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如何去除杂质的方法

发布时间:2022-08-22 09:45:30

1. 怎么去除化学物中的杂质,举几个例子(高中阶段常见的)

除杂:即将混合物中的杂质以物理或者化学方法除去,使混合物变成纯净物。
观察混合物的组成,考虑他们的物理性质和化学性质,能否除去杂质或者使杂质转变为所需的物质,当然在这个过程中不能带入新的杂质(即使带入也能轻易除去),并得到原物质的状态。下面以两种物质组成的混合物为例:
1.一种物质溶于水,一种不溶于水(当然也可以是其他溶剂)如氯化钠中含有少量的碳酸钙
操作:加水(足量)、搅拌溶解、过滤、蒸发即可
2.物质在水中的溶解能力(溶解度)不同。硝酸钠固体中含有少量的氯化钠
操作:加水配制热的硝酸钠溶液,降温结晶、过滤、洗涤、干燥
3.杂质可以转化为所需的物质。如:氯化钠固体中含有少量的碳酸钠
操作:加足量的稀盐酸,蒸发(过多的盐酸会在此过程中挥发掉)
4.二氧化碳中含有少量的一氧化碳
操作:将气体通过灼热的氧化铜
5.氧化钙中含有少量的碳酸钙
操作:高温加热,碳酸钙受热分解,生成氧化钙和二氧化碳,二氧化碳以气体形式放出。

2. 初中化学去除杂质的几种方法

初中化学去除杂质的方法:
(1)溶解,过滤法!
(2)沉淀,过滤法!
(3)层析法!
(4)气体通过干燥管,洗气瓶干燥除杂!
(5)空气过加热的铜除氧气!

3. 初中除杂质的方法归纳

除杂即去除物质中的杂质。初中化学物质除杂的原则是:不引入新的杂质(包括水蒸气等),不能将原有的物质反映掉,除杂选择试剂的原则是:不增、不减、不繁。
初中化学物质除杂方法归纳:
1、CO2(CO):把气体通过灼热的氧化铜,
2、CO(CO2):通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl(CuSO4):加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3(NaCl):冷却热饱和溶液。
16、CO2(水蒸气):通过浓硫酸。
除杂方法原理:
1、利用物理性质是否溶解于水,进行杂质去除;
2、利用化学反应,反应掉其中的杂质;燃烧、碱水吸收、酸液吸收等都算,都是化学反应;其中分为酸碱反应、氧化还原反应两种;
3、利用物理性质,升华、蒸发或者融化等进行分离,甚至可以使用磁铁、蚂蚁等手段;
注意的问题:
(1)需净化的气体中含有多种杂质时,除杂顺序:一般先除去酸性气体,如:氯化氢气体,CO2、SO2等,水蒸气要在最后除去。
(2)除杂选用方法时要保证杂质完全除掉,如:除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液,因为Ca(OH)2是微溶物,石灰水中Ca(OH)2浓度小,吸收CO2不易完全。

4. 如何去除杂质的方式方法

找到方程式比较难,这里有些资源。
除杂质的方法
第一,要知道除杂质的原则,除掉杂质的同时,不能生成新的杂质。第二,要背得物质的溶解性表,这样才能很好、很快的找到形成沉淀的离子
例如氢氧化钠忠混有碳酸钠,阴离子不同,而碳酸根与很多的阳离子都能形成沉淀,常用的可以是氢氧化钙。这样,反应后就将碳酸钠除掉,生成了氢氧化钠,也不生成新的杂质。
将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质,这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质,叫提纯或除杂。除杂题是初中化学的常见题,它灵活多变,可以综合考察学生的解题能力。现列举几种方法: 1 物理方法
1.l 过滤法.原理:把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如:氯化钙中含有少量碳酸钙杂质,先将混合物加水溶解,由于氯化钙溶于水,而碳酸钙难溶于水,过滤除去杂质碳酸钙,然后蒸发滤液,得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙,可洗涤烘干。
练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是:( ) A.CaCO3 CaO B.NaCl KNO3 C.NaNO3 BaSO4 D.KCl KClO3
1.2 结晶法.原理:几种可溶性固态物质的混合物,根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同,可用结晶的方法分离。例如:除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质,先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液,然后逐步冷却,由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显着增大,温度降低,大部分硝酸钾成为晶体析出,而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显着,所以大部分氯化钠仍留在母液中,通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾,可再重复操作一次,叫重结晶或再结晶。
练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是:()
A.NaNO3 Na2CO3 B.NaNO3 NaCl C.NaOH Mg(OH)2 D.NaCl BaSO4
2. 化学方法:原理
(一)、加入的试剂只与杂质反应,不与原物反应。 (二)、反应后不能带入新的杂质。 (三)、反应后恢复原物状态。 (四)、操作方法简便易行。 一、物理方法 1. 过滤法
例1. 如何除去食盐中的泥沙。
简析:将含有泥沙的食盐溶于水,利用食盐溶于水而泥沙不溶,通过过滤把泥沙从食盐中除去,再把滤液蒸干即得纯净的食盐。 2. 结晶法
例2. 如何除去硝酸钾中少量的氯化钠。
简析:将含有少量氯化钠的硝酸钾配成热的饱和溶液,利用硝酸钾的溶解度受温度变化影响大的性质,采用降温冷却的方法使硝酸钾结晶析出,而氯化钠则留在母液里,再过滤即可得纯净的硝酸钾晶体。 二、化学方法
1. 沉淀法:常用的沉淀剂为:阳离子(如Mg2+,Fe3+,Cu2+)一般可用可溶性碱,Cl-用Ag+,SO42-用钡盐,CO3 2-用钙盐。 例3. 如何除去氯化钠中的硫酸镁。
简析:把混合物溶于水,得到含Na+,Cl-,Mg2+,SO4 2-的溶液。其中杂质为Mg2和SO4 2-,据此要求所加入的试剂的阳离子能与SO4 2-形成沉淀,加入试剂的阴离子能与Mg2+形成沉淀。故可向溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀为止,过滤、蒸发滤液即得纯净的氯化钠。 MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)2 2. 气体法
例4. 如何除去氯化钠中的碳酸钠。
简析:把混合物溶于水,得到含Na+,Cl-,CO3 2-的溶液,其中杂质为CO3 2-。CO3 2-可通过加入适量盐酸转变为CO2除去(当然也可以使CO3 2-转化为沉淀除去),然后将溶液蒸干即得纯净的氯化钠。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 3. 转化法
例5. 如何除去二氧化碳气体中的一氧化碳气体。 简析:把混合气体通过灼热氧化铜充分发生反应,即可把一氧化碳转变为二氧化碳而除去。
CO+CuO=CO2+Cu 4. 置换法
例6. 如何除去硫酸亚铁中的硫酸铜。
简析:把混合物溶于水,得到含Cu2+,Fe2+,SO4 2-的溶液,其中杂质为Cu2+。向混合溶液中加入过量铁粉,铁粉与Cu2+发生转换反应,然后过滤、蒸发结晶即得纯净的硫酸亚铁。 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
5. 吸收法:一般地,酸性气体用碱溶液吸收;碱性气体用酸溶液吸收;O2一般用灼热铜网吸收等。
例7. 如何除去氢气中的二氧化碳气体。 简析:二氧化碳是酸性气体,氢气是中性气体,将混合气体通过盛有碱(如NaOH)溶液的洗气瓶,二氧化碳被吸收而除去。 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
初中常用化学除杂方法有以下几种:
2.1 沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应,生成沉淀通过过滤而除去。 练习3 下列混合物可用沉淀法除去杂质(括号内的物质是杂质)的是() A.KNO3〔Ba(NO3)2〕 B.NaCl〔KNO3〕 C.NaNO3 [NaCl] D.Ca(NO3)2 [AgCl]
2.2 化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
如:硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质,可将混合物加水溶解,再加入适量稀硝酸溶液,硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳,再蒸发滤液,获得硝酸钠固体。
练习4 下列混合物中的杂质(括号内的物质是杂质)适宜用气体法除去的是:()
A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl [Mg(OH)2] C.KNO3〔K2CO3〕 D.Na2SO4〔MgSO4〕
2.3 置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质,可将混合物溶解之后,加人适量锌粉,再过滤除去被置换出来的铜,蒸发滤液获得硫酸铜固体。
练习5 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜() A.Zn B.Fe C.Cu D.Mg
练习6 将混有少量铁粉和锌份的硫酸铜晶体溶于适量水,充分净置过滤,结果是
A.滤出了混杂在其中的铁粉 B.滤出了混杂在其中的锌粉 C.滤出了一些铜粉 D.什么也没滤出
2.4 吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收,而要提纯的气体不能被吸收时,可用此方法。
如:一氧化碳中含有二氧化碳时,可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。 2.5 其它法: 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。
如:氧化钙中含有碳酸钙,可采用高温燃烧的方法,使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳,二氧化碳扩散到空气中,除去杂质。 你的问题不是很明,但也可以归纳:
1、液体中除去液体:物理结晶法,如氯化钠中混硝酸钠;沉淀法:KNO3
〔Ba(NO3)2〕(加Na2SO4);化气法,氯化钠溶液中混碳酸钠(加稀盐酸);置换法,
FeCl2<CuCl2>(加Fe)。
2、固体中除去固体:溶解过滤法,CaCO3 〈CaO 〉;化气法,氯化钠溶液中混碳酸钠(加稀盐酸);置换法, Cu<Fe>(加CuCl2)。
3、气体中除去气体:吸收法(见2.4);其他方法:如CO2<CO>通过炽热的氧化铜.
鉴别物质的方法 一、观察法
一些物质在颜色、气味等存在不同之处,可用观察的方法鉴别它们。例如,铜和和铝的颜色不同,通过观察,红色的是铜,银白色的是铝;酒精和水都是无色液体,但酒精有特殊的气味,水无气味,通过鼻子闻就可以很容易把它们区分开来;再如硫酸铜溶液、氯化铁溶液也可以通过观察方法把它们区分开来,蓝色的是硫酸铜溶液、黄色的是氯化铁溶液。
二、溶解法
溶解法常用于鉴别不溶性物质与可溶性物质。如碳酸钠和碳酸钙都是白色粉末,把它们分别放入水中,能溶解的是碳酸钠,不能溶解的是碳酸钙。
三、燃烧法
把需要鉴别的物质分别点燃,通过燃烧时的现象和产物的不同进行鉴别。如要鉴别H2、CO、CH4,分别点燃,在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯,烧杯内有水滴生成的是H2或CH4,无水滴生成的是CO,再把烧杯倒过来,加入少量的澄清石灰水,振荡,澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4、不变浑的是H2。再如,空气、氧气、二氧化碳都是无色无味的气体,鉴别它们时,用燃着的木条分别插入三瓶气体中,火焰熄灭的是二氧化碳,燃烧得更旺的是氧气,火焰基本不变的是空气。我们还用燃烧法鉴别棉布纤维和羊毛纤维,分别点燃这两种纤维,发出烧焦羽毛腥臭气味的是羊毛,发出烧焦棉布味的是棉布纤维。
四、灼烧蒸发法
我们在鉴别食盐水(或海水)和水(或盐酸)时可用灼烧蒸发法,具体操作为:用分别玻璃棒蘸取待测的液体,在酒精灯火焰上灼烧,玻璃棒上有白色固体小颗粒留下的是食盐水(或海水),没有的则是水(或盐酸)。
五、滴加试剂法
滴加化学试剂是实验室中常用的鉴别物质的方法,在初中化学中,滴加的试剂有酸碱指示剂、某些酸、碱、盐的溶液。
酸碱指示剂主要用于鉴别酸和碱。例如有三种无色液体,食盐水、稀盐酸、氢氧化钠溶液,鉴别这三种无色溶液时,分别滴加紫色石蕊试液,能使紫色石蕊试液变红的是稀盐酸,能使紫色石蕊试液变蓝的是氢氧化钠溶液,不变色的食盐水。
滴加某些酸溶液。如区分黑色的氧化铜粉和碳粉时,把它们发别加入到稀盐酸中,黑色粉末能溶解并形成蓝色溶液的是氧化铜,不反应的是碳粉。再如鉴别白色的碳酸钙和氧化钙时,分别取样,滴加稀盐酸,有无色无味气体生成的碳酸钙,无气体生成的氧化钙。
滴加某些盐溶液。如鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液时,分别取样,各加入少量的氯化钡溶液,有白色沉淀生成的碳酸钠溶液,不反应的是氯化钠溶液。
六、综合法
综合法是指运用观察、滴加试剂、两两混合等方法鉴别物质。
有四瓶无色溶液,它们分别是BaCl2、CuSO4、NaOH、MgCl2。首先观察,溶液呈蓝色的是CuSO4溶液,然后把剩余的三种分别取样,各滴入少许溶液,有蓝色沉淀生成的是NaOH溶液,有白色沉淀生成的是BaCl2溶液,不反应的MgCl2溶液。
物质的鉴别是建立在对物质性质深入理解的基础上的,综合性强,思维难度大,具体操作时,认真分析不同物质的性质,找出它们的不同之处,再灵活设计鉴别方案

5. 怎样除杂质

常用的去除杂质的方法10种
(1)杂质转化法 欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
(2)吸收洗涤法 欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸。
(3)沉淀过滤法 欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的。 (4)加热升华法 欲除去碘中的沙子,可采用此法。 (5)溶剂萃取法。 欲除去水中含有的少量溴,可采用此法。 (6)溶液结晶法(结晶和重结晶) 欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯品。
(7)分馏蒸馏法 欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法。 (8)分馏法 欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离。
(9)渗析法 欲除去胶体中的离子,可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

(10)综合法。 欲除去某物质中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
另:物质中杂质的一般去除方法
1.把杂质转化为沉淀除去,如NaN03(NaCl) 加入硝酸银溶液 2.把杂质转化为气体除去,如 NaCl (NaN03)加入稀盐酸 3.加热法:如CaO(CaC03)
4.吸收法:如CO(C02)通过澄清石灰水而除去C02
N2(02)通过灼热的铜网而除去02
5.置换法:FeS04(CuS0) 4 加入铁粉与(CuS0) 4反应而除去。
Ag粉(Cu粉) 中加AgN0 3溶液与Cu反应而除去。
6.溶解法:如Mn02(KCl03 )溶于水,过滤,得较纯的Mn02固体

6. 化学怎么去除杂质

去除杂质的方法10种

1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的。

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子,可采用此法。

5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法。

8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离。

9.渗析法:欲除去胶体中的离子,可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10.综合法:欲除去某物质中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

六.化学实验基本操作中的“不”15例

1.实验室里的药品,不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味,更不能尝结晶的味道。

2.做完实验,用剩的药品不得抛弃,也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

3.取用液体药品时,把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心,不应向下;放回原处时标签不应向里。

4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4,不得先用水洗,应根据情况迅速用布擦去,再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱,切不可用手揉眼,应及时想办法处理。

5.称量药品时,不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。

6.用滴管添加液体时,不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

7.向酒精灯里添加酒精时,不得超过酒精灯容积的2/3,也不得少于容积的1/3。

8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。

9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10.给试管加热时,不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12.用坩埚或蒸发皿加热完后,不要直接用手拿回,应用坩埚钳夹取。

13.使用玻璃容器加热时,不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触,以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器,不要用冷水冲洗或放在桌面上,以免破裂。

14.过滤液体时,漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘,以免杂质进入滤液。

15.在烧瓶口塞橡皮塞时,切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破烧瓶。

7. 去除水中杂质的方法有哪些

有类杂质:

一类是不溶性固体杂质,向水中加入明矾,利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质进行吸附,使杂质沉淀达到净水的目的。

第二类是可溶性的杂质.一种方法是用活性炭吸附有色有味的物质。

第三类就是微生物细菌病毒之类,投药消毒。


杂质的控制

药物中的所有杂质都会不同程度地影响药物的稳定性和安全性,因此有必要在药物的生产和贮存过程中严格的控制药物杂质的含量,杂质检查是控制药物质量的一项重要指标。药物的杂质检查分为一般杂质检查和特殊杂质检查。

一般杂质检查

对于一般杂质的检查,《中国药典》规定了氯化物、硫酸盐、硫化物、硒、氟、氰化物、铁盐、重金属、砷盐、铵盐以及酸碱度、澄清度、溶液的颜色、干燥失重、水分、炽灼残渣、易炭化物、有机溶剂残留量等项目的检查方法及限度。

8. 除杂怎么除

我刚好
总结完,供你参考,也许对你有帮助!除杂质(也叫提纯)除杂的原则是:方法简便可行,杂质除的干净!
除杂能用物理法的,就不用化学法;杂质要除净,新杂质不能进;并且除杂后的混合物要便于分离.
除杂的方法:物理方法和化学方法两种:(一)物理方法1、过滤法:根据各物质的溶解性不同,通过过滤方法将不溶性杂质除掉. 如:用石灰水和纯碱制取烧碱的反应中:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
怎样提取纯净的氢氧化钠 解析:可以选用过滤的方法.因为氢氧化钠溶于水,碳酸钙不溶于水留在滤纸上.2、结晶法:根据各物质的溶解度随温度变化幅度不同. 操作:将混合物制成热的饱和溶液,然后降温,溶解度随温度变化大的物质从溶液中变成晶体析出,然后过滤分离.3、蒸馏法:根据液体中各物质的沸点不同.如分离酒精和水的混合物,可用蒸馏法.(二)化学方法1、沉淀法:通过加一种试剂,将杂质转化成沉淀,然后用过滤法除之. 除去氯化钠溶液中的硫酸铜
解析:可用沉淀法.加入适量氢氧化钡溶液,同时生成两种沉淀,然后过滤.
CuSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4 ↓+ Cu(OH)2 ↓
又如:除去硝酸钠中的氯化钠
解析:用沉淀法,硝酸银与氯化钠反应生成沉淀,然后过滤除掉.
NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3种除杂方法.
2、化气法:通过加某一种试剂,将杂质转换成气体除掉 吸收法、转化法等多
(1)除去氯化钾晶体中的碳酸钾
解析:可加入适量稀盐酸充分反应后,再蒸发.
K2 CO3 + 2HCl === 2KCl + H2O + CO2↑

(2)除去NaCI中的NH4HCO3
解析:加热化气法,碳酸氢铵受热分解成水和二氧化碳、氨气逸散,氯化钠不分解. NH4HCO3 加热 NH3 ↑ +H2O +CO2 ↑
3、转化法:将杂质转换成原有的那种物质(1)除去一氧化碳中的二氧化碳
方法1、可将混合气体通过炽热的碳层,使二氧化碳转化为一氧化碳
CO2 + C 高温 2CO
方法2、将混合气体通过烧碱溶液.具有吸收杂质彻底、操作简便的特点.(此法也叫吸收法)
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

(2)除去生石灰中的碳酸钙
解析:通过高温加热或灼烧的方法,既能除去碳酸钙,又能得到更多生石灰.
CaCO3 高温 CaO + CO2↑4、置换法(1)除去Cu粉中的Fe粉
解析:方法1、加酸溶解的方法.由于Fe、Cu分别排在金属活动顺序表中H的前后,所以可加入足量稀盐 酸或稀硫酸溶解,然后过滤.由于铜与酸不反应,所以留在滤纸上的是铜.
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
方法2、也可加入足量硫酸铜溶液并过滤的方法.
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
方法3、用磁铁吸引.此法最为简便!除杂质你选用那一种方法不重要,关键是把杂质除干净!

9. 初中化学中去除杂质的方法有哪些

一,原则:1.加的试剂不能和原物质反应
2.不能引入新杂质二,规则:不要使用相同状态的物质三,方法:物理方法(加水溶解、过滤)(吸铁石)化学方法——吸收法(比如除去二氧化碳用氢氧化钠溶液)转化法(除去二氧化碳中的一氧化碳通过灼热的氧化铜)离子法(适用于酸碱盐)将杂质化学式拆开,然后找相应能生成气体或沉淀的离子对,最后加上不引入杂质的离子形成物质即可
这些都是初中比较常见的气体的除杂,希望对你有帮助。括号内为杂质
CO2[HCL]通过装有饱和NaHCO3溶液或AgNO3溶液的洗气瓶
CO2[CO]通过灼热的CuO或Fe2O3
CO[CO2]通过装有NaOH溶液的洗气瓶
H2[HCL]通过装有NaOH溶液的洗气瓶

10. 初中化学除杂方法。

1、
沉淀法
:
使混合物中的杂质与适当试剂反应,生成沉淀,然后通过过滤而除去。
2
、气化法
:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
3


置换法
:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
4

吸收法
:
两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收,而要提纯的气体不能被吸收时,可用此方法。
5


其它法
:
将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质
举例:
1.除去一氧化碳中混有少量的二氧化碳:
用氢氧化钠 误区;不要使用氢氧化钙[澄清石灰水] 他的吸收二氧化碳能力弱 只用于检验
2.除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳:
通过灼热的氧化铜。误区;不要点燃 因为一氧化碳量少
3.干燥酸性气体
通过浓硫酸。注意要长进短出
4.干燥碱性气体
使用干燥的氢氧化钠 石灰石等
5.至于其他的除杂,就是不要引进新的杂质
比如从氢氧化钠中除去少量的氯化钠
一 要有沉淀气体之类的才可以
除去杂质
二 不可以有新的杂质生成

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