如何设计方法鉴别有机物

㈠ 鉴定有机化合物的方法有哪些

鉴定有机化合物的方法主要是仪器测试
1.紫外－可返桐见光谱
2.红外光谱
3.质谱
4.核世世此磁共振谱
5.旋光光谱搜迅

㈡ 鉴别有机物的化学方法

1、物理法

（1）根据有机物的溶解性和密度不同鉴别。

如用水即可鉴别乙醇、苯和四氯化碳三种液体；用溴水即可鉴别己烯、乙醇、苯和四氯化碳四种液体。

要熟记下列常见物质的溶解性、密度大小和状态情况。

a.能与水互溶的液体是：乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醛、乙酸、

b.难溶于水且密度比水小的液体：所有液态烃类，如己烷、苯、甲苯、己烯汽油、煤油等；所有液态酯类，如乙酸乙酯、植物油等。

c.
难溶于水且密度比水大的液体：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

d.碳原子数在4个以下的烃为气体，烃的衍生物中只有一氯甲烷、甲醛是气体。

（2）红外光谱(IR)法：可测定分子中含有何种化学键或官能团。

（3）核磁共振氢谱(NMR)：可测定分子中有几种不同类型的氢原子及它们的数目。如：可用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷（2010天津卷3）

2、化学法

根据常见有机物的特征反应鉴别。

（1）用新制的氢氧化铜悬浊液或银氨溶液检验醛基；

（2）用碘水检验淀粉；

（3）用氯化铁溶液或浓溴水检验酚类；

（4）用紫色石蕊试液或碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液检验羧酸；

（5）用溴水或酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯，

（6）用浓硝酸检验蛋白质溶液，用灼烧法检验羊毛或真丝制品；

（7）用与加入酚酞溶液的NaOH溶液共热的方法鉴别酯类物质，等等。

3、只用一种试剂就能鉴别的有机物常见的有以下情况

（1）乙醇、溴苯、苯
水
。

（2）乙醇、硝基苯
苯、苯酚溶液、己烯
溴水
。

（3）乙醇、四氯化碳 苯、苯酚溶液、硫氰酸钾溶液、碳酸钠溶液
氯化铁溶液 。

（4）乙醇、乙酸、乙酸乙酯
饱和碳酸钠溶液
。

（5）乙醇、乙醛、乙酸、甲酸
新制氢氧化铜悬浊液
。

㈢ 对有机化合物的结构鉴定,除了红外光谱外,常用的还有哪些方法

核磁共振

确定分子结构有化学方法与物理方法,
化学方法是利用有机物官能团的特征反应,以确定该化合物所含官能团,还可以利用化学反应进行衍生化,通过确定衍生物的结构进一步推断原分子的结构.化学方法比较麻烦、耗时、消耗样品较多.
物理方法因所需样品量少、速度快、准确,甚至可以确定分子的三维空间结构,而显出较大的优越性,是化学方法所不能比拟的.
质谱分析：
质谱分析法是一种通过测量化学物质分子或分子碎片的质量进行分析的方法,所用的仪器称为质谱仪,所得的谱图称为质谱图.
红外光谱：
在鉴定有机化合物结构的搜册工作中,红外光谱是一种重要的手段,它可以确定有机化合物中存在何种官能团,也可以用来推测物质的纯度.分子中的原子总是处在不断地振动中,包括伸缩振动与弯曲振动,这两种振动的频率正好位于红外区.
核磁共振氢谱：
核磁共振谱学是一门发展极为迅速的科学.因为质量数为奇数的原子核,如1H、13C、15N、19F和31P的核自旋所产生的弱磁场,在强外磁场或漏谈中可以对某个衫碰特定频率的电磁波发生共振吸收,吸收频率和吸收强度可以提供分子结构的重要信息,从而发展成为核磁共振谱学.

㈣ 有机化学中常见的物质的鉴别

1、鉴别C-C和C=C：
双键等不饱和键能使(H+)KMnO4溶液、溴水褪色，而碳碳单键不能。
2、鉴别-COOH和C-OH：
醇和羧酸用Na2CO3溶液鉴别，羧酸和Na2CO3溶液反应产生气泡。
3、鉴别-COOH和C6H5-OH（即苯酚）：
①和NaHCO3溶液反应。产生气泡的是-COOH，没有明显现象的是苯酚；
②和溴水反应。立即产生白色沉淀（三溴苯酚）的是苯酚；
③和FeCl3溶液反应。利用苯酚的显色反应，苯酚与三氯化铁溶液呈紫色。
4、鉴别-CHO：
银镜反应、铜镜反应和新制的Cu(OH)2反应产生红色沉淀Cu2O
5、
鉴别醇溶液（或羧酸）和苯：
用溴水，不分层的是醇溶液（或羧酸），上层无色，下层红棕色的是苯；
和Na反应，产生气体（H2）的是醇溶液（或羧酸），没有明显现象的是苯。
……
附录：
个
人
总
结——
（1）和（H+）KMnO4溶液反应的有机物官能团：
碳碳双键、碳碳三键、-CHO、C6H5-OH、C6H5-CH3、R-COOH
（2）和溴水反应的：：：：：：：：：：：：：：
不饱和键、R-CHO、C6H5-OH
【注】苯一定不和
溴水反应。
（3）和NaHCO3反应的：：：：：：：：：：：：
R-COOH
（4）和Na2CO3反应的：：：：：：：：：：：：
R-COOH、C6H5-OH
（5）和Na反应的：：：：：：：：：：：：：：：
-OH（醇/酚）、-COOH
（6）和NaOH反应的：：：：：：：：：：：：：：
R-X、R-COOH、C6H5-OH、R-COOR（酯）
纯一个字一个字打的，个别地方略写
望采纳~

㈤ 鉴定有机化合物的常用方法有哪些

1.紫外－可见光谱
2.红外光谱
3.质谱
4.核磁共振谱
5.旋光光谱

㈥ 有机物的测定方法

现代环境样品分析方法发展趋向于测定不同基质样品中低浓度有机污染物，这可通过发展新的样品前处理技术实现，也可通过引进新型高灵敏度分析装置和方法实现。有机物的测定方法很多，其中常用的有色谱法、质谱法、气相色谱-质谱联用等。

(1)色谱法

色谱法是一种重要的分离分析方法，它是利用不同物质在两相中具有不同的分配系数(或吸附系数、渗透性)的性质，当两相做相对运动时，这些物质在两相中进行多次反复分配而实现分离。在色谱技术中，流动相为气体的叫气相色谱，流动相为液体的叫液相色谱。固定相可以装在柱内，也可以做成薄层，前者叫柱色谱，后者叫薄层色谱。根据色谱法原理制成的仪器叫色谱仪，目前，主要有气相色谱仪和液相色谱仪。色谱法的分类方法很多，最粗的分类是根据流动相的状态将色谱法分成4大类，见表2.1。

表2.1色谱法按流动相状态的分类

色谱法的优点主要表现为:①分离效率高:几十种甚至上百种性质类似的化合物可在同一根色谱柱上得到分离，能解决许多其他分析方法无能为力的复杂样品分析;②分析速度快:一般而言，色谱法可在几分钟至几十分钟的时间内完成一个复杂样品的分析;③检测灵敏度高:随着信号处理和检测器制作技术的进步，不经过预浓缩可以直接检测10^-9g级的微量物质，如采用预浓缩技术，检测下限可以达到10^-12g数量级;④样品用量少:一次分析通常只需数纳升至数微升的溶液样品;⑤选择性好:通过选择合适的分离模式和检测方法，可以只分离或检测感兴趣的部分物质;⑥多组分同时分析:在很短的时间内(20min左右)，可以实现几十种成分的同时分离与定量;⑦易于自动化:现在的色谱仪器已经可以实现从进样到数据处理的全自动化操作。色谱法的缺点主要表现为定性能力较差。为克服这一缺点，已经发展起来了色谱法与其他多种具有定性能力的分析技术的联用。

(2)质谱法

质谱分析法是通过对被测样品离子的质荷比的测定来进行分析的一种分析方法。被分析的样品首先要离子化，然后利用不同离子在电场或磁场的运动行为的不同，把离子按质荷比(M/Z)分开而得到质谱，通过样品的质谱和相关信息，可以得到样品的定性定量结果。由于应用特点的不同，有机质谱仪可分为:气相色谱-质谱联用仪(GC/MS)、液相色谱-质谱联用仪(LC/MS)、基质辅助激光解吸飞行时间质谱仪(MALDI-TOFMS)、傅立叶变换质谱仪(FTMS)等。

(3)气相色谱-质谱联用

色谱法是有机物的有效分离分析方法，特别适用于进行有机物的定量分析，但定性分析比较困难。质谱法擅长定性分析，但对复杂的有机混合物分离则无能为力。如果把二者结合起来，则能发挥两种仪器各自的优点。因此，目前所有的质谱仪都与气相色谱相连，组成气相色谱-质谱联用(GC/MS)系统。混合物样品由色谱仪逐一分开，由质谱仪逐一鉴定，并且根据需要由数据系统进行数据处理，快速地得到各种信息。因此，GC/MS系统已成为有机物分析的重要工具，在水质样品有机物测试中得到广泛应用。

㈦ 有机物鉴别

总结：常温下呈气态的有机物：

4个c以下的烃 ch3cl ccl2f2 甲醛

易溶于水的有机物：

低级醇、醛、酸、盐 单糖等低聚糖

不溶于水比水重的有机物：

硝基苯 溴苯 ccl4 溴乙烷

不溶于水比水轻的有机物：

液态烃、酯、油脂、一氯代物

能使石蕊试液变红的有机物：

羧酸 苯磺酸

既能由于反应而使溴水褪色又能使酸性高锰酸钾褪色的有机物：

不饱和烃（除苯类）醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖等所有含醛基的物质

能发生银镜反应的有机物：

醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖等所有含醛基的物质

能与新制氢氧化铜反应的物质：

醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖等所有含醛基的物质 无机酸 羧酸

能与三氯化铁溶液反应的物质：

碱、kscn、agno3、活泼金属、苯酚、so2等还原性物质

能与na、naoh、nahco3反应的有机物：

1醇 水 酸 酚2酯酸酚卤代烃3羧酸

除了这些试剂外，还有哪些实验方法可用于检验某些特殊的有机物？

碘 hno3 灼烧

物质检验要求：（1）正确选择试剂，操作简单，反应灵敏，现象明显。

（2）同时检验多种物质应编号以免弄乱

（3）不能直接向待测物中直接加试剂，应取出少量（固体加水配制）

（4）一般不能在同一试液中重复或连续操作。

（5）文字叙述简明、正确，不能把未知物当已知物叙述。

一般先对试样进行外观观察，状态、颜色、气味，然后准备（固体加水，观察溶解、气体等情况）并进行检验。

表述程序：操作→现象→结论→原理（方程式）

思考：（一）设计实验步骤鉴定（1）一种纯净的晶体是绿矾

1 验证结晶水

2 验证so42-

3 验证fe2+

（1）混有铁的铝合金

1 加酸溶解

2 加过量naoh验证铁元素

3 滤液滴加盐酸至过量验证铝元素

（2）一瓶澄清溶液，可能含有nh4+、k+、ba2+、al3+、fe3+、mg2+、no3-、so42-、co32-、i-十种离子 。

首先观察各离子之间是否由于反应而不能共存 再分为阳离子组、阴离子组设计实验

1 k+焰色反应

2 fe3+观察颜色，取少量加kscn溶液。若有fe3+则加足量kscn

3 mg2+、nh4+继续加足量naoh溶液，加热，观察沉淀和气体产生

4 al3+取上述滤液滴加盐酸

5 ba2+另取少量溶液滴加稀硫酸

6 no3-另取少量加浓硫酸，铜片

7 so42-、co32-若无ba2+，fe3+、al3+另取少量加ba2+，hno3

8 i-若无fe3+，另取少量加agno3hno3（氯水，淀粉）

9 co32-若无ba2+、al3+、fe3+，另取少量加h+

（二）鉴别：1.任加试剂鉴别

鉴别固体nacl和na2co3你有几种方法？设计实验步骤。

1 指示剂2 cl- 3 co32- 4 cacl2 5 ca(oh)2 6浓硫酸 7al2(so4)3 8fe3+ 9浓硫酸kmno4

10电解11饱和溶液结晶看结晶水12饱和溶液通co2看析晶

如何鉴别溶液hcl、mgso4、nh4cl、na2so4、(nh4)2so4、bacl2？

推断

画出检验过程的图表：方案一

推断

加ba(oh)2溶液

溶液1 白色沉淀 mgso4

推断

加石蕊试液

溶液2 变红 气体 nh4cl

推断

溶液 3 沉淀和气体 (nh4)2so4

加ba2+溶液

推断

溶液4 无现象 hcl

推断

溶液5 不变红 白色沉淀 na2so4

溶液6 无现象 bacl2

方案二:先加钡试剂分组,再另取加naoh溶液和指示剂石蕊试剂

方案三:先加naoh分组,再加钡试剂,指示剂

2.一剂鉴别 常用试剂：三碱，二酸，盐：na2co3 fecl3 alcl3agno3 kmno4

用一种什么试剂鉴别溶液nahso4、kno3、na2co3？

1指示剂 2hcl二步 3两两混合,再检so42-二步

nacl、(nh4)2so4、nh4no3、alcl3、mgcl2、feso4、fe(no3)3、agno3

ba(oh)2

nahco3、kalo2、k2so3、na2sio3、kcl (h2so4)

nano3、bacl2、naoh、na2co3 al2(so4)3

nano3、bacl2、nh3•h2o、naoh、ki agno3

cacl2、fecl3、al2(so4)3、na2so4、h2so4 na2co3

3.无剂鉴别

如何鉴别溶液nabr、cucl2、agno3、naoh、hcl、nano3

固体nh4cl、nh4hco3、ca(hco3)2、caso4

溶液na2co3、ba(no3)2、na2so4、hcl

溶液hcl、alcl3、nacl、ba(no3)2、na2co3

观察是否有明显的外部特征:颜色,气味

再看两两混合能否产生沉淀和气体等两种不同现象

㈧ 有机物如何判断

水解反应中有机化学概念是水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中的H+加到其中的一部分，而羟基(-OH)加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程。

由此我们可以知道，水解反应需要·H和·OH的参与。那么具体的官能团自然得出：

1.酯化反应的逆反应:羟基和羧基(酯化反应是酸脱羟基醇脱氢，逆反应水参与，将羟基和氢自由基加回)

2.卤素原子。比如卤代烃在氢氧化钠的梁明参与下与水发生的水解反应

3.酰胺键的水解(高中教材了解部分)。如蛋白质的水解，肽举仿键断裂。

定义

“有机物”原意是来自生物体的物质，因为早期发现的有机物都是从生物体内分离出来的。随着有机合成的发展，许多有机物在实验室可由无机物合成得到。“有机物”这一词已失去了原来的含义。

《IUPAC有机化学命名原则》则规定：“基于命名目的，将至少含有一个碳原子，同时不包含任何来自正渣纤1-12族的元素（氢除外），且可以用本书提到的原则命名的结构视为有机物。”

㈨ 寻求高中阶段鉴别有机物的方法 以及除杂方法

溴苯中有溴杂质,加NaOH
有机化学中的重要鉴别
试剂 被鉴别物质 反应现象
Br2水（或Br2/CCl4溶液） 烯、炔、环丙烷、环丁烷、苯酚、苯胺 红棕色变无色；苯酚、苯胺有白色沉淀
KMnO4水溶液（alkaline） 烯、炔 棕褐色MnO2沉淀
KMnO4水溶液（acid） 烯、炔、甲酸、伯、仲醇、醛、草酸、烷基苯 紫红色褪色
硝酸银的氨溶液（土伦试剂） 炔（脂肪、苯）、醛、甲酸、还原糖 炔：白色沉淀；
醛、甲酸、还原糖：加热生成银镜
氯化亚铜氨溶液 炔（脂肪、苯） 红棕色沉淀
顺丁烯二酸酐 共轭二烯烃 结晶固体
硝酸银的醇溶液 不同类型的卤代烃 生成AgX的速度或颜色不同
硝酸银溶液 酰氯 AgCl白色沉淀
卢卡斯试剂（ZnCl2+HCl） 不同类型的醇（6C以下） 变混浊的快慢不同
新配制氢氧化铜 丙三醇（甘油Glycerol） 生成鲜艳的蓝色甘油铜溶液
2,4-二硝基苯肼 醛、酮 黄色结晶沉淀
饱和硫酸氢钠溶液 醛、脂肪族甲基酮、C8以下环酮 无色结晶
斐林试剂（加热）Cu(OH)2 醛、还原糖 加权出现金黄色铜镜Cu
其他醛、还原糖出现红色氧化亚铜
苯甲醛不与其反应
品红试剂 醛 变紫红色、滴浓硫酸甲醛不褪色，其他醛褪色。
I2-NaOH（NaOI） 乙醛、甲基酮、乙醇、甲基醇 生成碘仿CHI3（黄色沉淀）
K2Cr2O7+H2SO4溶液 伯、仲醇、醛 橙色变绿色
NaOH溶液（加热） 酰胺 放出刺激性气体（NH3）
Na2CO3或NaHCO3溶液 羧酸 放CO2使澄清石灰水变浑浊
CaCl2溶液 草酸 CaC2O4白色沉淀
FeCl3溶液 酚等有烯醇结构的化合物 苯酚：蓝紫色
对苯二酚：暗绿色结晶固体
NaNO2+HCl 伯、仲、叔胺 脂肪族伯胺：0度放N2
芳香族伯胺：室温放N2
仲胺：黄色油状液体
脂肪族叔胺：无现象
芳香族叔胺：绿色固体
苯肼 还原糖 黄色结晶（即糖铩）
碘液 淀粉 蓝色
TsCl（兴斯堡试剂） 伯、仲、叔胺 伯胺沉淀溶于碱中
仲胺不溶，生成沉淀
叔胺为油状物
异腈试剂(CHCl3+NaOH) 伯胺 特臭

这种时候要明白没中有机物的特性，即是它特有的性质，抓着这点就行了

㈩ 区分有机物无机物最简单方法

有机物和无机物的区别如下：

1、构成不同

有机化合物都是含碳化合物，但是含碳化合物不一定是有机化合物。无机物主要是由水和无机盐组成。其中水又可以分类为结合水和自由水，结合水是细胞结构的重要组成成分，自由水是良好的溶剂，运输物质，参与化学反应。

2、元素不同

有机化合物组成元素少，如C、H、O、N、P、S、X(卤素F、Cl、Br、I )等。无机物主要有水及一些无机离子，如Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-等。

3、反应不同

有机物的熔点较低，有机物的极性很弱，大多不溶于水，有机物之间的反应，反应缓慢。无机物溶解度较大、反应快，情况种类比较复杂。

有机物和无机物的概念

无机物是无机化合物的简称，通常指不含碳元素的化合物。少数含碳的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、氰化物等也属于无机物。

无机物大致可分为氧化物、酸、碱、盐等。有机物是指含碳元素的物质，但不包括碳的氧化物，碳酸盐，碳酸氢盐，氰化物，硫氰化物。