㈠ 锌和氢离子和硝酸根离子反应配平
NH4NO3中的NH4的N是-3价的,根据价态互不交叉原理,邻位转化规律,因为NO3的价态没改变
0 +5 +2 -3
2Zn+2HNO3--------2Zn(NO3)2+2NH4NO3+H2O
方程式中,前面Zn是0价,硝酸中的N是+5价,后面Zn是+2价,铵离子的N是-3价.
用化合价的方法配平它.Zn N
升2 降8 所以Zn前面乘以4,铵离子的N前面乘以1就是： 4Zn+HNO3--------4Zn(NO3)2+1NH4NO3+H2O
（就是找到化合价升的数字和化合价降的数字的最小公倍数,你要嫌麻烦,也可以直接给升的元素乘以化合价降低的数字,给降的元素乘以化合价升高的数字,不过要注意,最后配方的化学方程式前面的系数会可能有公约数,最后一步要除去）
然后,你看前面有N的一个,后面有俩,先搞定N.后面总有10个N,前面1个,所以前面N乘以10 就是4Zn+10HNO3--------4Zn(NO3)2+1NH4NO3+H2O
现在Zn平的,N平的,现在数H和O,先算O吧,前面30个,后面（不算H2O的,因为H2O的是没配的,就靠它补齐数字的） 24+3=27个,少3个,所以H2O 乘以3就是：4Zn+10HNO3--------4Zn(NO3)2+1NH4NO3+3H2O
现在数H ：前面10个,后面4+6==10个 OK 平了.
呵呵,就是这么个方法哈.
㈡ 锌和硝酸反应方程式如何配平要过程！
如果是初三，就不需要方程式，只要记得
，硝酸与金属反应不能产生氢气，切记！！
如果高中的，那么硝酸要分浓和稀，
zn
+4hno3
(浓）=zn
(no3)2
+2no2
↑+2h2o
（产生红棕色气体）
3zn＋8hno3＝3zn（no3）2＋2no↑＋4h2o
（产生无色气体，遇到空气变成红棕色）
还有更低浓度的硝酸，反应产物又不一样，一般不需要记忆，要给信息的
希望可以帮到你··~~``
㈢ 锌和稀硝酸反应配平
（1）镁条在空气中燃烧生成氧化镁，条件为点燃，故方程式为：2Mg+O22MgO；
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2；
（3）由题意，可知反应物、反应条件和生产物，则可书写化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（4）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2
故答案为：（1）2Mg+O22MgO；
（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2；
（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（4）2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2
分析：书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据客观事实、遵守质量守恒定律．
㈣ 锌和氢离子和硝酸根离子反应配平
就是锌和稀硝酸的反应，离子方程式：3Zn + 8H+ + 2NO3- == 3Zn2+ + 2NO↑ + 4H2O，可以借助一下双线桥法
㈤ 如何配平锌和硝酸的化学方程式还有如何配平这一类型的化学方程式
4Zn+10HNO3(极稀)====4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O；
4Zn+10HNO3（一般稀）====4Zn(NO3)2+N2O+5H2O；
3Zn+8HNO3（稀）===3Zn(NO3)2+2NO+4H2O
Zn+4HNO3（浓）===Zn(NO3)2+2NO2+2H2O
你最好去问化学老师。先看哪种元素是最少的先配，多练习就会了，不懂再hi我
㈥ 锌和硝酸反应方程式是
1.与极稀硝酸反应：Zn+2HNO3→Zn(NO3)2+H2↑
2.锌与浓硝酸：Zn+4HNO3→Zn(NO)32+2NO2↑+2H2O
3.锌与中等浓度的硝酸：3Zn+8HNO3→3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O
4.与稀硝酸：4Zn+10HNO3→4ZN(NO3)2+NH4NO3+3H2O
望采纳
㈦ 氧化还原反应怎么配平，如zn和HNo3反应，配平的所有步骤
Ca2+14HNO3=2Ca(NO3)2+10NO2↑+H2SO4+6H2O方法是看电荷转移多少，钙离子由正一价升为正二价，硫离子由负二价升为正六价，氮离子由正五价降为正4价。升高了10价，也就是说转移了10个电子，在二氧化氮前配10，又有，硝酸钙中的钙离子先因Ca2S配2