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除杂分离的方法和技巧

发布时间:2023-06-12 15:28:17

㈠ 除杂怎么

我刚好
总结完,供你参考,也许对你有帮助!除杂质(也叫提纯)除杂的原则是:方法简便可行,杂质除的干净!
除杂能用物理法的,就不用化学法;杂质要除净,新杂质不能进;并且除杂后的混合物要便于分离.
除杂的方法:物理方法和化学方法两种:(一)物理方法1、过滤法:根据各物质的溶解性不同,通过过滤方法将不溶性杂质除掉. 如:用石灰水和纯碱制取烧碱的反应中:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
怎样提取纯净的氢氧化钠 解析:可以选用过滤的方法.因为氢氧化钠溶于水,碳酸钙不溶于水留在滤纸上.2、结晶法:根据各物质的溶解度随温度变化幅度不同. 操作:将混合物制成热的饱和溶液,然后降温,溶解度随温度变化大的物质从溶液中变成晶体析出,然后过滤分离.3、蒸馏法:根据液体中各物质的沸点不同.如分离酒精和水的混合物,可用蒸馏法.(二)化学方法1、沉淀法:通过加一种试剂,将杂质转化成沉淀,然后用过滤法除之. 除去氯化钠溶液中的硫酸铜
解析:可用沉淀法.加入适量氢氧化钡溶液,同时生成两种沉淀,然后过滤.
CuSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4 ↓+ Cu(OH)2 ↓
又如:除去硝酸钠中的氯化钠
解析:用沉淀法,硝酸银与氯化钠反应生成沉淀,然后过滤除掉.
NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3种除杂方法.
2、化气法:通过加某一种试剂,将杂质转换成气体除掉 吸收法、转化法等多
(1)除去氯化钾晶体中的碳酸钾
解析:可加入适量稀盐酸充分反应后,再蒸发.
K2 CO3 + 2HCl === 2KCl + H2O + CO2↑

(2)除去NaCI中的NH4HCO3
解析:加热化气法,碳酸氢铵受热分解成水和二氧化碳、氨气逸散,氯化钠不分解. NH4HCO3 加热 NH3 ↑ +H2O +CO2 ↑
3、转化法:将杂质转换成原有的那种物质(1)除去一氧化碳中的二氧化碳
方法1、可将混合气体通过炽热的碳层,使二氧化碳转化为一氧化碳
CO2 + C 高温 2CO
方法2、将混合气体通过烧碱溶液.具有吸收杂质彻底、操作简便的特点.(此法也叫吸收法)
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

(2)除去生石灰中的碳酸钙
解析:通过高温加热或灼烧的方法,既能除去碳酸钙,又能得到更多生石灰.
CaCO3 高温 CaO + CO2↑4、置换法(1)除去Cu粉中的Fe粉
解析:方法1、加酸溶解的方法.由于Fe、Cu分别排在金属活动顺序表中H的前后,所以可加入足量稀盐 酸或稀硫酸溶解,然后过滤.由于铜与酸不反应,所以留在滤纸上的是铜.
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
方法2、也可加入足量硫酸铜溶液并过滤的方法.
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
方法3、用磁铁吸引.此法最为简便!除杂质你选用那一种方法不重要,关键是把杂质除干净!

㈡ 常用有机物的分离、除杂、鉴别方法

1、过滤
适用范围:固液分离(固体不溶于滤液).
原理:固体不溶物颗粒较大,无法通过滤纸或滤过膜;滤液则可顺利通过之.
2、蒸发、结晶
适用范围:固液分离(不适用于受热易升华、易分解、易水解的固体)
原理:(1)液体受热蒸发至环境中,导致溶剂逐渐减少,固体物质逐渐析出;(2)固体沸点高于液体沸点.
3、蒸馏、分馏
适用范围:液液分离(二者沸点不同)
原理:二种液体沸点不同,在温度维持在低沸点物质的沸点左右时,可使得低沸点液体气化脱离体系,而高沸点液体不气化,仍存在于原体系中,低沸点物质还可通过冷凝回流重新收集.
4、萃取、分液
适用范围:某物质在两种不互溶的溶剂中溶解度不同可进行萃取;液液分离(液体不互溶、且密度不同者可进行分液).
原理:溶质在不同溶剂中溶剂合热的差异导致溶质在不同溶剂间的自发移动;液体不互溶、密度不同导致的液体分层.
5、洗气
适用范围:气气分离(其中被洗气液除去的气体为杂质气体)
原理:杂质气体因可溶于洗气液或可与洗气液反应生成不能挥发出洗气液体系的物质而被从所需气体中除去;所需气体可顺利通过洗气液.
6、加热
适用反应:固固分离(杂质受热可转化为所需物质或杂质受热可脱离体系者)
原理:杂质受热发生变化,转化为所需物质;杂质受热脱离体系.
有机物除杂方法一览(括号内为杂质)
1、气态烷(气态烯、炔)
除杂试剂:溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液
操作:洗气
注意:酸性高锰酸钾溶液不可.
原理:气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可与上述除杂试剂发生反应,生成不挥发的溴代烷
2、汽油、煤油、柴油的分离(说白了就是石油的分馏)
除杂试剂:物理方法
操作:分馏
原理:各石油产品沸点范围的不同.
3、乙烯(CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸气)
除杂试剂:NaOH溶液
-
浓硫酸
操作:洗气
原理:CO2、SO2可与NaOH反应生成盐而被除去,乙醇蒸气NaOH溶液中的水后溶被除去,剩余水蒸气可被浓硫酸吸收.
4、乙炔(H2S、PH3、H2O)
除杂试剂:CuSO4溶液
-
浓硫酸
操作:洗气
原理:H2S、PH3可与CuSO4溶液反应生不溶物而被除去,剩余水蒸气可被浓硫酸吸收.
5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分离
除杂试剂:物理方法
操作:分馏
原理:沸点不同.
6、溴苯(Br2)
除杂试剂:NaOH溶液
操作:分液
原理:Br2可与NaOH溶液反应生成盐,系强极性离子化合物,不溶于苯而溶于水(相似相容原理).
7、硝基苯(HNO3、水)
除杂试剂:水、
操作:分液
原理:等于是用水萃取硝基苯中的硝酸,具体原理见“萃取”.
TNT、苦味酸除杂可使用相同操作.
8、气态卤代烃(卤化氢)
除杂试剂:水
操作:洗气(需使用防倒吸装置)
原理:卤化氢易溶于水,可被水吸收,气态卤代烃不溶于水.
9、乙醇(水或水溶液)
除杂试剂:CaO、碱石灰
操作:蒸馏
原理:CaO与水反应生成不挥发的Ca(OH)2,故只会蒸馏出无水的乙醇.
10、苯(苯酚)
除杂试剂:NaOH溶液
操作:分液
原理:苯酚可与NaOH溶液反应生成苯酚钠,系强极性离子化合物,不溶于苯而溶于水(相似相容原理).
11、乙酸乙酯(乙醇、乙酸、水)
除杂试剂:浓硫酸+饱和Na2CO3溶液
操作:蒸馏+分液
原理:乙酸与乙醇发生可逆的酯化反应生成乙酸乙酯和水,四者共同存在于反应容器当中.由于存在催化剂浓硫酸,所以水、乙醇不会被蒸发出体系,此时乙酸与乙 酸乙酯同时被蒸发出体系,并冷凝滴入盛有饱和碳酸钠溶液的容器中,乙酸与碳酸钠反应生成溶于水、不溶于乙酸乙酯的乙酸钠,从而与乙酸乙酯分开.下一步只需 要进行分液即可除去水溶液,得到乙酸乙酯.
12、乙酸乙酯(水或水溶液)
除杂试剂:物理方法
操作:分液
原理:二者密度不等,且不互溶.

㈢ 初中化学除杂方法。

1、
沉淀法
:
使混合物中的杂质与适当试剂反应,生成沉淀,然后通过过滤而除去。
2
、气化法
:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
3


置换法
:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
4

吸收法
:
两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收,而要提纯的气体不能被吸收时,可用此方法。
5


其它法
:
将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质
举例:
1.除去一氧化碳中混有少量的二氧化碳:
用氢氧化钠 误区;不要使用氢氧化钙[澄清石灰水] 他的吸收二氧化碳能力弱 只用于检验
2.除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳:
通过灼热的氧化铜。误区;不要点燃 因为一氧化碳量少
3.干燥酸性气体
通过浓硫酸。注意要长进短出
4.干燥碱性气体
使用干燥的氢氧化钠 石灰石等
5.至于其他的除杂,就是不要引进新的杂质
比如从氢氧化钠中除去少量的氯化钠
一 要有沉淀气体之类的才可以
除去杂质
二 不可以有新的杂质生成

如何去除杂质的方式方法

找到方程式比较难,这里有些资源。
除杂质的方法
第一,要知道除杂质的原则,除掉杂质的同时,不能生成新的杂质。第二,要背得物质的溶解性表,这样才能很好、很快的找到形成沉淀的离子
例如氢氧化钠忠混有碳酸钠,阴离子不同,而碳酸根与很多的阳离子都能形成沉淀,常用的可以是氢氧化钙。这样,反应后就将碳酸钠除掉,生成了氢氧化钠,也不生成新的杂质。
将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质,这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质,叫提纯或除杂。除杂题是初中化学的常见题,它灵活多变,可以综合考察学生的解题能力。现列举几种方法: 1 物理方法
1.l 过滤法.原理:把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如:氯化钙中含有少量碳酸钙杂质,先将混合物加水溶解,由于氯化钙溶于水,而碳酸钙难溶于水,过滤除去杂质碳酸钙,然后蒸发滤液,得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙,可洗涤烘干。
练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是:( ) A.CaCO3 CaO B.NaCl KNO3 C.NaNO3 BaSO4 D.KCl KClO3
1.2 结晶法.原理:几种可溶性固态物质的混合物,根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同,可用结晶的方法分离。例如:除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质,先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液,然后逐步冷却,由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显着增大,温度降低,大部分硝酸钾成为晶体析出,而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显着,所以大部分氯化钠仍留在母液中,通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾,可再重复操作一次,叫重结晶或再结晶。
练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是:()
A.NaNO3 Na2CO3 B.NaNO3 NaCl C.NaOH Mg(OH)2 D.NaCl BaSO4
2. 化学方法:原理
(一)、加入的试剂只与杂质反应,不与原物反应。 (二)、反应后不能带入新的杂质。 (三)、反应后恢复原物状态。 (四)、操作方法简便易行。 一、物理方法 1. 过滤法
例1. 如何除去食盐中的泥沙。
简析:将含有泥沙的食盐溶于水,利用食盐溶于水而泥沙不溶,通过过滤把泥沙从食盐中除去,再把滤液蒸干即得纯净的食盐。 2. 结晶法
例2. 如何除去硝酸钾中少量的氯化钠。
简析:将含有少量氯化钠的硝酸钾配成热的饱和溶液,利用硝酸钾的溶解度受温度变化影响大的性质,采用降温冷却的方法使硝酸钾结晶析出,而氯化钠则留在母液里,再过滤即可得纯净的硝酸钾晶体。 二、化学方法
1. 沉淀法:常用的沉淀剂为:阳离子(如Mg2+,Fe3+,Cu2+)一般可用可溶性碱,Cl-用Ag+,SO42-用钡盐,CO3 2-用钙盐。 例3. 如何除去氯化钠中的硫酸镁。
简析:把混合物溶于水,得到含Na+,Cl-,Mg2+,SO4 2-的溶液。其中杂质为Mg2和SO4 2-,据此要求所加入的试剂的阳离子能与SO4 2-形成沉淀,加入试剂的阴离子能与Mg2+形成沉淀。故可向溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀为止,过滤、蒸发滤液即得纯净的氯化钠。 MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)2 2. 气体法
例4. 如何除去氯化钠中的碳酸钠。
简析:把混合物溶于水,得到含Na+,Cl-,CO3 2-的溶液,其中杂质为CO3 2-。CO3 2-可通过加入适量盐酸转变为CO2除去(当然也可以使CO3 2-转化为沉淀除去),然后将溶液蒸干即得纯净的氯化钠。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 3. 转化法
例5. 如何除去二氧化碳气体中的一氧化碳气体。 简析:把混合气体通过灼热氧化铜充分发生反应,即可把一氧化碳转变为二氧化碳而除去。
CO+CuO=CO2+Cu 4. 置换法
例6. 如何除去硫酸亚铁中的硫酸铜。
简析:把混合物溶于水,得到含Cu2+,Fe2+,SO4 2-的溶液,其中杂质为Cu2+。向混合溶液中加入过量铁粉,铁粉与Cu2+发生转换反应,然后过滤、蒸发结晶即得纯净的硫酸亚铁。 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
5. 吸收法:一般地,酸性气体用碱溶液吸收;碱性气体用酸溶液吸收;O2一般用灼热铜网吸收等。
例7. 如何除去氢气中的二氧化碳气体。 简析:二氧化碳是酸性气体,氢气是中性气体,将混合气体通过盛有碱(如NaOH)溶液的洗气瓶,二氧化碳被吸收而除去。 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
初中常用化学除杂方法有以下几种:
2.1 沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应,生成沉淀通过过滤而除去。 练习3 下列混合物可用沉淀法除去杂质(括号内的物质是杂质)的是() A.KNO3〔Ba(NO3)2〕 B.NaCl〔KNO3〕 C.NaNO3 [NaCl] D.Ca(NO3)2 [AgCl]
2.2 化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
如:硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质,可将混合物加水溶解,再加入适量稀硝酸溶液,硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳,再蒸发滤液,获得硝酸钠固体。
练习4 下列混合物中的杂质(括号内的物质是杂质)适宜用气体法除去的是:()
A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl [Mg(OH)2] C.KNO3〔K2CO3〕 D.Na2SO4〔MgSO4〕
2.3 置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质,可将混合物溶解之后,加人适量锌粉,再过滤除去被置换出来的铜,蒸发滤液获得硫酸铜固体。
练习5 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜() A.Zn B.Fe C.Cu D.Mg
练习6 将混有少量铁粉和锌份的硫酸铜晶体溶于适量水,充分净置过滤,结果是
A.滤出了混杂在其中的铁粉 B.滤出了混杂在其中的锌粉 C.滤出了一些铜粉 D.什么也没滤出
2.4 吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收,而要提纯的气体不能被吸收时,可用此方法。
如:一氧化碳中含有二氧化碳时,可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。 2.5 其它法: 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。
如:氧化钙中含有碳酸钙,可采用高温燃烧的方法,使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳,二氧化碳扩散到空气中,除去杂质。 你的问题不是很明,但也可以归纳:
1、液体中除去液体:物理结晶法,如氯化钠中混硝酸钠;沉淀法:KNO3
〔Ba(NO3)2〕(加Na2SO4);化气法,氯化钠溶液中混碳酸钠(加稀盐酸);置换法,
FeCl2<CuCl2>(加Fe)。
2、固体中除去固体:溶解过滤法,CaCO3 〈CaO 〉;化气法,氯化钠溶液中混碳酸钠(加稀盐酸);置换法, Cu<Fe>(加CuCl2)。
3、气体中除去气体:吸收法(见2.4);其他方法:如CO2<CO>通过炽热的氧化铜.
鉴别物质的方法 一、观察法
一些物质在颜色、气味等存在不同之处,可用观察的方法鉴别它们。例如,铜和和铝的颜色不同,通过观察,红色的是铜,银白色的是铝;酒精和水都是无色液体,但酒精有特殊的气味,水无气味,通过鼻子闻就可以很容易把它们区分开来;再如硫酸铜溶液、氯化铁溶液也可以通过观察方法把它们区分开来,蓝色的是硫酸铜溶液、黄色的是氯化铁溶液。
二、溶解法
溶解法常用于鉴别不溶性物质与可溶性物质。如碳酸钠和碳酸钙都是白色粉末,把它们分别放入水中,能溶解的是碳酸钠,不能溶解的是碳酸钙。
三、燃烧法
把需要鉴别的物质分别点燃,通过燃烧时的现象和产物的不同进行鉴别。如要鉴别H2、CO、CH4,分别点燃,在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯,烧杯内有水滴生成的是H2或CH4,无水滴生成的是CO,再把烧杯倒过来,加入少量的澄清石灰水,振荡,澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4、不变浑的是H2。再如,空气、氧气、二氧化碳都是无色无味的气体,鉴别它们时,用燃着的木条分别插入三瓶气体中,火焰熄灭的是二氧化碳,燃烧得更旺的是氧气,火焰基本不变的是空气。我们还用燃烧法鉴别棉布纤维和羊毛纤维,分别点燃这两种纤维,发出烧焦羽毛腥臭气味的是羊毛,发出烧焦棉布味的是棉布纤维。
四、灼烧蒸发法
我们在鉴别食盐水(或海水)和水(或盐酸)时可用灼烧蒸发法,具体操作为:用分别玻璃棒蘸取待测的液体,在酒精灯火焰上灼烧,玻璃棒上有白色固体小颗粒留下的是食盐水(或海水),没有的则是水(或盐酸)。
五、滴加试剂法
滴加化学试剂是实验室中常用的鉴别物质的方法,在初中化学中,滴加的试剂有酸碱指示剂、某些酸、碱、盐的溶液。
酸碱指示剂主要用于鉴别酸和碱。例如有三种无色液体,食盐水、稀盐酸、氢氧化钠溶液,鉴别这三种无色溶液时,分别滴加紫色石蕊试液,能使紫色石蕊试液变红的是稀盐酸,能使紫色石蕊试液变蓝的是氢氧化钠溶液,不变色的食盐水。
滴加某些酸溶液。如区分黑色的氧化铜粉和碳粉时,把它们发别加入到稀盐酸中,黑色粉末能溶解并形成蓝色溶液的是氧化铜,不反应的是碳粉。再如鉴别白色的碳酸钙和氧化钙时,分别取样,滴加稀盐酸,有无色无味气体生成的碳酸钙,无气体生成的氧化钙。
滴加某些盐溶液。如鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液时,分别取样,各加入少量的氯化钡溶液,有白色沉淀生成的碳酸钠溶液,不反应的是氯化钠溶液。
六、综合法
综合法是指运用观察、滴加试剂、两两混合等方法鉴别物质。
有四瓶无色溶液,它们分别是BaCl2、CuSO4、NaOH、MgCl2。首先观察,溶液呈蓝色的是CuSO4溶液,然后把剩余的三种分别取样,各滴入少许溶液,有蓝色沉淀生成的是NaOH溶液,有白色沉淀生成的是BaCl2溶液,不反应的MgCl2溶液。
物质的鉴别是建立在对物质性质深入理解的基础上的,综合性强,思维难度大,具体操作时,认真分析不同物质的性质,找出它们的不同之处,再灵活设计鉴别方案

㈤ 高中化学纯净物除杂质方法

简单的说,除杂的方法是“主不减,杂不增”,除杂方法简单,容易操作、容易分离。
简单的解释,物质除杂的原则是:
①不增,即在除去杂质的同时,不能引入新的杂质;
②不减,即不能减少被提纯的物质;
③简便,即分离操作简便易行;
④易得,即除杂试剂价格便宜,容易得到;
⑤杂质转化为目标产物,即所选用的方法在保证除去杂质的同时,最好能增加被提纯物质的量。
常见的物质除杂方法有二大类,即利用物质的物理性质、化学性质,采用物理方法或者化学方法进行除杂:
一、利用物理性质的差异
1.溶解性差异法:当提纯物质与杂质在溶解性上有明显差异时,可用溶解性差异,然后过滤除杂。
2.结晶法:若混合物中各组分在某一溶剂中的溶解度随温度变化不同时,可采用结晶法除杂。
3.萃取分液法:利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来,然后利用分液漏斗将其分开。
4.升华法:把能够升华的固体物质和不能挥发的固体物质分开。
5.磁铁法:利用磁铁能把铁吸引,可以把铁从其他不能被铁吸引的杂质中分离出来或从不能被铁吸引的物质中把铁杂质除去。
6.渗析法:把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋里,并把袋放入溶剂中,从而使离子或分子从胶体溶液里分离的操作,叫做渗析。渗析法主要用来提纯、精制液溶胶。
7.蒸馏法:利用物质沸点不同,来分离互溶混合物。
二、利用化学性质的差异
1.热分解法:对于稳定性差异较大的固体混合物,可采用热分解法。比如碳酸钠中的杂质碳酸氢钠的除杂,可以利用加热的方法,碳酸氢钠受热分解,即可得到碳酸钠。
2.氧化还原法:利用物质的氧化性与还原性,将杂质氧化或还原,使其转化为易于分离的物质。
3.络合法:加入络合剂,将杂质转化为可溶性络合物,使之易与所需的物质分离。
4.沉淀法:用化学试剂将液体或气体混合物中的杂质转变为沉淀除去。
5.酸碱溶解法:利用固体杂质与酸或碱反应的性质,将杂质转变为可溶性的盐而除去。
6.酸、碱洗涤法:利用杂质与酸或碱反应的性质,将气体混合物中的杂质分别转入酸溶液或碱溶液。
在除杂的过程中,更多是利用化学方法进行除杂。在理解反应的实质,再利用常见的物质分离的方法,即可完成除杂目的。

㈥ 高中化学所有物质的分离、除杂的方法

分离 ,除杂分为固体,液体,气体除杂。
除杂方法及所需试剂如下:
原物 所含杂质 除杂质试剂 除杂质的方法
1 N2 O2 灼热的铜丝网 洗气
2 CO2 H2S 硫酸铜溶液 洗气
3 CO CO2 石灰水或烧碱液 洗气
4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液 洗气
5 H2S HCl 饱和NaHS溶液 洗气
6 SO2 HCl 饱和NaHSO3溶液 洗气
7 Cl2 HCl 饱和NaCl溶液 洗气
8 CO2 SO2 饱和小苏打溶液 洗气
9 碳粉 MnO2 浓盐酸 加热后过滤
10 MnO2 碳粉 ----------- 加热灼烧
11 碳粉 CuO 盐酸或硫酸 过滤
12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液(过量),再通CO2 过滤、加热固体
13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 过滤
14 Al2O3 SiO2 盐酸 NH3•H2O 过滤、加热固体
15 SiO2 ZnO 盐酸 过滤
16 CuO ZnO NaOH溶液 过滤
17 BaSO4 BaCO3 稀硫酸 过滤
18 NaOH Na2CO3 Ba(OH)2溶液(适量) 过滤
19 NaHCO3 Na2CO3 通入过量CO2 ------
20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加热
21 NaCl NaHCO3 盐酸 蒸发结晶
22 NH4Cl (NH4)2SO4 BaCl2溶液(适量) 过滤
23 FeCl3 FeCl2 通入过量Cl2 -----
24 FeCl3 CuCl2 铁粉、Cl2 过滤
25 FeCl2 FeCl3 铁粉 过滤
26 Fe(OH)3胶体 FeCl3 (半透膜) 渗析
27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸 过滤
28 I2 NaCl ------ 升华
29 NaCl NH4Cl ------- 加热
30 KNO3 NaCl 蒸馏水 重结晶
31 乙烯 SO2、H2O 碱石灰 洗气
32 乙烷 乙烯 溴水 洗气
33 溴苯 溴 稀NaOH溶液 分液
34 硝基苯 NO2 稀NaOH溶液 分液
35 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液
36 乙醛 乙酸 饱和Na2CO3溶液 蒸馏
37 乙醇 水 新制生石灰 蒸馏
38 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2 分液
39 乙酸乙酯 乙酸 饱和Na2CO3溶液 分液
40 溴乙烷 乙醇 蒸馏水 分液
41 肥皂 甘油 食盐 过滤
42 葡萄糖 淀粉 (半透膜)渗析
气体除杂的原则:
(1)不引入新的杂质
(2)不减少被净化气体的量
注意的问题:
(1)需净化的气体中含有多种杂质时,除杂顺序:一般先除去酸性气体,如:氯化氢气体,CO2、SO2等,水蒸气要在最后除去。
(2)除杂选用方法时要保证杂质完全除掉,如:除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液,因为Ca(OH)2是微溶物,石灰水中Ca(OH)2浓度小,吸收CO2不易完全。
方法:
1杂质转化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为苯酚钠,利用苯酚钠易溶于水,使之与苯分开
2吸收洗涤法;欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液,再通过浓硫酸即可除去
3沉淀过滤法;欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入少量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物即可
4加热升华法;欲除去碘中的沙子,即可用此法
5溶液萃取法;欲除去水中含有的少量溴,可采用此法
6结晶和重结晶;欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,可得到纯硝酸钠晶体
7分馏蒸馏法;欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法
8分液法;欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离
9渗析法;欲除去胶体中的离子,可采用此法。如除去氢氧化钠胶体中的氯离子

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