如何稀释溶液的正确方法

① 如何用容量瓶稀释溶液

配制溶液步骤因配置的溶液不同而有所不同。现举两个例子：
举例1：配置0.05mol/L，400mLNaOH溶液的步骤： 要准确配置氢氧化钠的浓度，则要用容量瓶定容的。实验室没有400毫升的容量瓶，则选用500毫升的容量瓶。
1、计算需要氢氧化钠的质量 0.5L*0.05mol/L*40.01=1.000克
2、称1.000克氢氧化钠于烧杯中，加少量水溶解，然后倒入500毫升容量瓶里，分3次洗烧杯，将溶液全部倒入容量瓶里，最后用水稀释至刻度线。摇匀，即得到0.05mol/L的氢氧化钠溶液。 如果不需要很准确的话，可以直接用量筒量400毫升，称的时候只要称0.8克就可以了。 例二：配置1.5mol/l的稀硫酸200ml的步骤
第一步计算：根据c1V1=c2V2,计算需要浓硫酸的体积
第二步：量取，利用刻度吸管吸取需要浓硫酸的体积
第三步：稀释，将浓硫酸转移到小烧杯中，加少量水稀释，
第四步：转移，待溶液温度降低后，将烧杯中的硫酸转移到200ml容量瓶中
第五步，洗涤，洗涤小烧杯，和转移的时候用到的玻璃棒，至少三次，将洗涤的水一并转移到容量瓶中
第六步：定容，加水定容到刻度线，在距离刻度线一厘米左右改用胶头滴管定容
第七步：摇匀，将溶液摇匀，如果液面下降也不可再加水定容
第八步：将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签

② 稀释浓硫酸，该怎么稀释

口诀：酸入水。在洁净的烧杯中先加入蒸馏水，再加入浓硫酸并用玻璃棒搅拌。因为浓硫酸密度大于水，且该稀释反应会放出大量的热，所以反过来，向浓硫酸中加水的做法会导致酸液飞溅产生危险，故要向蒸馏水中加入浓硫酸。

③ 溶液稀释的步骤是什么

例如：如何将溶液作1000倍稀释? 先将待测溶液的体积量出.并将其乘以1000倍,算出结果.然后将它倒入合适的烧杯中,再倒入适量的水,均匀混合,倒入合适的容量瓶中,然后往其中加入水,边加边轻摇,直到离刻度线2-3毫米,然后用滴管滴,加满为止.

④ 如何稀释溶液 稀释溶液的方法

1、原理:稀释前的溶质质量=稀释后的溶质质量计算公式:浓溶液的质量×浓溶液的质量＝稀溶液的质量×稀溶液的质量分数。

2、例如：将1mol（约58.5克）的食盐（溶质）溶在一升的水（溶剂）中，溶液的体积摩尔浓度为1M，若再加入一升的水，溶液的体积摩尔浓度变为0.5M，但溶液食盐的总量仍为1mol。

⑤ 稀释浓溶液的步骤详细

所需的仪器：

烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、分析天平、量筒

步骤：

第一步：计算

计算浓溶液的量，以及需要的水，或其他溶剂的量。

第二步：取液

取适合浓溶液的量。

第三步：移液：将浓溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。

第四步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并倒入容量瓶中。

第五步：定容：倒水或其他溶剂的至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。

第六步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀，或采用玻璃棒搅拌均匀。

第七步：装瓶、贴签。

有一些在稀释的时候回大量放热的溶液，例如浓硫酸。在稀释的时候，一定要注意，将需要稀释的溶液慢慢的注入到水中，并且不断搅拌。这样才能避免溶液飞溅，使人受伤。

⑥ 稀释溶液的方法有哪些

稀释溶液的方法有加入溶剂或者加入低浓度溶液。稀释溶液是在学科化学中常见的一种实验操作，溶液由溶剂和溶质两部分组成，稀释的意思就是说，在现有的溶液中，继续加入溶剂或者低浓度溶液，从而将溶液的浓度减小的方法。虽然溶液在稀释之后的浓度会变小，但是溶液中溶质的总量却是不变的。

⑦ 如何稀释溶液 稀释溶液的方法

1、原理:稀释前的溶质质量=稀释后的溶质质量计算公式:浓溶液的质量×浓溶液的质量＝稀溶液的质量×稀溶液的质量分数。 2、例如：将1mol（约58.5克）的食盐（溶质）溶在一升的水（溶剂）中，溶液的体积摩尔浓度为1M，若再加入一升的水，溶液的体积摩尔浓度变为0.5M，但溶液食盐的总量仍为1mol。

⑧ 如何将两种溶液稀释成同一浓度

倒在一起搅匀，然后在分成两瓶，这样每一瓶的浓度都是一样的。
溶液稀释是指通过加入溶剂，实现降低溶液浓度的过程。稀释溶液有一步稀释（稀释因子）法、连续稀释法、稀释方程法、摩尔浓度法、百分比浓度法等方法。
两种或两种以上的物质混合形成均匀稳定的分散体系叫做溶液。溶液可以是液态，也可以是气态和固态。如空气就是一种气体溶液，固体溶液混合物常称固溶体，如合金。

⑨ 常见酸碱溶液的稀释方法。回答简洁些。

常见的酸碱溶液稀释方法有直接水溶法，介质水溶法，稀释法。
1．直接水溶法
准确称取基准物质，溶解后定容即成为准确浓度的标准溶液。例如，需配制500mL浓度为0.01000 mol·L-1 K2Cr2O7溶液时，应在分析天平上准确称取基准物质K2Cr2O7 1.4709g，加少量水使之溶解，定量转入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度。
较稀的标准溶液可由较浓的标准溶液稀释而成。例如，光度分析中需用1.79×10-3mol·L-1标准铁溶液。计算得知须准确称取10mg纯金属铁，但在一般分析天平上无法准确称量，因其量太小、称量误差大。因此常常采用先配制储备标准溶液，然后再稀释至所要求的标准溶液浓度的方法。可在分析天平上准确称取高纯（99.99%）金属铁1.0000g，然后在小烧杯中加入约30mL浓盐酸使之溶解，定量转入一升容量瓶中，用1mol·L-1盐酸稀释至刻度。此标准溶液含铁1.79×10-2mol·L-1。移取此标准溶液10.00mL于100mL容量瓶中，用1mol·L-1盐酸稀释至刻度，摇匀，此标准溶液含铁1.79×10-3mol·L-1。由储备液 配制成操作溶液时，原则上只稀释一次，必要时可稀释二次。稀释次数太多累积误差太大，影响分析结果的准确度。
2．稀释法
不能直接配制成准确浓度的标准溶液，可先配制成溶液，然后选择基准物质标定。做滴定剂用的酸碱溶液，一般先配制成约0.1mol·L-1浓度。由原装的固体酸碱配制溶液时，一般只要求准确到1～2位有效数字，故可用量筒量取液体或在台秤上称取固体试剂，加入的溶剂（如水）用量筒或量杯量取即可。但是在标定溶液的整个过程中，一切操作要求严格、准确。称量基准物质要求使用分析天平，称准至小数点后四位有效数字。所要标定溶液的体积，如要参加浓度计算的均要用容量瓶、移液管、滴定管准确操作，不能马虎。

⑩ 稀释浓溶液的步骤详细

步骤如下：
1.
测量：测定批次罐的容量；
2.
取液：根据所需配置的浓度要求，对所述批次罐设定浓溶液液位设定量；
3.
移液：从浓溶液暂存罐中将所述浓溶液泵入所述批次罐中至所述浓溶液液位设定量；
4.
洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并倒入容量瓶中；
5.
定容：倒水或其他溶剂的至刻度线1—2cm处后，再改用胶头滴管滴到与凹液面平直；
6.
摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀，或采用玻璃棒搅拌均匀；
7.
储存：所述批次罐中稀释后的稀溶液流至储存罐中储存待用即可。
浓溶液稀释计算：
1.
简介：浓溶液的稀释计算广泛应用于药剂生产，如采用稀释法制备溶液剂；水煎煮浓缩液加乙醇沉淀；注射液浓配液的稀释等过程均离不开稀释计算。
2.
稀释计算的基本原则：稀释前后的溶质量不变
3.
基本计算公式为：
注释：
C1
：稀释前溶液的浓度；
C2
：稀释后溶液的浓度；
V1
：稀释前浓溶液的体积；
V2
：稀释后溶液的体积