溶液法的使用方法和技巧

1. 如何稀释溶液 稀释溶液的方法

1、原理:稀释前的溶质质量=稀释后的溶质质量计算公式:浓溶液的质量×浓溶液的质量＝稀溶液的质量×稀溶液的质量分数。

2、例如：将1mol（约58.5克）的食盐（溶质）溶在一升的水（溶剂）中，溶液的体积摩尔浓度为1M，若再加入一升的水，溶液的体积摩尔浓度变为0.5M，但溶液食盐的总量仍为1mol。

2. 配制溶液的方法，稀释配制,步骤:计算方法

配制溶液步骤因配置的溶液不同而有所不同。现举两个例子：
举例1：配置0.05mol/L，400mLNaOH溶液的步骤：
要准确配置氢氧化钠的浓度，则要用容量瓶定容的。实验室没有400毫升的容量瓶，则选用500毫升的容量瓶。
1、计算需要氢氧化钠的质量
0.5L*0.05mol/L*40.01=1.000克
2、称1.000克氢氧化钠于烧杯中，加少量水溶解，然后倒入500毫升容量瓶里，分3次洗烧杯，将溶液全部倒入容量瓶里，最后用水稀释至刻度线。摇匀，即得到0.05mol/L的氢氧化钠溶液。
如果不需要很准确的话，可以直接用量筒量400毫升，称的时候只要称0.8克就可以了。
例二：配置1.5mol/l的稀硫酸200ml的步骤
第一部计算：根据c1V1=c2V2,计算需要浓硫酸的体积
第二步：量取，利用刻度吸管吸取需要浓硫酸的体积
第三步：稀释，将浓硫酸转移到小烧杯中，加少量水稀释，
第四步：转移，待溶液温度降低后，将烧杯中的硫酸转移到200ml容量瓶中
第五步，洗涤，洗涤小烧杯，和转移的时候用到的玻璃棒，至少三次，将洗涤的水一并转移到容量瓶中
第六步：定容，加水定容到刻度线，在距离刻度线一厘米左右改用胶头滴管定容
第七步：摇匀，将溶液摇匀，如果液面下降也不可再加水定容
第八步：将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签

3. 试管中溶液混匀的常用方法

试管中溶液混匀的常用方法：

1、甩动法：是生物化学实验中最常用的方法；适用于试管中液体较少时，具体操作为右手持管上部，将试管轻轻甩动振摇即可将管内液体混匀。

2、弹敲法：右手持管上部，将试管的下部在左手掌心弹敲，也适用于试管中液体不多时。

3、旋转法：右手握住试管上端，五指握紧试管，利用腕力使试管向一个方向做圆周运动，使管内液体造成漩涡而混匀；适用于试管中液体较多时或小口器皿，如锥形瓶。

4、吸管混匀法：用清洁吸管将溶液反复吸放数次，使溶液充分混匀；适用于成倍稀释某种液体时。

5、倒转法：以大拇指隔着干净玻璃纸堵住管口，上下倒转数次，就可使液体充分混匀；适用于液体较多且损失少量液体不影响结果时。

6、振荡器混匀：将需要混合的液体装人容器内(液体约占容器的1/3)，手持容器于振荡器的工作台上即可将液体混匀。

7、玻棒搅拌法：如用上述方法尚不能将液体混匀，可用玻棒搅拌混匀之。

(3)溶液法的使用方法和技巧扩展阅读

试管使用注意事项：

1、装溶液时不超过试管容量的1/2，加热时不超过试管容量的1/3。

2、用滴管往试管内滴加液体时应悬空滴加，不得伸入试管口。

3、取块状固体要用镊子夹取放至试管口，然后慢慢竖起试管使固体滑入试管底，不能使固体直接坠入，防止试管底破裂。

4、加热使用试管夹，试管口不能对着人；加热盛有固体的试管时，管口稍向下，加热液体时倾斜约45°。

4. 溶液法测偶极矩的实验误差的主要来源以及改进方法

本实验测得的溶质的偶极矩和气相测得值之间存在一定偏差，其原因主要在于溶液中溶质分子和溶剂分子以及溶剂和溶质各分子间相互作用的溶剂效应。

电容的测定方法很多，常用的有电桥法，拍频法和谐振电路法等。测定分子偶极矩的方法除溶液法外，还有温度法、折射法等。测定一系列温度下的P值，以P对1/T作图，由直线斜率即可求得分子的偶极矩。该法只适用于能在较大温度范围内测定介电常数ε和密度 ρ的体系。

分子呈电中性，但因空间构型的不同，正负电荷中心可能重合，也可能不重合，前者为非极性分子，后者称为极性分子。分子极性的大小用偶极矩来衡量。

相关运用

分子由于其空间构型不同其正负电荷中心可以重合，也可以不重合，前者称为非极性分子，后者称为极性分子，分子的极性可用偶极矩来表示。偶极矩是物理学中的重要性质，常用来判断分子的空间构型。可以判断分子内原子排列的几何形状，化学键之间的角度，而且在有机化学理论上也很重要。

以上内容参考：网络-偶极矩

5. 用溶液配制溶液的一般方法

1.计算：计算所需药品质量和体积
2.称量或量取：固体试剂用托盘天平或电子天平称量，液体试剂用量筒。 3.溶解：应在烧杯中溶解，待冷却后转入容量瓶中。
4.转移：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流。 5.洗涤：用少量蒸馏水洗涤2到3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。
6.定容：向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度2到3cm时，改用胶头滴管加之刻度线。

6. 如何稀释溶液 稀释溶液的方法

7. 配制一般溶液的常用方法有哪些

1．直接法
准确称取基准物质，溶解后定容即成为准确浓度的标准溶液。例如，需配制500mL浓度为0.01000
mol·L-1
K2Cr2O7溶液时，应在分析天平上准确称取基准物质K2Cr2O7
1.4709g，加少量水使之溶解，定量转入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度。
较稀的标准溶液可由较浓的标准溶液稀释而成。例如，光度分析中需用1.79×10-3mol·L-1标准铁溶液。计算得知须准确称取10mg纯金属铁，但在一般分析天平上无法准确称量，因其量太小、称量误差大。因此常常采用先配制储备标准溶液，然后再稀释至所要求的标准溶液浓度的方法。可在分析天平上准确称取高纯（99.99%）金属铁1.0000g，然后在小烧杯中加入约30mL浓盐酸使之溶解，定量转入一升容量瓶中，用1mol·L-1盐酸稀释至刻度。此标准溶液含铁1.79×10-2mol·L-1。移取此标准溶液10.00mL于100mL容量瓶中，用1mol·L-1盐酸稀释至刻度，摇匀，此标准溶液含铁1.79×10-3mol·L-1。由储备液
配制成操作溶液时，原则上只稀释一次，必要时可稀释二次。稀释次数太多累积误差太大，影响分析结果的准确度。
2．标定法
不能直接配制成准确浓度的标准溶液，可先配制成溶液，然后选择基准物质标定。做滴定剂用的酸碱溶液，一般先配制成约0.1mol·L-1浓度。由原装的固体酸碱配制溶液时，一般只要求准确到1～2位有效数字，故可用量筒量取液体或在台秤上称取固体试剂，加入的溶剂（如水）用量筒或量杯量取即可。但是在标定溶液的整个过程中，一切操作要求严格、准确。称量基准物质要求使用分析天平，称准至小数点后四位有效数字。所要标定溶液的体积，如要参加浓度计算的均要用容量瓶、移液管、滴定管准确操作，不能马虎。