硝酸检测方法

① 盐酸。硝酸含量的测定方法越详细越好

盐酸利用标定好的硝酸银测量
而硝酸可利用纯的碳酸钙测量

② 硝酸浓度测定方法

如果是用浓硝酸配制的，可以根据浓硝酸的密度算出来。
如果是未知溶液可以用密度计。

③ 谁能告诉我怎么检测硝酸的浓度

1 稀释 记住稀释倍数
2 加足量稀硫酸
3 加铜 看溶解铜的能力
3Cu + 8H+ + 2NO3-====3Cu2+ + 2NO + 4H2O
大致可判断硝酸的浓度

④ 用两种方法检验HNO3

第一种
取少量试液于试管中，加热试管。若有棕红色气体生成，能使
无水硫酸铜
变蓝，生成能使带火星的
木条
复燃的气体，证明为硝酸。
方程式如下
4H
NO3
=4NO2+O2↑+2H2O
条件是加热
第二种
取少量试液于试管中，放入一小块铜片，加热试管。若有棕红色气体生成，溶液变为蓝色，证明为
浓硝酸
。方程式如下
Cu+4
HNO3
=Cu（NO3)2+2NO2↑+2H2O
条件是加热
硝酸为浓硝酸
3Cu+8HNO3=3Cu+2NO↑+4H2O
条件是加热
硝酸为
稀硝酸

⑤ 硝酸根离子检测方法

用品：试管、试管架、试管夹、量筒。
硝酸钾、硫酸亚铁、浓硫酸。
原理：硝酸根离子有氧化性，在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子，而自己则还原为一氧化氮。一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物。它跟硫酸亚铁反应即生成深棕色的硫酸亚硝基铁：
3Fe²﹢+NO₃﹣+4H﹢=3Fe³﹢+2H₂O+NO
FeSO₄+NO=Fe（NO）SO4
实验室里常利用这个反应检验硝酸根离子，称为棕色环实验。这种简单亚硝基化合物只存在于溶液内，加热时，一氧化氮即从溶液内完全逸出。
亚硝酸根离子也能发生类似的反应。要区别这两种酸根离子可以用浓磷酸，亚硝酸根离子能显现深棕色而硝酸根离子却不能。
准备和操作：往试管里注入3毫升1mol/L的硝酸钾溶液和3mL1mol/L的硫酸亚铁溶液，振荡试管，混和均匀。斜持试管，沿试管壁慢慢注入浓硫酸3mL，使密度较大的浓硫酸沉入试管的底部，跟硝酸钾和硫酸亚铁的混和溶液分成两层。稍待片刻，把试管慢慢竖直，不久，两层液体间就有一个棕色的环生成。
注意事项：硫酸亚铁必须是新制备的，硫酸必须是浓的。操作时不能把溶液冲浑。
其它实验方法：适用于固态的硝酸盐或相当浓的硝酸盐溶液。把少量的硝酸盐晶体或浓溶液置于试管内，然后加入少量浓硫酸（1∶1）。再向试管内加入一小块铜片。给试管加热，有红棕色气体产生，则证明含有硝酸根离子。
Cu+2NO₃﹣+2H₂SO₄=CuSO₄+2NO₂↑+2H₂O+SO₄²﹣

⑥ 酸的检验方法！

（一）碳酸盐的检验
原理：盐酸与含有CO32-的盐反应都能生成CO2气体。 试剂：盐酸和澄清石灰水。
方法：取被检物少许置于试管，并向其中注入足量的盐酸。如有气体生成，且气体无刺激性气体，再将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则被检物的组成里一定含有CO32-，即该被检物一定是碳酸盐。
（二）硫酸和硫酸盐的检验
原理：硫酸和可溶性的硫酸盐都能电离出硫酸根离子 ，而Ba2+和SO42- 能结合成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡（Ba2+＋SO42- =BaSO4↓ ） 试剂：硝酸钡溶液（氯化钡或氢氧化钡）和稀硝酸。
方法：取被检物溶液少许置于试管，并注入适量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，如生成不溶于稀硝酸的白色沉淀物，即可证明被检物里一定含有硫酸根离子。（注：被检物中不含亚硫酸根离子，此法才可行）。

（三）盐酸和Cl－ 的检验
原理：盐酸和氯化物溶液都能电离出Cl－，而Ag+与Cl－结合成不溶于硝酸的白色氯化银沉淀（Ag+＋Cl－=AgCl↓） 试剂：硝酸银溶液和稀稍酸
方法：取被检物溶液少许置于试管，向试管中滴入适量的硝酸银和稀硝酸，如生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，就可确知被检验物里含有Cl－。（注：被检物中不含亚汞离子，此法才可行。）

⑦ 硝酸根离子的检测方法

具有氧化性，强酸中氧化2价铁为3价铁，用SCN根离子检验，还有多酸时氧化为NO2，少酸时才是NO

⑧ 工业浓硝酸中分析项目有哪些,分别用什么方法测定

工业硝酸指标有硝酸质量分数，亚硝酸质量分数、灼烧残液质量分数，对于硫酸浓缩法制得的硝酸，还需要检测硫酸质量分数。

具体检测方法在GBT337.1-2002中有详细介绍。

⑨ 如何检验硝酸根

硝酸根可以用棕色环试法检测

样品溶液加入试管，再加入硫酸亚铁溶液。然后沿着试管内壁缓慢加入浓硫酸，浓硫酸进入溶液后沉到试管底部出现分层，并不立即与溶液混溶。如果样品中有硝酸根，分层界面处会出现棕色。

亚硝酸根也有这个反应，如果怀疑有亚硝酸根，可以先加入几滴稀硫酸并沸腾溶液片刻，试亚硝酸盐分解掉。

⑩ 硝酸根的检验,具体方法及过程

1，往试管里注入3毫升1mol/L的硝酸钾溶液和3mL1mol/L的硫酸亚铁溶液，振荡试管，混和均匀。

(10)硝酸检测方法扩展阅读：

检验原理：

硝酸根离子有氧化性，在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子，而自己则还原为一氧化氮。一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物。它跟硫酸亚铁反应即生成深棕色的硫酸亚硝基铁：

3Fe²﹢+NO₃⁻+4H﹢=3Fe³﹢+2H₂O+NO。

FeSO₄+NO=Fe（NO）SO4。

实验室里常利用这个反应检验硝酸根离子，称为棕色环实验。这种简单亚硝基化合物只存在于溶液内，加热时，一氧化氮即从溶液内完全逸出。

亚硝酸根离子也能发生类似的反应。要区别这两种酸根离子可以用浓磷酸，亚硝酸根离子能显现深棕色而硝酸根离子却不能。

参考资料来源：网络-硝酸根