合酸溶液和4 ml BaCl2溶液，混匀。放置10min后，在分光光度计上以535nm的波长比浊，读取吸光度，在30min内比浊完毕。同时作做标准曲线。注意，测硫时的所有溶液不应低于23℃，否则沉淀不理想。 （四）结果计算 式中：S为土壤中硫的含量，单位为mg/L。 A为吸光度。 K为标准系列中拟合的转换系数，当不过原点时，应加上截距。 25为浸提剂的体积（ml）。 V为土壤样品的体积（ml），这里为5。
说白了，就是用土壤浸提掖配制的硫酸钡悬浊液与事先配制的已知浓度的硫酸钡悬浊液对比，看接近哪个就是哪个
5. 怎样检验硫离子
基本都是用 醋酸铅 检验的，生成黑色的 硫化铅 沉淀。
是加入稀硫酸会产生硫化氢气体
6. 测量硫铁矿中有效硫含量方法
(1)有效硫---即硫铁矿中的硫化物硫! (2)全硫是指除有效硫外还包括硫铁矿石中的硫酸盐矿物和金属硫化物中的硫! (3)一般以有效硫含量评定硫铁矿矿石质量!
7. 硫的测定
39.2.8.1 硫酸钡重量法
方法提要
试样经碳酸钠-氧化锌混合熔剂烧结(或以过氧化钠-碳酸钠熔融)后，将全部硫转化为可溶性硫酸盐，用水提取，过滤，在稀盐酸介质中，加入氯化钡溶液使生成硫酸钡沉淀，以重量法测定。
全硫的测定，通常采用半熔-硫酸钡重量法测定。含重晶石的试样，采用碳酸钠全熔-硫酸钡重量法。钨、钼、锑和锡在稀盐酸溶液中水解而夹杂于硫酸钡沉淀中，可在酸化前加入1～4g柠檬酸掩蔽。钼亦可加入少许过氧化氢使其形成配合物，以抑制其进入硫酸钡沉淀中。含铅的试样宜采用半熔法分解试样，用水浸取，铅进入沉淀中。如用过氧化钠全熔分解试样，水提取后铅进入滤液干扰硫的测定。氟离子在微酸性溶液中与钡离子生成氟化钡与硫酸钡共沉淀，可在沉淀前加入1g硼酸或10～15mL100g/LAlCl3溶液，使成配合物以抑制其共沉淀。铬(Ⅲ)能与硫酸钡共沉淀。于半熔后的碱性滤液中，加入30mLHAc和30mL甲醛，煮沸15～20min，使铬还原并生成乙酸配合物消除其影响。由于硫的存在状态有自然硫、硫化物及硫酸盐3类，在加总和时要考虑其存在状态，必要时进行物相分析。
分析步骤
称取0.1～0.5g(精确至0.0001g)试样置于盛有2～4g混合熔剂(碳酸钠+氧化锌=3+2或碳酸钠+氧化镁=1+2)的瓷坩埚中，仔细混匀，加盖1～2g混合熔剂。置于高温炉中，从低温升至750～800℃半熔1.5h。取出，冷却，将坩埚置于400mL烧杯中，加入150mL水，煮沸5～10min。如出现绿色，加少许乙醇还原。取下，用水洗净坩埚，过滤，用热的2%Na2CO3溶液洗涤10～20次。沉淀弃去，滤液收集于400mL烧杯中，加入3滴1g/L甲基橙指示剂，用(1+1)HCl中和至红色并过量3mL，用水稀释至300mL，煮沸至冒大气泡。在搅拌下加入10～15mL100g/LBaCl2溶液，煮沸并保温至上层溶液澄清，静置4h或过夜。用慢速定量滤纸过滤，用热水洗至无氯离子反应为止。沉淀置于已恒量的瓷坩埚中，灰化，于800℃灼烧至恒量。
39.2.8.2 高温燃烧碘量法
方法提要
燃烧法测定硫适用于有色金属矿石试样。试样在1250℃的管状高温炉中通入空气流燃烧，硫、硫化物及硫酸盐均成二氧化硫逸出，用稀盐酸溶液吸收，以淀粉为指示剂，用标准碘酸钾溶液滴定所生成的亚硫酸。含钙、钡的硫酸盐热分解的温度较高，故此类矿物存在时，可加入铁粉或五氧化二钒作助熔剂;含有大量重晶石矿物时，可加入0.5g石英粉作助熔剂。
详见第21章硫铁矿、自然硫分析中21.2.3硫的燃烧碘量法测定。
分析步骤
称取0.1～0.5g(精确至0.0001g)试样均匀铺入瓷舟中，均匀覆盖一层氧化铜助熔剂。在两个吸收管内加入40～50mL吸收液，将盛有试样的瓷舟推入已升温至1250℃的瓷管中，迅速加塞。通入空气，流速为每秒2～3个气泡。由于二氧化硫的作用，吸收液的蓝色开始减退，应随时滴加碘酸钾溶液，使溶液始终保持蓝色。待溶液褪色速度减慢时，可适当加大气流，使瓷管中二氧化硫全部排出，继续滴定，在1min内蓝色不变，即为终点。
8. 煤中全硫的测定方法有几种
1.艾士法定硫. 2.库仑自动滴定法定硫. 3.高温燃烧中和法定硫.
9. 如何检验硫离子
取未知液于试管中，加入稀酸（盐酸或稀硫酸），用湿润的醋酸铅试纸放在试管口
如果试纸变黑色，证明含有S2-
S2- + 2 H+ = H2S↑
H2S + (CH3COO)2Pb = PbS↓ + 2 CH3COOH