① 怎么除去溶液中的镁离子，钠离子，氯离子
镁离子去除比较简单，选用适量的NaOH溶液即可；
钠离子去除比较困难，一般要求去除；
氯离子去除也比较困难，一般也不要求去除。如果非要去除，一般是添加适量的AgNO3溶液，但这样会引入NO3-。
钠离子和氯离子混在一起，没有其它离子杂质，可以选择用蒸发结晶的方法，将水蒸气冷凝，即可得到蒸馏水。
② 如何去掉水中钙离子，镁离子
1.煮沸法煮沸暂时硬水时的反应：Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑Mg(HCO3)2=MgCO3↓+H2O+CO2↑由于CaCO3不溶，MgCO3微溶，所以碳酸镁在进一步加热的条件下还可以与水反应生成更难溶的氢氧化镁：MgCO3+H2O=Mg(OH)2↓+CO2↑由此可见水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)22.石灰——纯碱法(工业用)在这种方法中，暂时硬度加入石灰就可以完全消除，HCO3-都被转化成CO32-。而镁的永久硬度在石灰的作用下会转化为等物质的量的钙的硬度，最后被去除。反应过程中，镁都是以氢氧化镁的形式沉淀，而钙都是以碳酸钙的形式沉淀。Ca2+(aq)--石灰-苏打法-->CaCO3(s)Mg2+(aq)--石灰-苏打法-->Mg(OH)2(s)3.离子交换法这种方法中用到的离子交换剂，有无机和有机两种。无机离子交换剂，如沸石等；有机离子交换剂包括：碳质离子交换剂——磺化酶，阴阳离子交换树脂等。而且一般的离子交换剂在失效后还可以再生③ 如何去除水中的氯离子
1991年底，秘鲁出现了30多万霍乱病例，疫情还蔓延到邻近的国家。不少公共卫生专家把这次绝迹了多年的传染病流行归咎于秘鲁的许多地区未用氯消毒饮用水。令人深思的是，该国有些地区放弃了用氯对水进行处理的原因之一却是为防病，他们害怕氯的副产物会致癌。
20世纪70年代中期，有研究发现，当氯和未经处理的水中有机物物质起化学反应时，会生成氯仿这类有害的副产物。美国一癌症研究所通过对动物的研究又证明氯仿可能致癌，进而又有人提出饮用用氯消毒的自来水与膀胱、结肠和直肠癌的高发病有关联。为此，美国及欧盟等国在数年前就开如制定有关限氯标准，以减少饮用水中副产物的含量，对三囱甲烷（如氯仿）限制是每立升80毫克；对其溴化盐和囱乙酸等可能有害的副产物含量也作了限制。有的国家环保部门，还规定自来不加氯消毒前，必须消除水中的活性有机化合物等等。
但对减少氯消毒副产物的措施，一些科学家提出了担心：如各地水源善的差异，水中有机物成分含量有较大差别，加氯消毒所生的副产物含量也可能差别极大，加氯多了有害，加少了将会降低消毒效果，对健康同样不利，标准实难掌握。还有人指出，加氯消毒的副产物还有不少未知数，如溴化三囱甲烷，比人们了解得较多的三囱甲烷（如氯仿）毒性更大，当减少了三囱甲烷副产物的总含量有可能改变化学物的平衡关系，最终反而会使那些最令人担心的物质的含量增大。甚至有科学家对氯致癌论的一些研究方法提出质疑，如：虽加氯水中的某些溴化副产物会使实验室的大鼠患癌；但是同样的化学物却未使小鼠患癌；另外，实验室的动物所吸收的量一般是人从饮水中吸收量的几千倍，且在实验室中对化学的副产物是逐个地分开研究，而不明把它混合在一起。
对加氯会至癌的过度的“宣传”确给人们带来了种种担忧，但也有科学家认为，人们大可不必谈“氯”色变。事实是，如今仍没有比加氯消毒的方法更好的措施了，科学家已试行过其它净化水方法，如紫外线消毒、臭氧处理水技术等，但不是花钱过多，就是效果不理想。而加氯消毒不仅成本低兼，操作方面，更重要的是效果好。英国科学家约翰。法韦尔强调了饮水继续加氯的重要性，他列举了英国过去50年间发生的10次饮水造成传染病的疫情，指出有8次是加氯消毒不良所致，他说：“你能十分肯定的点是，喝经过加氯消毒的水比喝未经处理的水危险小。”所以，只要符合饮水安全标准的加氯自来水，人们应该放心地喝，要知道，放弃加氯消毒可能铸成大错，秘鲁疫情的蔓延可说就是一个教训。
④ 如何去除有机物中的金属离子
你好，主要有以下两种方法：1.将金属离子转化为沉淀。再过滤。2.有机物一般沸点较低，先加水，再用蒸馏。3.可通过一系列的加成，取代和消去反应进行物质提纯。主要方法要看有机物种类与金属离子种类。谢谢，望采纳、
⑤ 怎么去除水中的氯离子
问题一：如何去除水中的氯离子？ 方法之一:加入硝酸银.
其与氯离子反应生成氯化银沉淀.静置,可得氯达标的水.
缺点:
同时引入了新的离子__NO3-(硝酸根离子),NO3-的含量是否超标还需计算后与标准对比.若NO3-不超标,可用此法除氯离子.方法之二:使用阴离子交换树脂.
可直接除去氯离子.
优点:
可循环使用.
问题二：如何去除水中的氯离子 可能的方法：
蒸馏：蒸发后收集冷凝的水
结冰(但制冷速度不要太快)，然后把冰块融化――因为结冰时，水中溶解的电解质会留在液态中
过阴离子交换柱
用膜技术，比如反渗透(RO)
问题三：水中的氯离子怎么去除 用AgNO3溶液
或者用离子交换树脂
问题四：怎样去除饮用水中的氯离子 中国的自来水是有用液氯进行消毒，少量的氯离子也能保证水中的细菌不会大量的繁殖，有抑菌作用，但是水在烧开后由于经过高温家人会产生对人体有害的三氯甲烷等物质。所以家用自来水要去除氯离子装一个有活性炭材料的净水器就可以了，一般超滤机都有活性炭成分
问题五：怎么除去水中的氯离子 蒸馏或使用阴离子交换树脂。
问题六：15岁 173身高 体重55公斤 要穿多少码的裤子 39，40,41
⑥ 废水中三价铁离子,铅离子,镁离子怎么去除
比较常用的方法就是在溶液中加入过量金属镁，金属镁置换出金属铁，然后过滤即可。
离子方程式为：
Mg + 2Fe3+ =Mg2+ + 2Fe2+
Mg + Fe2+ =Mg2+ + Fe
也可以通过调节pH值，pH=1.9的时候Fe3+开始沉淀，pH值调至pH=3。这时候三价的铁离子里面完全沉淀，然后采用过滤的方式，剩下的便是镁离子。
铁离子是铁失去3个电子后形成的离子，较稳定，有很强的氧化性。同时也是一种重要的工业用剂。
铁离子的氧化性是大于铜离子的，而铁单质可以还原铜离子，自然更能还原铁离子了。还原性从大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
氧化性从小到大：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn4+、Pb2+、H+、Cu2+、Fe3+、Hg+、Ag+，其实这是按照金属活动性顺序排列的。
(6)如何去除离子的方法扩展阅读：
镁常用做还原剂，去置换钛、锆、铀、铍等金属。主要用于制造轻金属合金、球墨铸铁、科学仪器和格氏试剂等。也能用于制烟火、闪光粉、镁盐、吸气器、照明弹等。结
构特性类似于铝，具有轻金属的各种用途，可作为飞机、导弹的合金材料。
氯化镁可以从海水中提取，每立方英里海水含有约120亿磅镁。
MgCl₂·6H₂O(s)= MgCl₂(s) +6H₂O(l)
MgCl₂(l)==电解== Mg(s)+Cl₂(g)↑
⑦ 除去离子是什么除杂方法
化学中除杂原则是：除去多余离子,不引入新的离子. 一般除杂所用方法：生成沉淀,生成水,生成气体等方法除去. 你所加入的每次试剂都会是过量的,而你要在不断加入的试剂中能除去原来溶液中的多余离子的前提下,又能在后面加入试剂中除去前面的量,而最后通过沉淀,过滤,灼烧或其他方法进行除杂只剩下原来纯净的物质.
⑧ 高中阶段，除去溶液中的各种离子方法（详细一点，希望能给个汇总，谢了）
括号里是 杂质 写反应式。。 一 Na2CO3(NaHCO3) 1 溶液 2 固体 二 Fe(S) 三 Fe2O3(Al2O3) 四 SiO2(Fe2O3) 五 Fe2O3(SiO2) 六 SiO2(Al2O3) 七 CaO(CaCO3) 八 SiO2(CaCO3) 九 从碘水中提取碘 十 CO2(SO2) 十一 CO2（HCl） 十二 BaSO4(BaCO3) 十三 Cu(Fe) 十四 FeCl2(CuCl2) 十五 NaCl(I2) 十六 NaCl(NH4Cl) 1..N2(O2) ——灼热的铜丝 2Cu+O2=2CuO 2.CO2(H2S) — — 用 饱 和 NaHCO3 溶 液
NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑
3.CO2(CO)——灼热的氧化铜 CuO+CO=Cu+CO2 4.CO2(HCL) — — 用 饱 和 NaHCO3 溶 液
NaHCO3+HCL=NaCL+H2O+CO2↑ 5.H2S(HCL) 6.SO2(HCL) —— 用饱和 NaHS 溶液 NaHS+HCL=NaCL+H2S — — 用 饱 和 NaHSO3 溶 液
NaHSO3+HCL=NaCL+H2O+SO2↑ 7.Cl2(HCL) ——用饱和食盐水，HCL 易溶而 CL2 不溶 8.MnO2(碳粉）——1.将混合物在氧气中点燃 C+O2=CO2 或者 2.通 入灼热的氧化钙 C+CaO=Ca+CO2↑(条件:高温) 或者 3.通入灼热的 氧化铁 3C+2Fe2O3=3CO2↑+ 4Fe 9.碳粉（MnO2）——加浓盐酸 MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 10.C(CuO）——加稀盐酸 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 11.Al2O3（Fe2O3)——这个一步是无法除去的啊！ 方法一： 1、将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化 铁，留下滤液。 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2、向滤液中通入过量的 CO2 ， 过 滤 得 到 Al(OH)3, 加 热 使 Al(OH)3 分 解 。
AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 方法二： 1、将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶 解。 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2、加入过 量 NaOH 溶 液 , 过 滤 除 去 沉 淀 FE(OH)3, Fe3++3OH-=Fe （ OH)3 Al3++4OH-=AlO-+2H2O 3、向滤液中通入过量的 CO2，过滤得到 Al(OH)3,加热使 Al(OH)3 分解。AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 如果是反一下就直接加氢氧化钠啊！ 12.SIO2（AL2O3)——加入稀盐酸 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 13.FECL3(FECL2)——通入氯气 Cl2+2FeCl2=2FeCl3 14.FECL2(FECL3)——加入铁 Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl2 15.NACL(NH4CL)——固体的话直接加热 NH4CL=NH3+HCL 16.C2H6(C2H4)——通入溴水或者酸性高锰酸钾溶液 CH2=CH2+Br2 →CH2Br-CH2Br 17 溴苯（BR2)——加入氢氧化钠 2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O 分 液 18.硝基苯（NO2)——加入氢氧化钠 2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 +H2O 分液 19.甲苯 （苯酚） ——加入氢氧化钠 Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H2O 分液 20. 乙 醛 （ 乙 酸 ） — — 加 饱 和 碳 酸 钠 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2 蒸馏 21.乙醇（水）——加氧化钙蒸馏 22.乙酸乙酯（乙酸）——饱和碳酸钠溶液 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2 分液 23.肥皂（甘油）——加入 NaCL，发生盐析进行过滤 24. 葡 萄 糖 （ 淀 粉 ） — — 加 入 稀 硫 酸 水 解 C6H10O5 （ 淀 粉 ） +H2O=C6H12O6（葡萄糖） 25.溴乙烷（乙醇）——用水，分液 N2 O2 灼热的铜丝网 洗气 2 CO2 H2S 硫酸铜溶液 洗气
3 CO CO2 石灰水或烧碱液 洗气 4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液 洗气 5 H2S HCl 饱和 NaHS 溶液 洗气 6 SO2 HCl 饱和 NaHSO3 溶液 洗气 7 Cl2 HCl 饱和 NaCl 溶液 洗气 8 CO2 SO2 饱和小苏打溶液 洗气 9 碳粉 MnO2 浓盐酸 加热后过滤 10 MnO2 碳粉 加热灼烧 11 碳粉 CuO 盐酸或硫酸 过滤 12 Al2O3 Fe2O3 NaOH 溶液（过量） ，再通 CO2 过滤、加热固体 13 Fe2O3 Al2O3 NaOH 溶液 过滤 14 Al2O3 SiO2 盐酸 NH3?H2O 过滤、加热固体 15 SiO2 ZnO 盐酸 过滤 16 CuO ZnO NaOH 溶液 过滤 17 BaSO4 BaCO3 稀硫酸 过滤 18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2 溶液（适量） 过滤 19 NaHCO3 Na2CO3 通入过量 CO2 20 Na2CO3 NaHCO3 加热 21 NaCl NaHCO3 盐酸 蒸发结晶 22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2 溶液（适量） 过滤 23 FeCl3 FeCl2 通入过量 Cl2 24 FeCl3 CuCl2 铁粉、Cl2 过滤
25 FeCl2 FeCl3 铁粉 过滤 26 Fe(OH)3 胶体 FeCl3 （半透膜） 渗析 27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸 过滤 28 I2 NaCl 升华 29 NaCl NH4Cl 加热 30 KNO3 NaCl 蒸馏水 重结晶 31 乙烯 SO2、H2O 碱石灰 洗气 32 乙烷 乙烯 溴水 洗气 33 溴苯 溴 稀 NaOH 溶液 分液 34 硝基苯 NO2 稀 NaOH 溶液 分液 35 甲苯 苯酚 NaOH 溶液 分液 36 乙醛 乙酸 饱和 Na2CO3 溶液 蒸馏 37 乙醇 水 新制生石灰 蒸馏 38 苯酚 苯 NaOH 溶液、CO2 分液 39 乙酸乙酯 乙酸 饱和 Na2CO3 溶液 分液 40 溴乙烷 乙醇 蒸馏水 分液 41 肥皂 甘油 食盐 过滤 42 葡萄糖 淀粉 （半透膜） 渗析
⑨ 有什么特殊方法除去溶液中的钠离子
一般来说要去除溶液中的钠离子，通常可以使用超滤膜，或者说是反渗透膜。这种情况通常在海水净化和纯净水的制取中，已经得到了成熟而广泛的应用。