化学方程式配平方法和技巧例题

A. 化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全

化学方程式是初中化学的核心知识，所有的计算和定量分析也都围绕着化学方程式展开。那么化学方程式书写计算步骤是怎样的？化学方程式又该如何配平呢？为了方便大家阅读，我们将两篇 文章 汇总到一篇，让大家一次学好化学方程式。

化学方程式书写计算步骤及配平 技巧大全

一、初中化学方程式的书写步骤

(1)写：正确写出反应物、生成物的化学式

(2)配：配平化学方程式

(3)注：注明反应条件

(4)标：如果反应物中无气体(或固体)参加，反应后生成物中有气体(或固体)，在气体(或固体)物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”).若有气体(或固体)参加反应，则此时生成的气体(或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”

二、根据初中化学方程式进行计算的步骤

(1)设：根据题意设未知量

(2)方：正确书写有关化学反应方程式

(3)关：找出已知物、待求物的质量关系

(4)比：列出比例式，求解

(5)答：简要的写出答案

化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全

三、根据初中化学方程式进行计算的步骤

最小公倍数法

本法也是配平化学反应方程式惯用的 方法 ，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。

运用此法一般可按下述步骤去进行：

具体步骤：

1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

4．最后，验证反应式。配平是否正确。

例题

试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al→Fe十Al2O3

（1）该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。

（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1→Fe十4A12O3

（3）再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3

（4）最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A=9Fe+4Al2O3

奇数配偶数法

用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：

一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。

二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。

其配平方法可按以下步骤进行：

具体步骤：

1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；

2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；

3．由已推得的系数，来确定 其它 物质的系数。

4．最后，验证方程式是否正确。

例题

配平FeS2十O2→Fe2O3十SO2

（1）从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。

（2）反应式左边有O2，由“乘法则”可知，其系数无论为何，O原子总数必为偶，而由“加法则”可知，要使右边O原子总数亦为偶，就必须给右边含奇数个氧原子的Fe2O3系数选配2，使之偶数化，则：FeS2十O2→2 Fe2O3十SO2

（3）由已确定的系数，推出与此有关的其它物质的系数。反应式右边有4个Fe原子,故左边FeS2的系数须配4,则:4FeS2十O2→2 Fe2O3十SO2，然后以左边的S原子数,推得右边应有8SO2,即:4FeS2十O2→2 Fe2O3十8SO2，最后配平O原子,当左边有11O2时,反应式则可配平为:4FeS2十11O2=2 Fe2O3十8SO2

化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全

代数法——待定系数法

代数法也叫待定系数法。

具体步骤：

1．设a、b、c、d等未知数，分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。

2．根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则，列出每种元素的原子数与化学式系数a、b、c、d……关系的代数式，这些代数式可联立成一待定方程组：

3．解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。a＝xb＝yc＝zd＝．．．

4．令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正整数，将所得的a、b、c、d等值代入原化学反应式的待定位置，配平即告完成。

例题

配平Fe2O3十CO→Fe十CO2

（1）设a、b、c、d分别为反应式中各物质化学式的系数：aFe2O3十bCO→cFe十dCO2

（2）依据质量守恒定律：反应前后各元素的原子数目必须相等，列出a、b、c、d的关系式：

对Fe原子有：2a＝c①； 对O原子有：3a十b＝2d②；对C原于有：b＝d③

（3）解①一②的联立方程组，可得下列关系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d

（4）为了使各个系数成为最小的正整数，而无公约数，令d＝3，则a＝1，b＝3，c＝2。将a、b、c、d的值代人原化学反应式的相应位置，即得配平的方程式为：Fe2O3十3CO=2Fe十3CO2

（5）别忘了检验一下，方程式确已配平了。

须注意的是，只要保证各系数为无公约数的最小正整数。令b＝3或c＝2，也可得到相同的配平式。

电子得失法

电子得失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。

具体步骤：

1．从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。

2．使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。

3．由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。

例题

配平金属铜与浓硝酸起反应的化学方程式：Cu十HNO3(浓)→Cu(NO3)2十NO2↑十H2O

（1）从反应式看，HNO3为氧化剂，Cu为还原剂。其化合价的变化和电子得失的情况为：0+5+2+4Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO2+H2O

（2）使电子得失数相等，由此确定以此有关的物质的系数：0+5+2+41Cu十HNO3→1Cu(NO3)2十2NO2十H2O

（3）据此，推断其它化学式的系数：反应式右边生成物多出2个N原子，故必须在反应式左边再增加2个HNO3才可使两边的N原子平衡，此时左边共有4个HN03，为使两边的氢原子数相等，右边H2O的系数应配为2，于是得：Cu十4HNO3→Cu(NO3)2十2NO2十2H2O

（4）氧原子未作考虑，但所有系数均已确定了，故还得最后验证一下，若两边的氧原子平衡了，则方程式就可被确认配平。实际上上式的氧原于已平衡了，故得：Cu十4HNO3=Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O

归一法

找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。

做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。

具体步骤：

1．设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O

2．反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，

3．由右端氧原子总数推O2系数

举例

1、FeS2＋O2→SO2＋Fe2O3

2、Mg＋HNO3→Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O

3、NH4NO3→N2＋O2＋H2O

4、FeS＋KMnO4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓

B. 初三化学方程式配平的方法及技巧

初三化学方程式配平的方法及技巧 篇1

（一）最小公倍数法

这种适合常见的难度不大的方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：

2KClO3==2KCl+3O2↑

（二）奇偶配平法

这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：

2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

（三）观察法配平

有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2 初中政治，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：

3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2

初三化学方程式配平的方法及技巧 篇2

化学方程式：用化学式表示化学反应的式子

（1）意义：化学方程式表示什么物质参加反应，生成什么物质；表示反应物、生成物各物质之间的质量比。

（2）书写方法：要遵循质量守恒定律和化学反应的客观事实

①反应物化学式写在左边，生成物化学式写在右边，中间用“=”相连接。

②化学方程式的配平即在反应物、生成物的.化学式前边配上必要的系数使反应物与生成物中各元素的原子个数相等。

③要注明反应所需要条件，如需要加热，使用催化剂等均需在等号上边写出。如需要两个以上条件时，一般把加热条件写在等号下边（或用Δ表示）

④注明生成物状态，用“↑”表示有气体生成（反应物中不含气体），“↓”表示有难溶物产生或有固体生成（反应物中不含固体）。

说明：

①质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

（3）化学方程式的配平

①最小公倍数法：

A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。

B、推出各分子的系数。

例如:

硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠

(CuSO_4) (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4)

_数字 为原子数 数字在字母右下角

②观察法：从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。

例如: 第一步 H20+Fe—— Fe3O4+H2

第二步 4H20+3Fe—— Fe3O4+H2

第三步 4H20+3Fe= Fe3O4+4H2 (反应条件为高温）

③奇偶配平法：看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，是两边原子个数相等。

例如: 第一步 C2H2+O2——CO2+H2O

第二步 C2H2+O2——CO2+2H2O

第三步 2C2H2+O2——4CO2+2H2O

第四步 2C2H2+5O2——4CO2+2H2O （反应条件为点燃）

④待定化学计量数法：以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式。

例如：NH3+Cl2——NH4Cl+N2

设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。

aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2

列方程组 a+c=2d （满足氮原子数相等）

3a=4c （满足氢原子数相等）

2b=c （满足氯原子数相等）

令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3

8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

⑤零价法

把不知道的化合物(如FeC3)的元素看成0价,再根据以上的方法配。

初三化学方程式配平的方法及技巧 篇3

常用的配平化学方程式的方法有：

（1）最小公倍数法：

在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。

例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。

（2）观察法：

通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。

例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。

（3）奇数变偶数法 ：

选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。

例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。

（4）归一法：

找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。

例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2==2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。

需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。

化学方程式的配平方法练习

①最小公倍法：选择方程式两端各出现一次，且原子数相差较多的元素入手配平。

例1、配平C2H5OH+O2——CO2+H2O

选择氢原子，最小公倍数为6(用①、②、③表示配平步骤。)

②奇偶数法：选择方程式两端出现次数最多，且一端为奇数，一端为偶数的原子为突破口，依次推断。

例2、配平FeS2+O2Fe2O3+SO2

第一步：选择氧原子为突破口，Fe2O3中氧原子为奇数，配以最小数字为系数，使氧原子数变为偶数

FeS2+O2——2Fe2O3+SO2

③观察法：从分子的特征变化入手，分析配平。

例3、配平Fe3O4+COFe+CO2↑

由观察知：CO+O→CO2，Fe3O4可提供4个氧

④归一法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。

第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2

第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由

第三步：由右端氧原子总数推O2系数

⑤代数法：设各物质系数为未知数，列出它们的关系，解一元或多元代数方程式，进行讨论。

今天的内容就介绍到这里了。

C. 高中化学方程式万能配平的技巧是什么

高中化学方程式对于化学学习来说非常重要，在做题的时候如果方程式没有配平，那么整道题就没法做出来。下面是我分享的高中化学方程式万能配平的技巧，一起来看看吧。

高中化学方程式万能配平的技巧

一、最小公倍数法

具体步骤：

1.找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3.依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。4，验证反应式。配平是否正确。

[例1]试配平磁铁矿fe3o4与铝粉共燃的反应方程fe3o4十al——fe十al2o3

(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，

故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3=12。

(2)根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，fe3o4的系数必须为3(12/4)，al2o3的系数必须为4(12/3)即：

3fe3o4十a1——fe十4al2o3

(3)再配fe和al原子。由已配得的fe3o4和4al2o3可知，fe和al的系数分别为9和8时，左右两边的fe和al的原子数才相等，故有：

3fe3o4+8al——9fe+4al2o3

(4)最后检验，得完整的化学方程式为：

3fe3o4+8al======9fe+4al2o3

1、al+o2——al2o32、al+h2so4——al2(so4)3+h2

3、fe+o2——fe3o44、al+mno2——mn+al2o3

5、n2+h2——nh3

二、观察法

具体步骤：(1)从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数;(2)根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。

例如：fe2o3+co——fe+co2

观察：

所以，1个fe2o3应将3个“o”分别给3个co，使其转变为3个co2。即fe2o3+3co——fe+3co2再观察上式：左边有2个fe(fe2o3)，所以右边fe的系数应为2。即

fe2o3+3co高温2fe+3co2

这样就得到配平的化学方程式了，注意将“—”线变成“=”号。即fe2o3+3co==2fe+3co2

1、h2o+fe→fe3o4+h22、c+fe2o3——fe+co2

3、co+fe3o4——fe+co24、c+fe3o4——fe+co2

三、奇数变偶数法

选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。

例如：甲烷(ch4)燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：ch4+o2――h2o+co2，反应前o2中氧原子为偶数，而反应后h2o中氧原子个数为奇数，先将h2o前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：ch4+o2――2h2o+co2，再配平其他元素的原子：ch4+2o2==2h2o+co2。

四、归一法

找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。

例如：甲醇(ch3oh)燃烧化学方程式配平可采用此法：ch3oh+o2――h2o+co2，显然决定生成h2o与co2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成h2o与co2的分子个数：ch3oh+o2――2h2o+co2。然后配平氧原子：ch3oh+3/2o2===2h2o+co2，将各计量数同乘以2化分为整数：2ch3oh+3o2==4h2o+2co2。

五、化合价升降法

标化合价:初学者的话将方程式中所有元素的化合价都标出来，然后找到化合价升高和降低的元素，比较熟悉之后就可以只标发生变化的元素的化合价，如下图中的题目为例，标出所有元素的化合价。

分析升降情况:找到升高和降低的元素之后，分析元素是从几价升高到几价，又是从几价降低到几价。题目中，碳元素从0价升高到+4价，升高了4价;氮元素从+5价降低到+4价，降低了1价

确定物质的系数:明确升降情况后，根据得失电子守恒，找到升高的化合价和降低的化合价的最小公倍数。题目中，升高了4价，降低了1价，那么找到4和1的最小公倍数是4，那么4X1，1X4，那么左边C的系数为1，左边HNO3的系数为4

确定剩下物质的系数:根据质量守恒定律，确定其他物质的系数，配平反应方程式。题目中，等号左边总共有一个C原子，4个H原子，4个N原子，12个O原子，那么右边也应该有相同的个数，所以CO2的系数为1，NO2的系数为4，H2O的系数为2

检查:检查左右两边的各种原子的总数是否相等，如果相等则配平，如果不相等则没有配平，需要从新配平。

处理系数:配平之后，对系数进行处理。系数为一的省略不写，系数为分数的，要去分母化分数为整数。

需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。

高中化学方程式配平口诀

书写口诀：

重客观，量守恒;左反应，右生成。

化学式，请写对;计量数，来配平。

连等号，条件清;标气沉，用箭头。

配平口诀：

一找元素见面多，二将奇数变成偶，三按连锁先配平，四用观察配其它;

有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双，出现分数去掉分母，调整系数使支配平。

双水解配平口诀：

谁弱选谁切记清，添加系数电何等。反应式中常加水，质量守恒即配平。

奇偶配平法口诀:

出现最多寻奇数，再将奇数变为偶。观察配平道理简，二四不行再求六。

氧化还原反应配平口诀：

升价降价各相加，价变总数约后叉。氧化还原未参与，配平不要忘记它。

氧化还原分子内，从右着手莫惧怕。叉后前后出奇偶，奇变偶后再交叉。

万能配平法口诀：

英文字母表示数，质电守恒方程组。某项为一解方程，若有分数去分母。

如何学好化学知识

1、注重双基知识，突出重点。

以课本为主线，认真吃透课本，全面掌握基础知识，不能留有明显的知识、技能缺陷和漏洞，这是学好化学的根本。

化学用语是学好化学的基础，所以我们在学习时，一定要花力气通过记忆、强化训练等方法来熟练掌握好常见元素符号、化学式、化学方程式等化学用语，只有这样才能为继续学习化学知识打下良好的基础。

2、重视化学实验，培养兴趣。

化学是一门以实验为基础的学科，是教师讲授化学知识的重要手段，也是学生获取知识的重要途径。上好实验课，是学好化学的关键。

首先，课堂上要认真观察老师所做的每个演示实验的操作和实验现象。但学生若光看而不动脑子思考，无助于学习的提高，所以，观察要有明确的目的。

其次，要上好学生实验课。课前必须进行预习，明确实验目的、实验原理和操作步骤。进行实验时要亲自动手。建议对实验过程中出现的各种现象要细致地观察，认真思考，从而提高自己的分析问题、解决问题的能力及独立实验动手能力和创新能力。

3、关注生活，理论联系实际。

我们赖以生存的物质世界，时时处处都与化学紧密相关。如：钢铁生锈、食物的腐烂、水的污染、人的呼吸是缓慢氧化，雪碧是碳酸饮料……要学好化学，关注生活是必须。关心身边的化学，注意优化理论和实际的结合，运用化学知识解答身边问题。

D. 高中化学方程式配平方法技巧

化学方程式不管是在化学学习中还是考试中都非常重要，如果方程式不配平的话做题就会出错，以下我整理了一些化学方程式配平的方法供大家参考。

1、最小公倍数法

首先在反应物和生成物中找到同一种原子所在化学式中的原子个数，口算出这两个数字的最小公倍数。

技巧：该原子在反应物和生成物中都分别只存在于一种物质中。

如：“磷”和“氧气”生成“五氧化二磷”的反应，反应物“氧气”中的氧原子个数为2，生成物“五氧化二磷”中的氧原子个数为5，算出2和5的最小公倍数为10。然后分别调整“氧气”和“五氧化二磷”的系数，使等号两边氧原子个数相等。

再根据“五氧化二磷”配出的系数调整“磷”的系数，使磷原子守恒。最后注明反应条件（标明箭号），将短线改为等线。

2、系数定“1”或“a”法

配平化学方程式时，将方程式中含原子种类和数目最多的化学式的化学计量数规定为“1”或“a”，以该化学式中各原子的数目为准，将化学方程式中各种原子的原子数配平。例如：配平化学方程式：C4H10 + O2 CO2 + H2O

该化学方程式左边“C4H10”中原子数最多，将它前的化学计量数规定为1。左边碳、氢原子数分别为4、10，则给右边“CO2”和“H2O”前分别配4和5；C4H10 + O2 4CO2 + 5H2O右边氧原子总数为13，给左边“O2”前配化学计量数13÷2=13/2C4H10 +13/2 O2 4CO2 + 5H2O给各化学计量数都乘以2，将各化学计量数化学整数，使方程式配平2C4H10 +13O2 8CO2 + 10H2O若将“C4H10”前的计量数定为a,该化学方程式先配为：aC4H10 + 13a/2O2 4a CO2 + 5aH2O给化学方程式中各化学式前的计量数都乘以2/a，使各化学计量数化简，即得2C4H10 +13O2 8CO2 + 10H2O。

3、奇偶配平法

这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：c2h2+o2——co2+h2o，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。o2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边h2o的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知c2h2前2，式子变为：2c2h2+o2==co2+2h2o，由此可知co2前系数应为4，最后配单质o2为5，写明条件即可：

2c2h2+5o2==4co2+2h2o

我推荐： 快速配平方程式的方法

4、观察法配平

有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：fe+h2o——fe3o4+h2，fe3o4化学式较复杂，显然，fe3o4中fe来源于单质fe，o来自于h2o，则fe前配3，h2o前配4，则式子为：3fe+4h2o＝fe3o4+h2↑由此推出h2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：

3fe+4h2o==fe3o4+4h2↑

5、不管用什么方法配平化学方程式，必须注意以下几点：

（1）选择化学方程式两边原子数目最大或原子数目差值最大的原子先进行配平；（2）配平时先从含原子种类和数目最多的化学式入手；（3）若化学方程式中有单质，含单质元素的原子放在最后一步配平；（4）化学方程式配平后，各化学式前的化学计量数必须化为最简整数比；（5）化学方程式配平后要认真检查。

E. 化学方程式配平方法 快速有效的配平技巧

化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。那么，化学方程式配平方法有哪些呢？下面我整理了一些相关信息，供大家参考！

1 化学方程式怎么配平

最小公倍数法

具体步骤：

1.找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2.将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3.依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

4.验证反应式。配平是否正确。

观察法

具体步骤：

（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数

（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。

奇数变偶数法

选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。

归一法

找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。

1 化学方程式配平注意事项

通常考试配平题所给方程式等号写的是短线，需要考生把短线改为等号，否则是没有分的。配平化学方程式需要做的三件事：

1、配平系数，配平化学方程式中各化学式的系数，有些地方的系数1不能省略；

2、将单线改为双线，此为化学方程式中最容易忽略的地方；

3、如果是溶液中发生反应，反应物中无固体，而生成物中有沉淀的，在生成的沉淀化学式右侧用“↓”号表示反应物中无气体，而生成物中有气体产生的则在生成的气体右侧用“↑”号表示；反应物和生成物都有气体，则不用加任何符号。

F. 初中化学方程式配平万能法

先假定配平后各物质化学式的系数，用字母表示。根据质量守恒定律写出各系数之间的关系式，列方程组。我为大家整理了配平化学方程式的方法。

配平方法

1.选原子：选择式子两端各出现一次，且原子数较多的原子入手配平。

2.配平方法是：求最小公倍数，然后用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得值就是对应物质的化学计量数。最后根据质量守恒定律，配平其他物质的化学计量数。

注：若化学计量数出现分数时，则需要进行通分去分母，保证最后得到最简整数比。

配平技巧

1.奇偶配平法

这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2——CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2=CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，写明条件即可：

2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

2.观察法配平

有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：

3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑

什么是质量守恒定律

质量守恒定律是俄国科学家罗蒙诺索夫于1756年最早发现的。拉瓦锡通过大量的定量试验，发现了在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。也称物质不灭定律。它是自然界普遍存在的基本定律之一。

G. 配平化学方程式窍门

导语：配平化学方程式窍门有哪些呢？化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过计算配平来解决。

配平化学方程式窍门

方法一：

观察法

观察法也适用于一些简单的方程式，用观察法配平的关键是搞清反应的实质。

例如，一氧化碳燃烧就可以用这种方法配平。观察一氧化碳燃烧的符号表达式，可以发现一氧化碳燃烧实质是每个一氧化碳分子得到一个氧原子，变为二氧化碳。

因为氧分子中有2个氧原子，所以每2个CO从一个O2分子中各得到一个氧原子，变为2个CO2分子。因此反应方程式中CO，O2，CO2的系数分别为1，2，2。

方法二：

最小公倍数法

最小公倍数法，适用于一些较为简单的化学方程式的配平。

以磷燃烧为例，先写出反应的符号表达式。

在这个反应中，氧元素的数据较大，所以我们选择氧元素计算最大公倍数。左右两边氧的系数的最小公倍数为2×5=10，所以应有10个氧原子参与反应。在将10除以每个化学式中氧原子的数量，就可以得到对应的化学式的系数。

最后再根据质量守恒定律，得出其他系数。由已知的系数可得参与反应的磷原子的.数量为4，所以P前的系数为4。最后将箭头改为等号，配平完成。

氯酸钾分解等方程式，也可采用这种方法配平。

方法三：

待定系数法

对于一些较为复杂的化学方程式，无法使用最小公倍数法，也很难采用观察法，这时可以考虑采用待定系数法。采用待定系数法，并不是每个化学式前都设一个未知数，未知数的数量越少越好。

例如，在加热高锰酸钾制取氧气的方程式中，可先设K2MnO4前的系数为a，则显然有2a个K参与反应，所以KMnO4前的系数应为2a。

再根据质量守恒定律，得出其他化学式前的系数。

最后求出系数的最大公因数为a，各系数都除以最大公因数，得到KMnO4，K2MnO4，MnO2，O2的系数分别为2，1，1，1。

再看一个较为复杂的反应：

XeO3 + MnSO4 + H2O → HMnO4 + Xe + H2SO4

可先设XeO3的系数为a，MnSO4的系数为b。

由Xe元素的质量守恒，可得Xe前的系数为a；

由Mn元素的质量守恒，可得HMnO4前的系数为b；

由S元素的质量守恒，可得H2SO4前的系数也为b。

由H元素质量守恒可得H2O前的系数为1.5b；

O元素前的系数为4b—3a；

显然1.5b=4b—3a，变形可得6a=5b。

根据6a=5b，将所有的a替换为b，然后去分母。最后除以最大公因数，配平完成。

配平化学方程式窍门

一、最小公倍数法

配平方法是：求出方程式两边相同原子前系数的最小公倍数，然后用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的系数。

（1）找出式子两边原子个数最多的氧原子。

（2）求出氧原子的最小公倍数为10。

（3）10除以5等于2，2就是P2O5的系数，写在P2O5前面，同理可得O2的系数为5。

（4）再用同样的方法求出P的系数为4。

（5）配平后要注反应条件和划上等号（有时还要注“↑”和“↓”）。

即这是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基础。初中大多数化学方程式的配平用这种方法，要求初三学生能够熟悉地运用它。

二、用奇数配偶数法

用这一方法配平的化学方程式的特点是：某元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一奇一偶。

配平方法：选定该元素作为配平的起点，先把奇数变为最小的偶数（即乘以2），再确定其它化学式的系数。

例2。

氧是这一方程式里出现次数最多的元素，就以氧作为配平的起点。因为反应物里氧原子2个，是偶数个，生成物里氢原子3个，是奇数个，偶数个肯定不等于奇数个，所以我们可以先在化学式H2O前写一个最小的偶数2，再用最小公倍数进一步配平。

写上2后，左边只有2个H原子，右边有4个H原子，所以C2H2的系数应为2，要使两边碳原子总数相等，右边CO2的系数应为4，最后才确定O2的系数为5。即：

三、观察法

配平方法是：（1）通过观察，从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物和生成物的系数。（2）根据求得的化学式的系数再找出其它化学式的系数。

显然，Fe3O4里的3个铁原子来自反应物里的铁，而Fe3O4里的4个氧原子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子。因此，在反应物水蒸气化学式前必须写一系数4，而铁原子前必须写一系数3。

不难看出，在生成物氢气的化学式前要写系数4，才能使化学方程式配平，然后注明反应条件并划上等号（注：H2后面不要注上↑，因为高温下，反应物H2O呈气体状态）。

四、唯一元素法

这种方法不仅适用于简单的化学方程式，也适用于较为复杂的化学方程式。首先提出两个概念“唯一元素”和“准唯一元素”。

所谓“唯一元素”是指在反应物或在生成物中都只存在于一种物质的元素。

下面以例题说明用“唯一元素法”配平化学方程式的方法和步骤。

1、 确定唯一元素

初学阶段可要求学生对唯一元素做出标记以免学生搞错。

2、 假定系数

任选一种唯一元素，假设其所在的物质中一种，系数为1，并据此推出其所在的另一种物质的系数。本例中选定的K元素，定KClO3系数为1。

说明：（1）为了使两边所选定的元素原子个数相等，有可能出现分数系数，处理办法是等全部配平了，再把分数变为整数。

（2）为了减少错误，刚开始学时，可要求学生将系数1写上，等全部配平后再把1省略掉。

3、 由已知求未知

在已确定系数物质中，再选择一种唯一元素和准唯一元素，据此确定未知物质的系数。要求所选定的元素必须包含于一种系数未定的物质中。

则将未定系数物质有意无意当成系数为1而又改变已确定了的物质的系数，从而造成错误。

注意：这一步操作可以重复多次，到每一种物质的系数都确定为止。

H. 怎样配平化学式

化学方程式怎么配平

最小公倍数法

具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。

例： 配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3

第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3

第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3

第三步：配平的化学方程式：

8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3

观察法

具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。

例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2

所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即

Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2

再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即

Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2

这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。即

Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2

例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2

第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2

第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2

第三步：配平后的化学方程式：

4H2O + Fe == Fe3O4 + 4H2

单数两倍法（奇数变偶法）

具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。

例：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2

第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2

第二步：配平铁原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2

第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为：

4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2

分数配平法

此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。

具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。

例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O

第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子 C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O

第二：利用分数配平氧原子 C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O

第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化学方程式：

2C2H2 + 5O2 ==4CO2 + 2H2O

2化学方程式配平口诀

书写口诀：

重客观，量守恒；左反应，右生成。化学式，请写对；计量数，来配平；

连等号，条件清；标气沉，用箭头。

配平口诀：

一找元素见面多，二将奇数变成偶，三按连锁先配平，四用观察配其它；

有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双，出现分数去掉分母，调整系数使支配平。

配平决策歌

迅速观察定类型，歧化水解首先用。能否奇偶再交叉，四法技穷有万能。

解释：

1、迅速观察定类型：意思是说在看到试题后，第一步是首先观察一下是属于哪一类型的反应式。

2、歧化水解首先用：意思是说若是岐化反应则首先用《歧化反应简捷配平法》，若是双水解反应则首先用《双水解反应简捷配平法》。

3、能否奇偶再交叉：意思是说既不是歧化反应，也不是双水解反应，那么再看一下反应物和生成物多少，若少则用《奇数配偶法》，若较多则用《交叉配平法》。

4、四法技穷有万能：意思是说若遇到万一的情况，即用前四种方法都解决不了，则拿出最后的绝招——《万能配平法》。

I. 高中化学方程式的配平方法技巧有哪些

高中化学方程式对于化学学习来说非常重要，在做题的时候如果方程式没有配平，那么那道题就没法做出来。下面是我分享的高中化学方程式的配平方法技巧，一起来看看吧。

高中化学方程式的配平方法技巧

一、最小公倍数法

具体步骤：

1.找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3.依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。4，验证反应式。配平是否正确。

[例1]试配平磁铁矿fe3o4与铝粉共燃的反应方程fe3o4十al——fe十al2o3

(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，

故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3=12。

(2)根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，fe3o4的系数必须为3(12/4)，al2o3的系数必须为4(12/3)即：

3fe3o4十a1——fe十4al2o3

(3)再配fe和al原子。由已配得的fe3o4和4al2o3可知，fe和al的系数分别为9和8时，左右两边的fe和al的原子数才相等，故有：

3fe3o4+8al——9fe+4al2o3

(4)最后检验，得完整的化学方程式为：

3fe3o4+8al======9fe+4al2o3

1、al+o2——al2o32、al+h2so4——al2(so4)3+h2

3、fe+o2——fe3o44、al+mno2——mn+al2o3

5、n2+h2——nh3

二、观察法

具体步骤：(1)从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数;(2)根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。

例如：fe2o3+co——fe+co2

观察：

所以，1个fe2o3应将3个“o”分别给3个co，使其转变为3个co2。即fe2o3+3co——fe+3co2再观察上式：左边有2个fe(fe2o3)，所以右边fe的系数应为2。即

fe2o3+3co高温2fe+3co2

这样就得到配平的化学方程式了，注意将“—”线变成“=”号。即fe2o3+3co==2fe+3co2

1、h2o+fe→fe3o4+h22、c+fe2o3——fe+co2

3、co+fe3o4——fe+co24、c+fe3o4——fe+co2

三、奇数变偶数法

选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。

例如：甲烷(ch4)燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：ch4+o2――h2o+co2，反应前o2中氧原子为偶数，而反应后h2o中氧原子个数为奇数，先将h2o前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：ch4+o2――2h2o+co2，再配平其他元素的原子：ch4+2o2==2h2o+co2。

四、归一法

找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。

例如：甲醇(ch3oh)燃烧化学方程式配平可采用此法：ch3oh+o2――h2o+co2，显然决定生成h2o与co2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成h2o与co2的分子个数：ch3oh+o2――2h2o+co2。然后配平氧原子：ch3oh+3/2o2===2h2o+co2，将各计量数同乘以2化分为整数：2ch3oh+3o2==4h2o+2co2。

五、化合价升降法

标化合价:初学者的话将方程式中所有元素的化合价都标出来，然后找到化合价升高和降低的元素，比较熟悉之后就可以只标发生变化的元素的化合价，如下图中的题目为例，标出所有元素的化合价。

分析升降情况:找到升高和降低的元素之后，分析元素是从几价升高到几价，又是从几价降低到几价。题目中，碳元素从0价升高到+4价，升高了4价;氮元素从+5价降低到+4价，降低了1价。

确定物质的系数:明确升降情况后，根据得失电子守恒，找到升高的化合价和降低的化合价的最小公倍数。题目中，升高了4价，降低了1价，那么找到4和1的最小公倍数是4，那么4X1，1X4，那么左边C的系数为1，左边HNO3的系数为4。

确定剩下物质的系数:根据质量守恒定律，确定其他物质的系数，配平反应方程式。题目中，等号左边总共有一个C原子，4个H原子，4个N原子，12个O原子，那么右边也应该有相同的个数，所以CO2的系数为1，NO2的系数为4，H2O的系数为2。

检查:检查左右两边的各种原子的总数是否相等，如果相等则配平，如果不相等则没有配平，需要从新配平。

处理系数:配平之后，对系数进行处理。系数为一的省略不写，系数为分数的，要去分母化分数为整数。

需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。

高中书写化学方程式的步骤

以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例，归纳步骤如下：

①根据反应的事实(该反应生成铁和二氧化碳气体)，在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来(反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”，生成物之间的“+”号表示“……跟……”)，并在式子左、右之间划一条短线段。在这一步里，一定要注意把各种物质的化学式写正确，否则，写出的式子无意义! C+Fe2O3──Fe+CO2

②根据质量守恒定律，用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等(即配平)，然后将短线段改为等号(等号表示“生成了……”)。应当注意，配平时只能选择适当的系数，不能改变化学式。 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2

③在等号或箭号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热(用“△”号表示)、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号(反应物中如有气体，则气态生成物不再标“↑”符号);产物是沉淀的加“↓”号。 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 概而言之，在书写化学方程式时，必须要符合化学反应的客观规律，不能凭空臆造。书写程序一般是：写好化学式—系数要配平—中间联等号—条件要注清—生成气体或沉淀，要用箭号来标明。 要写好化学方程式，还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表，金属活动性顺序和常见元素、原子团的化合价，以及书写物质化学式的技能。

高中书写化学方程式的方法及注意要点

写出符号表达式 例：H20=电解=H2+O2(水通电生成氢气和氧气) 2.配平 例：2H2O=电解=2H2+O2 3.注明反应条件和物态等 例：2H2O=电解=2H2↑+O2↑

反应条件

1.热化学方程式不写反应条件。写上是否正确，没有定论，但中学所有资料中不写。 2.常温常压下可以进行的反应，不必写条件;但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件。 3.反应单一条件时，条件一律写上面;有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面;既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。 4.是可逆反应的一律用双向箭头表示。

箭头与等号

在专业领域的文献中，不论无机、有机反应方程式中均使用箭头号“→”来连接反应物和生成物。国外化学教科书、上海市中学化学二期课改教材(上海科学技术出版社2006年7月，姚子鹏主编)、上海高考的化学卷、理综卷中也采用了箭头号。但在多数省市的中学教学中，仍建议按照教材在书写无机化学反应方程式时使用等号，以更好地表示反应中的“生成”与“质量守恒”含义。(2011-2012苏教版也用的箭头) 目前中学阶段无机反应方程式一律用等号连接反应物和生成物，有机反应一律用箭头来连接反应物和生成物。

反应物状态

热化学 加热化学方程式需要标出每一个反应物、生成物的状态，可分g (气体)、l (液体)、s (固体)、aq (溶液)四大类。字母外需要打括号，例如H2O (l)、Na2CO3 (aq)、CaCO3(S)。 普通方程式则不是很严格，一般不用g、l、s、aq的标记。生成物方面，当反应物中不含气体时，气体生成物要用“↑”标记;只有在溶液中，反应物中不含固体时，难溶或固体生成物一律用“↓”标记(如电解池反应Cu+2Cl=Cu+Cl2↑，由于生成Cu吸附在电极上，故不写“↓”)。 水蒸气 水蒸气一般不打箭头，但偶有例外(碳酸氢铵受热分解)。

反应物状态的不同反应不同

反应物若以特殊状态参加反应，例如浓硫酸、熔融氧化铝，过量，少量，一律在相应的反应物后打括号注明状态 <1>反应物浓度不同，产物不同 Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O <2>反应物量不同，产物不同 2NaOH + CO2(少量) = Na2CO3 + H2O NaOH + CO2(过量) = NaHCO3 <3>反应物物态不同，产物不同 2NaCl + 2H2O =电解= 2NaOH + H2↑ + Cl2 2NaCl(熔融) =电解= 2Na + Cl2↑

结构简式与分子式

J. 化学方程式配平方法与技巧

配平化学方程式的方法：

一、最小公倍数法

本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方法。运用此法一般可按下述步骤去进行：

1、首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2、其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3、然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

4、最后，验证反应式。配平是否正确。

二、奇数配偶数法

用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：

1、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。

2、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。其配平方法可按以下步骤进行：

找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；由已推得的系数，来确定其它物质的系数。