㈠ 原电池的正极,负极怎样区分
原电池是完整的直流电路.其中两极、电解质构成内电路,为化学电源,连接在两极板上的导线和电流表等负载构成外电路.电流在外电路从正极流向负极,在内电路从负极流向正极.据此可以由电流方向判断正负极（金属导体上的电子流向和电流方向相反,也可以用来判断）.事实上,这正是正负极的一个定义.
若不知道电流方向,则可以观察哪一极失电子,哪一极得电子,然后标出电子流向（一般是在外电路上,内电路上得载流子是自由离子而不是自由电子）,同样可以判断.
原电池得两极中,失电子被氧化的一极是阳极,得电子被还原的一极是阴极.一般原电池内的阳极也是负极,阴极是正极.但要注意阴阳极和正负极是不同的概念,前者在原电池中用得比较少,主要描述电解池.
如果不知道哪极氧化,哪极还原,则可以试写电极反应式,看是否没有矛盾.但此方法一般比较复杂.所以一般可以如下判断：
若电极参与反应（被氧化）,则此电极是负极；
惰性电极（石墨、铂等）不参与反应,是正极；
燃料电池以及其它一些氧化还原反应中,两电极均不参与反应,则氧化剂（O2等）一端在反应中得电子,是正极.
㈡ 如何判断原电池的正负极
是根据电极材料的活泼性来定的。
记住口诀，活泼金属做负极，惰性电极做正极。负极被氧化，正极被还原。负极被腐蚀，正极被保护。阳极失电子，阴极得电子。阳极被氧化，阴极被还原，阳极被腐蚀，阴极被保护。
㈢ 原电池的正负极怎么判断
可以看组成正负极的材料的化学活动性来判断。活动性强的材料做成的电极是负极，活动性差的材料做成的电极是正极。以cu和zn做电极材料的原电池为例，zn的活动性比cu强，因此zn是负极，cu是正极。
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㈣ 怎样区分原电池的正负极
一般有以下几种
1 一般活泼金属为负极不活泼或非金属做正极
2根据电子电流流向来判断电子流向 由负极→外电路→正极 电流流向与电子流向相反
3根据电解质溶液中阴阳离子流向 阴离子流向负极 阳离子流向正极
4根据反映类型来判断负极发生氧化反应正极发生还原反应
5根据电极的质量变化 一般情况下质量增大或产生气泡一段为正极 质量减少一段为负极
㈤ 正极，负极怎么区分
物理学概念，正极指电源中电位（电势）较高的一端，与负极相对。
在电化学中，沿用物理学的使用习惯。在原电池中，装置为电源，电流流出的电极电势较高，为正极，该电极起还原作用，即离子或分子得到电子；在电解池中，装置为用电器，以所连接的电源为准，与电源正极相连的电极起氧化作用，即离子或分子失去电子，区别于原电池。符号为＋负极：失电子，发生氧化反应，外电路电子流出的一极。
外电路：电子由负极流向正极；电流由正极流向负极。
内电路阴阳离子的定向运动：阴离子向负极移动，阳离子向正极移。
正负极的辨别
原电池正负极的判断
从电极反应看
从电极材料看
2、内外电路电流方向及导电微粒移动方向
3、构成简易原电池的一般条件
两个活泼性不同的导体作电极两电极保持接触并插入电解质溶液中（回路）总反应为自发进行的(释放能量)氧化还原反应。[2]
蓄电池正负极的辨别
方法一:
在“+”、“-”标志模糊的情况下，涂有红色的蓄电池极柱代表正极，而涂有蓝色标志的极柱是负极。如果蓄电池用得时间较久，颜色可能发暗。但一般来说，极柱稍粗的为蓄电池正极，极柱稍细的为蓄电池负极。
方法二:
借助直流电压表来判断蓄电池的正负极。将蓄电池接通直流电压表。在电压表表针指示正常的情况下，接电压表正极的就是蓄电池的正极，反之接电压表负极的就是蓄电池的负极。
方法三:
借助高频放电器和有极性标志的蓄电池来判断不明极性的蓄电池正负极。 用高频放电器来检测对比两个蓄电池，有相同反应的一端极性相同。不过该招要求有已知极性的蓄电池和较为专业的放电器。
方法四:
借助食盐水来判断蓄电池的正负极。在蓄电池两端各接一根导线，插入食盐水中，查看导线线头，产生气泡较多的一端所连的为蓄电池负极，产生气泡较少的一端所连为蓄电池正极。 此招有一点注意事项，盛放食盐水的容器一定不能导电，一般采用瓷碗较好。另外除了常用的食盐水以外，碱水、稀硫酸等只要能够成电解液均可使用。
方法五:
在蓄电池两极间接一电灯泡，构成一回路。放一小磁针在构成回路的导线下。磁针所指方向此时应该与导线方向垂直。用右手法则来判断，拇指所指方向就是电流流动方向。电流从蓄电池正极流出，流回蓄电池负极。
㈥ 高中化学怎么样分辨原电池的正负极
有三种种常见的题型：
1。给出两个电极，一种电解液，象课本中的铜--锌原电池。这种电极反应最容易写，一般规律是，负极本身失去电子溶解，正极是液中的阳离子得到电子生成单质。（我们通常也用这个现象来判断原电池的正负极：溶解的一极为负级，正极则是产生气体或质量增加）
2。燃料电池：规律是，可燃性气体在负极反应，氧气通入的一极为正极。常考的是氢氧燃料电池，写电极反应时要注意题目给的电解液：
（1）如用硫酸溶液做电解液电极反应为：负极：2H2-4e-=4H+
正极：O2+4e-
+
4H+
==2H2O(本来是生成OH-的，可这是酸性溶液，生成的OH-要与溶液中的H+反应)
（2）如用KOH溶液做电解液：负极：2H2-4e-
+
4OH-
==2H2O（同上，生成的H+不能在碱性溶液中存在，要与OH-反应）
正极：O2+4e-
2H2O
==
4OH-
3。干电池和铅蓄电池等：如果要考类个电池，题目一般会给出总的化学方程式，先根据式中元素化合价变化判断正负极（负极失电子化合价升高，反之，化合价降低为正极）
PbO2+Pb+2H2So4=2PbSO4+2H2O
很容易看出负极为Pb,先根据规律，负极本身失电子：Pb-2e-==Pb2+
而所给的总式中生成物并没有Pb2+存在，而是PbSO4，因此知，生成的Pb2+还与溶液中的SO4
2-结合，就容易得出结果，Pb-2e-+SO42-=PbSO4。接下来的正极就好办了，用总反应减去负极即可。谢谢采纳!呵呵呵！
㈦ 请教大神原电池正负极的判断方法
①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；
较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。
②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：
负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。