如何测定酸的方法

Ⅰ 药典中测定酸度的主要方法

中国药典》规定，测定pH值应使用酸度计，酸度计应定期进行计量检定，并符合国家有关规定。pH值的测定方法如下：

1．pH-mV选择

将pH-mV选择置于pH档，可将测得的电动势直接转换成pH读数。

2．温度补偿

酸度计上每一pH示值间隔相当于2 .303RT／F伏，此值随测量电池中溶液的温度变化而医|学教育网搜集整理变动。因此，pH计上都装有温度补偿旋钮，用以调节指针偏转一个pH单位所相当的毫伏数。例如，25％时每改变一个pH单位，相当于电动势要改变59mV；如果溶液为15℃,测量前将温度旋钮转至15℃位置，这时pH计的每一pH读数间隔相当于57mV。

Ⅱ 最简单的检测食醋酸度方法有哪些

食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的其他弱酸如乳酸等，用NaOH标准溶液滴定，在化学计量点是呈弱碱性，选用酚酞作指示剂，测得的是总酸度

注意事项：

食醋中醋酸的浓度较大，且颜色较深，故必须稀释后在进行滴定

2. 测定醋酸含量时，所用的蒸馏水不能含有二氧化碳，否则会溶于水中生成碳酸，将同时被滴定

食醋中总酸量的测定

一、实验目的

1. 熟练掌握滴定管，容量瓶，移液管的使用方法和滴定操作技术；

2. 掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法；

3. 了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择；

4. 学会食醋中总酸度的测定方法，了解食醋中乙酸的含量。

二、实验原理

1．NaOH的标定

NaOH易吸收水分及空气中的CO2，因此，不能用直接法配制标准溶液。需要先配成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定。

邻苯二甲酸氢钾常用作标定碱的基准物质。邻苯二甲酸氢钾易制得纯品，在空气中不吸水，容易保存，摩尔质量大，是一种较好的基准物质。标定NaOH反应式为：

KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O

反应产物是二元弱碱，在水溶液中显碱性，可用酚酞作指示剂。

2．醋酸总酸度的测定

食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的其他有机弱酸如乳酸等，用NaOH标准溶液滴定，在化学计量点是呈弱碱性，选用酚酞作指示剂，测得的是总酸
反应式：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
化学计量点：pH≈8.7

指示剂： 酚酞

计量关系：n(CH3COOH)=n(NaOH)

三、实验仪器及试剂

仪器： 100ml烧杯，250ml锥形瓶，试剂瓶，100ml容量瓶，碱式滴定管，5ml移液管，20ml移液管，分析天平，托盘天平，电炉

试剂：邻苯二甲酸氢钾，NaOH固体，0.2%酚酞指示剂，食醋

四、实验步骤

1．0.05mol/L NaOH溶液的配制与标定

在天平上用小烧杯快速称取2.0g氢氧化钠固体，加100ml水，使之全部溶解。转移到干净的试剂瓶中，用水稀释至1000ml，用橡皮塞塞住瓶口，充分摇匀，贴上标签。

准确称取0.4至0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250mL锥形瓶中，加水40至50mL蒸馏水溶解后，滴加酚酞指示剂1至2滴，用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，30秒内不褪色，即为终点。平行测定三份。

准确移取2.50mL食醋于50mL容量瓶中，以蒸馏水稀释至标线，摇匀。用移液管吸取上述试液20.00mL于锥形瓶中，加入25mLH2O，1至2d酚酞指示剂，摇匀，用已标定的NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，30秒内不褪色，即为终点。平行测定三份，计算食醋中醋酸含量（g/100 mL）。

Ⅲ 怎样检测物质含有酸性

溶解于水 检测氢离子 再用用石蕊,甲基橙等PH指示剂来检测.
物质的酸性是由其水溶液中的氢离子量来衡量的.其检测方法很多.目前比较准确的方法是用已知浓度的强碱性溶液来滴定.这个方法准确,但是操作烦琐,需要的有相关的玻璃仪器.还有就是用一个pH计,目前市面上有很多种,台式的或者笔式的均可.优点是方便快捷,但是如果是要求精度很高就难以满足.还有一种是最简单快捷的,就是到试剂商店,买一盒pH试纸,用试纸比色法就可以检测酸性.精度差一些,但是如果要求不高,只是大致了解,该方法就非常实用.还有就是用一些试剂来检测,比如说石蕊、酚酞之类的见酸变色的试剂,根据颜色变化即可判断酸碱.这种方法的基本上没有太多精度可言,主要只是用于了解是酸性还是碱性.
各种检测方法因地制宜,按照需要来选择.
个人认为以上方法都不太行
例如氨基酸,叫酸肯定是带酸性的,可是氨基是碱性的.如果一个氨基酸里的氨基足够多,可以使氨基酸的水溶液呈碱性,但它仍符合“含有酸性”这个条件
我认为的方法是：用碱性的染色剂处理染色后用显微镜观察,这个是最保险的

Ⅳ 酸值的测定方法国标

酸值的测定方法有很多个国标。
GB/T 7304《石油产品和润滑剂酸值测定法（电位滴定法）》
GB/T 264《石油产品酸值测定法》
GB/T 5530 动植物油脂酸值和酸度测定
GB/T 12008.5 塑料聚醚多元醇第5部分:酸值的测定

Ⅳ 如何测试酸碱度

测试酸碱度的方法

1、在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色，

2、滴定时，可以作精确的pH标准。

3、使用pH试纸，pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化并对照比色卡也可以得到溶液的pH值。

4、使用pH计，pH计是一种测量溶液pH的仪器，它通过pH选择电极（如玻璃电极）来测量出溶液的pH。pH计可以精确到小数点后两位。

(5)如何测定酸的方法扩展阅读：

测试注意事项

1、pH小于7说明H的浓度大于OH的浓度，故溶液酸性强，而pH大于7则说明H的浓度小于OH的浓度，故溶液碱性强。所以pH愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。

2、在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K（100℃）的温度下，中性溶液的pH ≈ 6。

3、pH的有效数字是从小数点后开始记录的，小数点前的部分为指数，不能记作有效数字。

Ⅵ 检验酸的方法

（一）碳酸盐的检验
原理：盐酸与含有CO32-的盐反应都能生成CO2气体。 试剂：盐酸和澄清石灰水。
方法：取被检物少许置于试管，并向其中注入足量的盐酸。如有气体生成，且气体无刺激性气体，再将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则被检物的组成里一定含有CO32-，即该被检物一定是碳酸盐。 （二）硫酸和硫酸盐的检验
原理：硫酸和可溶性的硫酸盐都能电离出硫酸根离子 ，而Ba2+和SO42- 能结合成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡（Ba2+＋SO42- =BaSO4↓ ） 试剂：硝酸钡溶液（氯化钡或氢氧化钡）和稀硝酸。
方法：取被检物溶液少许置于试管，并注入适量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，如生成不溶于稀硝酸的白色沉淀物，即可证明被检物里一定含有硫酸根离子。（注：被检物中不含亚硫酸根离子，此法才可行）。 （三）盐酸和Cl－ 的检验
原理：盐酸和氯化物溶液都能电离出Cl－，而Ag+与Cl－结合成不溶于硝酸的白色氯化银沉淀（Ag+＋Cl－=AgCl↓） 试剂：硝酸银溶液和稀稍酸
方法：取被检物溶液少许置于试管，向试管中滴入适量的硝酸银和稀硝酸，如生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，就可确知被检验物里含有Cl－。（注：被检物中不含亚汞离子，此法才可行。）

Ⅶ 怎样检测物质含有酸性

溶解于水 检测氢离子 再用用石蕊，甲基橙等PH指示剂来检测。
物质的酸性是由其水溶液中的氢离子量来衡量的。其检测方法很多。目前比较准确的方法是用已知浓度的强碱性溶液来滴定。这个方法准确，但是操作烦琐，需要的有相关的玻璃仪器。还有就是用一个pH计，目前市面上有很多种，台式的或者笔式的均可。优点是方便快捷，但是如果是要求精度很高就难以满足。还有一种是最简单快捷的，就是到试剂商店，买一盒pH试纸，用试纸比色法就可以检测酸性。精度差一些，但是如果要求不高，只是大致了解，该方法就非常实用。还有就是用一些试剂来检测，比如说石蕊、酚酞之类的见酸变色的试剂，根据颜色变化即可判断酸碱。这种方法的基本上没有太多精度可言，主要只是用于了解是酸性还是碱性。
各种检测方法因地制宜，按照需要来选择。

个人认为以上方法都不太行
例如氨基酸，叫酸肯定是带酸性的，可是氨基是碱性的。如果一个氨基酸里的氨基足够多，可以使氨基酸的水溶液呈碱性，但它仍符合“含有酸性”这个条件
我认为的方法是：用碱性的染色剂处理染色后用显微镜观察，这个是最保险的

Ⅷ 您能教我怎么测量酸水的酸浓度吗

测量酸水的酸浓度方法如下，用一液管吸取1ml酸液，稀释到100ml，吸取稀释后的水样10ml注入250ml锥形瓶中，然后用50ml除盐水稀释，加入两滴0.1的甲基橙指示剂，用0.5的mol/L碳酸钠标准溶液滴定治溶液呈橙黄色为止，记录所消耗的0.5MOl/l碳酸钠标准溶液的体积，然后再乘以3.17就是酸的浓度。

Ⅸ 检验一种溶液的酸碱性的方法有哪三种

一、测PH值。大于7
呈碱性二、滴加酚酞试液,溶液变红色,则显碱性。三、滴加石蕊试液,溶液变蓝色显碱性。

Ⅹ 酸度的测定

酸度是水的一种综合特性的度量，通常是指度量水中能与强碱作用的强无机酸、弱酸(如碳酸等)和强酸弱碱盐等。滴定终点为pH为4.0称为甲基橙酸度，又称强酸酸度;终点为pH为8.3称为酚酞酸度，又称总酸度。

标准碱溶液容量法

方法提要

当加入标准碱溶液时，水样中离解或水解而产生的氢离子即与碱发生反应，所得数值大小取决于所选终点的pH。测定时可根据实际情况选用甲基橙(终点pH=4.0)或酚酞(终点pH=8.3)作指示剂。在室内亦可用玻璃电极指示终点。

酸度是水介质与氢氧根离子反应的定量能力，通过用强碱标准溶液将一定体积的水样滴定至某一pH值而定量确定。测量结果用相当于碳酸钙(CaCO₃)的质量浓度，以mg/L表示。

本方法测定范围为10～1000mg/L(以CaCO₃计)。

仪器和装置

酸度计。

磁力搅拌器。

试剂

无二氧化碳水将纯水煮沸15min，然后在不与大气二氧化碳接触的条件下冷却至室温。此水pH值应大于6.0，否则应延长煮沸时间。最好用时制备。

氢氧化钠标准溶液c(NaOH)≈0.0500mol/L称取2.0gNaOH溶于少量纯水中，迅速转入1000mL容量瓶中定容，贮存于聚乙烯塑料瓶中。其准确浓度用0.0500mol/L邻苯二甲酸氢钾标准溶液标定。

标定 称取5.10550g已在110℃烘过2h的邻苯二甲酸氢钾(基准试剂)于小烧杯中溶于二次蒸馏水中，在20℃时定容于500mL容量瓶，摇匀。此溶液浓度为0.0500mol/L。

吸取上述氢氧化钠标准溶液20mL于150mL锥形瓶中，加入30mL二次蒸馏水，加2滴酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至粉红色。反复标定5次。以平均值计算氢氧化钠标准溶液的浓度(mol/L)。

酚酞指示剂(10g/L)称取0.5g酚酞溶于50mL乙醇中。

分析步骤

吸取50.00mL水样于150mL烧杯中，加一粒搅拌磁芯，将烧杯置于磁力搅拌器上，加2滴酚酞指示剂2滴，用NaOH标准溶液滴定至恰呈浅品红色即为终点(或插入电极观察酸度计指示到达pH=8.3)。

按下式计算水样的总酸度(以CaCO₃计):

岩石矿物分析第四分册资源与环境调查分析技术

式中:ρ(CaCO₃)为水样的总酸度，mg/L;c(NaOH)为氢氧化钠标准滴定溶液的浓度，mol/L;V₁为滴定水样消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积，mL;V为所取水样体积，mL;50.045为1/2CaCO₃的摩尔质量的数值，单位用g/mol。