方法中两种滴定法如何计算含量

‘壹’ 如何用双相滴定法测定苯甲酸钠的含量

苯甲酸类药物，如苯甲酸钠，因为苯甲酸钠属于有机酸的碱金属盐，对应的苯甲酸的酸性较强，因而苯甲酸钠碱性较弱，直接滴定有困难，采用双相滴定法测定含量。

因为苯甲酸钠为芳酸碱金属盐，易溶于水。其水溶液呈碱性，可用盐酸滴定液滴定，但在滴定过程中析出的游离酸不溶于水，并且使滴定终点的pH突跃不明显，不利于终点的正确判断。

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某些化合物的酸碱形式分别仅溶于水或有机相，如果在单一相溶剂中进行酸碱滴定，那么生成的酸/碱因不溶于该溶剂而析出，导致滴定终点判断困难。

比如苯甲酸钠的双相滴定：

苯甲酸溶于有机溶剂，不溶于水；

苯甲酸钠溶于水而不溶于有机溶剂。

‘贰’ 药物的滴定分析方法有哪些试比较直接滴定法和剩余滴定法含量计算的区别.

滴定方法有几种分法：
1、酸碱滴定
配位滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、电位滴定等
2、直接滴定、间接滴定、返滴定（剩余滴定）、置换滴定等等。
3、指完全符合滴定条件的滴定剂和滴定液可直接滴定，对于不符合直接滴定条件的可采用其它滴定方法。如强酸碱的相互滴定为直接滴定法，如铝的配位滴定要采用返滴定或置换滴定。

‘叁’ 直接滴定法和剩余滴定法含量计算的区别

(1)直接滴定法
NaOH ==>HCI
(CV)NaOH ==(CV)HCI
(2)剩余滴定法
HCI(未知)==>NaOH(过量)==>HCI(已知)
CV[HCI(未知)]==CV[NaOH(过量) -- CV[HCI(已知)]

‘肆’ 总结四种滴定分析方法,从测定原理方法计算结果应用等几个方面进行比较

分析化学中的四大滴定即：氧化还原滴定，络合滴定，酸碱滴定，沉淀滴定。它们共同的特点是：都是利用溶液间的反应，通过溶液（或沉淀）的变色来确定终点，然后根据各物质间的反应的比例关系，来计算出待测物质的含量。不同点是反应反应的原理不同，酸碱中和滴定是利用酸碱中和，氧化还原滴定是利用氧化还原反应，配位滴定是一般利用不同和物质之间的配位能力不同，和配体的取代。沉淀滴定主要是利用不用的难溶物的溶度积不同，及沉淀和转化。滴定分析是将已知准确浓度的标准溶液滴加到被测物质的溶液中直至所加溶液物质的量按化学计量关系恰好反应完全，然后根据所加标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出被测物质含量的分析方法。由于这种测定方法是以测量溶液体积为基础，故又称为容量分析。

‘伍’ 滴定时如何计算浓度公式

滴定时计算浓度公式：m/M=C*V/1000。m—称取基准物质的质量g；M—基准物质的摩尔质量g/mol；C—待测溶液的浓度mol/L；V—滴定时消耗待测溶液的体积ml）。

滴定过程需要一个定量进行的反应，此反应必须能完全进行，且速率要快，也就是平衡常数、速率常数都要较大。而且反应还不能有干扰测量的副产物，副反应更是不允许的。

在两种溶液的滴定中，已知浓度的溶液装在滴定管里，未知浓度的溶液装在下方的锥形瓶里。通常把已知浓度的溶液叫做标准溶液，它的浓度是与不易变质的固体基准试剂滴定而测得的。

(5)方法中两种滴定法如何计算含量扩展阅读：

滴定管分为具塞和无塞两种，习惯上所说的酸式滴定管和碱式滴定管。酸式滴定管又称具塞滴定管，它的下端有玻璃旋塞开关，用来装酸性、中性与氧化性溶液，不能装碱性溶液如NaOH等。

碱性滴定管又称无塞滴定管，它的下端有一根橡皮管，中间有一个玻璃珠，用来控制溶液的流速，它用来装碱性溶液与无氧化性溶液。

酸式滴定管尖嘴处有气泡时，右手拿滴定管上部无刻度处，左手打开活塞，使溶液迅速冲走气泡；碱式滴定管有气泡时，将橡皮塞向上弯曲，两手指挤压玻璃珠，使溶液从管尖喷出，排除气泡。

‘陆’ 滴定度的计算公式

每毫升标准溶液相当于被测物质的质量，单位是g/ml或mg/ml。

TB/A=mA/VB （下标B/A中B指标液，A指被测物，mA指被测物质A的质量，VB指滴定相应mA质量的A所用的标准溶液B的体积。）

物质的量浓度与滴定度之间的换算：B的浓度=(b/a)*T*1000/MA（a，b是反应方程式中A和B的计量系数，MA是A的摩尔质量，1000是为了由L折成mL），同理T=CB*MA*(a/b)/1000（单位是g/mL，若单位为mg/mL，则不用除1000）。

Ts/x：以每毫升标准溶液所相当于被测物的克数。

S：代表滴定剂（标准溶液）的化学式。

X：代表被测物的化学式。

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配制方法有两种，一种是直接法，即准确称量一定量的基准物质，用适当溶剂溶解后定容至容量瓶里。如果试剂符合基准物质的要求 (组成与化学式相符、纯度高、稳定)，可以直接配制标准溶液，即准确称出适量的基准物质，溶解后配制在一定体积的容量瓶内。

在常规分析中，由于测定对象比较固定，常使用同一标准溶液测定同种物质，因此还使用滴定度表示标准溶液的浓度，简化计算。

‘柒’ 求分析化学 酸碱滴定 双指示剂法 计算公式

当V1>V2 是氢氧化钠和碳酸钠混合碱

当V1<V2 是碳酸钠和碳酸氢钠混合碱

1）

3） 4）用的是硫酸，是二元酸，所以，

按上式计算时，将浓度C(HCl)换成C(H2SO4)，并在其前面乘系数“2”

‘捌’ 用电位滴定法时怎么计算被测物的浓度公式

电位滴定法与一般的化学滴定法相比，优点如下：普通滴定法是依靠指示剂颜色变化来指示滴定终点，如果待测溶液有颜色或浑浊时，终点的指示就比较困难，或者根本找不到合适的指示剂。电位滴定法是靠电极电位的突跃来指示滴定终点。在滴定到达终点前后，滴液中的待测离子浓度往往连续变化n个数量级，引起电位的突跃，被测成分的含量仍然通过消耗滴定剂的量来计算。电位滴定法(potentiometric titration)是在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法，和直接电位法相比，电位滴定法不需要准确的测量电极电位值，因此，温度、液体接界电位的影响并不重要，其准确度优于直接电位法，化学滴定分析法，又叫容量分析法，将已知准确浓度的标准溶液，滴加到被测溶液中（或者将被测溶液滴加到标准溶液中），直到所加的标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应为止，然后测量标准溶液消耗的体积，根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测物质的含量。这种定量分析的方法称为滴定分析法，它是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。